魯科版選修4 3.4離子反應(yīng) 第2課時 課件（37張）.pptVIP

酸堿中和滴定 一 酸堿中和滴定原理 1 酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì) h oh h2o n h n oh 若是一元酸和一元堿反應(yīng)則有n 酸 n 堿 酸電離產(chǎn)生的h 與堿電離產(chǎn)生的oh 結(jié)合成水 現(xiàn)在我們用0 1000mol l的鹽酸標準溶液測定25 00ml未知濃度的naoh溶液 現(xiàn)在我們用0 1000mol l的鹽酸標準溶液測定25 00未知濃度的naoh溶液 2 酸堿中和滴定的原理 量取一定體積的未知濃度的堿 或酸 溶液 然后滴入已知濃度的酸 或堿 溶液至恰好完全中和 測出消耗酸 或堿 溶液體積 即可計算出未知堿 或酸 的濃度 3 定義 用已知物質(zhì)的量濃度的酸 或堿 來測定未知濃度的堿 或酸 的方法 即標準液 即待測液 生成正鹽 且兩者均被耗盡 沒有剩余 酸所能提供的h 數(shù)和堿所能提供的oh 數(shù)必然相等 酸堿恰好完全中和 n h n oh 例題 用0 1100mol l的hcl溶液滴定22 00ml未知濃度的naoh溶液 滴定完成時 用去hcl溶液29 00ml 通過中和滴定測得naoh溶液的物質(zhì)的量濃度是多少 4 酸堿中和滴定的關(guān)鍵 1 準確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng) 2 準確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積 需要能在滴加溶液時準確表示所加溶液體積的儀器 思維探究 要想測定的濃度結(jié)果更準確 你認為實驗的關(guān)鍵是什么 需要能指示酸堿反應(yīng)完全的物質(zhì) 酸堿指示劑 討論結(jié)果 選用滴定管 因為它比較精確 可讀至小數(shù)點后第二位 從下列儀器中選出能夠準確量取酸 或堿 體積的儀器 滴定管的構(gòu)造 1 滴定管是內(nèi)徑均勻 帶有刻度的細長玻璃管 下端有控制液體流量的玻璃活塞 或由橡膠管和玻璃球組成的閥 2 有 0 刻度 且小刻度在上 3 精確度 0 01ml 滴定管的用途 滴定管主要用來精確地放出一定體積的液體 思考 有一支25ml酸式滴定管內(nèi)盛有溶液 液面在10 00ml刻度處 當管內(nèi)溶液全部排出時 所得溶液的體積是 15 00ml 滴定管的使用方法 a 檢查儀器 使用前先檢查滴定管活塞是否漏水 b 潤洗儀器 在加入反應(yīng)液之前 潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗2 3遍 c 加入反應(yīng)液 分別將反應(yīng)液加入到相應(yīng)滴定管中 使液面位于滴定管刻度 0 以上2 3ml處 d 調(diào)節(jié)起始讀數(shù) 在滴定管下放一燒杯 調(diào)節(jié)活塞 使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液 然后調(diào)節(jié)滴定管液面 使其處于某一刻度 準確讀取數(shù)值并記錄 滴定操作 排氣泡 讀數(shù)的方法 你能讀得準嗎 25 60 思考1 酸式滴定管和堿式滴定管的結(jié)構(gòu)有什么不同 為什么 盛放溶液時有何要求 酸式滴定管 酸性溶液 強氧化性溶液堿式滴定管 堿性溶液 思考2 如果滴定管下端尖嘴中有氣泡存在 對實驗結(jié)果有什么影響 如何除去氣泡 酸式滴定管 快速的打開玻璃塞 放出一小股液體堿式滴定管 用右手手指擠壓玻璃球 快速放出一小股液體 5 實驗儀器 儀器 酸式滴定管 堿式滴定管 錐形瓶 鐵架臺 滴定管夾 燒杯 白紙 6 所需試劑 1 標準液 2 待測液 3 指示劑 1 酸堿指示劑 一般是有機弱酸或有機弱堿溶液 定性測定 二 指示劑的選擇 a 甲基橙和酚酞的變色范圍較小 4 4 3 1 1 3 10 8 2對溶液的酸堿性變化較靈敏 b 溶液使指示劑改變顏色 發(fā)生化學(xué)變化 指示劑滴加太多必將消耗一部分酸堿溶液 一般為1 2滴 指示劑的變色范圍盡可能與滴定終點時溶液的ph值接近 2 原則 終點時 指示劑的顏色變化須明顯 顏色變化最好由淺到深 易觀察 一般不用石蕊 變色范圍越窄越好 對溶液的酸堿性變化較靈敏 用0 1000mol l的naoh溶液 滴定20 00ml0 1000mol l的hcl溶液 求隨vhcl的增大 ph 思考 滴定過程中溶液的ph變化 4 30 9 70 ph 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 突變范圍 反應(yīng)終點 繪制中和滴定曲線曲線 0 ph 強堿滴定強酸 顏色突變范圍 7 酚酞 指示劑選擇 ph 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 0 8 10 顏色突變范圍 7 指示劑選擇 ph 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 0 甲基橙 3 1 4 4 一滴溶液約 7 0 探究 滴定過程中溶液的ph變化 用0 100mol l鹽酸溶液滴定20 00ml0 100mol lnaoh 13 0 9 7 4 3 1 7 ph 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 突變范圍 反應(yīng)終點 繪制中和滴定曲線曲線 0 ph 強酸滴定強堿 a 強酸強堿間的滴定 b 強酸滴定弱堿 兩者正好完全反應(yīng) 生成強酸弱堿鹽 反應(yīng)后溶液呈酸性選用甲基橙作指示劑 c 強堿滴定弱酸 3 酸堿中和滴定中指示劑的選擇 兩者正好完全反應(yīng) 生成強堿弱酸鹽 反應(yīng)后溶液呈堿性選用酚酞作指示劑 酚酞溶液 甲基橙 三 實驗步驟 1 查漏 檢查兩滴定管是否漏水 堵塞和活塞轉(zhuǎn)動是否靈活 2 洗滌 用水洗凈后 各用少量待裝液潤洗滴定管2 3次 3 裝液 用傾倒法將鹽酸 氫氧化鈉溶液注入酸 堿滴定管中 使液面高于 0 刻度2 3cm 4 趕氣泡 酸式滴定管 快速放液 堿式滴定管 橡皮管向上翹起 5 調(diào)液面 調(diào)節(jié)滴定管中液面高度 使液面等于或低于 0 刻度 并記下讀數(shù) 記做 6 取液 從堿式滴定管中放出20 00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中 滴入2滴酚酞試液 將錐形瓶置于酸式滴定管下方 并在瓶底襯一張白紙 7 滴定 左手 右手 眼睛 控制酸式滴定管活塞 拿住錐形瓶瓶頸 邊滴入鹽酸 邊不斷順時針方向搖動 要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化 9 計算 整理數(shù)據(jù)進行計算 8 記錄 當看到加一滴鹽酸時 錐形瓶中溶液紅色突變無色時 停止滴定 且半分鐘內(nèi)不變色 準確記下鹽酸讀數(shù) 并準確求得滴定用去的鹽酸體積 酸堿中和滴定誤差分析 誤差判斷依據(jù) c測 或 n測 c標 v標 例題 用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液 氫氧化鈉放于錐形瓶中 下列操作 其它操作均正確 對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響 一 酸式滴定管1 未用標準液 hcl 潤洗酸式滴定管2 滴定管內(nèi)壁不干凈 滴定后 酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠3 滴定管尖嘴處有氣泡 滴定后氣泡消失4 滴定操作時 有少量鹽酸滴于錐形瓶外5 滴定前仰視刻度 滴定后俯視刻度 偏高 偏高 偏高 偏高 偏低 滴定前仰視 滴定后俯視 分析 v標偏小 導(dǎo)致c測偏小 滴定前俯視 滴定后仰視 分析 v標偏大 導(dǎo)致c測偏大 二 錐形瓶6 錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后 再用待測氫氧化鈉潤洗2 3次 將潤洗液倒掉 再裝naoh溶液7 錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝naoh溶液8 滴定過程中搖動錐形瓶 不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分 9 指示劑滴加過多 偏高 無影響 偏低 偏高 三 堿式滴定管10 堿式滴定管用水洗后