人教版必修2 第1章第3節(jié) 化學鍵 作業(yè).doc

第一章 物質(zhì)結構 元素周期律第三節(jié) 化學鍵 (時間：40分鐘分值：100分)a級基礎鞏固1下列敘述正確的是()a離子鍵只存在于金屬陽離子與酸根陰離子之間b兩種非金屬元素形成ab型化合物，它一定含共價鍵c物質(zhì)中化學鍵被破壞，一定發(fā)生化學變化d化學鍵類型由元素類別決定解析：氧化鈉、氯化銨等都含有離子鍵，a項錯誤；非金屬原子之間形成的化學鍵一定是共價鍵，而氯化銨中的離子鍵屬于銨根離子與氯離子之間，不屬于原子之間，b項正確；有舊化學鍵斷裂，同時有新化學鍵形成的變化才是化學變化，c項錯誤；離子化合物不一定含金屬元素，如銨鹽；含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁、氯化鈹?shù)?，d項錯誤。答案：b2下列關于化學鍵和化合物的說法中正確的是()a化學鍵的形成一定伴隨著電子的得失b金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物c非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物d含有陰離子的化合物一定含有陽離子解析：a項共價鍵的形成沒有電子的得失，b項alcl3為共價化合物，c項nh4cl為離子化合物。答案：d3y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4；y元素與m元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是()akcl bna2s cna2o dk2s解析：由信息“y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4”，可確定y元素位于第a族，為s，k2s電離出的k與s2具有相同的電子層結構。答案：d4x、y為短周期元素，x位于a族，x與y可形成化合物x2y，下列說法正確的是()ax的原子半徑一定大于y的原子半徑bx與y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構c兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為11dx2y可能是離子化合物，也可能是共價化合物解析：由題意知，y位于a族，x、y均為短周期元素，故x可能為h、li、na，y可能為o、s，故a項不正確；在na2o中na和o2電子層結構相同，b項不正確；在h2o2、na2o2中原子個數(shù)比為11，故c項不正確；h2o為共價化合物，na2o為離子化合物，d項正確。答案：d5以下敘述中錯誤的是()a鈉原子和氯原子作用生成nacl后，其結構的穩(wěn)定性增強b在氯化鈉中，氯離子和鈉離子靠靜電作用結合c任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失d金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，體系能量降低解析：活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物，陽離子和陰離子均達到穩(wěn)定結構。這樣體系的能量降低，其結構的穩(wěn)定性增強，故a、d項正確；離子化合物中，陰、陽離子通過靜電作用結合，b項也正確；離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用，并不一定發(fā)生電子的得失，如na與oh結合成naoh，c項錯。答案：cb級能力提升6對于元素周期表中下列位置的十種元素，請回答有關問題(用元素符號或化學式回答)。族周期aaaaaaa0123(1)能形成共價鍵的元素有_。(2)只需形成一個共價單鍵原子就能達到穩(wěn)定結構的元素有_。(3)氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是_。(4)號元素最高正價含氧酸只含有_鍵。(5)含氧量最高的共價化合物是_(用電子式表示)。(6)形成的化合物化學式為_，含有的化學鍵類型是_。(7)某元素氣態(tài)氫化物為h2b，最高價氧化物含b的質(zhì)量分數(shù)為40%，則氣態(tài)氫化物的化學式為_，它與形成的化合物的化學式為_，含有的化學鍵為_。解析：根據(jù)元素在周期表中的位置可推出號元素分別為h、he、c、n、o、f、na、mg、s、cl。非金屬元素h、c、n、o、f、s、cl可形成共價鍵。a族的h與a族f、cl只需一個電子即可達到2電子或8電子穩(wěn)定結構，因此可形成一個共價鍵。氣態(tài)氫化物呈現(xiàn)堿性的只有nh3。含氧量最高的共價化合物是h2o2。氫化物為h2b，則b的最高價氧化物為bo3，由b的質(zhì)量分數(shù)為40%，可求出b的相對原子質(zhì)量為32，為s元素，它能與o形成化合物so2和so3。 答案：(1)h、c、n、o、f、s、cl(2)h、f、cl(3)nh3 (4)共價(5) (6)naoh離子鍵、共價鍵(或極性鍵)(7)h2sso2和so3共價鍵(或極性鍵)7已知短周期元素x、y、z在周期表中的位置如下：按要求回答下列問題：(1)若y的2價陰離子結構示意圖為，則：y元素在周期表中位于第_周期_族；y與x形成的化合物x2y2中含有的化學鍵是_，其電子式_；用電子式的形式表示x與z形成化合物的過程_。(2)若y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則y元素不可能形成的化合物是_。ah2yo3 byo3 cycl4 dzy解析：x、y、z為短周期元素，則x為氫元素。y的2價陰離子核外有10個電子，y原子有8個電子，是氧元素，z為硫元素。若y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則y只有2個電子層，是碳元素，最高正價為4價。答案：(1)二a共價鍵8a、b、c、d四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中a與c、b與d分別是同主族元素；已知b、d兩元素間可形成db2和db3兩種化合物，兩者相對原子質(zhì)量相差16；又知a、c兩元素原子序數(shù)之和是b、d兩元素原子序數(shù)之和的。請回答下列問題：(1)寫出由b、c兩種元素形成的原子個數(shù)比為11的化合物的電子式：_，其化合物中所含化學鍵的類型有_。(2)a2b與a2d的沸點：a2b_(填“高于”或“低于”)a2d，其原因是_。(3)由a、b、c、d四種元素形成的物質(zhì)x，與鹽酸反應能夠生成具有刺激性氣味的氣體，寫出x與鹽酸反應的離子方程式：_。解析：已知b、d兩元素間可形成db2和db3兩種化合物，兩者相對原子質(zhì)量相差16，可推出b的相對原子質(zhì)量為16，所以b為o；又因為b、d同主族，且d的原子序數(shù)大于b，所以d為s；b、d兩元素原子序數(shù)之和的是12，又因為a、c同主族，所以a為h，c為na。答案：(1) 離子鍵、共價鍵(2)高于水分子之間能形成氫鍵，使水的沸點比h2s的高(3)hsoh=so2h2o9a、b、x、y、z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中a與y同主族，x與z同主族，a與b和a與x均可形成10電子化合物；b與z的最外層電子數(shù)之比為23，常見化合物y2x2與水反應生成x的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題：(1)z的原子結構示意圖為_；z在周期表中的位置是_；b元素的名稱為_。(2)化合物y2x2含有的化學鍵類型有_(填序號)。a離子鍵 b極性共價鍵c非極性共價鍵 d氫鍵(3)a與x和a與z均能形成18電子化合物，此兩種化合物發(fā)生反應生成z的化學方程式為_。解析：組成為y2x2的物質(zhì)有na2o2和h2o2，其能與水反應生成x的單質(zhì)和使酚酞變紅的物質(zhì)，則y2x2為na2o2。