蘇教版必修2 專題二 化學反應與能量的轉化 專題核心素養(yǎng)整合 課件（24張）.ppt

專題核心素養(yǎng)整合 專題一重要知識梳理 1 中學階段常見的放熱 吸熱反應或過程 1 放熱反應或過程 放熱反應 燃燒反應 中和反應 物質的緩慢氧化 原電池反應 活潑金屬與水或酸的反應 部分化合反應 放熱過程 濃硫酸溶于水 生石灰溶于水 固體naoh溶于水 新化學鍵的形成 非金屬原子得電子成為陰離子等 2 吸熱反應或過程 吸熱反應 ba oh 2 8h2o和nh4cl晶體反應 弱電解質的電離 大多數(shù)鹽的分解反應 大多數(shù)氫化物的分解 c和co2的反應 c和h2o的反應等等 吸熱過程 化學鍵的斷裂 大多數(shù)鹽溶于水 金屬原子失去電子成為金屬陽離子等2 原電池的正 負極的判斷 1 由兩極材料來判斷 一般是金屬性活潑的是負極 不活潑的為正極 2 根據(jù)電子流 或電流 的方向判斷 電子流流出 或電流流入 的一極是負極 電子流流入 或電流流出 的一極是正極 3 根據(jù)溶液離子的流動方向判斷 陽離子移向的極是正極 陰離子移向的極是負極 4 根據(jù)原電池的兩極發(fā)生的反應來判斷 原電池的負極總是失去電子發(fā)生氧化反應 原電池的正極總是得到電子發(fā)生還原反應 5 有些還要根據(jù)具體的電解質與電極的情況 如 mg al naoh溶液組成的原電池 由于mg與naoh溶液不反應 而al可以反應 所以不是活潑性強的mg做負極 而是活潑性不強的al做負極 6 根據(jù)兩極發(fā)生的不同現(xiàn)象來判斷 有溶解 質量減少的一極是負極 增重的是正極等 3 化學平衡狀態(tài)判斷方法 1 根本性標志 v正 v逆 0 正逆反應的描述 同一物質的消耗和生成速率相等 或反應物和生成物的消耗或生成按化學計量數(shù)成比例 即必須體現(xiàn)出雙方向的變化 速率相等 同一物質速率的數(shù)值相等 不同物質速率比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比 2 等價標志 在其他條件一定的情況下 下列物理量不變可以說明反應達平衡 混合氣體中各組分的體積百分含量不變 或體積比不變 某物質的轉化率不變或某物質的質量或物質的量不變 體系中含有色物質時 顏色不隨時間的變化而變化 同種物質化學鍵的斷裂與化學鍵的形成的物質的量相等 若以化學鍵或濃度表示 則必須對應反應物和生成物且要按反應方程式計量數(shù)關系成比例 3 特殊標志 若反應前后氣體的總分子數(shù)不相等 總壓強不變或總物質的量不變或平均分子量不變 可以說明反應達到了平衡狀態(tài) 若反應前后氣體的總分子數(shù)相等時 若反應物或生成物中有一個是非氣體 平均相對分子量不變 可以說明反應達到了平衡狀態(tài) 當給定的是密度不變時 要考慮容器體積和氣體總質量變化 若二者都不變 則不能說明反應達到了平衡狀態(tài) 例1 某溫度下 在2l密閉容器中x y z三種物質 均為氣態(tài) 間進行反應 其物質的量隨時間的變化曲線如圖 依圖回答 1 該反應的化學方程式可表示為 2 反應起始至t1min 設t1 5 y的平均反應速率是 3 在t1min時 該反應達到了 狀態(tài) 下列可判斷反應已達到該狀態(tài)的是 選填字母 a x y z的反應速率相等b x y的反應速率比為2 3c 混合氣體的密度不變d 生成1molz的同時生成2molxe x y z物質的量之比等于化學方程式中計量數(shù)之比f 混合氣體的總壓強不再發(fā)生改變 3 由反應方程式可知 達平衡時x y z的反應速率不相等 反應進行中 無論是否達到平衡x y的速率之比始終為2 3 x y z均為氣體 反應前后氣體的質量不變 體積也不變 密度不變 根據(jù)密度不能判斷反應是否達到平衡 生成1molz是正反應方向 生成2molx是逆反應方向 v正 v逆 反應達到平衡 x y z物質的量之比與計量系數(shù)比不等 根據(jù)反應方程式可知 該反應前后壓強有變化 當壓強不變時 反應達到了平衡 專題二 三段式 在化學反應速率及平衡計算中的應用 解答有關化學反應速率和化學平衡的計算題時 一般需要寫出化學方程式 列出起始量 轉化量及平衡量 再根據(jù)題設其他條件和有關概念 定律求解 如 專題三化學反應速率及平衡圖像問題的分析方法 化學反應速率及化學平衡的圖像 能直觀描述反應進行的快慢 反應進行的程度等問題 圖像題是化學中常見的一種題目 做這類題既要讀文字內容 又要讀圖 解答化學反應速率圖像題三步曲 一看 二想 三判斷 一看 看圖像 看坐標軸 弄清縱 橫坐標表示的含義 看線 弄清線的走向 趨勢 看點 弄清曲線上點的含義 特別是一些特殊點 如曲線的折點 交點 最高點與最低點等 看量的變化 弄清是物質的量的變化 濃度的變化還是轉化率的變化 二想 想規(guī)律如各物質的轉化量之比與化學計量數(shù)之比的關系 各物質的速率之比與化學計量數(shù)之比的關系等 三判斷 通過對比分析 作出正確判斷 例3 一定溫度下 某容積為2l的密閉容器內 某一反應中m n的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示 1 該反應的化學方程式是 2 在圖上所示的三個時刻中 填 t1 t2 或 t3 時刻處于平衡狀態(tài) 此時v正 v逆 填 或 達到平衡狀態(tài)時 平均反應速率v n v m 3 已知m n均為氣體 若反應容器的容積不變 則 壓強不再改變 填 能 或 不能 作為該反應已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù) 4 已知m n均為氣體 則下列措施能增大反應速率的是 選填字母 a 升高溫度b 降低壓強c 減小m的濃度d 將反應容器體積縮小 3 由于反應容器的容積不變 又知該反應為氣體總物質的量減小的反應 則在平衡之前壓強會不斷變化 不變時 說明反應已達到平衡狀態(tài) 4 升溫或增大物質的濃度 都會加快反應速率 將反應容器體積縮小 相當于增大n m氣體的濃度 專題四原電池正極和負極的判斷方法 1 根據(jù)電極材料判斷一般是活潑的金屬為負極 活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極 2 根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷電流由正極流向負極 電子由負極流向正極 3 根據(jù)原電池里電解質溶液中離子的移動方向在原電池的電解質溶液中 陽離子移向的極為正極 陰離子移向的極為負極 4 根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化判斷原電池的負極發(fā)生失電子的氧化反應 正極發(fā)生得電子的還原反應 5 根據(jù)現(xiàn)象判斷溶解的一極為負極 增重或有氣泡放出的一極為正極 例4 根據(jù)反應 2ag cu cu2 2ag 設計如圖所示原電池 下列說法錯誤的是 a x可以是銀或石墨b y是硫酸銅溶液c