魯科版必修1 第4章 材料家族中的元素 本章整合 課件（23張）.pptx

本章整合 專題1 專題2 鋁及其化合物的性質(zhì) 1 題目考查的內(nèi)容與方式 1 鋁的主要性質(zhì)及應用 2 al2o3 al oh 3 al3 的主要性質(zhì)及應用 3 生成al oh 3沉淀的圖像分析 2 對于已學過的有關化學圖像問題 可采用 識圖像 想原理 學整合 三步曲解決 能提高解題效率 1 識圖像 指理解圖像中橫縱坐標表示的含義 曲線和點表示的意義 包括以下五個方面 一看軸 即橫坐標和縱坐標的意義 二看點 即起點 折點 交點和終點 三看線 即線的走向和變化趨勢 四看輔助線 如等溫線 等壓線等 五看量的變化 如物質(zhì)的量 質(zhì)量 體積 百分含量等的變化趨勢 等 這是解題的基礎 專題1 專題2 2 想原理 根據(jù)題示信息 涉及哪些化學反應原理 寫出可能發(fā)生反應的化學方程式或離子方程式 并與數(shù)據(jù)結合起來 特別是涉及反應過程的問題 每一階段表示的反應不一樣 要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及反應過程確定每段表示的具體反應 3 學整合 在識圖像 想原理的基礎上 將圖像與原理結合起來思考問題 找準切入點 3 解題技巧 1 解答鋁及其化合物的問題 一要牢記等量的al與足量的強酸和強堿溶液完全反應生成等量h2 耗h 和oh 物質(zhì)的量之比為3 1 二要掌握制備al oh 3的方法 三要熟悉al2o3 al oh 3的兩性 專題1 專題2 2 解答有關al oh 3沉淀的圖像問題時要注意 加入酸或堿的強弱 加入試劑的量和滴加順序 若產(chǎn)生多種沉淀 則應仔細分析相關量之間的關系 沉淀是否完全 沉淀是否溶于加入的過量試劑中等 專題1 專題2 應用舉例 如圖所示是向mgcl2和alcl3的混合溶液中加入一定量naoh溶液 緊接著再加入一定量稀鹽酸 生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入溶液的體積x的關系圖 根據(jù)圖示判斷 下列結論中不正確的是 a n點時溶液中的溶質(zhì)只有naclb m點之前加入的是naoh溶液 m點之后加入的是鹽酸c c naoh c hcl d 原混合溶液中c mgcl2 c alcl3 1 1 專題1 專題2 專題1 專題2 學以致用 將fecl3 alcl3兩種固體的混合物溶于足量水后加入一定量的naoh溶液 產(chǎn)生1 07g紅褐色沉淀 再向所得濁液中逐滴滴加1 00mol l 1鹽酸 加入鹽酸的體積與生成沉淀的關系如下圖所示 試回答 1 a點沉淀物的化學式為 理由是 2 寫出從a點至b點發(fā)生反應的離子方程式 3 原混合物中alcl3的質(zhì)量是g fecl3的質(zhì)量是g 4 c點鹽酸的體積為ml 專題1 專題2 專題1 專題2 答案 1 fe oh 3堿過量 2 al oh 4 h al oh 3 h2o 3 2 671 625 4 120 0 專題1 專題2 工藝流程題解題技巧 工藝流程題實際上是考查運用化學反應原理及相關知識來解決工業(yè)生產(chǎn)中實際問題的能力 解此類型題目的基本步驟是 1 從題干中獲取有用信息 了解生產(chǎn)的產(chǎn)品 2 分析流程中的每一步驟 從幾個方面了解流程 a 反應物是什么 b 發(fā)生了什么反應 c 該反應造成了什么后果 對制造產(chǎn)品有什么作用 抓住一個關鍵點 一切反應或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務 3 從問題中獲取信息 幫助解題 要解好這一類題 最重要的是要克服畏懼心理 認真審題 找到該流程的目的 一般來說 流程題只有兩個目的 一是從混合物中分離 提純某一物質(zhì) 二是利用某些物質(zhì)制備另一物質(zhì) 注意 在寫某一步驟是為了除雜時 應該注明 是為了除去xx雜質(zhì) 只寫 除雜 是不正確的 看清楚是寫化學方程式還是離子方程式 注意配平 專題1 專題2 應用舉例 信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅 某 變廢為寶 學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后 得到含70 cu 25 al 4 fe及少量au pt等金屬的混合物 并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線 專題1 專題2 請回答下列問題 1 第 步cu與酸反應的離子方程式為 得到濾渣1的主要成分為 2 第 步加h2o2的作用是 使用h2o2的優(yōu)點是 調(diào)溶液ph的目的是使生成沉淀 3 用第 步所得cuso4 5h2o制備無水cuso4的方法是 專題1 專題2 專題1 專題2 解析 1 cu與酸的反應實質(zhì)是cu與濃硝酸或稀硝酸的反應 故離子方程式有兩種 可任寫一種 不活潑金屬au pt與硝酸和硫酸均不反應 故濾渣1的主要成分為au與pt 2 h2o2具有氧化性 能將溶液中的fe2 氧化成fe3 且不帶入新的雜質(zhì) 產(chǎn)物是h2o 對環(huán)境無污染 調(diào)節(jié)ph 可將fe3 與al3 轉化為沉淀除去 3 用cuso4 5h2o制備無水cuso4 只需加熱脫水即可 4 濾渣2是fe oh 3和al oh 3的混合物 制備硫酸鋁晶體的甲 乙 丙三種方法中 甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁 冷卻 結晶 過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì) 方法不可行 專題1 專題2 乙方案先在濾渣中加h2so4 生成fe2 so4 3和al2 so4 3 再加入al粉 al與fe2 so4 3反應生成al2 so4 3 蒸發(fā) 冷卻 結晶 過濾可得硫酸鋁晶體 丙方案先在濾渣中加naoh 與al oh 3反應生成na al oh 4 再在濾液中加h2so4生成al2 so4 3 蒸發(fā) 冷卻 結晶 過濾可得硫酸鋁晶體 但從原子利用角度考慮方案乙更合理 因為丙加的naoh和制備的al2 so4 3的原子組成沒有關系 造成原子浪費 專題1 專題2 2 將fe2 氧化為fe3 不引入雜質(zhì) 對環(huán)境無污染fe3 al3 3 加熱脫水 4 甲所得產(chǎn)品中含有較多fe2 so4 3雜質(zhì)乙 專題1 專題2 規(guī)律方法點撥高頻問題 從溶液中得到晶體 蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶 過濾 洗滌 干燥 過濾用到的三個玻璃儀器 普通漏斗 玻璃棒 燒杯 過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因 玻璃棒下端靠在濾紙的單層處 導致濾紙破損 漏斗中液面高于濾紙邊緣 沉淀洗滌操作 向漏斗中 工業(yè)上改為向過濾器中 加入