蘇教版必修1 專題2第2單元 鈉、鎂及其化合物（第2課時） 課件（44張）.pptx

第2課時碳酸鈉的性質(zhì)與應用 專題2第二單元鈉 鎂及其化合物 學習目標定位1 理解碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和應用 2 掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化和鑒別方法 內(nèi)容索引 新知導學 新知探究點點落實 達標檢測 當堂檢測鞏固反饋 新知導學 1 碳酸鈉 碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性比較 1 實驗探究 在兩支試管中分別加入少量的碳酸鈉和碳酸氫鈉 各約1g 進行比較 它們外觀的細小差別是na2co3為色粉末 nahco3為 分別向兩支試管中加入約10ml水 用力振蕩 分別滴加2 3滴酚酞溶液 其現(xiàn)象是 白 細小的白色晶體 一 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較 na2co3完全溶解 溶液變紅色 nahco3部分溶解 溶液變 淺紅色 2 實驗結論 水溶性 溶解度大小 水溶液酸堿性 na2co3和nahco3都能溶于水 na2co3溶解度 大于nahco3 na2co3 nahco3水溶液都呈堿性 相關視頻 2 碳酸鈉 碳酸氫鈉與某些堿或鹽溶液的反應 1 澄清的石灰水中滴加na2co3溶液的現(xiàn)象為 化學方程式為 na2co3溶液中滴加cacl2溶液的現(xiàn)象為 化學方程式為 2 澄清石灰水中滴加nahco3溶液的現(xiàn)象為 化學方程式為 澄清石灰水中滴加cacl2溶液現(xiàn)象為 澄清石灰水變渾濁 na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh 溶液變渾濁 na2co3 cacl2 caco3 2nacl 澄清石灰水變渾濁 ca oh 2 2nahco3 caco3 na2co3 2h2o 無沉淀生成 溶液仍澄清 2 碳酸鈉 碳酸氫鈉與某些堿或鹽溶液的反應 1 澄清的石灰水中滴加na2co3溶液的現(xiàn)象為 化學方程式為 na2co3溶液中滴加cacl2溶液的現(xiàn)象為 化學方程式為 2 澄清石灰水中滴加nahco3溶液的現(xiàn)象為 化學方程式為 澄清石灰水中滴加cacl2溶液現(xiàn)象為 澄清石灰水變渾濁 na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh 溶液變渾濁 na2co3 cacl2 caco3 2nacl 澄清石灰水變渾濁 ca oh 2 2nahco3 caco3 na2co3 2h2o 無沉淀生成 溶液仍澄清 3 碳酸鈉 碳酸氫鈉與鹽酸反應快慢的比較 1 按上圖要求完成實驗 在兩支試管中分別加入3ml稀鹽酸 將兩個各裝有少量等質(zhì)量的na2co3 nahco3粉末的小氣球分別套在兩支試管的管口 將氣球內(nèi)的na2co3和nahco3同時倒入試管中 觀察到的實驗現(xiàn)象是 兩個氣球均膨脹 碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與鹽酸混合氣球膨脹得快且大 答案 相關視頻 2 實驗結論 3 碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式是 碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式是 碳酸氫鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氣體比碳酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氣體 劇烈得多 答案 na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o nahco3 hcl nacl co2 h2o 4 碳酸鈉 碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的比較 1 如圖所示實驗為 套管實驗 小試管內(nèi)塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球 點燃酒精燈加熱 能觀察到的實驗現(xiàn)象是 2 實驗結論 na2co3受熱不分解 nahco3受熱易分解 生成物中含有 由此可知 na2co3的熱穩(wěn)定性比nahco3 3 鑒別na2co3和nahco3兩種固體的方法是 有關的化學方程式是 小試管中棉花球變藍色 b燒杯 中澄清石灰水變渾濁 a中有少量氣泡冒出 co2和h2o 強 兩種固體分別加熱 能生成 氣體且生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁的是nahco3 另一固體是 na2co3 2nahco3na2co3 co2 h2o co2 ca oh 2 caco3 h2o 1 na2co3和nahco3的性質(zhì)比較 提醒 1 na2co3溶液中逐滴加入稀鹽酸實質(zhì)分兩步 na2co3 hcl nahco3 naclnahco3 hcl nacl h2o co2 2 相同溫度下與相同濃度的稀鹽酸反應時 nahco3比na2co3快 2 除雜 1 下列有關na2co3和nahco3的性質(zhì)敘述中錯誤的是a na2co3和nahco3都是鹽 能與酸反應b 常溫時水溶性 na2co3 nahco3c 等物質(zhì)的量的na2co3和nahco3與相同的鹽酸充分反應時 消耗酸的體積之比是2 1d 將澄清的石灰水分別加入少量na2co3和nahco3溶液時 前者產(chǎn)生沉淀 后者不產(chǎn)生沉淀 答案 解析 解析由na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 知 等物質(zhì)的量的na2co3 nahco3與足量鹽酸反應時消耗等濃度鹽酸的體積之比為2 1 c項正確 兩者都產(chǎn)生沉淀 na2co3 ca oh 2 2naoh caco3 nahco3 ca oh 2 caco3 h2o naoh d項錯誤 2 有兩個無標簽的試劑瓶 分別裝有na2co3和nahco3固體 有4位同學為鑒別它們采用了以下不同的方法 其中不可行的是a 分別配成溶液 再加入澄清石灰水b 分別配成溶液 再加入cacl2溶液c 分別加熱 再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生d 分別取固體樣品 滴加同濃度鹽酸 觀察產(chǎn)生氣泡的快慢 答案 解析 易誤提醒 解析a項中的石灰水與na2co3和nahco3皆能發(fā)生反應產(chǎn)生caco3沉淀 b項中cacl2與nahco3不反應 與na2co3反應產(chǎn)生caco3沉淀 c項加熱時 只有nahco3受熱分解 2nahco3na2co3 h2o co2 產(chǎn)生的co2能使澄清石灰水變渾濁 故可用來鑒別 d項 nahco3與鹽酸反應速率比na2co3快 易誤提醒 易誤提醒鑒別na2co3和nahco3溶液 不能用naoh溶液 雖然前者不反應后者能反應 但均無明顯現(xiàn)象 也不能用澄清石灰水或ba oh 2溶液 二者能產(chǎn)生白色沉淀 現(xiàn)象相同無從區(qū)分 1 反應原理nacl nh3 co2 h2o nahco3 nh4cl 2nahco3na2co3 h2o co2 2 nh3通入到飽和nacl溶液中 形成氨水的nacl飽和溶液 然后再通入co2 這樣先形成了一個弱堿性的環(huán)境以后 可以增大co2在溶液中的溶解度 生成更多的nahco3 3 因為nahco3的溶解度小于nh4cl的溶解度 所以是nahco3先從溶液中結晶析出 二 侯氏制堿法 4 在制堿工業(yè)上 所用原料co2和nh3是由合成氨廠提供的 所以工業(yè)生產(chǎn)上常將侯氏制堿和合成氨聯(lián)合在一起 所以 稱為 聯(lián)合制堿法 5 聯(lián)合制堿法 時還能得到nahco3和nh4cl等副產(chǎn)品 侯氏制堿法的注意問題 1 利用侯氏制堿法制取nahco3時 在飽和nacl溶液中應先通入nh3 后通入co2 2 nahco3在水中的溶解度小于nh4hco3和nh4cl nacl 3 我國著名化學家侯德榜發(fā)明的 聯(lián)合制堿法 的反應原理用化學方程式可簡要表示為nh3 co2 h2o nh4hco3 nh4hco3 nacl nahco3 nh4cl 2nahco3na2co3 h2o co2 1 以上過程中沒有涉及的基本反應類型是 純堿屬于 填 酸 堿 或 鹽 答案 解析 置換反應 鹽 解析由nh3 co2 h2o nh4hco3可知是多種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì) 則屬于化合反應 由nh4hco3 nacl nahco3 nh4cl可知是化合物與化合物相互交換成分生成新的化合物與化合物 則屬于復分解反應 由2nahco3na2co3 h2o co2 可知是一種物質(zhì)反應生成多種物質(zhì) 則屬于分解反應 即以上反應不涉及置換反應 純堿的化學式為na2co3 是由金屬陽離子和酸根陰離子構成的 屬于鹽 2 有人認為 聯(lián)合制堿法 有以下優(yōu)點 你認為正確的是 填字母 a 生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)物可作為原料使用b 副產(chǎn)品是一種氮肥c 反應均不需要加熱 可節(jié)約能源 答案 解析 ab 解析由以上三個反應可知 水和二氧化碳等物質(zhì)可以循環(huán)使用 制取純堿時同時生成nh4cl nh4cl是一種氮肥 而2nahco3na2co3 h2o co2 反應是需要加熱的 故選ab 3 第2步反應中需加入磨細的食鹽粉 將食鹽磨細的目的是 答案 解析 加快反應速率 并使食鹽反應充分 解析因增大反應物的接觸面積可以加快反應速率 反應中加入磨細的食鹽粉 能使其充分反應且反應速率加快 4 將第2步反應的濾液 氯化銨 與剩余氯化鈉的混合溶液降溫 氯化銨晶體大量析出 而大部分氯化鈉仍留在溶液中 據(jù)圖分析氯化銨能大量結晶析出的原因是 答案 解析 氯化銨溶解度受溫度影響比氯化鈉大 解析根據(jù)溶解度曲線可知 氯化銨的溶解度受溫度影響大 降低溫度溶解度變小且變化趨勢大 而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大 降低溫度時溶解度變化很小 則氯化銨與剩余氯化鈉的混合溶液降溫 氯化銨晶體大量析出 1 碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的 三點差異 1 溶解度 na2co3大于nahco3 2 熱穩(wěn)定性 na2co3大于nahco3 3 與鹽酸反應 nahco3與酸反應比na2co3更劇烈 2 五個反應 1 2nahco3na2co3 h2o co2 2 nahco3 hcl nacl h2o co2 3 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 4 nahco3 naoh na2co3 h2o 5 na2co3 co2 h2o 2nahco3 學習小結 達標檢測 1 下列說法中正確的是a 發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉 能使焙制出的糕點疏松多孔b 碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗c 碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過多d 硫酸氫鈉屬于鹽類 其水溶液顯中性 解析發(fā)酵粉的主要成分是小蘇打 a錯誤 碘鹽中的碘以碘酸鉀形式存在 而不是碘單質(zhì) b錯誤 硫酸氫鈉的水溶液呈酸性 d錯誤 1 2 3 4 5 答案 解析 6 2 下列有關na2co3 nahco3的敘述中正確的是a 除去nahco3固體中混有的少量na2co3可用加熱法b 相同條件下 na2co3在水中的溶解度小于nahco3在水中的溶解度c 相同質(zhì)量的na2co3與nahco3與足量鹽酸反應 na2co3放出的二氧化碳氣體多且速率快d 向物質(zhì)的量濃度相同的na2co3溶液和nahco3溶液中滴入酚酞 前者的紅色明顯比后者深 1 2 3 4 5 答案 解析 6 解析nahco3受熱易分解而na2co3很穩(wěn)定 除去na2co3固體中混有的少量nahco3可用加熱法 a項錯誤 相同條件下 na2co3在水中的溶解度大于nahco3在水中的溶解度 b項錯誤 106gna2co3和84gnahco3均產(chǎn)生1molco2 所以相同質(zhì)量的na2co3與nahco3與足量鹽酸反應 nahco3產(chǎn)生的二氧化碳多 且nahco3與鹽酸反應更劇烈 反應速率更快 c項錯誤 nahco3和na2co3的水溶液均顯堿性 在物質(zhì)的量濃度相同時 na2co3溶液的堿性更強 d項正確 1 2 3 4 5 6 3 為了驗證nahco3固體中是否含有na2co3 下列實驗及判斷中正確的是a 加熱 觀察是否有氣體放出b 溶于水后加bacl2溶液 看有無沉淀c 溶于水后加石灰水 看有無沉淀d 取固體試樣加鹽酸 看是否有氣泡產(chǎn)生 解析對上述物質(zhì)加熱有氣體放出 只能證明有nahco3 而不能證明含有na2co3 nahco3與na2co3都能與石灰水反應產(chǎn)生沉淀 都能與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡而無法鑒別 1 2 3 4 5 答案 解析 6 4 下列各組中的兩物質(zhì)作用時 反應條件或反應物用量的改變 對生成物沒有影響的是a na2o與co2b na2co3與hclc naoh與co2d c與o2 解析a項中反應只生成na2co3 b項中hcl少量 生成的是nahco3 hcl過量 則生成co2和h2o c項中由于co2和naoh的量不同可生成na2co3或nahco3 也可同時生成na2co3和nahco3的混合物 d項中在o2充足時生成co2 不足時生成co 1 2 3 4 5 答案 解析 6 5 有兩支試管分別裝有na2co3和nahco3溶液 下列操作或判斷正確的是 1 2 3 4 5 答案 解析 6 解析a項 都產(chǎn)生白色沉淀 b項 na2co3溶液中紅色深 d項 na2co3溶液中開始時無氣泡產(chǎn)生 發(fā)生反應 na2co3 hcl nacl nahco3 1 2 3 4 5 6 6 x y z w為四種常見化合物 其中x含有四種元素 x y z的焰色反應均為黃色 w為無色 無味氣體 這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關系 部分反應物 產(chǎn)物及反應條件已略去 1 2 3 4 5 答案 解析 6 請回答 1 w的化學式是 co2 解析焰色反應為黃色 可知x y z均含鈉元素 已知x含有四種元素 由xz x y z及w為無色 無味氣體 可推測x為nahco3 z為na2co3 y為naoh w為co2 4 48l 標準狀況 即0 2molco2通入含0 3molnaoh的溶液中 因1 n naoh n co2 2 故溶液中的溶質(zhì)為na2co3和nahco3 n na 0 5mol l 1 0 100l 0 05mol