人教版選修四 第1章第1節(jié) 化學反應與能量的變化（第1課時） 教案.doc

課題：第一章.第一節(jié)：（一）化學反應與能量的變化授課班級課 時第一課時教學目的知識與技能了解反應熱和焓變的含義理解吸熱反應和放熱反應的實質過程與方法從化學反應的本質即舊鍵斷裂與新鍵形成的角度研究反應熱產生的原因情感態(tài)度價值觀通過了解簡單過程中的能量變化中的熱效應培養(yǎng)學生的求實、嚴謹和創(chuàng)新的優(yōu)良品質；提高學生的學習興趣重 點由鍵能計算反應熱難 點熱化學方程式寫法課型講授： 習題： 復習： 討論： 其他：集體備課教案個人備課教案 引 言:我們知道：一個化學反應過程中，除了生成了新物質外，還有思考：（1）你所知道化學反應中有哪些是放熱反應？能作一個簡單的總結嗎？活潑金屬與水或酸的反應、酸堿中和反應、燃燒反應、多數(shù)化合反應反應物具有的總能量 生成物具有的總能量（2）你所知道的化學反應中有哪些是吸熱反應？能作一個簡單的總結嗎？多數(shù)的分解反應、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應、水煤氣的生成反應、炭與二氧碳生成一氧化碳反應物具有的總能量 生成物具有的總能量1：當能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時：我們知道：一個化學反應同時遵守質量守恒定律和能量守恒，那么一個反應中的質量與能量有沒有關系呢？有能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質為基礎，二者密不可分，但以物質為主。能量的多少則以反應物和產物的質量為基礎。那么化學反應中能量到底怎樣變化2:反應熱,焓變化學反應過程中為什么會有能量的變化？（用學過的知識回答）化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，從新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化。所以化學反應過程中會有能量的變化。反應熱 焓變化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應的熱量）來表述，叫做反應熱，又稱為“焓變”。符號： h ，單位：kj/mol 或 kjmol-1h為“” 為放熱反應,h為“”為吸熱反應思考:能量如何轉換的？能量從哪里轉移到哪里？體系的能量如何變化？升高是降低？環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？規(guī)定放熱反應的h 為“”，是站在誰的角度？體系還是環(huán)境?放熱反應 h為“”或h 0 吸熱反應 h為“+”或h 0he（生成物的總能量） e（反應物的總能量）he（反應物的鍵能） e（生成物的鍵能）3:練習1、1molc與1molh2o(g)反應失成lmol co(g)和1mol h2(g)，需要吸收131.5kj的熱量，該反應的反應熱為h=kj/mol。2、拆開 lmol hh鍵、lmol nh鍵、lmolnn鍵分別需要的能量是436kj、391kj、946kj，則1mol n2生成nh3的反應熱為，1mol h2生成nh3的反應熱為。3、下列說法正確的是a、需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應b、放熱的反應在常溫下一定很易發(fā)生c、反應是放熱的還是吸熱的必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小d、吸熱反應在一定的條件下也能發(fā)生4、反應c(石墨) c(金剛石)是吸