高一化學第一節(jié) 原子結構 第一課時課件.ppt

第五章原子結構元素周期律 黃梅國際育才高級中學王燕 第一節(jié)原子結構 1 化學變化中最小的微粒是什么 2 原子能否再分呢 3 構成原子的微粒有哪些 4 它們是怎樣構成原子的 一 原子結構 原子 原子核 核外電子 質子 中子 回憶 誰能形象地比喻一下原子核和原子的體積的相對大小 體育場 螞蟻 表一 構成原子的微粒及其性質 原子由這么多帶電的微粒構成 但是 我們卻沒有觸電的感覺 思考 質子所帶正電荷與電子所帶負電荷 電量相等 結論一 核電荷數(shù) z 核內(nèi)質子數(shù) 核外電子數(shù) 結論二 原子的質量基本都集中在原子核 1 1836 1 007 1 008 表二 構成原子的微粒及其性質 相對質量 附 碳 12原子質量的1 12為1 6606 10 27kg 相對質量 回憶 初中 相對原子質量是怎么計算的 質量數(shù) a 質子數(shù) z 中子數(shù) n 質量數(shù) 定義 如果忽略電子的質量 將原子核內(nèi)所有質子和中子的相對質量取近似值加起來 所得的數(shù)值 二 原子表示法 元素符號 質量數(shù) 核電荷數(shù) 核電荷數(shù) z 核內(nèi)質子數(shù) 核外電子數(shù) 質量數(shù) a 質子數(shù) z 中子數(shù) n 例 質量數(shù) 核電荷數(shù) o 2 2 a 質量數(shù) 質子數(shù) 中子數(shù) b 核電荷數(shù) 質子數(shù) 電子數(shù) c 離子所帶電荷數(shù) d 化合價 abcd各代表什么 練習 練習 13 10 40 17 18 1 0 1 試比較三種原子的異同點 質子數(shù)z相同 中子數(shù)不同 質量數(shù)不同 屬同種元素 不同種原子 質子數(shù) 中子數(shù) 質量數(shù) 思考 代表一個具體的碳原子 c代表一個碳原子 或碳元素 1 是不是任何原子核都是由質子和中子構成的 2 假如原子在化學反應中得到或失去電子 它還會顯電中性嗎 此時 它還可以稱作原子嗎 離子所帶電荷數(shù) 質子數(shù) 核外電子數(shù) 1 當質子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù)時 該粒子是 離子 帶 電荷 2 當質子數(shù) 核電核數(shù) 核外電子數(shù)時 該粒子是陰離子 帶 電荷 陽 正 負 16 18 x n y m 11 10 9 10 1 一個質子相對質量為 一個中子相對質量為 電子的相對質量 所以原子的質量主要集中在 將原子核內(nèi)所有的質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值之和 叫 由此可得數(shù)學表達式 質量數(shù) 1 007 1 008 1 1836 原子核 質量數(shù) 質子數(shù) 中子數(shù) 練習 2 原子核帶 電 一個質子帶 電荷 一個中子 電荷 一個電子帶 電荷 而原子為什么不帶電 由此可得 核電荷數(shù) 正 1個正 不帶 1個負 質子數(shù) 電子數(shù) 練習 3 氧原子的質量數(shù)為16 質子數(shù)為8 那么它的中子數(shù)是 電子數(shù)為 4 鈉原子的質量數(shù)為23 中子數(shù)為12 那么它的質子數(shù)是 核外電子數(shù)是 5 硫的二價陰離子的核外電子數(shù)是18 中子數(shù)為17 那么它的質量數(shù)是 8 8 11 11 33 6 某粒子用表示 下列關于該粒子的敘述正確的是 a 所含質子數(shù) a nb 所含中子數(shù) a z c 所含電子數(shù) z nd 所帶電荷數(shù) n bc 7 某元素mn 核外有a個電子 該元素的某種原子的質量數(shù)為a 則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為 a a a nb a a nc a a nd a a n b 總結 z個 n個 a z z個 核電荷數(shù) 核內(nèi)質子數(shù) 核外電子數(shù)質量數(shù)a 質子數(shù)z 中子數(shù)n 離子所帶電荷數(shù) 質子數(shù) 核外電荷數(shù) 原子結構發(fā)現(xiàn)歷史 1 公元前5世紀 希臘哲學家德謨克利特等人認為 萬物是由大量的不可分割的微粒構成的 即原子 2 19世紀初 英國科學家道爾頓提出近代原子學說 他認為原子是微小的不可分割的實心球體 3 1897