第二節(jié) 原子結構與元素周期表.ppt

第二節(jié)原子結構與元素的性質 一 原子結構與元素周期表 復習 元素周期表的結構 請同學們寫出 a和零族的簡化電子排布式 構造原理 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d 1 除第一周期外 各周期均以填充s軌道的元素開始 并以填充滿p軌道的元素告終 第一周期除外 6s16s26p6 5s15s25p6 4s14s24p6 3s13s23p6 2s12s22p6 1s11s2 外圍電子數有18個 1 周期的劃分 2 周期元素數目 相應能級組中原子軌道所能容納的電子總數 3 元素所在周期的判斷 周期數 電子層數 除ds區(qū)外 區(qū)的名稱來自按構造原理最后填入電子的能級的符號 2 區(qū)的劃分 p區(qū)元素 最外層電子構型從ns2np1 ns2np6的元素 即iiia viia族 零族元素 除h外 所有非金屬元素都在p區(qū) ds區(qū)元素 包括ib族和iib族元素 最外層電子數皆為1 2個 均為金屬元素 f區(qū)元素 包括鑭系和錒系元素 最外層電子數基本相同 化學性質相似 d區(qū)元素 包含第iiib族到viii族元素 最外層電子數皆為1 2個 均為金屬元素 性質相似 s區(qū)元素 最外層構型是ns1和ns2 ia和iia族元素 除h外 其余為活潑金屬 2 元素所在族的判斷 主族元素 主族序數 外圍電子數 最外層電子數 副族元素 以外圍 n 1 d ns的電子總數判斷 a 電子總數為3 7 b bb 電子總數為8 10 c 電子總數為11 12 b和 b 1 外圍電子結構相同 3 族的劃分 1 判斷下列各基態(tài)元素原子的電子排布式是正確還是錯誤 如果錯誤在空格中改正 1 li 1s22s1 2 be 1s22s12p1 3 o 1s22s22px22py2 4 k 1s22s22p63s23p63d1 5 cu 1s22s22p63s23p63d94s1 1 2 x 1s22s2 3 x 1s22s22px22py12pz1 4 x 1s22s22p63s23p64s1 5 x 1s22s22p63s23p63d104s1 2 判斷下列表達是正確還是錯誤 1 1s22p1屬于基態(tài) 2 1s22s22p63s23p63d54s1屬于激發(fā)態(tài) 3 1s22s22p63d1屬于激發(fā)態(tài) 4 1s22s22p63d1屬于基態(tài) 答案 1 x 2 x 3 4 x 3 根據2n2的規(guī)律推算第一到第四電子層最多可以容納的電子數目為 2 8 8 18 4 已知某原子的電子分布是1s22s22p63s23p63d104s24p1 1 這元素的原子序數是多少 2 這元素屬第幾周期 第幾族 是主族元素還是過渡元素 3 哪些電子是這個原子的價電子 1 31 2 4 iiia 主族元素 3 4s24p1 答案 1 核外電子排布的周期性變化 二 元素周期律 2 元素化合價的周期性變化 3 元素金屬性和非金屬性的周期性變化 金屬性 na mg al 以第三周期元素為例 na mg al si p s cl 非金屬性 si p s cl 綜上所述 namgalsipscl 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強 4 原子半徑的周期性變化 1 決定因素 電子層數核電荷數 2 遞變規(guī)律 從左到右 逐漸減小從上到下 逐漸增大 5 電離能的周期性變化 1 第一電離能 概念 第一電離能的意義 衡量元素的原子失去一個電子的難易程度 2 第一電離能的周期性變化 遞變規(guī)律 主族 左 右 增大 上 下 減小 3 元素電離能與元素性質的關系 金屬性與非金屬性 元素化合價 圖中哪些元素的第一電離能出現異常 試用全充滿和半充滿狀態(tài)的結構解釋 反常例 li5 39be8 32b8 30 特小 1s2 2 p1c11 26n14 53o13 62 特小 1s2 2 p4f17 42ne21 57 6 電負性 1 電負性 用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小 電負性越大的原子 對鍵合電子的吸引力越大 2 電負性大小的標準 3 電負性的變化規(guī)律 同周期 左 右 增大 同主族 上 下 減小 f 4 0li 1 0 元素相互化合時 原子中用于形成化學鍵的電子稱為鍵合電子 電負性是一個相對數值 4 電負性的應用 判斷元素的金屬性和非金屬性的強弱 一般 非金屬 1 8金屬 1 8類金屬 1 8 思考 電負性最大的前三種和最小的元素分別是什么 f的電負性 4 0 最大 其次是o 3 5 和n 3 0 電負性最小的元素是cs和fr 0 7 例 nah中 na 0 9h 2 1na顯正價 h顯負價 判斷