高二化學：2.3《化學平衡的移動》課件（4）（蘇教版選修4）.ppt

第三單元化學平衡的移動 一 化學平衡的移動 1 概念 改變外界條件 破壞原有的平衡狀態(tài) 建立起新的平衡狀態(tài)的過程 2 移動的原因 外界條件發(fā)生變化 3 正逆反應速率與平衡移動的方向 若v正 v逆 平衡向正反應方向移動 平衡不移動 若v正 v逆 平衡向逆反應方向移動 若v正 v逆 4 反應商與化學平衡移動的方向 注 反應商計算式中的濃度表示反應進行到某一時刻的濃度 不一定是平衡濃度 1 若q k 化學平衡向逆反應方向移動 v正 v逆 2 若q k 化學平衡向正反應方向移動 v正 v逆 3 若q k 化學平衡不移動 問題思考 p49交流與討論 思考哪些因素有可能影響化學平衡移動的方向 1 濃度變化對化學平衡的影響 教材p53活動與探究 二 影響化學平衡的因素 橙色變黃色 減小生成物濃度 平衡向正反應方向移動 黃色變橙色 增大生成物濃度 平衡向逆反應方向移動 橙色 黃色 平衡正向移動 平衡逆向移動 思考 增大反應物的濃度或減小反應物的濃度呢 注意增加固體或純液體的量 由于濃度不變 正逆反應速率都不變 所以化學平衡不移動 平衡正向移動 平衡逆向移動 練習1 在密閉容器中進行下列反應 達到平衡后 改變下列條件 則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化 不移動 不變 2 增加碳 平衡 c co 1 增加co2 平衡 co 正向移動 增大 達到平衡時平衡混合物中nh3的含量 v n2 v h2 1 3 2 壓強變化對化學平衡的影響 p54交流與討論 壓強的變化對化學平衡有何影響 正向移動 逆向移動 逆向移動 正向移動 不移動 不移動 提醒 若沒有特殊說明 壓強的改變就默認為改變?nèi)萜魅莘e的方法來實現(xiàn) 如增大壓強 就默認為壓縮氣體體積使壓強增大 若m n p q 反應前后氣體分子數(shù)不變的反應 若m n p q 反應前后氣體分子數(shù)變化的反應 增大壓強 平衡往氣體分子數(shù)減少的方向移動減小壓強 平衡往氣體分子數(shù)增加的方向移動 壓強改變 平衡不發(fā)生移動 結(jié)論 壓強變化對濃度商的影響 增大壓強 則a 1 若m n p q 則k k 平衡正向移動 若m n p q 則k k 平衡逆向移動 若m n p q 則k k 平衡不發(fā)生移動 增大壓強 a 1 減小壓強 則a 1 若m n p q 則k k 平衡逆向移動 若m n p q 則k k 平衡正向移動 若m n p q 則k k 平衡不發(fā)生移動 減小壓強 則a 1 m n p q m n p q 減小體系的壓強 平衡不移動 但正逆反應速率都減小 增大體系的壓強 平衡不移動 但濃度增大 顏色加深 正逆反應速率都加快 2 密閉容器充入 惰性氣體 a 恒壓 當成 減壓 b 恒容 速率不變 平衡不移動 注意 練習3 在密閉容器中進行下列反應 達平衡后 改變條件 指定物的濃度及平衡如何變化 1 減小密閉容器體積 保持溫度不變 則平衡 c co2 2 通入n2 保持密閉容器體積和溫度不變 則平衡 c co2 3 通入n2 保持密閉容器壓強和溫度不變 則平衡 c co2 逆向移動 增大 不移動 不變 正向移動 減小 2 恒溫下 反應ax g by g cz g 達到平衡后 把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時 x的物質(zhì)的量濃度由0 1mol l增大到0 19mol l 下列判斷正確的是 a a b cb a b cc a b cd a b c a 練習 在一密閉容器中充入1molno2 建立平衡 測得no2轉(zhuǎn)化率為a 在其它條件不變時 再充入1molno2 待新平衡建立時 又測no2的轉(zhuǎn)化率為b 問a b值的大小關系 b a 3 溫度變化對化學平衡的影響 活動與探究1 課本p51 活動與探究2 加深 平衡逆向移動 變淺 平衡正向移動 結(jié)論 其他條件不變的情況下 p52 升高溫度 化學平衡向吸熱反應方向移動 降低溫度 化學平衡向放熱反應方向移動 升高溫度 平衡往吸熱方向移動 降低溫度 平衡往放熱方向移動 4 催化劑對化學平衡的影響 使用催化劑 影響化學平衡的條件 小結(jié) 影響化學平衡的條件 化學平衡移動方向 濃度 增大反應物濃度 減小反應物濃度 增大生成物濃度 減小生成物濃度 向正反應方向移動 向逆反應方向移動 向逆反應方向移動 向正反應方向移動 壓強 增大體系壓強 向氣體分子數(shù)減少的方向移動 減小體系壓強 向氣體分子數(shù)增多的方向移動 溫度 升高溫度 向吸熱反應方向移動 降低溫度 向放熱反應方向移動 催化劑 加入催化劑 平衡不移動 改變影響平衡的一個條件 如濃度 壓強 溫度 平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動 這就是勒夏特列原理 三 化學平衡移動原理 勒夏特列原理 概念的理解 影響平衡的因素只有濃度 壓強 溫度三種 原理的適用范圍是只有一項條件變化的情況 溫度或壓強或一種物質(zhì)的濃度 當多項條件同時發(fā)生變化時 情況比較復雜 定性角度 平衡移動的方向為減弱外界改變的方向 定量角度 平衡移動的結(jié)果只能減弱 不可能抵消 外界條件的變化 1 下列事實中不能用平衡移動原理解釋的是 a 密閉 低溫是存放氨水的必要條件 b 實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣 c 硝酸工業(yè)生產(chǎn)中 使用過量空氣以提高nh3的利用率 d 在feso4溶液中 加入鐵粉以防止氧化 d 練習1 在密閉容器中進行下列反應 達到平衡后 改變下列條件 則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化 1 增加co2 平衡 co c co2 2 減少co 平衡 c co c co2 正向移動 增大 增大 正向移動 減小 減小 練習2 在密閉容器中進行下列反應n2 g 3h2 g 2nh3 g 達到平衡后 加入n2 達到新平衡后 n2 h2的轉(zhuǎn)化率將怎么變化 h2的轉(zhuǎn)化率增大 n2的轉(zhuǎn)化率減小 4 密閉容器中ma g nb g pc g 反應達到平衡 經(jīng)測定增大壓強p時 a的轉(zhuǎn)化率隨p而變化的曲線如下圖 則 1 增大壓強 a的轉(zhuǎn)化率 平衡向移動 達到平衡后 混合物中c的濃度 2 上述化學方程式中的系數(shù)m n p的正確關系是 3 當降低溫度時 c的濃度減小 正反應是 熱反應 增大 m n p 增大 吸 a的轉(zhuǎn)化率 p 正反應方向 四 合成氨工業(yè)條件的選擇 n2 g 3h2 g 2nh3 g h 92 4kj mol 1 注入過量n2 及時分離nh3 原因 提高 和 h2 平