高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 微考點(diǎn) 第56練 轉(zhuǎn)化率的計(jì)算與比較 蘇教版.doc

轉(zhuǎn)化率的計(jì)算與比較一、單項(xiàng)選擇題1在容積相同的a、b兩個(gè)密閉容器中，分別充入2 mol so2和1 mol o2，使它們?cè)谙嗤瑴囟认掳l(fā)生反應(yīng)：2so2o22so3并達(dá)到平衡。在反應(yīng)過(guò)程中，若a容器保持體積不變，b容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng) a 中的so2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，則 b 容器中so2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是()a25% b25%cb平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：p1p254c若容器體積v1v3，則qv逆d相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol pcl5，達(dá)到平衡時(shí)，pcl5的轉(zhuǎn)化率大于20%5(2015重慶沙河中學(xué)二診)80 時(shí)，在2 l密閉容器中充入0.40 mol n2o4，發(fā)生反應(yīng)n2o4(g)2no2(g)hq kjmol1(q0)，獲得如下數(shù)據(jù)：時(shí)間/s020406080100c(no2)/ moll10.000.120.200.260.300.30下列判斷正確的是()a升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)k減小b2040 s內(nèi)，v(n2o4)0.004 moll1s1c反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.30q kjd100 s時(shí)再通入0.40 mol n2o4，達(dá)新平衡時(shí)n2o4的轉(zhuǎn)化率增大6(2015南京一模)一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0 l的恒容密閉容器中，充入一定量的h2和so2發(fā)生下列反應(yīng)：3h2(g)so2(g)2h2o(g)h2s(g)。容器編號(hào)溫度/起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molh2so2h2so2容器3000.30.1/0.02容器3000.60.2/容器2400.30.1/0.01下列說(shuō)法正確的是()a該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b容器達(dá)到平衡時(shí)so2的轉(zhuǎn)化率比容器小c容器達(dá)到平衡的時(shí)間比容器短d240 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.08104二、不定項(xiàng)選擇題7(2015南通一模)已知：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h41 kjmol1，相同溫度下，在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡過(guò)程體系能量的變化coh2oco2h21400放出熱量：32.8 kj0014熱量變化：q下列說(shuō)法中不正確的是()a容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，co的轉(zhuǎn)化率為75%b容器中co的轉(zhuǎn)化率等于容器中co2的轉(zhuǎn)化率c平衡時(shí)，兩容器中co2的濃度相等d容器中co反應(yīng)速率等于h2o的反應(yīng)速率8(2015蘇州質(zhì)檢)在密閉容器中，5 mol h2與2 mol co2發(fā)生反應(yīng)：3h2(g)co2(g)ch3oh(g)h2o(g)。達(dá)到平衡時(shí)改變溫度(t)和壓強(qiáng)(p)，反應(yīng)混合物中甲醇(ch3oh)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()ap1p2p3p4b甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大c若t1t2t3t4，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)dt4、p4時(shí)，h2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%三、非選擇題9在100 時(shí)，將0.100 mol n2o4氣體充入1 l恒容抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進(jìn)行分析得到如下表數(shù)據(jù)：時(shí)間(s)020406080c(n2o4)/moll10.100c10.050c3c4c(no2)/moll10.0000.060c20.1200.120(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_；從表中分析：c1_c2(填“”、“”或“”，下同)，c3_c4。(2)在上述條件下，從反應(yīng)開始直至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，n2o4的平均反應(yīng)速率為_ moll1s1。(3)達(dá)平衡后下列條件的改變可使no2氣體濃度增大的是_(填字母)。a擴(kuò)大容器的容積b再充入一定量的n2o4c分離出一定量的no2d再充入一定量的he(4)若在相同條件下，起始時(shí)只充入0.080 mol no2氣體，則達(dá)到平衡時(shí)no2氣體的轉(zhuǎn)化率為_。答案解析1b2so2o22so3反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，若a容器保持體積不變，b容器保持壓強(qiáng)不變，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，a的壓強(qiáng)逐漸減小，b容器壓強(qiáng)大于a容器壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)a中的so2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，則b容器中so2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)大于25%。2c由已知可知，反應(yīng)初始物質(zhì)的量相同，實(shí)驗(yàn)比實(shí)驗(yàn)co的轉(zhuǎn)化率更高，說(shuō)明v2p1，達(dá)到平衡的化學(xué)反應(yīng)速率：，a、b均錯(cuò)誤；由實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)co轉(zhuǎn)化率相等，實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)壓強(qiáng)比實(shí)驗(yàn)大，反應(yīng)溫度比實(shí)驗(yàn)高，說(shuō)明增大壓強(qiáng)和升高溫度對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)作用相反，且溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，q0，b錯(cuò)誤；可以認(rèn)為先向容器中充入0.8 mol pcl5、0.20 mol pcl3和0.20 mol cl2，此時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，再加入0.2 mol pcl5，增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正v逆，c正確；相同溫度下，向容器中再充入1.0 mol pcl5，達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)的pcl5轉(zhuǎn)化率較原平衡小。原平衡pcl5轉(zhuǎn)化率為100%20%，所以pcl5的轉(zhuǎn)化率小于20%，d錯(cuò)誤。5c該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)k增大，a錯(cuò)誤；v(no2)0.004 moll1s1，v(n2o4)v(no2)0.002 moll1s1，b錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成no2的物質(zhì)的量為0.30 moll12 l0.60 mol，由熱化學(xué)方程式可知生成2 mol no2吸收熱量q kj，所以生成0.6 mol no2吸收熱量0.3q kj，c正確；平衡時(shí)，再通入n2o4，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，n2o4的轉(zhuǎn)化率減小，d錯(cuò)誤。6d比較容器和容器，可知溫度越低，達(dá)到平衡時(shí)，so2的剩余量越小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，a錯(cuò)誤；對(duì)于恒容容器，增大反應(yīng)物濃度相當(dāng)于加壓，so2的轉(zhuǎn)化率增大，b錯(cuò)誤；溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間越短，c錯(cuò)誤；由三段式：此溫度下的平衡常數(shù)k1.08104，d項(xiàng)正確。7ac要正確理解h41 kjmol1只是該反應(yīng)完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱，100%80%，a項(xiàng)錯(cuò)誤；容器可以理解為1 mol co和1 mol h2o反應(yīng)，達(dá)到平衡后再加入3 mol h2o達(dá)到新的平衡，同理容器也可以理解為1 mol co2和1 mol h2反應(yīng)達(dá)到平衡后加入3 mol h2達(dá)到新的平衡，可以得出容器中co的轉(zhuǎn)化率等于容器中co2的轉(zhuǎn)化率，而容器中co2濃度大于容器中co2濃度，b項(xiàng)正確、c項(xiàng)錯(cuò)誤；由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，d項(xiàng)正確。8b該反應(yīng)是一個(gè)體積縮小的反應(yīng)，故體系壓強(qiáng)越大，越有利于甲醇(ch3oh)的生成，故p1p2p3p4，a正確；當(dāng)溫度一定時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為一定值，與甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)無(wú)關(guān)，b錯(cuò)誤；由溫度越高，反應(yīng)混合物中甲醇(ch3oh)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越小，說(shuō)明溫度升高，反應(yīng)逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，c正確；讀圖，t4、p4時(shí)，反應(yīng)混合物中甲醇(ch3oh)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.2，由三段式求得發(fā)生反應(yīng)的h2的物質(zhì)的量為3 mol，所以h2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，d正確。9(1)k(2)0.001(3)b(4)25%解析(1)本題的反應(yīng)方程式為n2o4(g)2no2(g)，由表中數(shù)據(jù)可計(jì)算出c10.070，c20.100，根據(jù)60 s和80 s時(shí)c(no2)相等可確定在60 s時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，則有c3c4。(2)由表中數(shù)據(jù)知，從反應(yīng)開始直至達(dá)到化學(xué)平衡，v(no2)0.002 moll1s1，則v(n2o4)0.001 moll1s1。(3)選項(xiàng)a和c中改變條件后，c(no2)減??；選項(xiàng)d中改變條件后，c(no2)保持不變。(4)