高中化學：第三章晶體的結構與性質(zhì)教學課件人教版選修3.ppt

第一單元晶體的類型與性質(zhì) 晶體的概念 什么叫晶體 決定晶體物理性質(zhì)的因素是什么 通過結晶過程形成的具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體 晶體中的微粒按一定的規(guī)則排列 構成晶體微粒之間的結合力 結合力越強 晶體的熔沸點越高 晶體的硬度越大 離子晶體第一節(jié)分子晶體原子晶體 一 離子晶體 1 定義 陰陽離子間通過離子鍵結合而形成的晶體叫做離子晶體 以離子鍵結合的化合物就是離子化合物 如 naclcsclmgf2na2ona2o2等 離子化合物中只含有離子鍵嗎 2 晶體舉例 nacl的晶體結構 6 6 cscl的晶體結構 8 8 體心 1 面心 棱 頂點 nacl的晶體結構 na cl 4 4 cscl的晶體結構 cs cl 8 8 2 離子晶體的特點 晶體中無單個分子存在 nacl和cscl是化學式不是分子式 陰陽離子個數(shù)比1 1 3 離子晶體的物理特性 a 硬度較高 難于壓縮b 有較高的熔沸點c 固態(tài)時不導電 熔融狀態(tài)或溶于水時能導電 d 各種離子晶體之間溶解度相差較大 決定因素 構成的化學鍵為較強的離子鍵 破環(huán)需要外界提供較多的能量 1 分子晶體 a 定義 分子間以分子間作用力互相結合的晶體叫做分子晶體 如 鹵素 稀有氣體 氧氣 co co2 nh3 鹵化氫等都形成分子晶體 二 分子晶體 干冰的晶體結構圖 一 返回 b 代表晶體co2 干冰的晶體結構圖 二 返回 c 分子晶體的物理特性 較低的熔沸點 較小的硬度 在熔融和固態(tài)時都不導電 溶解性 不同的分子晶體存在較大的差異相似相溶原理 非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑 極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶質(zhì) 決定因素 構成晶體的分子間作用力的大小 2 分子間作用力和氫鍵 a 定義 分子間存在的作用力又叫范德華力 分子間力要比化學鍵弱得多 b 影響分子間作用力的主要因素 相對分子質(zhì)量 c 分子間作用力的大小對物質(zhì)的熔沸點的影響 分子間作用力越大 熔沸點越高 點擊后還有兩個圖 點擊后還有兩個圖 比較h2o h2s h2se h2te熔沸點的高低 沸點h2o 100 ch2s 61 ch2se 41 ch2te 2 c 氫鍵 d 氫鍵 三 原子晶體 定義 原子晶體的物理性質(zhì) 常見的原子晶體 熔沸點很高 硬度很大 難溶于水 一般不導電 金剛石 金剛砂 sic 晶體硅 石英 sio2 這種相鄰原子通過共價鍵結合而形成空間網(wǎng)狀結構的晶體 叫做原子晶體 si o 二氧化硅的晶體結構示意圖 共價鍵 109 28 金剛石的晶體結構示意圖 返回 共價鍵 石墨的晶體結構圖 返回 不同晶體類型熔沸點高低的判斷 離子晶體 離子半徑越小 所帶電荷越多 離子鍵越牢固 熔沸點越高 nacl與mgcl2 nacl mgcl2 原子晶體 原子半徑越小 共價鍵鍵能越大 熔沸點越高 si sio2 sic sio2 sic si