高中化學(xué)：第一章《認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)》課件魯科版必修1.ppt

快快加入復(fù)習(xí)的隊(duì)伍到達(dá)理想的彼岸 第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)期末復(fù)習(xí) 1化學(xué)是創(chuàng)造性的 實(shí)用的科學(xué)2化學(xué)科學(xué)的形成發(fā)展3化學(xué)科學(xué)的探索空間 一 走進(jìn)化學(xué)科學(xué) 化學(xué)的定義 化學(xué)就是在原子 分子水平上研究物質(zhì)的組成 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 變化 制備和應(yīng)用的自然科學(xué) 化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子和制造分子 它是一門具有創(chuàng)造性的 實(shí)用的科學(xué) 化學(xué)科學(xué)的形成發(fā)展 古代化學(xué)近代化學(xué)近代化學(xué)的發(fā)展里程碑 1 1661年 英國化學(xué)家 物理學(xué)家波義耳提出化學(xué)元素的概念 標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生 2 1771年 法國化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說 使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)步 3 1803年 英國物理學(xué)家 化學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說 為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ) 4 1869年 俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律 把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系 現(xiàn)代化學(xué) 二 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 1研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法 觀察法 實(shí)驗(yàn)法 分類法 比較法 2研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序 觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì) 預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)和觀察 解釋及結(jié)論 發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象 提出新問題 三 對(duì)na na2o na2o2 cl2等具體物質(zhì)的研究 2 na2o na2o2的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究 3 氯氣的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究 4 氯水成分的實(shí)驗(yàn)探究 四個(gè)概念的解析 化學(xué)中常用的物理量 物質(zhì)的量 物質(zhì)的質(zhì)量 g 氣體的體積 標(biāo)況 l 物質(zhì)的量 mol 氣體物質(zhì)的分子數(shù) 物質(zhì)的微粒數(shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量 g 溶質(zhì)的微粒數(shù) 物質(zhì)的量濃度 mol l 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 mol 摩爾質(zhì)量 g mol 摩爾質(zhì)量 g mol na na na 溶液體積 l 摩爾體積 l mol 氣體密度 g l 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 密度 一定體積溶液的配制 1 常用主要的儀器 2 主要操作 3 誤差分析 主要操作 1計(jì)算2量取3溶解和冷卻4轉(zhuǎn)移5洗滌6旋搖7定容8搖勻9裝瓶 1計(jì)算過程要精確2固體藥品要稱取液體藥品要量取3溶解之后要冷卻4轉(zhuǎn)移用玻璃棒 放在容量瓶刻度線下5洗滌2 3次 洗滌液也要注入容量瓶中6旋搖 晃動(dòng)底部 是初步的混勻7定容要平視 最后用膠頭滴灌加至刻度線8搖勻要上下反復(fù)9容量瓶中的溶液要及時(shí)轉(zhuǎn)移 1 物質(zhì)的量 表示微觀粒子的數(shù)目 符號(hào) n 單位 mol 計(jì)算n n na注意適用范圍為微觀粒子 分子 原子 離子等 使用時(shí)必須注明具體的化學(xué)式 2 摩爾質(zhì)量與氣體摩爾體積 1 摩爾質(zhì)量 符號(hào) m 單位 g mol 1 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等 2 氣體摩爾體積 符號(hào) vm 單位 l mol 1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 0 或273k 101kpa 1mol任何氣體的體積約為22 4l 適用范圍為氣體 包括混合氣體 vm 22 4l mol 1 stp 摩爾質(zhì)量 m 與氣體摩爾體積 vm 的單位均可由定義式推導(dǎo)出來 n n na m m v vm使用時(shí)一定要注意適用范圍3 物質(zhì)的量濃度 符號(hào) cb 單位 mol l 1 定義式cb n v 11 有關(guān)計(jì)算公式 稀釋定律 溶質(zhì)不變 c1v1 c2v2 12 物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計(jì)算 課本p25交流研討 13 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 稀釋 操作步驟 計(jì)算 稱量