利用稀釋過程中c(H+)或pH變化的不同進行比較.doc

一）利用稀釋過程中c(H+)或pH變化的不同進行比較：例1將pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋到原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH相同，m和n的關系是（ ）A. m=nB. mnC. mnD.無法確定解析：鹽酸和醋酸在稀釋過程中c(H+)和pH的變化如下圖：從圖中可看出，稀釋后溶液的pH仍然相同時，從稀釋的倍數上看，鹽酸比醋酸小，即mn，應選C。答案：C例2將物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液稀釋到原體積的m倍和n倍，稀釋后pH相同，m和n的關系是（ ）A.m=nB.mnC.mnD.無法確定解析：物質的量濃度相同時，溶液中鹽酸的H+濃度大于CH3COOH的H+濃度。鹽酸和醋酸稀釋過程中c(H+)和pH變化如下圖：從上圖可以看出，稀釋后溶液的pH相同時，鹽酸稀釋的倍數比醋酸大，即mn，應 選B。答案：B例3有兩瓶pH=2的酸，一瓶是強酸，一瓶是弱酸?，F(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水，而沒有其他試劑。簡述如何用最簡便的實驗方法判別哪瓶是強酸？解析：pH相同的酸溶液直接用指示劑是無法區(qū)別的。應將注意力集中于“蒸餾水”上，利用稀釋前后pH的變化程度不同來進行判別，即各取等體積酸溶液，用蒸餾水稀釋相同倍數（如100倍），然后用pH試紙分別測其pH，pH變化大的是強酸。（二）利用跟金屬反應的程度和速度不同進行比較。例4向體積均為1升、pH均為2的鹽酸和醋酸溶液中分別投入0.66克鋅粉，下列哪組曲線變化較符合事實（ ）解析：應同時考慮鋅分別與鹽酸和醋酸反應的速率和程度。第一步，1升pH=2的鹽酸提供H+的物質的量比1升pH=2的醋酸溶液提供的H+少。0.66克鋅（約0.01 mol）對1升pH=2的鹽酸來說，鋅過量，對1升pH=2的醋酸來說，醋酸過量。因此，鋅與醋酸反應產生H2的體積比較大，鋅與醋酸反應后溶液中c(H+)比較大。第二步，在整個反應過程中，隨著反應的進行，兩反應的速率均減小，但由于醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOH CH3COO+H+，使H+濃度減小較緩慢，所以在同一時刻鋅和醋酸反應的反應速率較快。第三步，何者先停止反應？很難判斷。估計鋅與醋酸的反應可能先停止，盡管與醋酸反應時消耗的鋅比較多，但整個反應過程中鋅與醋酸反應得快?；谏鲜鼍C合性評價，比較符合事實的是選項C答案：C例5一定量的鎂粉與稀硫酸反應，其速率特別快，難以控制。為了能較緩慢地收集氫氣，又使產生氫氣的量不減少，應向稀硫酸中加入 ，理由是_。解析：要使反應速率變慢，必須使溶液中c(H+)減??；要使產生氫氣的量不減小，酸最終提供H+的物質的量不能減少。綜合知加入的物質應能使溶液中H+暫時儲存起來，反應時又能逐步釋放出來。答案：（1）直接加水稀釋 使溶液中c(H+)減小，但H+總數不變。（2）加弱酸強堿鹽（如CH3COONa）使其轉化為弱酸，將溶液中的H+儲存起來，并隨時能釋放出來（但不能加碳酸鹽或碳酸氫鹽等）。（三）利用酸堿中和反應后溶液酸堿性的不同進行比較。例6（1）一種pH=2的酸溶液和一種pH=12的堿溶液等體積混合后所得的溶液呈酸性，其可能的原因是（ ）（2）0.01 molL1的某一元酸溶液和0.01 molL1的某一元堿溶液等體積混合后所得溶液呈堿性，其可能原因是（ ）A.強酸和強堿溶液反應B.弱酸和強堿溶液反應C.強酸和弱堿溶液反應D.生成了一種強酸弱堿鹽解析：要考慮題中所述的酸是強酸還是弱酸，堿也如此。若pH=2的強酸溶液和pH=12的強堿溶液等體積混合，則所得溶液呈中性。若濃度各為0.01 molL1的某一元強酸和某一元強堿溶液等體積混合，則所得溶液呈中性。若pH=2的強酸溶液和pH=12的弱堿溶液等體積混合，則因弱堿過量，所得溶液呈堿性。若濃度各為0.01 molL1的某一元強酸和某一元弱堿溶液等體積混合，則因生成了強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性。若pH=2的弱酸溶液和pH=12的強堿溶液等體積混合，則因弱酸過量