陜西省漢中市2020屆高三化學(xué)一模試題（含解析）.docx

陜西省漢中市2020屆高三化學(xué)一模試題（含解析）一、選擇題（114題，每小題3分，共42分每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1（3分）化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A開發(fā)可燃冰，有利于節(jié)省化石燃料，并減少空氣污染B酒精能殺菌，濃度越大效果越好C鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石，但其化學(xué)成分不同D用熱的純堿溶液和直餾汽油去油污原理不同2（3分）下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是（）ANaOHBSiO2CFeDCO23（3分）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為NABNA個SO3分子所占的體積約為22.4 LC3.4 g H2O2含有共用電子對的數(shù)目為0.2 NAD1 L 1 mol/L 的FeCl 3溶液中所含F(xiàn)e3+數(shù)目為NA4（3分）下列化學(xué)方程式或者離子方程式書寫不正確的是（）A用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2BSO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4+2H2O2Mn2+5SO42+4H+C向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：SiO32+2H+H2SiO3DNa2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O25（3分）下列關(guān)于物質(zhì)的分類或性質(zhì)描述不正確的是（）ANaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，具有強(qiáng)氧化性B氯氣溶于水能導(dǎo)電，氯氣是電解質(zhì)CFe（OH）3膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解，并有氧化還原反應(yīng)發(fā)生D加熱煮沸Mg （HCO3）2溶液，可產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀6（3分）10 mL濃度為1 mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是（）AKHSO4BCH3COONaCCuSO4DNa2CO37（3分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（） A分離甲醇與氯化鈉溶液B加熱NaHCO3固體C制取并觀察Fe（OH）2的生成D記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mLAABBCCDD8（3分）關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過程分析不正確的是（）AFe3O4中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3B過程中每消耗58 g Fe3O4轉(zhuǎn)移1 mol電子C過程的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2D該過程總反應(yīng)為2H2OO2+2H29（3分）四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（）A簡單離子半徑大?。篗ZB簡單氫化物的穩(wěn)定性：ZYCX與Z形成的化合物具有較高熔沸點(diǎn)DX的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)10（3分）關(guān)于C9 H12的某種異構(gòu)體，以下說法錯誤的是（）A一氯代物有5 種B分子中所有碳原子都在同一平面C能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)D1 mol該物質(zhì)最多能和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)11（3分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（）A用pH試紙測量Ca（ClO）2溶液的pHB向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體通過NaOH溶液，制取并純化氫氣C向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈橙紅色，說明Br還原性強(qiáng)于ClD稱取K2SO4固體0.174 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，可配制濃度為0.010 mol/L 的K2SO4溶液12（3分）鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2在鈉堿循環(huán)中，吸收液為Na2SO3溶液，當(dāng)吸收液的pH降為6左右時，可采用三室膜電解技術(shù)使其再生，圖為再生示意圖。下列說法正確的是（）Aa極為電池的陽極Ba極區(qū)吸收液再生的原理是HSO3+H+H2O+SO2Cb電極的電極反應(yīng)式是HSO32e+H2OSO42+3H+Db膜為陽離子交換膜13（3分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖，有關(guān)說法不正確的是（）ANaOH的電子式為B加入的H2O2起氧化作用CClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3+SO2 2ClO2+SO42D操作實(shí)驗(yàn)方法是重結(jié)晶14（3分）常溫下，向20 mL 0.1 mol/L氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是（）A常溫下，0.1 mol/L氨水中，c （OH）1105 mol/LBb點(diǎn)代表溶液呈中性Cc點(diǎn)溶液中c（NH4+）c（Cl）Dd點(diǎn)溶液中：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）二、必做題（1517題，共43分）15（14分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是重要的化工原料。具有較強(qiáng)的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2S2O35H2O于4045熔化，48分解。實(shí)驗(yàn)室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O35H2O制備原理為：Na2SO3+S+5H2ONa2S2O35H2O某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學(xué)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室制取Na2S2O35H2O晶體的步驟如下：稱取12.6 g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0 mL水。另取4.0 g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。水浴加熱（如圖1所示，部分裝置略去），微沸，反應(yīng)約1小時后過濾。濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O35H2O晶體。進(jìn)行減壓過濾（如圖2所示）、乙醇洗滌并干燥。請回答：（1）儀器B的名稱是 。（2）步驟在濃縮過程中不能蒸發(fā)過度，其原因是 。步驟如欲停止抽濾，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關(guān)抽氣泵，其原因是 。（3）洗滌時為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用的試劑是 。A水B乙醇C氫氧化鈉溶液D稀鹽酸設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的某些化學(xué)性質(zhì)（4）實(shí)驗(yàn)Na2S2O3溶液pH8的原因是 （用離子方程式表示）。（5）寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 。用Na2S2O3的溶液測定溶液中ClO2的物質(zhì)的量濃度，可進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100mL試樣。步驟2：量取V1 ML試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘（已知：ClO2+I+H+I2+Cl+H2O 未配平）。步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL（已知：I2+2S2O322I+S4O62）。（6）滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是 。根據(jù)上述步驟計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L（用含字母的代數(shù)式表示）。16（15分）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通過下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷，并制備金屬鋰。已知：部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2開始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728（1）LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為 。（2）上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是 。（3）在上述溶解過程中，通入SO2的目的為 。（4）加NaOH調(diào)pH的目的是 。（5）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（6）洗滌所得Li2CO3沉淀要使用 （填“熱水”或“冷水”），將氯化鋰溶液蒸干的過程中還需不斷通入HCl氣體，其作用是 。（7）Co（OH）2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290時已完全脫水，則1000時，剩余固體的成分為 （填化學(xué)式）。17（14分）研究大氣污染物的處理，對緩解和治理環(huán)境污染、保護(hù)我們賴以生存的地球，具有十分重要的意義。（1）已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H393.5/kJmolN2（g）+O2（g）2NO（g）H+180kJ/mol則C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g） 的H kJ/mol。（2）在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g），測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：t/min05101520n（ NO2）/mol4.03.43.123.03.0n（ N2）/mol00.300.440.500.50在05 min內(nèi)，用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 。此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 。（3）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g）。某研究小組向2L密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO，保持溫度和體積不變，發(fā)生上述反應(yīng)。下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是 （填標(biāo)號）。A活性炭的質(zhì)量不再變化B容器中氣體的密度保持不變C2v （NO）正 v （N2）逆D保持不變壓強(qiáng)為p時，催化劑的催化效率、氮?dú)獾纳伤俾逝c溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)?shù)獨(dú)獾纳伤俾手饕Q于溫度時，對應(yīng)的溫度范圍是 。（4）肼（N2H4）是無色液體，具有強(qiáng)還原性。肼的水溶液顯弱堿性，其電離過程與NH3H2O類似，則第一步電離方程式為 。新型N2H4燃料電池產(chǎn)物對環(huán)境沒有污染，該電池以固體氧化物為電解質(zhì)（能傳導(dǎo)O2）。寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式 。三、選做題（請從18、19題中任選一題做在答題卷上，15分）【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】18（15分）氮族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。如合成氨、磷肥等化學(xué)肥料促進(jìn)了糧食產(chǎn)量的極大提高。（1）在基態(tài)31P原子中，核外存在 對自旋相反的電子，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為 形。與31P同周期且相鄰的元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?。（2）液氨中存在電離平衡2NH3NH4+NH2，體系中三種微粒中N原子的雜化方式為 ，NH2的立體構(gòu)型為 ，與NH4+互為等電子體的分子為 。（3）苯胺 與甲苯 的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)（5.9）、沸點(diǎn)（184.4）分別高于甲苯的熔點(diǎn)（95）、沸點(diǎn)（110.6），原因是 。（4）我國科學(xué)工作者實(shí)現(xiàn)世界首次全氮陰離子（N5）金屬鹽Co（N5）2（H2O）44H2O的合成，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，Co2+的配位數(shù)為 ；N5的化學(xué)鍵類型為 。（5）把特定物質(zhì)的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加熱時，生成晶體X，其晶胞的結(jié)構(gòu)圖及晶胞參數(shù)如圖2所示。則晶體X的密度為 g/cm3（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，列出計(jì)算式）。【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】19鹽酸氨溴索（又稱溴環(huán)己胺醇），可用于急、慢性支氣管炎及支氣管擴(kuò)張、肺氣腫、肺結(jié)核等疾病的治療。某研究小組擬用以下流程合成鹽酸氨溴索和糖精的中間體X（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略）。已知信息：（）R1CHO+R2NH2R1CHNR2 （）（易被氧化）請回答：（1）流程中A名稱為 ；D中含氧官能團(tuán)的名稱是 。（2）G的分子式為 ；化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是 。（3）AB、FG的反應(yīng)類型分別為： 、 。（4）寫出B+C D 的化學(xué)方程式 。（5）化合物X同時符合下列條件的同分異構(gòu)體H有 種；其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為 。苯環(huán)上有兩個取代基，其中之一是氨基；官能團(tuán)與X相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。（6）以甲苯和甲醇為有機(jī)原料，參照鹽酸氨溴索的合成路線圖，設(shè)計(jì)X的合成路線 （無機(jī)試劑任選，標(biāo)明試劑、條件及對應(yīng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式）。2020年陜西省漢中市高考化學(xué)一模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（114題，每小題3分，共42分每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1（3分）化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A開發(fā)可燃冰，有利于節(jié)省化石燃料，并減少空氣污染B酒精能殺菌，濃度越大效果越好C鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石，但其化學(xué)成分不同D用熱的純堿溶液和直餾汽油去油污原理不同【分析】A“可燃冰”是天然氣水合物，燃燒生成二氧化碳和水；B濃度過大的酒精能夠使細(xì)菌表明的蛋白質(zhì)凝固，形成一層硬膜，這層硬膜阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而保護(hù)了細(xì)菌；C鉆石的成分是碳單質(zhì)，水晶的成分是二氧化硅、剛玉的成分是氧化鋁；D純堿水解顯堿性，油脂在堿性環(huán)境下水解，直餾汽油去油污是利用相似相溶原理?！窘獯稹拷猓篈“可燃冰”是天然氣水合物，燃燒生成二氧化碳和水，屬于清潔能源，有利于節(jié)省化石燃料，并減少空氣污染，故A正確；B醫(yī)用酒精的濃度為75%，并不是越大越好，濃度過大的酒精能夠使細(xì)菌表明的蛋白質(zhì)凝固，形成一層硬膜，這層硬膜阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而保護(hù)了細(xì)菌，故B錯誤；C鉆石的成分是碳單質(zhì)，水晶的成分是二氧化硅、剛玉的成分是氧化鋁，三者成分不同，故C正確；D純堿水解顯堿性，油脂在堿性環(huán)境下水解，直餾汽油去油污是利用相似相溶原理，所以二者去油污原理不同，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)性質(zhì)與用途，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。2（3分）下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是（）ANaOHBSiO2CFeDCO2【分析】化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的應(yīng)是分子晶體物質(zhì)，晶體中含有單個分子，而離子晶體、原子晶體和金屬晶體無單個分子?！窘獯稹拷猓篈、NaOH為離子晶體，化學(xué)式為晶體中陰陽離子的個數(shù)比，晶體中不含單個分子，故A錯誤；B、SiO2為原子晶體，晶體中不存在單個分子，化學(xué)式為Si原子與O原子的個數(shù)比值為1：2，故B錯誤；C、Fe為金屬晶體，晶體的組成為金屬陽離子和自由電子，晶體中無單個分子，故C錯誤；D、CO2為分子晶體，晶體中含有單個分子，故D正確。故選：D。【點(diǎn)評】本題考查晶體類型的判斷，題目難度不大，注意只有分子晶體才含有單個分子，化學(xué)式即分子式。3（3分）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為NABNA個SO3分子所占的體積約為22.4 LC3.4 g H2O2含有共用電子對的數(shù)目為0.2 NAD1 L 1 mol/L 的FeCl 3溶液中所含F(xiàn)e3+數(shù)目為NA【分析】A當(dāng)反應(yīng)生成2molHCl時，斷裂2mol化學(xué)鍵；B氣體摩爾體積使用對象為氣體；C.1個過氧化氫分子含義3對共用電子對；D三價(jià)鐵離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解?！窘獯稹拷猓篈當(dāng)反應(yīng)生成2molHCl時，斷裂2mol化學(xué)鍵，故當(dāng)生成標(biāo)況下22.4LHCl即1molHCl時，斷裂1mol化學(xué)鍵即NA個，故A錯誤；B標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；C.3.4 g H2O2物質(zhì)的量為0.1mol，含有共用電子對的數(shù)目為0.3 NA，故C錯誤；D三價(jià)鐵離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解，所以1 L 1 mol/L 的FeCl 3溶液中所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于NA，故D錯誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象。4（3分）下列化學(xué)方程式或者離子方程式書寫不正確的是（）A用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2BSO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4+2H2O2Mn2+5SO42+4H+C向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：SiO32+2H+H2SiO3DNa2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2【分析】A氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；BSO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色，是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C反應(yīng)生成硅酸沉淀和NaCl；D過氧化鈉較穩(wěn)定，不會分解?！窘獯稹拷猓篈氫氧化鈉溶液與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，故A正確；BSO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色，是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2MnO4+2H2O2Mn2+5SO42+4H+，故B正確；C向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成沉淀的離子反應(yīng)為SiO32+2H+H2SiO3，故C正確；D過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨l(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，故D錯誤；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。5（3分）下列關(guān)于物質(zhì)的分類或性質(zhì)描述不正確的是（）ANaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，具有強(qiáng)氧化性B氯氣溶于水能導(dǎo)電，氯氣是電解質(zhì)CFe（OH）3膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解，并有氧化還原反應(yīng)發(fā)生D加熱煮沸Mg （HCO3）2溶液，可產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀【分析】A次氯酸鈉是由氫氧化鈉與次氯酸反應(yīng)生成，次氯酸鈉中氯元素出于+1高價(jià)態(tài)；B電解質(zhì)必須是化合物；C依據(jù)膠體聚沉的性質(zhì)，結(jié)合三價(jià)鐵強(qiáng)氧化性解答；D碳酸鎂溶解度大于氫氧化鎂?！窘獯稹拷猓篈次氯酸鈉是由氫氧化鈉與次氯酸反應(yīng)生成，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，次氯酸鈉中氯元素出于+1高價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)的氧化性，故A正確；B氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯誤；C氫碘酸為可溶性電解質(zhì)，能夠是氫氧化鐵膠體聚沉，氫氧化鐵具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)電，所以Fe（OH）3膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解，并有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，故C正確；D長時間煮沸Mg（HCO3）2溶液，Mg（HCO3）2生成MgCO3，水解生成Mg（OH）2，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查了元素化合物知識，涉及電解質(zhì)、非電解質(zhì)判斷，膠體性質(zhì)等，熟悉相關(guān)概念，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。6（3分）10 mL濃度為1 mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是（）AKHSO4BCH3COONaCCuSO4DNa2CO3【分析】反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Zn+2H+Zn2+H2，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，注意Zn過量，以此解答?！窘獯稹拷猓篈加入KHSO4溶液，溶液中氫離子總量增多，故氫氣生成量增多，故A錯誤；B加入CH3COONa溶液，溶液被稀釋，且醋酸根與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，且提供的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，故B正確；CZn可以置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C錯誤；D加入Na2CO3溶液，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)，則溶液中氫離子總量減小，故氫氣生成量也減小，故D錯誤。故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，需注意生成氫氣的量不變，注意C選項(xiàng)構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，明確化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。7（3分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（） A分離甲醇與氯化鈉溶液B加熱NaHCO3固體C制取并觀察Fe（OH）2的生成D記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mLAABBCCDD【分析】A甲醇易溶于水；B加熱固體，應(yīng)避免試管炸裂；C植物油起到隔絕空氣作用，可生成氫氧化亞鐵；D滴定管0刻度在上?！窘獯稹拷猓篈甲醇與水互溶，不分層，則不能用分液的方法分離，故A錯誤；B加熱固體，試管口應(yīng)略朝下傾斜，以避免試管炸裂，故B錯誤；C植物油起到隔絕空氣作用，氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)，可生成氫氧化亞鐵，故C正確；D滴定管刻度從上到下增大，則記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為11.80mL，故D錯誤。故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及基本實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)的分離、制備以及儀器的使用等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。8（3分）關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過程分析不正確的是（）AFe3O4中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3B過程中每消耗58 g Fe3O4轉(zhuǎn)移1 mol電子C過程的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2D該過程總反應(yīng)為2H2OO2+2H2【分析】AFe3O4的化學(xué)式可以改寫為Fe2O3FeO；B過程：2Fe3O4（s）6FeO（s）+O2（g）當(dāng)有2molFe3O4分解時，氧元素由2價(jià)變?yōu)?價(jià)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子；C過程的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2；D過程：2Fe3O4（s）6FeO（s）+O2（g）過程II：3FeO（s）+H2O（l）H2（g）+Fe3O4（s）。【解答】解：AFe3O4的化學(xué)式可以改寫為Fe2O3FeO，則Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3，故A正確；B過程：2Fe3O4（s）6FeO（s）+O2（g）當(dāng)有2molFe3O4分解時，生成1mol氧氣，而58 g Fe3O4的物質(zhì)的量為0.25mol，故生成0.125mol氧氣，而氧元素由2價(jià)變?yōu)?價(jià)，故轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯誤；C過程中FeO與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2，故C正確；D過程：2Fe3O4（s）6FeO（s）+O2（g）過程II：3FeO（s）+H2O（l）H2（g）+Fe3O4（s）。則該過程總反應(yīng)為2H2OO2+2H2，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查了氧化還原反應(yīng)，主要考查了氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計(jì)算、識圖能力的培養(yǎng)等，題目難度適中，學(xué)會從圖中提取有用的信息。9（3分）四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（）A簡單離子半徑大小：MZB簡單氫化物的穩(wěn)定性：ZYCX與Z形成的化合物具有較高熔沸點(diǎn)DX的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)【分析】由四種短周期元素在周期表中的位置可知，M、X位于第三周期、Y、Z位于第二周期，其中只有M為金屬元素，可知M為Al、X為Si、Y為N、Z為O，以此來解答?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍?，M為Al、X為Si、Y為N、Z為O，A具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑大小：MZ，故A正確；B非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：ZY，故B正確；CX與Z形成的化合物為二氧化硅，為原子晶體，具有較高熔沸點(diǎn)，故C正確；D非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的弱，故D錯誤；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。10（3分）關(guān)于C9 H12的某種異構(gòu)體，以下說法錯誤的是（）A一氯代物有5 種B分子中所有碳原子都在同一平面C能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)D1 mol該物質(zhì)最多能和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)【分析】A苯環(huán)上有3種氫，側(cè)鏈上有2種氫；B次甲基中碳原子連接的原子或基團(tuán)形成四面體結(jié)構(gòu)；C含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)與取代反應(yīng)，可以燃燒，側(cè)鏈可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化；D苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈苯環(huán)上有3種氫，側(cè)鏈上有2種氫，其一氯代物有5 種，故A正確；B次甲基中碳原子連接的原子或基團(tuán)形成四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B錯誤；C含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)與取代反應(yīng)，可以燃燒，側(cè)鏈可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C正確；D苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1 mol該物質(zhì)最多能和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)，故D正確。故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及苯的同系物，熟練掌握苯及其同系物的性質(zhì)，注意苯同系物含有1個苯環(huán)、側(cè)鏈為烷基。11（3分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（）A用pH試紙測量Ca（ClO）2溶液的pHB向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體通過NaOH溶液，制取并純化氫氣C向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈橙紅色，說明Br還原性強(qiáng)于ClD稱取K2SO4固體0.174 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，可配制濃度為0.010 mol/L 的K2SO4溶液【分析】ACa（ClO）2溶液具有漂白性；BNaOH可吸收揮發(fā)的HCl，氫氣中混有水蒸氣；C氯氣與NaBr反應(yīng)生成溴；D不能在容量瓶中溶解固體?！窘獯稹拷猓篈Ca（ClO）2溶液具有漂白性，可使pH試紙褪色，應(yīng)選pH計(jì)測定，故A錯誤；BNaOH可吸收揮發(fā)的HCl，氫氣中混有水蒸氣，還需濃硫酸干燥純化氫氣，故B錯誤；C由操作和現(xiàn)象可知，氯氣與NaBr反應(yīng)生成溴，則Br還原性強(qiáng)于Cl，故C正確；D不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、pH測定、混合物分離提純、溶液配制、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。12（3分）鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2在鈉堿循環(huán)中，吸收液為Na2SO3溶液，當(dāng)吸收液的pH降為6左右時，可采用三室膜電解技術(shù)使其再生，圖為再生示意圖。下列說法正確的是（）Aa極為電池的陽極Ba極區(qū)吸收液再生的原理是HSO3+H+H2O+SO2Cb電極的電極反應(yīng)式是HSO32e+H2OSO42+3H+Db膜為陽離子交換膜【分析】a極上氫離子被還原為氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，酸性條件下b電極上是HSO3轉(zhuǎn)化為SO42，發(fā)生氧化反應(yīng)，故a為陰極，b為陽極。a膜允許鈉離子通過，b膜允許陰離子通過，故a膜為陽離子交換膜、b膜為陰離子交換膜。電解時，陰極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促進(jìn)HSO3電離生成SO32，鈉離子進(jìn)入陰極室，吸收液就可以再生?！窘獯稹拷猓篈a極上氫離子被還原為氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，故a為陰極，故A錯誤；Ba極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促進(jìn)HSO3電離生成SO32，鈉離子進(jìn)入陰極室，吸收液就可以再生，故B錯誤；C酸性條件，陰離子主要為HSO3，b電極上HSO3轉(zhuǎn)化為SO42，電極反應(yīng)式為：HSO32e+H2OSO42+3H+，故C正確；Db膜允許陰離子通過，故b膜為陰離子交換膜，故D錯誤。故選：C。【點(diǎn)評】本題考查電解原理，關(guān)鍵是掌握電極判斷方法，明確電極發(fā)生的反應(yīng)，注意理解吸收液再生的原理，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、知識遷移運(yùn)用能力。13（3分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖，有關(guān)說法不正確的是（）ANaOH的電子式為B加入的H2O2起氧化作用CClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3+SO2 2ClO2+SO42D操作實(shí)驗(yàn)方法是重結(jié)晶【分析】氯酸鈉通入到二氧化氯發(fā)生器中與二氧化硫反應(yīng)生成二氧化氯，生成的二氧化氯在吸收塔中與過氧化氫反應(yīng)得到亞氯酸鈉粗品，再通過重結(jié)晶得到精制的亞氯酸鈉。A按照書寫電子式的規(guī)則判斷，陽離子直接寫，陰離子和原子團(tuán)用中括號括起來；B元素化合價(jià)有升必有降，氯元素化合價(jià)由+4變?yōu)?3，那么H2O2做還原劑起還原作用；CClO2發(fā)生器中氯酸鈉生成二氧化氯，二氧化硫變成硫酸；D重結(jié)晶是常用的粗品精制方法?！窘獯稹拷猓篈書寫電子式時原子團(tuán)用中括號括起來，NaOH的電子式，故A正確；B在吸收塔中二氧化氯生成亞氯酸鈉，氯元素化合價(jià)由+4變?yōu)?3，化合價(jià)降低做氧化劑，有氧化必有還原，H2O2做還原劑起還原作用，故B不正確；CClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3+SO2 2ClO2+SO42，故C正確；D將粗晶體進(jìn)行精制，可以采用重結(jié)晶，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查了電子式、氧化還原知識和實(shí)驗(yàn)的基本操作。難度中等，注意綜合分析問題能力的培養(yǎng)。14（3分）常溫下，向20 mL 0.1 mol/L氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是（）A常溫下，0.1 mol/L氨水中，c （OH）1105 mol/LBb點(diǎn)代表溶液呈中性Cc點(diǎn)溶液中c（NH4+）c（Cl）Dd點(diǎn)溶液中：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）【分析】A、由圖可知，常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）1011mol/L，根據(jù)Kwc（H+）c （OH）計(jì)算c （OH）；B、b點(diǎn)為NH4Cl和NH3H2O的混合溶液，溶液中NH4+促進(jìn)水的電離程度和H+抑制程度相等，水正常電離；C、c點(diǎn)溶液為NH4Cl溶液，呈酸性，結(jié)合電荷守恒判斷c（NH4+）、c（Cl）相對大??；D、d點(diǎn)溶液為NH4Cl和HCl的混合溶液，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒判斷溶液中離子濃度大小?！窘獯稹拷猓篈、由圖可知，常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）1011mol/L，則c （OH）1103mol/L，故A錯誤；B、b點(diǎn)為NH4Cl和NH3H2O的混合溶液，溶液中NH4+促進(jìn)水的電離程度和H+抑制程度相等，所以水電離的氫離子濃度為107mol/L，溶液呈中性，故B正確；C、c點(diǎn)溶液為NH4Cl溶液，呈酸性，c（H+）c（OH），電荷關(guān)系為c（NH4+）+c（H+）c（OH）+c（Cl），所以c點(diǎn)溶液中c（NH4+）c（Cl），故C錯誤；D、d點(diǎn)溶液為NH4Cl和HCl的混合溶液，溶液呈酸性，c（H+）c（OH），電荷關(guān)系為c（NH4+）+c（H+）c（OH）+c（Cl），所以d點(diǎn)溶液中：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及識圖能力，明確圖中曲線變化趨勢及每一點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒的靈活運(yùn)用、水電離的氫離子濃度為107mol/L的溶液不一定為中性，是易錯點(diǎn)，題目難度中等。二、必做題（1517題，共43分）15（14分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是重要的化工原料。具有較強(qiáng)的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2S2O35H2O于4045熔化，48分解。實(shí)驗(yàn)室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O35H2O制備原理為：Na2SO3+S+5H2ONa2S2O35H2O某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學(xué)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室制取Na2S2O35H2O晶體的步驟如下：稱取12.6 g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0 mL水。另取4.0 g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。水浴加熱（如圖1所示，部分裝置略去），微沸，反應(yīng)約1小時后過濾。濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O35H2O晶體。進(jìn)行減壓過濾（如圖2所示）、乙醇洗滌并干燥。請回答：（1）儀器B的名稱是球形冷凝管。（2）步驟在濃縮過程中不能蒸發(fā)過度，其原因是避免溫度高于48，Na2S2O35H2O發(fā)生分解。步驟如欲停止抽濾，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關(guān)抽氣泵，其原因是避免發(fā)生水倒吸。（3）洗滌時為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用的試劑是B。A水B乙醇C氫氧化鈉溶液D稀鹽酸設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的某些化學(xué)性質(zhì)（4）實(shí)驗(yàn)Na2S2O3溶液pH8的原因是S2O32+H2OHS2O3+OH（用離子方程式表示）。（5）寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式S2O32+5H2O+4Cl2+2Ba2+2BaSO4+8Cl+10H+。用Na2S2O3的溶液測定溶液中ClO2的物質(zhì)的量濃度，可進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100mL試樣。步驟2：量取V1 ML試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘（已知：ClO2+I+H+I2+Cl+H2O 未配平）。步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL（已知：I2+2S2O322I+S4O62）。（6）滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去，并在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。根據(jù)上述步驟計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L（用含字母的代數(shù)式表示）?！痉治觥浚?）儀器B為球形冷凝管；（2）加熱時應(yīng)避免藥品分解，抽濾時應(yīng)避免倒吸；（3）為減少產(chǎn)品溶解，可用酒精洗滌；（4）Na2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；（5）Na2S2O3可被氯氣氧化生成硫酸根離子；（6）滴定終點(diǎn)，溶液藍(lán)色褪色，結(jié)合2ClO25I210S2O32計(jì)算濃度。【解答】解：（1）由裝置圖可知儀器B為球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；（2）加熱時應(yīng)避免溫度高于48，Na2S2O35H2O發(fā)生分解，抽濾時應(yīng)避免倒吸，如欲停止抽濾，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關(guān)抽氣泵，其原因是避免發(fā)生水倒吸，故答案為：避免溫度高于48，Na2S2O35H2O發(fā)生分解；避免發(fā)生水倒吸；（3）洗滌時為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用乙醇，故答案為：B；（4）Na2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為S2O32+H2OHS2O3+OH，故答案為：S2O32+H2OHS2O3+OH；（5）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為S2O32+5H2O+4Cl2+2Ba2+2BaSO4+8Cl+10H+，故答案為：S2O32+5H2O+4Cl2+2Ba2+2BaSO4+8Cl+10H+；（6）滴定終點(diǎn)，溶液藍(lán)色褪色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，反應(yīng)的關(guān)系式為2ClO25I210S2O32，n（Na2S2O3）V2c103mol，則c（ClO2）mol/L，故答案為：溶液藍(lán)色褪去，并在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；。【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)制備、含量的測定，為高頻考點(diǎn)和常見題型，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、自學(xué)能力及分析解答問題能力，熟悉操作過程中發(fā)生的反應(yīng)及基本操作方法，題目難度中等。16（15分）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通過下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷，并制備金屬鋰。已知：部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2開始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728（1）LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為+3。（2）上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是研磨。（3）在上述溶解過程中，通入SO2的目的為將Co3+還原為Co2+。（4）加NaOH調(diào)pH的目的是將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去。（5）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2+2OHCo（OH）2。（6）洗滌所得Li2CO3沉淀要使用熱水（填“熱水”或“冷水”），將氯化鋰溶液蒸干的過程中還需不斷通入HCl氣體，其作用是抑制LiCl水解，同時帶走水蒸氣。（7）Co（OH）2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290時已完全脫水，則1000時，剩余固體的成分為CoO（填化學(xué)式）?！痉治觥空龢O材料為LiCoO2的鋰離子電池，正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等），加入稀硫酸溶解后鐵、鋁溶解生成硫酸亞鐵、硫酸鋁，加入硫代硫酸鈉，S2O32被氧化成SO42，生成的溶液中含有硫酸鋰、硫酸鈷、硫酸鈉，加入氫氧化鈉溶液并通入空氣氧化亞鐵離子為鐵離子，形成鐵離子、鋁離子的沉淀，濾液中繼續(xù)加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液PH，沉淀鈷，過濾得到氫氧化鈷，濾液中加入氫氧化鈉、碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液PH沉淀鋰離子形成碳酸鋰，加入鹽酸生成氯化鋰，加熱蒸干，電解得到鋰，以此解答該題?！窘獯稹拷猓海?）LiCoO2中，Li為+1價(jià)、O為2價(jià)，則Co元素的化合價(jià)為+3，故答案為：+3；（2）將固體研磨的目的是為加快化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：研磨；（3）二氧化硫具有還原性，通入二氧化硫，可將Co 3+還原為Co 2+，故答案為：將Co 3+還原為Co 2+；（4）濾液中含有Fe3+、 Al3+，加NaOH調(diào)pH的目的是將Fe3+、 Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，故答案為：將Fe3+、 Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去；（5）“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Co2+2OHCo（OH）2，故答案為：Co2+2OHCo（OH）2；（6）溫度升高，溶解度降低，則應(yīng)用熱水洗滌，避免碳酸鋰溶解，將氯化鋰溶液蒸干的過程中還需不斷通入HCl氣體，其作用是 抑制LiCl 水解，同時帶走水蒸氣，故答案為：熱水； 抑制LiCl 水解，同時帶走水蒸氣；（7）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在變化過程中，Co的質(zhì)量沒有變，假設(shè)原始固體質(zhì)量為100g，則n（Co）mol，m（Co）100g；在1000時，固體質(zhì)量不再變化，說明Co（OH）2完全分解，n（Co）：n（O）：（80.65100）1：1，剩余固體成分為CoO，故答案為：CoO?！军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的分離提純的綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋绢}注意把握制備流程和基本實(shí)驗(yàn)操作方法，側(cè)重流程分析及除雜反應(yīng)等知識點(diǎn)考查，題目難度中等。17（14分）研究大氣污染物的處理，對緩解和治理環(huán)境污染、保護(hù)我們賴以生存的地球，具有十分重要的意義。（1）已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H393.5/kJmolN2（g）+O2（g）2NO（g）H+180kJ/mol則C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g） 的H573.5kJ/mol。（2）在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g），測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：t/min05101520n（ NO2）/mol4.03.43.123.03.0n（ N2）/mol00.300.440.500.50在05 min內(nèi)，用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.12mol/（Lmin）。此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K。（3）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g）。某研究小組向2L密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO，保持溫度和體積不變，發(fā)生上述反應(yīng)。下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是A、B（填標(biāo)號）。A活性炭的質(zhì)量不再變化B容器中氣體的密度保持不變C2v （NO）正 v （N2）逆D保持不變壓強(qiáng)為p時，催化劑的催化效率、氮?dú)獾纳伤俾逝c溫度