河北省大名縣第一中學2020屆高三化學12月月考試題.docx

河北省大名縣第一中學2020屆高三化學12月月考試題一選擇題（每個2分共計32分）1.下列有關化學與生產(chǎn)、生活的說法中,不正確的是 ( )A. 陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B. 低溫下甲醇與水蒸氣催化制氫，該反應屬于氧化還原反應C. 鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁D. 屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作2. 用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的實驗，能達到實驗目的的是 ( ) A.加熱裝置中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體B. 用裝置驗證二氧化硫的漂白性C. 用裝置制備氫氧化亞鐵沉淀D. 用裝置檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法正確的是 ( )A38g3H2O2中含有3NA共價鍵B標準狀況下，2.24L F2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個Cl2C常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉移0.3NA電子D1L 0.5molL1 pH=7的CH3COONH4溶液中NH數(shù)目為0.5NA4. 某溶液中可能含有 Na、NH4、Ba2、SO42、I、S2。分別取樣：用 pH 計測定，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是 ()A. Na+ B. SO42- C. Ba2+ D. NH4+5下列敘述正確的是A常溫常壓下，4.6 g NO2氣體約含有1.811023個原子B在標準狀況下，80 gSO3所占的體積約為22.4LC常溫下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH約為1D標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應，轉移的電子數(shù)為2NA6下列物質(zhì)的用途描述不正確的是A晶體硅可用作制作半導體材料 B碳酸鈉可用于制胃酸中和劑C氧化鐵可用于制作紅色涂料 D明礬可用作凈水劑7下列反應的離子方程式正確的是A用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+Cu+2Na+CAlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O8類推（類比遷移）的思維方法可以預測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀事實。下列類比分析結果正確的是AFe3O4根據(jù)化合價規(guī)律可表示為FeOFe2O3，則Pb3O4也可表示為PbOPb2O3 BCaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ，則Al4C3也能水解： Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3+ 3CH4CCl2與Fe加熱生成FeCl3，則I2與Fe加熱生成FeI3 DSO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液也不產(chǎn)生沉淀9在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強從大到小的順序是Ap(Ne) p(H2) p(O2) Bp(O2) p(Ne) p(H2) Cp(H2) p(O2) p(Ne) Dp(H2) p(Ne) p(O2)10. 常溫下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化情況如圖所示忽略溫度變化).下列說法中不正確的是()A. 由題可知HA為弱酸B. 滴定終點位于c和d點之間C. 滴定到b點時：n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002molD. 滴定到d點時： C(OH-) C(Na+) C(A-) C(H+)11. 室溫條件下，現(xiàn)有四種溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。下列有關說法正確的是（）A. 由水電離出的： =B. 將、溶液混合后,pH=7,消耗溶液的體積：=C. 等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應, 生成的H2的物質(zhì)的量最大D. 向溶液中加入100mL水后,溶液的pH：12.常溫下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關系如圖所示下列表述不正確的是（）A. K=1脳10-4.3B. 在0.1mol/LNaHC2O4溶液中,各離子濃度大小關系為：c(Na+)c(HC2O4-)c(H+)c(C2O42-)c(OH-)C. 常溫下HF的,將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中,發(fā)生的反應為：H2C2O4+F-=HF+HC2O4-D. 將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中,所得溶液pH恰好為4.313為了測定酸堿中和反應的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是（ ）酸的濃度和體積堿的濃度和體積比熱容反應后溶液的質(zhì)量生成水的物質(zhì)的量反應前后溶液溫度變化操作所需的時間ABCD全部14如圖為納米二氧化錳燃料電池，其電解質(zhì)溶液呈酸性，已知（CH2O）n中碳的化合價為0價，有關該電池的說法正確的是（ ）A放電過程中左側溶液的pH降低B當產(chǎn)生22gCO2時，理論上遷移質(zhì)子的物質(zhì)的量為4molC產(chǎn)生22gCO2時，膜左側溶液的質(zhì)量變化為：89gD電子在外電路中流動方向為從a到b15已知Fe2+與K3Fe(CN)6溶液反應呈藍色。某同學進行如下圖的實驗,將左鐵棒的上、下兩端各聯(lián)上一鋅片,而在右鐵棒中段聯(lián)上一銅片(如圖1),并將它們同時靜置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合膠質(zhì)溶液中。經(jīng)一段時間后,發(fā)現(xiàn)圖中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六區(qū)均有變化(如圖2)。下列關于各區(qū)變化情況的判斷,正確的是()A.甲區(qū)呈現(xiàn)藍色 B.乙區(qū)呈現(xiàn)紅色C.戊區(qū)產(chǎn)生Cu2+離子D.丁區(qū)產(chǎn)生Fe3+離子16已知反應：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2下列關于該反應的敘述不正確的是（）A. 該反應中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9：5B. 當反應中有1mol電子轉移時,被還原氯氣物質(zhì)的量為118molC. 每產(chǎn)生1molO2時,被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2molD. 參加反應的水有25被氧化卷非選擇題17（除標注每空2分共計18分）C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。(1)尿素CO(NH2)2是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應實際為兩步反應：第一步：2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) H=252KJmol-1第二步：H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+138kJmol-1寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：_。(2)一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1mol SO2，發(fā)生反應2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(s)。若反應進行到20min時達平衡，測得CO2的體積分數(shù)為0.5，則前20min的反應速率v(CO)=_，該溫度下反應化學平衡常數(shù)K=_。(3)工業(yè)上可用NaC1O堿性溶液或“亞硫酸鹽法”吸收SO2。為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑。催化過程如圖所示：a過程2的離子方程式_。bCa(C1O)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaC1O更好，原因是_。室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO4溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關系如圖所示，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(SO32-)=_。(4)用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的原理如圖，NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-，尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。如下圖，電流密度和溶液pH對煙氣脫硝的影響。NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-反應的離子方程式_。溶液的pH對NO去除率影響的原因是_18（每空2分共計18分）.草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O，相對分子質(zhì)量為180)呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某實驗小組對其進行了一系列探究。I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復選用)進行實驗：裝置D的名稱為_。按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為_尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號)。實驗前先通入一段時間N2，其目的為_。實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為_。(2)固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應后，A處反應管中殘留黑色固體。查閱資料可知，黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設計實驗證明了其成分只有FeO，其操作及現(xiàn)象為_。(3)依據(jù)(1)和(2)結論，可知A處反應管中發(fā)生反應的化學方程式為_。.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測定其純度的步驟如下：步驟1：稱取m g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。步驟2：取上述溶液25.00mL，用c mol L 1KMnO4標準液滴定至終點，消耗標準液V1mL；步驟3：向反應后溶液中加入適量鋅粉，充分反應后，加入適量稀H2SO4，再用cmolL1KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗標準液V2mL。(4)步驟3中加入鋅粉的目的為_。(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為_；若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化，則測定結果將_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。19（除標注每空2分共計17分）.硫酸錳是一種重要的化工中間體，是錳行業(yè)研究的熱點。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下：已知：“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關系如圖所示(25)：此實驗條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54；離子濃度105molL1時，離子沉淀完全。請回答：(1)傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時，不經(jīng)“混合焙燒”，而是直接用H2SO4浸出，其缺點為_。(2)“氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為_。若省略“氧化”步驟，造成的后果是_。(3)“中和除雜”時，生成沉淀的主要成分為_(填化學式)。(4)“氟化除雜”時，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需維持c(F)不低于_。(已知：Ksp(MgF2)=6.41010；Ksp(CaF2)=3.61012)(5)“碳化結晶”時，發(fā)生反應的離子方程式為_。(6)“系列操作”指_、過濾、洗滌、干燥(7)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2，電解過程中陽極的電極反應式為_。選做題20(15分）原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為_，第一電離能最小的元素是_(填元素符號)。（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是_(填化學式)。（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結構如圖一所示，其原子的雜化類型為_；另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為_。(3=1.732)（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為_，D的醋酸鹽晶體局部結構如圖三，該晶體中含有的化學鍵是_ (填選項序號)。極性鍵 非極性鍵 配位鍵 金屬鍵（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是_。請寫出上述過程的離子方程式：_, _。21(15分)蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯（I）。合成化合物I的路線如下：已知：當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生轉化：RCH=CHOHRCHCHO請回答下列問題：(l)化合物F的名稱是 ；BC的反應類型是 。(2)化合物E中含氧官能團的名稱是 ；GH的反應所需試劑和條件分別是_、_。(3)寫出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式 。(4)化合物W與E互為同分異構體，兩者所含官能團種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上有3個取代基，則W可能的結構有_種（不考慮順反異構），其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:1:1:1:1，寫出符合要求的W的結構簡式 。(5)參照上述合成路線，設計由CH3CH=C