《1-3 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》 教案3.doc

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課標(biāo)要求能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。課標(biāo)解讀 1.理解蓋斯定律的含義。2掌握蓋斯定律在反應(yīng)熱計(jì)算中的應(yīng)用。教學(xué)地位前面學(xué)生已經(jīng)定性地了解了化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，通過實(shí)驗(yàn)感受到了反應(yīng)熱，并且了解了物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生能量變化與物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系，及燃燒熱的概念。在此基礎(chǔ)上，本節(jié)介紹了蓋斯定律，并從定量的角度來進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)伴隨的熱效應(yīng)。本節(jié)內(nèi)容分為兩部分：第一部分，介紹了蓋斯定律。教科書以登山經(jīng)驗(yàn)“山的高度與上山的途徑無關(guān)”，淺顯地對(duì)特定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行形象的比喻，幫助學(xué)生理解蓋斯定律。然后再通過對(duì)能量守恒定律的反證來論證蓋斯定律的正確性。最后通過實(shí)例使學(xué)生感受蓋斯定律的應(yīng)用，并以此說明蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義。第二部分，利用反應(yīng)熱的概念、蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算，通過三道不同類型的例題加以展示。幫助學(xué)生進(jìn)一步鞏固概念、應(yīng)用定律、理解熱化學(xué)方程式的意義。這是本章的重點(diǎn)考查內(nèi)容之一。新課導(dǎo)入建議瑞士化學(xué)家蓋斯“異曲同工”是指不同的曲調(diào)演得同樣好，或者不同的做法收到同樣好的效果。熱化學(xué)奠基人蓋斯總結(jié)出一條規(guī)律：在任何化學(xué)反應(yīng)過程中的熱量，不論該反應(yīng)是一步完成的還是分步進(jìn)行的，其總熱量變化是相同的。該規(guī)律被命名為“蓋斯定律”。教學(xué)流程設(shè)計(jì)課前預(yù)習(xí)安排：(1)看教材P1112填寫【課前自主導(dǎo)學(xué)】中的“知識(shí)1，蓋斯定律”，并完成【思考交流1】。(2)看教材P13頁填寫【課前自主導(dǎo)學(xué)】中的“知識(shí)2，反應(yīng)熱的計(jì)算”，并完成【思考交流2】。步驟1：導(dǎo)入新課、本課時(shí)的教材地位分析。步驟2：建議對(duì)【思考交流】1、2多提問幾個(gè)學(xué)生，使80%以上的學(xué)生都能掌握該內(nèi)容，以利于下一步對(duì)該重點(diǎn)知識(shí)的探究。步驟6：師生互動(dòng)完成“探究2、反應(yīng)熱的計(jì)算”，可利用【問題導(dǎo)思】中的問題由淺入深地進(jìn)行，建議教師除【例2】外，再變換一下命題角度，選用【教師備課資源】中的例題以拓展學(xué)生的思路。步驟5：在老師指導(dǎo)下由學(xué)生自主完成【變式訓(xùn)練1】和【當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)】中的1、2、3三題，驗(yàn)證學(xué)生對(duì)探究點(diǎn)的理解掌握情況。步驟4：教師通過【例1】和教材P1112頁的講解研析，對(duì)【探究1】進(jìn)行總結(jié)。步驟3：師生互動(dòng)完成“探究1、對(duì)蓋斯定律的理解”可利用【問題導(dǎo)思】設(shè)置的問題，由淺入深地進(jìn)行。步驟7：教師通過【例2】和教材P13頁講解研析，對(duì)“探究2”進(jìn)行總結(jié)。步驟8：在老師指導(dǎo)下由學(xué)生自主完成【當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)】中的4題，驗(yàn)證學(xué)生對(duì)探究點(diǎn)的理解掌握情況。步驟9：先讓學(xué)生自主總結(jié)本課時(shí)學(xué)習(xí)的主要知識(shí)，然后對(duì)照【課堂小結(jié)】已明確掌握已學(xué)的內(nèi)容，安排學(xué)生課下完成【課后知能檢測(cè)】。課標(biāo)解讀重點(diǎn)難點(diǎn) 1.從能量守恒角度理解并掌握蓋斯定律。2.能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問題。3.學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。1.蓋斯定律的含義，能夠利用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。(重點(diǎn))2.化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算方法和技巧。(難點(diǎn))蓋斯定律1.內(nèi)容：不管化學(xué)反應(yīng)是一步或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的?；蛘哒f，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。如物質(zhì)A變成C，有下列兩種途徑：則有H1H2H3。2解釋：能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。3應(yīng)用：對(duì)于進(jìn)行得很慢的反應(yīng)，不容易直接發(fā)生的反應(yīng)，產(chǎn)品不純(即有副反應(yīng)發(fā)生)的反應(yīng)，測(cè)定這些反應(yīng)的反應(yīng)熱有困難，如果應(yīng)用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來。1 已知H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/mol，而H2O(g)H2O(l)H44.0 kJ/mol，請(qǐng)問若1 mol H2和 mol O2反應(yīng)生成液態(tài)水，放出的熱量是多少？【提示】Q(241.8 kJ/mol44 kJ/mol)1 mol285.8 kJ。反應(yīng)熱的計(jì)算1.反應(yīng)熱計(jì)算的主要依據(jù)是熱化學(xué)方程式、蓋斯定律和燃燒熱的數(shù)據(jù)。2計(jì)算反應(yīng)熱的常用解題方法有：列方程式、估算法、十字交叉法等。如已知：(1)C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/mol(2)CO(g)O2(g)= CO2(g)H2283.0 kJ/mol若C(s)O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為H，則HH1H2393.5(283.0)kJ/mol110.5_kJ/mol，本題運(yùn)用了蓋斯定律。2已知碳的燃燒熱為393.5 kJ/mol，那么24 g碳完全燃燒，放出的熱量是多少？【提示】24 g碳為2 mol，放出的熱量為2 mol393.5 kJ/mol787.0 kJ。對(duì)蓋斯定律的理解【問題導(dǎo)思】物質(zhì)從始態(tài)變?yōu)榻K態(tài)，遵循質(zhì)量守恒，遵循能量守恒嗎？【提示】遵循。應(yīng)用蓋斯定律求反應(yīng)熱時(shí)，若方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)變，則反應(yīng)熱要相應(yīng)變嗎？方程式相加減時(shí)，反應(yīng)熱如何計(jì)算？【提示】a反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。b方程式加減時(shí)，反應(yīng)熱也要相加減(帶符號(hào))。(1)從途徑角度化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)。就像登山到山頂，不管選哪一條路走，從山腳到山頂，山的海拔總是不變。(2)從反應(yīng)熱總值角度若一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的，即反應(yīng)熱總值一定。如圖表示始態(tài)到終態(tài)的反應(yīng)熱。則HH1H2H3H4H5。 (3)從能量守恒角度我們先從S變化到L，這時(shí)體系放出熱量(H10)。整個(gè)過程中H1H20，能量既不會(huì)增加，也不會(huì)減少，只會(huì)從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式。 (4)運(yùn)用蓋斯定律解題的常用方法。通常有兩種方法：其一，虛擬路徑法：如C(s)O2(g)=CO2(g)，可設(shè)置如下：H1H2H3其二，加合法：即運(yùn)用所給化學(xué)方程式就可通過加減的方法得到新化學(xué)方程式。如：求P4(白磷)P(紅磷)的熱化學(xué)方程式。已知： P4(白磷，s)5O2