（試題 試卷 真題）主題一：基本概念和原理

化學(xué) 第1講物質(zhì)的組成 主題一基本概念和原理 第2講物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 第3講化學(xué)用語 第4講物質(zhì)的性質(zhì) 變化和質(zhì)量守恒定律 第5講溶液 第1講物質(zhì)的組成 第1講 物質(zhì)的組成 自主梳理 考點1元素及元素符號 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 個數(shù) 第1講 物質(zhì)的組成 金屬 小于 非金屬 大于 稀有氣體 2 8 氧 鋁 第1講 物質(zhì)的組成 物質(zhì) 大寫 小寫 元素 原子 第1講 物質(zhì)的組成 考點2元素周期表 門捷列夫 電子層數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 最外層電子數(shù) 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 第1講 物質(zhì)的組成 熱身反饋 解析一種元素與另一種元素最根本的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同 A A 第1講 物質(zhì)的組成 D 解析根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息 原子序數(shù) 相對原子質(zhì)量 元素符號 元素種類等 進(jìn)行分析判斷即可 第1講 物質(zhì)的組成 典例分析 C 第1講 物質(zhì)的組成 解析通過碳元素的名稱即可判斷該元素為非金屬元素 從表中獲得關(guān)于碳原子的質(zhì)子數(shù)的信息也是正確的 而由該元素組成的化合物中一氧化碳 二氧化碳 碳酸和碳酸鹽都不屬于有機(jī)物 第1講 物質(zhì)的組成 第1講 物質(zhì)的組成 真題展示 D D 解析地殼中元素含量由多到少的順序為 氧 硅 鋁 鐵 第1講 物質(zhì)的組成 自主訓(xùn)練 C D C 第1講 物質(zhì)的組成 B 第1講 物質(zhì)的組成 C 第1講 物質(zhì)的組成 第1講 物質(zhì)的組成 AC 金屬 55 第1講 物質(zhì)的組成 分子 CaO O C Ca 第1講 物質(zhì)的組成 第1講 物質(zhì)的組成 19 00 16 5 增大 第1講 物質(zhì)的組成 第1講 物質(zhì)的組成 鋁 失去 38 B 5 或五 AC 第1講 物質(zhì)的組成 名師預(yù)測 B 第1講 物質(zhì)的組成 解析汞是唯一一種常溫下為液態(tài)的金屬 從圖中可知汞的質(zhì)子數(shù)為80 因核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù) 所以汞的核電荷數(shù)也為80 相對原子質(zhì)量的單位是 1 一般省略不寫 汞原子的最外層電子數(shù)為2 則易失電子 第1講 物質(zhì)的組成 第1講 物質(zhì)的組成 三 或3 26 陰 解析原子得電子 帶負(fù)電荷 形成陰離子 第2講物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 第2講 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 自主梳理 考點3原子的構(gòu)成 第2講 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 最外層 最外層電子數(shù) 正 負(fù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 原子 陽離子 陰離子 第2講 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 2 8 8 2 化學(xué)性質(zhì) 第2講 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 考點4分子 原子 離子的概念及性質(zhì) 得失電子 分子 水 酒精 氧氣 原子 鐵 氦氣 金剛石 離子 鈉離子 氯離子 小 間隔 原子 第2講 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 原子 原子 化學(xué)變化 再分 不能再分 質(zhì)子數(shù) 最外層電子數(shù) 元素化學(xué)性質(zhì) 第2講 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 第2講 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 考點5化合價規(guī)律與應(yīng)用 1 1 2 1 2 3 1 1 2 2 3 2 2 1 1 1 2 2 3 第2講 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 零 零 化學(xué)式 化學(xué)式 第2講 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 熱身反饋 D 第2講 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) B 第2講 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 17 失去 第2講 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) D 第2講 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 典例分析 B 第2講 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 解析 表示鈉離子 最外層電子數(shù)不為8 所以一定是原子 根據(jù)核外電子數(shù)判斷質(zhì)子數(shù) 即核電荷數(shù)為12 表示硫原子 表示氯元素 若要表示氯離子最外層電子一定不為7 第2講 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 第2講 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 真題展示 B 第2講 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) D C 第2講 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 自主訓(xùn)練 A C 第2講 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) A 第2講 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) B 第2講 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) D D 第2講 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 11 水分子 氫原子和氧原子 分子不斷運動 分子間有間隔 第2講 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 第2講 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) 3 最外層電子數(shù) 第2講 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 第2講 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 34 非金屬 有機(jī)物 194 第2講 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 第2講 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 得到 8 最外層電子數(shù) 第2講 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 名師預(yù)測 A 第2講 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) B 第3講化學(xué)用語 第3講 化學(xué)用語 自主梳理 考點6化學(xué)式的書寫和意義 元素符號 數(shù)字 原子 元素符號 第3講 化學(xué)用語 前 后 原子 這種物質(zhì) 這種物質(zhì)的元素組成 這種物質(zhì)的一個分子 這種物質(zhì)一個分子的構(gòu)成 第3講 化學(xué)用語 考點7化學(xué)符號周圍數(shù)字的含義 原子 一個離子所帶正負(fù)電荷數(shù) 一個分子所含原子 化合價 分子 離子 第3講 化學(xué)用語 考點8化學(xué)方程式的書寫和意義 客觀事實 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)式 配平 注明反應(yīng)條件和符號 第3講 化學(xué)用語 多少份質(zhì)量的什么物質(zhì)反應(yīng)生成多少份質(zhì)量的什么物質(zhì) 什么物質(zhì)在什么條件下生成什么物質(zhì) 第3講 化學(xué)用語 第3講 化學(xué)用語 考點9基本反應(yīng)類型 第3講 化學(xué)用語 熱身反饋 C 解析凡是含碳 氫兩種元素或碳 氫 氧三種元素的化合物完全燃燒生成物都是水和二氧化碳 第3講 化學(xué)用語 A 解析B中沒有指出數(shù)字 2 的意義 正確的描述是一個二氧化碳分子中含有兩個氧原子 D中 2 表示氧化鈣中鈣元素的化合價為 2價 第3講 化學(xué)用語 C 第3講 化學(xué)用語 解析A中反應(yīng)物一氧化碳和氧化銅都是化合物 因此一氧化碳還原氧化銅的反應(yīng)不是置換反應(yīng) A錯誤 B的生成物BaSO4不溶于水 應(yīng)標(biāo) 符號 B錯誤 鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵 不是氯化鐵 D錯誤 第3講 化學(xué)用語 H 第3講 化學(xué)用語 典例分析 D 解析根據(jù)二甲醚的化學(xué)式可知其由碳 氫氧三種元素組成 一個二甲醚分子中碳 氫 氧的原子個數(shù)比為2 6 1 而元素質(zhì)量比為 12 2 1 6 16 12 3 8 第3講 化學(xué)用語 第3講 化學(xué)用語 真題展示 第3講 化學(xué)用語 第3講 化學(xué)用語 自主訓(xùn)練 D 第3講 化學(xué)用語 C 第3講 化學(xué)用語 B 第3講 化學(xué)用語 C 第3講 化學(xué)用語 B 第3講 化學(xué)用語 第3講 化學(xué)用語 2個鈉離子 P 第3講 化學(xué)用語 Al Al Al Al 第3講 化學(xué)用語 第3講 化學(xué)用語 答案如圖所示 第3講 化學(xué)用語 名師預(yù)測 第3講 化學(xué)用語 第3講 化學(xué)用語 第3講 化學(xué)用語 解析這是一道綜合應(yīng)用的題目 其中涉及化合價 化學(xué)與生活等常見知識 最后乙醇燃燒的方程式可根據(jù)有機(jī)物反應(yīng)配平的原則進(jìn)行書寫 第4講物質(zhì)的性質(zhì) 變化和質(zhì)量守恒定律 第4講 物質(zhì)的性質(zhì) 變化和質(zhì)量守恒定律 自主梳理 考點10物理變化和化學(xué)變化 沒有生成其他物質(zhì) 新物質(zhì) 間隔 排列方式 形狀 狀態(tài) 第4講 物質(zhì)的性質(zhì) 變化和質(zhì)量守恒定律 有其他物質(zhì)生成 新物質(zhì) 組成 結(jié)構(gòu) 發(fā)光 放熱 變色 放出氣體 生成沉淀 構(gòu)成物質(zhì)的分子 第4講 物質(zhì)的性質(zhì) 變化和質(zhì)量守恒定律 不一定 一定 第4講 物質(zhì)的性質(zhì) 變化和質(zhì)量守恒定律 考點11物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 化學(xué) 狀態(tài) 氣味 溶解性 密度 硬度 熔點 沸點 吸附性或揮發(fā)性 導(dǎo)電性 延展性等 第4講 物質(zhì)的性質(zhì) 變化和質(zhì)量守恒定律 化學(xué) 助燃性 氧化性 穩(wěn)定性 酸堿性 腐蝕性 毒性 第4講 物質(zhì)的性質(zhì) 變化和質(zhì)量守恒定律 考點12質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用 反應(yīng) 各 質(zhì)量 生成 各 化學(xué) 物理 質(zhì)量 不能 第4講 物質(zhì)的性質(zhì) 變化和質(zhì)量守恒定律 原子重新組合 種類 數(shù)目 質(zhì)量 密閉 第4講 物質(zhì)的性質(zhì) 變化和質(zhì)量守恒定律 分子總數(shù) 總質(zhì)量 元素種類 元素質(zhì)量 物質(zhì)種類 構(gòu)成物質(zhì)的粒子 第4講 物質(zhì)的性質(zhì) 變化和質(zhì)量守恒定律 熱身反饋 B 解析石蠟熔化只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生改變 由固態(tài)變成液態(tài) 沒有生成新物質(zhì) 屬于物理變化 煤氣的主要成分是CO 一氧化碳具有可燃性 燃燒生成新物質(zhì)CO2 屬于化學(xué)變化 汽油揮發(fā)是由液態(tài)變成氣態(tài) 沒有生成新物質(zhì) 屬于物理變化 玻璃破碎只是玻璃形狀發(fā)生變化 沒有生成新物質(zhì) 屬于物理變化 第4講 物質(zhì)的性質(zhì) 變化和質(zhì)量守恒定律 A B 解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為28g 2g 12g 18g 第4講 物質(zhì)的性質(zhì) 變化和質(zhì)量守恒定律 c d 解析在描述物質(zhì)的 性質(zhì) 時 往往有下列字眼 能 易 難 會 可以等 第4講 物質(zhì)的性質(zhì) 變化和質(zhì)量守恒定律 典例分析 解析銅片在空氣中加熱時 銅和氧氣反應(yīng)生成了氧化銅 屬于化學(xué)變化 敞放的固體燒堿能夠吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳 和二氧化碳反應(yīng)能生成碳酸鈉和水 屬于化學(xué)變化 露天堆放的生石灰能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣 屬于化學(xué)變化 干燥木材吸水時質(zhì)量增加 沒有新物質(zhì)生成 屬于物理變化 D 第4講 物質(zhì)的性質(zhì) 變化和質(zhì)量守恒定律 C 第4講 物質(zhì)的性質(zhì) 變化和質(zhì)量守恒定律 解析 第4講 物質(zhì)的性質(zhì) 變化和質(zhì)量守恒定律 第4講 物質(zhì)的性質(zhì) 變化和質(zhì)量守恒定律 真題展示 C 第4講 物質(zhì)的性質(zhì) 變化和質(zhì)量守恒定律 D 解析10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD 由質(zhì)量守恒定律可知 參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為2g 故參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是10g 2g 5 1 第4講 物質(zhì)的性質(zhì) 變化和質(zhì)量守恒定律 自主訓(xùn)練 C C 解析干冰升華吸熱 屬于物理變化 第4講 物質(zhì)的性質(zhì) 變化和質(zhì)量守恒定律 A 第4講 物質(zhì)的性質(zhì) 變化和質(zhì)量守恒定律 解析A項利用活性炭的吸附性 屬于物理性質(zhì) B項利用中和反應(yīng) C項利用氧氣的助燃性 D項利用一氧化碳的可燃性 第4講 物質(zhì)的性質(zhì) 變化和質(zhì)量守恒定律 B B 第4講 物質(zhì)的性質(zhì) 變化和質(zhì)量守恒定律 B B 第4講 物質(zhì)的性質(zhì) 變化和質(zhì)量守恒定律 解析氫原子核內(nèi)有一個質(zhì)子 而沒有中子 離子是原子得失電子形成的 所以同種元素的原子和離子的核外電子數(shù)一定不相等 一定溫度下 氯化鈉的溶解度不同 所能溶解的固體質(zhì)量也不同 若有固體剩余 則不能直接將固體質(zhì)量與溶劑質(zhì)量相加得溶液質(zhì)量 第4講 物質(zhì)的性質(zhì) 變化和質(zhì)量守恒定律 石蠟蒸氣 有黑色粉末狀物質(zhì)生成 熔化 化學(xué) 物理 有白煙生成 第4講 物質(zhì)的性質(zhì) 變化和質(zhì)量守恒定律 6 第4講 物質(zhì)的性質(zhì) 變化和質(zhì)量守恒定律 名師預(yù)測 C 解析質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容適用于化學(xué)反應(yīng) C選項沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 第5講溶液 第5講 溶液 自主梳理 考點13溶液的形成 溶質(zhì) 溶劑 均一 穩(wěn)定 混合物 硝酸銨 氫氧化鈉 氯化鈉 小液滴 不均一 不穩(wěn)定 第5講 溶液 與油污反應(yīng) 乳化作用 溶解油污 第5講 溶液 考點14飽和溶液與不飽和溶液 降低溫度 溫度 溶劑 飽和 溶質(zhì)不溶解 加溶劑 升高溫度 蒸發(fā)溶劑 加溶質(zhì) 第5講 溶液 不一定 不一定 不一定 一定 增大 蒸發(fā)溶劑 第5講 溶液 考點15溶解度及溶解度曲線的意義 一定溫度 溶劑 飽和 質(zhì)量 溫度 越大 越小 第5講 溶液 對應(yīng)溫度下的溶解度數(shù)值 不同物質(zhì)的溶解度相等 溶解度隨溫度變化的情況 降溫結(jié)晶 或冷卻熱飽和溶液 蒸發(fā)溶劑 是飽和溶液且溶質(zhì)沒有完全溶解 不飽和 第5講 溶液 液液混合物 固液混合物 小于0 01g 大于10g 1 10g 0 01 1g 第5講 溶液 熱身反饋 C 解析面粉不溶于水 第5講 溶液 D 解析飽和溶液加水一定變成不飽和溶液 第5講 溶液 B 第5講 溶液 解析t2 時 甲 乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 則A錯誤 將甲物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液可采取蒸發(fā)溶劑法 故C錯誤 甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 乙的溶解度受溫度影響變化不大 故可采用降溫結(jié)晶法提純甲 第5講 溶液 A 加入溶劑 或加水或降低溫度 B 第5講 溶液 典例分析 B 第5講 溶液 解析甲 乙的溶解度均隨溫度的升高而增大 故t1 時 甲和乙的飽和溶液升溫到t2 時變?yōu)椴伙柡腿芤?故A錯誤 t1 時 甲和乙的溶解度相等 均為30g 故將甲和乙各30g分別加入100g水中 充分溶解 均形成飽和溶液 故B正確 t2 時 甲的溶解度大于乙的溶解度 所以二者的飽和溶液各100g 所含溶質(zhì)的質(zhì)量不相等 甲大于乙 故C錯誤 t2 時甲的溶解度是50g 所以在100g水中加入60g甲 充分溶解 最多溶解50g 形成的是飽和溶液 故D錯誤 第5講 溶液 第5講 溶液 真題展示 B 解析配制溶液時 如無特殊要求 一般采用水作為溶劑 水是最常用的溶劑 酒精 汽油 植物油都屬于有機(jī)溶劑 第5講 溶液 第5講 溶液 131 6 A 第5講 溶液 自主訓(xùn)練 A 解析食用油不溶于水 第5講 溶液 D 第5講 溶液 解析溶液是均一 穩(wěn)定的混合物 具有均一性 穩(wěn)定性的液體不一定是混合物 攪拌只能加快物質(zhì)的溶解速率 而不能改變?nèi)芙舛?改變溫度 固體物質(zhì)的溶解度才發(fā)生變化 在同一溫度下 同一溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃 水中加入一種溶質(zhì)后 所得溶液的凝固點降低 所以融雪劑的原理是利用某些物質(zhì)水溶液的凝固點低于0 故D正確 第5講 溶液 C D 第5講 溶液 AC 第5講 溶液 第5講 溶液 A B物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 合理答案即可 升溫 或加C物質(zhì)等 70 第5講 溶液 第5講 溶液 第5講 溶液 甲 40g 丙 A 第5講 溶液 解析 1 由KNO3溶解度表可以看出 KNO3的溶解度隨溫度的升高而明顯增大 所以 圖中硝酸鉀的溶解度曲線是甲 2 由乙的溶解度曲線可知 50 時 乙的溶解度為40g 3 由甲 乙 丙的溶解度曲線可知 60 時 甲 乙的溶解度都大于40g 丙的溶解度小于40g 所以 60 時 將甲 乙 丙的固體各40g分別加入100g水中充分溶解后 能形成飽和溶液的是丙 4 影響KNO3溶解度的因素是溫度 第5講 溶液 第5