高中化學(xué) 第2章 本章整合課件 魯科版必修2.ppt

裝置 下列敘述的是 1 2011廣東理綜 12 某小組為研究電化學(xué)原理 設(shè)計(jì)如圖 d a a和b不連接時(shí) 鐵片上會(huì)有金屬銅析出b a和b用導(dǎo)線連接時(shí) 銅片上發(fā)生的反應(yīng)為 cu2 2e cuc 無(wú)論a和b是否連接 鐵片均會(huì)溶解 溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色d a和b分別連接直流電源正 負(fù)極 電壓足夠大時(shí) cu2 向銅電極移動(dòng) 答案 d 解析 a b不連接時(shí) 鐵會(huì)直接將銅置換出來(lái) a項(xiàng)正確 a b連接時(shí) cu2 會(huì)去銅棒上得電子 生成單質(zhì)cu b項(xiàng)正確 無(wú)論a b是否連接 其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是fe和cu2 反應(yīng) 生成fe2 和cu c項(xiàng)正確 當(dāng)a b分別連接外加電源的正 負(fù)極時(shí) cu2 會(huì)移向鐵棒 d項(xiàng)錯(cuò)誤 2 2008廣東理基 36 對(duì)于反應(yīng)2so2 g o2 g 2so3 g 能增大正反應(yīng)速率的措施是 a a 通入大量o2c 移去部分so3 b 增大容器容積d 降低體系溫度 解析 a項(xiàng)通入大量o2 反應(yīng)物濃度增大 正反應(yīng)速率增大 b項(xiàng)增大容積 反應(yīng)物 生成物濃度均減小 正 逆反應(yīng)速率均下降 c項(xiàng)移去部分so3會(huì)減小生成物濃度 剛開(kāi)始正反應(yīng)速率不變 而后下降 d項(xiàng)該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 但是降低體系溫度正 逆反應(yīng)速率均減小 同理若增大體系溫度 正 逆反應(yīng)速率增大 3 2011上?；瘜W(xué) 3 據(jù)報(bào)道 科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑 下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖 正確的是 b 解析 分解水屬于吸熱反應(yīng) 催化劑可以降低化學(xué)反應(yīng)活化能 的是 a h2 g 的消耗速率與hi g 的生成速率之比為2 1b 反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正 逆反應(yīng)速率之差c 正 逆反應(yīng)速率的比值是恒定的d 達(dá)到平衡時(shí) 正 逆反應(yīng)速率相等解析 a選項(xiàng)所述速率均為正反應(yīng)速率 對(duì)應(yīng)比值等于計(jì)量數(shù)之比 即1 2 b選項(xiàng)出現(xiàn)的凈速率在中學(xué)沒(méi)出現(xiàn)過(guò) 但根據(jù)平均速率的求算 b項(xiàng)正確 c項(xiàng)錯(cuò)誤 反應(yīng)達(dá)到平衡前 正反應(yīng)速率是減小的過(guò)程 而逆反應(yīng)速率是增大的過(guò)程 比值是變化的 bd 4 2011海南化學(xué) 雙選 8 對(duì)于可逆反應(yīng)h2 g i2 g 2hi g 在溫度一定下由h2 g 和i2 g 開(kāi)始反應(yīng) 下列說(shuō)法正確 5 2011海南化學(xué) 雙選 12 根據(jù)下圖 下列判斷中正確的 是 ab a 燒杯a中的溶液ph升高b 燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)c 燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為 解析 由圖知 燒杯b中的zn棒失去電子 發(fā)生氧化反應(yīng) 電子轉(zhuǎn)移到fe棒上 燒杯a中通入的氧氣在fe棒表面得電子生成氫氧根離子 使a中溶液的ph升高 2h 2e h2d 燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2cl 2e cl2 6 2011江蘇化學(xué) 1 化學(xué)與人類(lèi)生活 社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密 切相關(guān) 下列措施有利于節(jié)能減排 保護(hù)環(huán)境的是 加快化石燃料的開(kāi)采與使用 研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥 應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù) 田間焚燒秸稈 推廣使 b 用