高考化學(xué)八大?？贾R(shí)點(diǎn)(每個(gè)知識(shí)點(diǎn)附有經(jīng)典練習(xí)題及其答案).doc

.?？贾R(shí)點(diǎn)1阿伏加德羅常數(shù)高考點(diǎn)拔此類(lèi)題型常以選擇題形式出現(xiàn)，容易引起學(xué)生錯(cuò)誤的有以下幾點(diǎn)：1 水：常溫下是液態(tài)；2 稀有氣體：?jiǎn)卧臃肿樱? SO3：常溫下是液態(tài)或固態(tài)；4 NO2：存在與N2O4的平衡；5 氣體的體積：注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4 L。6不是氣體的有機(jī)物不需要標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件，如戊烷，辛烷等。7把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。實(shí)戰(zhàn)演練1設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 ( BC )A. 常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA (03廣東化學(xué))B. 1.8 g的離子中含有的電子數(shù)為NAC. 常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NAD. 2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA2以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是 ( B )A. 53 g碳酸鈉中含NA個(gè)B. 0.1 mol OH含NA個(gè)電子C. 1.8 g重水（D2O）中含NA個(gè)中子D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L臭氧中含NA個(gè)氧原子(03上?；瘜W(xué))3NA為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是 ( A )A. 80 g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NAB. 1 L 1 mol / L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA (02上?；瘜W(xué))C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NAD. 在銅與硫的反應(yīng)中，1 mol銅失去的電子數(shù)為2 NA4NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的是 ( C )A. 氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA氯氣分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之和B. 常溫常壓下1 mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NA個(gè)離子(02理綜春)C. 121 g CCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NAD. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2- 離子數(shù)為NA5NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的是 ( C )A. 氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA氯氣分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之和B. 常溫常壓下1 mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NA個(gè)離子(02MCE春)C. 121 g CCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NAD. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2- 離子數(shù)為NA6設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是 (01上?；瘜W(xué)) ( A )A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8 NAB. 18 g水中含有的電子數(shù)為10 NAC. 46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3 NAD. 在1 L 2mol / L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4 NA7設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是 ( C )A. 1 mol醋酸的質(zhì)量與N個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等 (00京徽春)B. N個(gè)氧分子和N個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于161C. 28 g氮?dú)馑脑訑?shù)目為ND. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 N個(gè)氯氣分子所占體積約是11.2 L8下列說(shuō)法正確的是(N表示阿伏加德羅常數(shù)的值) ( CD )A. 28 g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NB. 4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1 NC. 1 mol甲烷的質(zhì)量與N個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等(MCE99.8)D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為N9下列說(shuō)法正確的是(N表示阿伏加德羅常數(shù)的值) ( CD )A. 28 g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NB. 4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1 NC. 1 mol甲烷的質(zhì)量與N個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等 (99廣東化學(xué))D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為N10設(shè)阿佛加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體m g含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的（L）體積應(yīng)是 (98上?；瘜W(xué)) ( A )A. B. C. D. 11阿佛加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，下列敘述正確的是 ( C )A. 1 mol D2O所含質(zhì)子數(shù)為12 NA (97上?；瘜W(xué))B. 10 g氖氣所含原子數(shù)為NA C. 0.5 mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水所含分子數(shù)為NA 12下列說(shuō)法正確的是(N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值) ( BC ) A. 在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 N0 B. 在常溫常壓下，1 mol Ne含有的原子數(shù)為N0 C. 71 g Cl2所含原子數(shù)為2N0(MCE97.) D. 在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同13下列說(shuō)法正確的是(N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值) ( AC ) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4 L，所含有的分子數(shù)為N0 B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 C. 常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換1 mol H2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N0 D. 常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4N0(MCE96)14下列說(shuō)法正確的是(表示阿伏加德羅常數(shù)的值) ( BC ) A. 在常溫常壓下，11.2 L氯氣含有的分子數(shù)為0.5 B. 在常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為 C. 32 g氧氣所含原子數(shù)目為2 D. 在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同15設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(MCE94) ( D ) A. 2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1 B. 2 g氫氣所含原子數(shù)目為 C. 在25，壓強(qiáng)為1.01105 Pa時(shí)，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為 D. 17 g氨氣所含電子數(shù)目為1016如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù)) ( A ) A. B. C. D. 17用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是 ( AC )A. 1 mol 鈉作為還原劑可提供的電子數(shù)為NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況(0，101.3 kPa)下，22.4 L氯氣中所含的氯原子數(shù)為NAC. 16 g氧氣中所含的氧原子數(shù)為NAD. 18 g水中所含的電子數(shù)為8NA(MCE92 )18設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是 ( C )A. 醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B. NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于161C. 28 g氮?dú)馑脑訑?shù)為NA(MCE91)D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 NA個(gè)氯氣分子所占的體積是11.2 L19設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是 ( A ) A. 2.3 g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA B. 18 g水所含的電子數(shù)為NA(MCE90)C . 在常溫常壓下11.2 L氯氣所含的原子數(shù)目為NA D. 32 g氧氣所含的原子數(shù)目為NA20設(shè)N0為阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)0.3 mol / L硫酸鉀溶液的不正確的說(shuō)法是 ( BD )A. 2 L溶液中含有0.6 N0個(gè)硫酸根離子(MCE88.一.B31)B. 1 L溶液中含有0.3 N0個(gè)鉀離子C. 1 L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9 N0D. 2 L溶液中鉀離子濃度為1.2 mol / L21設(shè)N0為阿伏加德羅常數(shù)。下列關(guān)于0.2 mol / LBa(NO3)2溶液的不正確的說(shuō)法是(BD )A. 1 L溶液中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)是0.6 N0B. 1 L溶液中含有0.2 N0個(gè)(MCE87.二.26)C. 500 mL溶液中的Ba2+濃度是0.2 mol / LD. 500 mL溶液中的濃度是0.2 mol / L?？贾R(shí)點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)速率高考點(diǎn)拔該題型包括比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小，計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，以及條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念和公式，明白各種條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度，才能解好此類(lèi)問(wèn)題。實(shí)戰(zhàn)演練化學(xué)反應(yīng)速率1某溫度下，反應(yīng)2N2O54NO2O2開(kāi)始進(jìn)行時(shí)，c(N2O5)0.0408 mol / L，經(jīng)1 min后，c(N2O5)0.030 mol / L，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為 ( AE )A. u(N2O5)1.810-4 mol / (Ls) B. u(N2O5)1.0810-2 mol / (Ls)C. u(N2)1.810-4 mol / (Ls) D. u(O2)1.810-4 mol / (Ls) E. u(NO2)2u(N2O5) 2合成氨反應(yīng)為：3H2N2 2NH3，其反應(yīng)速率可以分別用、(mol / L)表示，則正確的關(guān)系式是 ( D ) A. B. C. D. 33已知：4NH35O2 4NO6H2O，若反應(yīng)速率分別用、(mol / Lmin)表示，則正確的關(guān)系是 ( D ) A. B. C. D. 4反應(yīng)4NH35O2 4NO6H2O在5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為 ( CD )A. 0.01 mol / (Ls) B. 0.008 mol / (Ls)(95MCE) C. 0.003 mol / (Ls) D. 0.002 mol / (Ls)5反應(yīng)4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為 ( C )A. (NH3)0.010 molL1s1 B. (O2)0.0010 molL1s1(99廣東、MCE)C. (NO)0.0010 molL1s1 D. (H2O)0.045 molL1s16反應(yīng)速率u和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的。化學(xué)反應(yīng)H2Cl22HCl的反應(yīng)速率u可表示為uK式中K為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。(mol / L)(mol / L)umol / (Ls)1.01.01.0 K2.01.02.0 K2.04.04.0 K由此可推得，m、n值正確的是 ( D )A. m1、n1 B. m、n C. m、n1 D. m1、n6設(shè)CCO22COQ1反應(yīng)速率為u1，N23H22NH3Q2反應(yīng)速率為u2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u1和u2的變化情況為 ( A )A. 同時(shí)增大 B. 同時(shí)減小 C. 增大，減小 D. 減小，增大 7反應(yīng)4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)在2 L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，NH3減少了0.12 mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是 ( AD )A. NO：0.001 molL-1 B. H2O：0.002 molL-1 C. NH3：0.002 molL-1 D. O2：0.00125 molL-18已知反應(yīng)A3B2CD在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 molL-1min-1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ( C )A0.5 molL-1min-1 B1 molL-1min-1C2 molL-1min-1 D3 molL-1min-1 9將4 moI A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A(g)B(g)2C(g) 若經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6 mo1L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法。 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL-1s -1 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL-1s -1 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mo1L-1 其中正確的是 ( B )A. B. C. D. 10用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 ( B ) A. 加熱 B. 不用稀硫酸，改用98濃硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用鐵片，改用鐵粉(00廣東)催 化 劑1在下列四種液體中，加入少量固體二氧化錳能產(chǎn)生氣體的是 ( C ) A 蒸餾水 B 稀鹽酸 C 30的雙氧水 D 氯酸鉀溶液 2對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑的作用是 ( B ) A. 提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B. 以同樣程度改變正逆反應(yīng)速度 C. 增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率 D. 改變平衡混合物的組成3冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進(jìn)行下列反應(yīng)：ClO3ClOO2 ，ClOOClO2下列說(shuō)法不正確的是 ( C )A. 反應(yīng)后將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2 B. Cl原子是總反應(yīng)的催化劑 C. 氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑 D. Cl原子反復(fù)起分解O3的作用 4在下列四種溶液中，分別加入少量固體二氧化錳，能產(chǎn)生氣體的是 ( A )A. 3% H2O2溶液 B. 1 mol / L NaOH溶液C. 1 mol / L KClO3溶液 D. 1 mol / L鹽酸 5等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的是 ( C ). 硝酸 . 無(wú)水乙醇 . 石灰水 . 鹽酸 6某反應(yīng)在催化劑的作用下，按以下兩步進(jìn)行：第一步為 XYZ，第二步為 YZ MNX。此反應(yīng)的總的化學(xué)方程式是_，反應(yīng)的催化劑是_。2YMN ；X7某中學(xué)化學(xué)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二氧化錳的最佳催化溫度均在500左右，于是對(duì)A和二氧化錳的催化性能進(jìn)行了定量對(duì)照實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)均以收滿500 mL氧氣為準(zhǔn)(其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略)。表一 用MnO2作催化劑實(shí)驗(yàn)序號(hào)KClO3質(zhì)量(g)MnO2質(zhì)量(g)反應(yīng)溫度()待測(cè)數(shù)據(jù)18.002.0050028.002.00500表2 用A作催化劑實(shí)驗(yàn)序號(hào)KClO3質(zhì)量(g)A質(zhì)量(g)反應(yīng)溫度()待測(cè)數(shù)據(jù)18.002.0050028.002.00500請(qǐng)回答：(03上海理綜化)上述實(shí)驗(yàn)中的待測(cè)數(shù)據(jù)應(yīng)是： 。完成此研容后，他們準(zhǔn)備發(fā)表一篇研究報(bào)告，請(qǐng)你替他們擬一個(gè)報(bào)告的題目： 。7. 時(shí)間；催化效果的對(duì)照研究?？贾R(shí)點(diǎn)3離子大量共存該類(lèi)題型主要是以選擇題形式出現(xiàn)，要注意題干中的條件，掌握離子大量共存的規(guī)律。1某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和，其c(H+)10-2 molL-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是 ( A ) A . B. C. SCN- D. 2若某溶液跟甲基橙作用呈紅色，則下列離子在該溶液中濃度不可能很大的是( BC )A.B. S2- C. D. Cl-3在pH1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三種陽(yáng)離子的溶液中，可能存在的陰離子是( D ) Cl- S2-A. B. C. D. 4在強(qiáng)酸性溶液里能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的離子組是 ( A )A. 、Al3+、 B. K+、Na+、C. K+、 D. Na+、K+、5下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是 ( BC ) A. K+、Cl、 B. Na+、 C. Na+、H+、 D. Na+、S2、Cl6在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 ( B ) A. 、Al3+、Cl B. Na+、K+、 C. 、K+、Na+ D. K+、Na+7若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是 ( CD ). 、Na+ . Ba2+、Mg2+、. 、Ca2+、K+、Cl- . 、K+、OH-8下列各組離子：(1) I、ClO、H+ (2) K+、OH (3) 、Cl、OH (4) Fe3+、Cu2+、Cl (5) H+、K+、 (6) Ca2+、Na+、 在水溶液中能大量共存的是 ( B )A. (1)和(6) B. (3)和(4) C. (2)和(5) D. (1)和(4) 9將20mL 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50 mL 0.1mol / L氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是 ( B )A. c()c(OH)c()c(Ba2) B. c()c(Ba2)c(OH)c()C. c(Ba2)c()c(OH)c() D. c()c(Ba2)c()c(OH)10在pH1的溶液中，可以大量共存的離子組是 ( B ) A. Na+、K+、S2、Cl B. Al3+、Mg2+、Cl C. K+、Na+、 D. K+、Na+、11在pH 1的無(wú)色透明溶液中不能大量共存的離子組是 ( AC ) A. Al3+、Ag+、Cl B. Mg2+、Cl C. Ba2+、K+、S2、Cl D. Zn2+、Na+、12下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且在加入鹽酸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是 ( C ) A. Na、 B. Na、K C. K 、Cl、 D. Na、Cl、Ca213下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是 ( B ) A. K+、Na+、Cl B. Na+、Ba2+、 C. 、K+、Cl、 D. K+、Na+、ClO、S214下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是 ( AC ) A. I、Cl、S2 B. Na+、K+、Ba2+ C. Br、S2、Cl、 D. 、15下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 ( C )A. Na+ 、HS-、Cu2+ 、Cl- B. HS- 、Na+ 、OH- 、K+ C. K+ 、Br- 、 D. H+ 、Cl- 、Na+ 、16下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是 ( B )A. Na+、Ba2+、Cl、 B. K+、OHC. H+、Al3+、 D. H+、Cl、CH3COO、17下列各組離子在溶液中能大量共存的是 ( A ) A. Ca2+、C1-、K+ B. AI3+、Na+C. Fe2+、S2- D. Fe3+、SCN-、Na+、18下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 ( A )A. H3O、Fe2、Na B. Ag、Cl、KC. K、Ba2、OH、 D. Cu2、Br、OH19下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是 ( C ) ANa+、Ba2+、Cl、 BH+、Al3+、 CK+、OH DH+、Cl、CH3COO、20下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是 ( AC )A. I-、Cl-、 S2 B. Na+、K+、NH4+、Ba2+C. Br-、S2-、Cl-、 D. 、-、-21在pH1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是 ( A )A. 、Mg2、Cl B. Ba2、K、OH、C. Al3、Cu2、Cl D. Na、Ca2、Cl、22在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是 ( C )A. Mg2+、Ca2+、Cl- B. Na、Cl-、C. K+、Fe3+、Br - D. Fe2+、Ca2+、Cl-、24若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)11014molL1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 ( B )A. Al3、Na、Cl B. K、Na、Cl、C. K、Na、Cl、 D. K、25、在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是 ( C )A. Mg2+、Ca2+、CI- B. Na+、CI-、 C. K+、Fe2+、Br - D. Fe2+、Ca2+、CI-、 26重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是 ( A )A. Cu2+和 B. Cu2+和Cl- C. K+和 D. Ag+和27對(duì)某酸性溶液（可能含有Br，H2SO3，）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色； 加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)； 加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是 ( B )A. Br B. C. H2SO3 D. 28某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K十、Ag十、Fe3+、C1-、OH- 、六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子 、 、 。 乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量 (選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉）?？梢曰厥掌渲械慕饘?（填寫(xiě)金屬元素符號(hào)）。 另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的 （填寫(xiě)離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含 ，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。解析：這實(shí)際上是溶液中的離子能否大量共存，在OH-存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存；故甲廠廢水中所含的三種離子是“OH-、C1-、K+”。乙廠廢水中含有Ag十、Fe3+、，顯然，加入鐵粉，可使Ag析出，即回收其中的“Ag(或銀)”。若把兩廠廢水混合，可使廢水中的Ag+、K+、Fe3+、C1-、OH-轉(zhuǎn)化為AgCl和Fe(OH)3沉淀；而溶液中主要含KNO3。 答. OH-、C1-、K+；鐵粉；Ag(或銀)；Ag+、K+、Fe3+、C1-、OH-；KNO3?？贾R(shí)點(diǎn)4配平氧化還原反應(yīng)方程式該題型是以填空題形式出現(xiàn)，有一般氧化還原方程式的配平和缺項(xiàng)氧化還原方程式的配平。其常規(guī)方法是化合價(jià)升降配平法，要注意幾種特殊的算法；較好的是化合價(jià)升降一次配平法，但掌握配平物質(zhì)的條件較難一些。1化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：（l）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是 ，需用氧化劑的是 （填編號(hào)）。（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是 （填化學(xué)式）（3）完成并配平步驟的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Na2Cr2O7KIHClCrCl3NaClKClI2 答（1）、（2）Cr(OH)3（3）1 6 14 2 2 6 3；7H2O2KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為： KClO3 HCl(濃) KCl ClO2 O2 （1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平 (未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)） （2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 (填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣）。 只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 （3）產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mo1。 （4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是C12的 倍。答（1）2，4，2，2，1，2 ；H2O (2) (3) 0.2 (4) 2.63 3實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯 價(jià)。（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為 ，當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 mol。（3）CuI可由Cu2與I直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式。 Cu2 I CuI I33（1）1 （2）CuI；0.5 （3）2，52，14在氯氧化法處理含CN的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg / L。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為3價(jià)）：KCN2KOHCl2 KOCN2KClH2O被氧化的元素是 _ 。（2）投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?。?qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目： KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O（3）若處理上述廢水20 L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需液氯 g。答.（1）碳或（C）（3） 35.55智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘。(1) 試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用短線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及總數(shù)(98上海) NaIO3 NaHSO3 NaHSO4 Na2SO4 I2 H2O(2) 已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的加強(qiáng)而增強(qiáng)，在制備試驗(yàn)時(shí)，定時(shí)取樣，并用酸化的氯化鋇來(lái)檢測(cè)離子生成的量，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始階段反應(yīng)速度呈遞增的趨勢(shì)，試簡(jiǎn)述這變化趨勢(shì)發(fā)生的原因： 答 （1）2 5-3 2 1 1； 電子轉(zhuǎn)移方向、總數(shù)（2）開(kāi)始階段，由于HSO被氧化生成H+和SO，酸性增強(qiáng)，反應(yīng)速率增大6配平下列化學(xué)方程式：(92MCE)6. 33,2,16,2 7完成并配平下列化學(xué)方程式：(91MCE)7. 3,4,183,4,88完成并配平化學(xué)方程式(在空格內(nèi)填入系數(shù)或化合物的分子式)。 8. 2，5，32，1，5，39配平下列化學(xué)方程式，將系數(shù)填在括號(hào)內(nèi)。 Cu2S HNO3 Cu(NO3)2 NO H2SO4 H2O9. 3，226，10，3，810(1) 配平以下氧化還原反應(yīng)方程式： 當(dāng)KMnO4消耗0.05 mol時(shí)，產(chǎn)生的CO2的體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2) 家用液化氣中主要成份之一是丁烷，當(dāng)10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量5105 kJ，試寫(xiě)出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 已知1 mol液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收44 kJ熱量，則1 mol丁烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水時(shí)放出的熱為 kJ。10. (1) 5,2,310,1,2,8； 5.6(2) C4H10(g)O2(g) 4CO2(g)5H2O(l)2900 kJ或 2C4H10(g)13O2(g) 8CO2(g)10H2O(l)5800 kJ； 2680?？贾R(shí)點(diǎn)5同分異構(gòu)體(上)同分異構(gòu)問(wèn)題幾乎貫穿了整個(gè)有機(jī)化學(xué)，它可以單獨(dú)考查，也可在有機(jī)推斷題、有機(jī)信息題或有機(jī)計(jì)算題中進(jìn)行考查，因此，它既可以以選擇題形式，也可以以填空題形式出現(xiàn)。解這類(lèi)題要抓住同分異構(gòu)體的類(lèi)型和規(guī)律，以及判斷同分異構(gòu)體數(shù)目的技巧方法。1互為同分異構(gòu)體的一對(duì)物質(zhì)是 ( B )A. 乙醇和乙醚 B. 硝基乙烷和氨基乙酸 C. 淀粉和纖維素 D. 乙酸和乙酸酐2下列不互為同分異構(gòu)體的一組物質(zhì)是 ( D )A. 丙酸和甲酸乙酯 B. 丁醇和2甲基1丙醇C. 異丁醇和乙醚 D. 丙酰胺和丙氨酸3下列各組化合物中，屬于同分異構(gòu)體的是 ( C )A. 蔗糖和葡萄糖 B. 乙醇和丙醛 C. 乙酸和甲酸甲酯D. 苯和已烷 E. 萘和蒽4已知二氯苯的同分異構(gòu)體有三種，從而可以推知四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目是( C. )A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 5某化合物的分子式為C5H11Cl，分析數(shù)據(jù)表明：分子中有兩個(gè)CH3、兩個(gè)CH2、一個(gè)和一個(gè)Cl，它的可能的結(jié)構(gòu)有四種，請(qǐng)寫(xiě)出這四種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)五個(gè)或五個(gè)以上的，本小題就被判為0分）(1) (2) (3) (4) 5下列四種分子式所表示的化合物中，有多種同分異構(gòu)體的是 ( C )A. CH4O B. C2HCl3 C. C2H2Cl2 D. CH2O26下列化合物分別跟溴和鐵粉反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被取代，所得一溴化物C8H9Br有三種同分異構(gòu)體的是 ( A )7進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是 ( D )A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3CH2)2CHCH3C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH38某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可以是 ( C )A. C3H8 B. C4H10 C. C5H12 D. C6H1491,2,3三苯基環(huán)丙烷的3個(gè)苯基可以分布在環(huán)丙烷環(huán)平面的上下，因此有如下2個(gè)異構(gòu)體。據(jù)此，可判斷1,2,3,4,5五氯環(huán)戊烷(假定五個(gè)碳原子也處在同一平面上)的異構(gòu)體數(shù)是 ( A )A. 4 B. 5 C. 6 D. 710一氯丁烯(C4H7Cl)的同分異構(gòu)體只有8種，某學(xué)生卻寫(xiě)了如下10種： 其中，兩兩等同的式子是 和 ， 和 。答. F；G；I；J11有機(jī)環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可進(jìn)一步簡(jiǎn)化，例如A式可簡(jiǎn)寫(xiě)為B式。C式是1990年公開(kāi)報(bào)導(dǎo)的第1000萬(wàn)種新化合物。則此化合物C中的碳原子數(shù)是 ，分子式是 。若D是C的同分異構(gòu)體，但D屬于酚類(lèi)化合物，而且結(jié)構(gòu)式中沒(méi)有CH3基團(tuán)。請(qǐng)寫(xiě)出D可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(任意一種，填入上列D方框中)答. 14 ；C14H20O ；12A是一種酯，分子式是C14H12O2，A可以由醇B跟羧酸C發(fā)生酯化反應(yīng)得到。A不能使澳（CCl4溶液）褪色。氧化B可得到C。(MCE92)(1) 寫(xiě)出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： A B C (2) 寫(xiě)出B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，它們都可以限NaOH反應(yīng)。 、 （用鄰、間、對(duì)或o、m、p表示CH3C6H4OH的兩種異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式也可。）13已知丁基共有四種。不必試寫(xiě)，立即可斷定分子式為C5H10O的醛應(yīng)有 ( B )A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種14液晶是一類(lèi)新型材料。MBBA是一種研究得較多的液晶化合物。它可以看作是由醛A和胺B去水縮合的產(chǎn)物。 (MCE93)(2) 醛A的異構(gòu)體甚多。其中屬于酯類(lèi)化合物，而且結(jié)構(gòu)式中有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體就有15萘分子的結(jié)構(gòu)式可以表示為 或 ，兩者是等同的。苯并a芘是強(qiáng)致癌物質(zhì)(存在于煙囪灰、煤焦油、燃燒煙草的煙霧和內(nèi)燃機(jī)的尾氣中)。它的分子由五個(gè)苯環(huán)并合而成，其結(jié)構(gòu)式可表示為()或()式，這兩者也是等同的?，F(xiàn)有結(jié)構(gòu)式(A)(B)