高一化學(xué)必修一第三章化學(xué)方程式歸納.doc

高一化學(xué)必修一第三章化學(xué)方程式歸納一、鈉及其化合物1.鈉與氧氣：常溫： 點(diǎn)燃： 2. 鈉與水反應(yīng)： 離子方程式： 3.鈉與硫酸反應(yīng)： 4.氧化鈉與水反應(yīng)： 5.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)： 6.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)： 離子方程式： 7. NaOH溶液中通入少量CO2： 離子方程式： NaOH溶液中通入過(guò)量CO2： 離子方程式： 8.向碳酸鈉溶液中滴入少量稀鹽酸： 向稀鹽酸中滴入少量碳酸鈉溶液： 除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉： 碳酸鈉與氫氧化鈣： 碳酸氫鈉與鹽酸： 少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中： 少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中： 除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉： 除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉： 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液： 二、鋁及其化合物1.鋁與氧氣的反應(yīng)： 2.鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）： 3.鋁和稀鹽酸： 離子方程式： 4. 鋁和NaOH溶液: 離子方程式： 5. 氧化鋁和稀硫酸： 離子方程式： 6. 氧化鋁和NaOH溶液： 離子方程式： 7. 氫氧化鋁和鹽酸： 離子方程式： 8. 氫氧化鋁和NaOH溶液： 離子方程式： 9.氫氧化鋁受熱分解： 10.硫酸鋁與氨水反應(yīng)： 離子方程式： 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液： AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液： 12.往偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2： 往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2： 13.電解氧化鋁： 三、鐵及其化合物1.鐵與氧氣反應(yīng)： 鐵與硫反應(yīng)： 2. 鐵與鹽酸反應(yīng)： 離子方程式： 鐵與CuSO4溶液： 離子方程式： 3.鐵和水蒸氣： 4.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)： 離子方程式： 5. 氧化鐵與鹽酸反應(yīng)： 離子方程式： 6.CO還原氧化鐵： 7.氯化鐵與氫氧化鈉溶液： 離子方程式： 8. 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液： 離子方程式： 9.氫氧化鐵加熱分解： 10.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵： 11.除去FeCl2中的FeCl3： 離子方程式： 12. FeCl2和Cl2反應(yīng)： 離子方程式： 13. FeCl3和Cu反應(yīng)： 離子方程式： 14. 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng)： 高一化學(xué)必修1化學(xué)方程式歸納小結(jié)一、鈉及其化合物1.鈉與氧氣：常溫：4Na+O22Na2O 點(diǎn)燃：2Na + O2 Na2O2 2.鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O 2NaOH + H2 離子方程式：2Na + 2H2O 2Na2OH + H23.鈉與硫酸反應(yīng)：2Na +H2SO4 Na2SO4+H2 4.氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O2NaOH 5.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O26.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2 離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na4OH+O27.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 離子方程式：2OH+CO2= CO32+H2ONaOH溶液中通入過(guò)量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3離子方程式： OH+CO2= HCO38.向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 碳酸鈉與氫氧化鈣： Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH 碳酸氫鈉與鹽酸： NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH+ H2O 少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2 CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O 除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉： NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O 除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液： Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl 二、鋁及其化合物1.鋁與氧氣的反應(yīng)：4Al + 3O2 2Al2O3 2.鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 3.鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 離子方程式：2Al + 6H = 2Al3 + 3H24.鋁和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 離子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H25.氧化鋁和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O_離子方程式：Al2O3+6H2Al3+3H2O 6.氧化鋁和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O 離子方程式：Al2O3 + 2OH2 AlO2+H2O7.氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O離子方程式：Al(OH)3+3H = Al3+3H2O8.氫氧化鋁和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH NaAlO2+2H2O離子方程式：Al(OH)3 +OH AlO2+2H2O9.氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O10.硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4離子方程式：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH411.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O 12.往偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2 2Al(OH)3Na2CO3 往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2 Al(OH)3NaHCO3 13.電解氧化鋁： 2Al2O3 4Al3O2 三、鐵及其化合物1.鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe + 2O2 Fe3O4 鐵與硫反應(yīng)：Fe + S FeS 2.鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2離子方程式：Fe + 2H = Fe2 + H2_鐵與CuSO4溶液：Fe+CuSO4FeSO4+Cu離子方程式：Fe+Cu2Fe2+Cu_3.鐵和水蒸氣：_3Fe + 4H2O（g) Fe3O4 + 4H2_4.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO2HCl=FeCl2+H2O 離子方程式：FeO2H=Fe2+H2O 5.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O36HCl=2FeCl3+3H2O離子方程式：Fe2O36H=2Fe3+3H2O_6.CO還原氧化鐵：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO27.氯化鐵與氫氧化鈉溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl 離子方程式：Fe3+3OH= Fe(OH)3 8.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 離子方程式：Fe2+2OH= Fe(OH)29.氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O10.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 離子方程式：2Fe3 + Fe =