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仿真模擬練(一)(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(共7小題,每小題6分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)7ClO2和NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是()A通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中B吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2H2O2=2ClO2HO2C步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥D工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體,其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸解析:在ClO2發(fā)生器中一定產(chǎn)生ClO2氣體,通入空氣,可以將其吹入吸收器中進(jìn)行反應(yīng),選項(xiàng)A正確。吸收器加入了濃氫氧化鈉溶液,顯然其中的反應(yīng)不可能得到氫離子,選項(xiàng)B錯(cuò)誤。冷卻結(jié)晶得到NaClO2固體后,應(yīng)該經(jīng)過過濾,洗滌,干燥得到產(chǎn)品,選項(xiàng)C正確。氣體的貯存和運(yùn)輸都遠(yuǎn)比固體困難,所以將ClO2氣體制成NaClO2 固體的主要目的是便于貯存和運(yùn)輸,選項(xiàng)D正確。答案:B8用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A除去CO2中的HCl氣體B制取乙酸乙酯C組裝銅鋅原電池 D檢查裝置氣密性解析:洗氣時(shí)氣體應(yīng)該從長(zhǎng)管進(jìn)短管出,A項(xiàng)錯(cuò)誤;應(yīng)用飽和Na2CO3溶液,B項(xiàng)錯(cuò)誤;組裝銅鋅原電池時(shí),Zn片應(yīng)插入ZnSO4溶液中,Cu片應(yīng)插入CuSO4溶液中,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D9“分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成”有著巨大的研究潛力。人類步入分子器件時(shí)代后,使得光控、溫控和電控分子的能力更強(qiáng),如圖是蒽醌套索醚電控開關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()A物質(zhì)的分子式是C25H28O8B反應(yīng)a是氧化反應(yīng)C1 mol物質(zhì)可與8 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D物質(zhì)的所有原子不可能共平面解析:根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,其分子式為C25H28O8,A項(xiàng)正確;反應(yīng)a為還原反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)物質(zhì)分子中含有2個(gè)苯環(huán)、2個(gè)羰基,故1 mol物質(zhì)可與8 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),C項(xiàng)正確;物質(zhì)中含有飽和碳原子,故其所有原子不可能共平面,D項(xiàng)正確。答案:B10X、Y、Z、W均為短周期元素,且Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。已知X與W能形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,則下列有關(guān)說法正確的是()WYZA.X能分別與Y、W形成化合物,且其所含化學(xué)鍵類型完全相同BW有多種同素異形體,且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)的性質(zhì)CX的離子半徑一定小于與Y同族的短周期元素的離子半徑DY、Z與X的常見穩(wěn)定液態(tài)氧化物反應(yīng)的劇烈程度:Y大于Z解析:根據(jù)題意可推知,X為H,W為C,Y為Na,Z為Mg。H與C形成的CH4等化合物含有共價(jià)鍵,H與Na形成的NaH含有離子鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;C60等分子晶體的熔點(diǎn)并不高,B項(xiàng)錯(cuò)誤;H與Li的電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù)越小,離子半徑越大,故H的半徑大于Li,C項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬性:NaMg,故Na與H2O反應(yīng)的劇烈程度大于Mg,D項(xiàng)正確。答案:D11常溫下,向50 mL溶有0.1 mol Cl2的氯水中滴加2 molL1的NaOH溶液,得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖象如圖所示。下列說法正確的是()A若a點(diǎn)pH4,且c(Cl)mc(ClO),則Ka(HClO)B若x100,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(OH)c(H),可用pH試紙測(cè)定其pHC若y200,c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(OH)c(H)2c(Cl)c(HClO)Dbc段,隨著NaOH溶液的滴入,逐漸增大解析: pH4時(shí),c(H)104 molL1,設(shè)c(ClO)a molL1,則c(Cl)ma molL1,根據(jù)得失電子守恒知c(HClO)(maa)molL1,故Ka(HClO),A項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2與NaOH反應(yīng)生成的NaClO具有漂白性,故不能用pH試紙測(cè)定反應(yīng)后溶液的pH,B項(xiàng)錯(cuò)誤;y200時(shí),NaOH過量,Cl2全部參與反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的NaClO和NaCl,ClO部分水解:ClOH2OHClOOH,故c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(Cl)c(ClO)c(HClO),根據(jù)電荷守恒有:c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)c(ClO),根據(jù)物料守恒有:c(Na)2c(ClO)c(Cl)c(HClO),聯(lián)立可得c(OH)c(H)2c(Cl)c(HClO),C項(xiàng)正確;bc段,隨著NaOH溶液的滴入,c(HClO)逐漸減小,c(ClO)逐漸增大,故逐漸減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C12下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是()Ac(HCO)0.1 molL1的溶液中:NH、Al3、NO、ClB由水電離產(chǎn)生的c(H)11012 molL1的溶液中:Fe2、ClO、Na、SOC加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中:SO、Na、NO、Cu2D使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中:SO、S2、Na、K解析: HCO與Al3發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),A錯(cuò)誤;由水電離產(chǎn)生的c(H)11012 molL1的溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性,若為強(qiáng)酸性則Fe2可被ClO氧化,若為強(qiáng)堿性則Fe2與OH生成沉淀,故B錯(cuò)誤;能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,若溶液呈酸性則NO不能大量存在,若溶液呈堿性則Cu2可與OH生成沉淀不能大量存在,故C錯(cuò)誤;使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液呈堿性,題中四種離子可大量共存,D正確。答案:D13一種可連續(xù)使用的鋰電池結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說法不正確的是()A電子由Li電極經(jīng)Li透過膜進(jìn)入Fe2、Fe3的水溶液移向Ti電極BTi電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:Fe3e=Fe2CLi透過膜允許Li通過,不允許H2O分子通過D貯罐中發(fā)生的離子反應(yīng)為:S2O2Fe2=2Fe32SO解析:A項(xiàng),電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極即由Li電極經(jīng)外電路移向Ti電極,不能經(jīng)過溶液,溶液是通過離子導(dǎo)電的,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Ti電極為正極,正極上三價(jià)鐵離子得電子生成亞鐵離子,反應(yīng)式為:Fe3e=Fe2,正確;C項(xiàng),Li透過膜為陽(yáng)離子透過膜,允許Li通過,不允許H2O分子通過,正確;D項(xiàng),貯罐中S2O將亞鐵離子氧化成鐵離子,發(fā)生的離子反應(yīng)為S2O2Fe2=2Fe32SO,正確。答案:A二、非選擇題(共58分。第2628題為必考題,每個(gè)試題考生都必須作答。第3536題為選考題,考生根據(jù)要求作答。)26(15分)氯苯是染料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體,是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室制取氯苯的裝置如圖所示(加熱和固定儀器的裝置已略去)?;卮鹣铝袉栴}:(1)如果用a和b儀器組合成制取氯氣的裝置,反應(yīng)無需加熱,則a儀器中的固體反應(yīng)物可以是_(填序號(hào))。AMnO2BKMnO4CK2Cr2O7(2)把氯氣通入反應(yīng)器d中(d儀器中有FeCl3和苯),加熱維持反應(yīng)溫度為4060 ,溫度過高會(huì)生成過多的二氯苯。對(duì)d加熱的方法是_。(3)儀器c的名稱是_,儀器c出口的氣體成分是HCl、Cl2、水蒸氣和_。(4)制取氯苯的化學(xué)方程式為_。(5)儀器d中的反應(yīng)完成后,工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗及食鹽干燥,才能蒸餾。堿洗之前要進(jìn)行水洗,其目的是_。10% NaOH溶液堿洗時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)生成的氯氣中存在HCl、H2O等雜質(zhì)氣體,若需要增加一個(gè)裝置除去水蒸氣,請(qǐng)?jiān)谙驴蛑挟嫵觯?biāo)明所用試劑。(7)工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如表所示:項(xiàng)目二氯苯氯化尾氣蒸氣成品不確定苯耗合計(jì)苯流失量/ (kgt1)11.75.420.82.049.389.2則10 t苯可制得成品氯苯_t。(列出計(jì)算式即可。氯苯和苯的相對(duì)分子質(zhì)量分別是112.5和78)解析:(1)a和b儀器組合成制取氯氣的裝置,且反應(yīng)無需加熱,因此a儀器中的固體反應(yīng)物為KMnO4或K2Cr2O7。(2)反應(yīng)溫度為4060 ,因此采用水浴加熱。(3)儀器c為球形冷凝管。根據(jù)反應(yīng)物為氯氣和苯可知,儀器c出口的氣體成分還有苯蒸氣。(4)氯氣與苯發(fā)生取代反應(yīng)制取氯苯。(5)儀器d中的反應(yīng)完成后,生成的氯苯中含有FeCl3、HCl、Cl2等雜質(zhì)。堿洗之前要水洗,其目的是洗去FeCl3、HCl等無機(jī)物,且FeCl3、HCl等能與堿反應(yīng),水洗可節(jié)省堿的用量,降低成本。10% NaOH溶液堿洗時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)。(6)除去氯氣中的水蒸氣,可以選擇裝有濃硫酸的洗氣瓶或盛有無水CaCl2的干燥管。(7)根據(jù)題給表中數(shù)據(jù),10 t苯可制得成品氯苯的質(zhì)量為10(10.0892) t。答案:(1)BC(2)水浴加熱(3)球形冷凝管苯蒸氣(4) (5)洗去FeCl3、HCl等無機(jī)物;節(jié)省堿的用量,降低成本Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(6)(或其他裝置合理即可)(7)10(10.0892)27(14分)研究氮及其化合物的性質(zhì)在人類進(jìn)步過程中具有極為重要的意義。(1)肼(N2H4)與N2O4分別是火箭發(fā)射中最常用的燃料與氧化劑。已知2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(l)H1 225 kJmol1。幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵NHNNNNOH鍵能/(kJmol1)390190946460則1 mol N2O4(l)完全分解成相應(yīng)的原子時(shí)需要吸收的能量是_。(2)N2O4與NO2轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g)H24.4 kJmol1。將一定量的N2O4投入固定容積的真空容器中,下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_(填字母)。av正(N2O4)2v逆(NO2)b體系顏色不變c氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變d氣體密度不變?cè)谝幻荛]容器中發(fā)生該反應(yīng),達(dá)到平衡后,保持體積不變升高溫度,再次達(dá)到平衡時(shí),則混合氣體的顏色_(填“變深”“變淺”或“不變”),判斷理由_。平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)平衡分壓表示,即K表達(dá)式中平衡濃度可用平衡分壓代替,分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)例如:p(NO2)p總x(NO2)。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式_(用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示);影響K的因素為_。(3)氨是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。在773 K時(shí),分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個(gè)固定容積為1 L的密閉容器中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如表所示:t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00該溫度下,若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3,其濃度均為3 molL1,則此時(shí)v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。由表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得到“ct”的關(guān)系,如圖1所示,表示c(N2)t的曲線是_。在此溫度下,若起始充入4 mol N2和12 mol H2,則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí),表示c(H2)t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為_。(4)有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物,以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,可制造出既能提供電能,又能固氮的新型燃料電池,裝置如圖2所示。電池正極的電極反應(yīng)式是_,A是_(填化學(xué)式)。解析:(1)N2O4(l)完全分解成相應(yīng)的原子需要斷裂分子中所有的化學(xué)鍵,故需要的總能量就等于其中化學(xué)鍵的總鍵能,設(shè)1 mol N2O4(l)的總鍵能為E,則H反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能(8390 kJmol12190 kJmol1E)(3946 kJmol18460 kJmol1)1 225 kJmol1,則E1 793 kJmol1。(2)達(dá)到化學(xué)平衡的條件是正、逆反應(yīng)速率相等,即,得2v正(N2O4)v逆(NO2),所以a錯(cuò)誤。N2O4為無色,NO2為紅棕色,若顏色不變,說明c(NO2)及c(N2O4)不變,即各物質(zhì)的濃度不變,所以b正確。M,均是氣體,m(氣)不變,但在反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量發(fā)生變化,其平均相對(duì)分子質(zhì)量也在變化,若氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,說明n(氣)不變,則各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),所以c正確。氣體的質(zhì)量不變,容器體積不變,在反應(yīng)過程中,密度始終不變,所以氣體密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),d錯(cuò)誤。該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動(dòng),c(NO2)增大,顏色加深。K,將c(NO2)、c(N2O4)換成p(NO2)、p(N2O4)。影響平衡常數(shù)的因素只有溫度。(3)該溫度下,25 min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài),平衡時(shí)c(N2)1 molL1、c(H2)3 molL1、c(NH3)2 molL1,則KL2mol2。在該溫度下若向同容積的另一容器中投入N2、H2和NH3,其濃度均為3 molL1,則QcL2mol2K,反應(yīng)正向進(jìn)行,故v正大于v逆。起始充入4 mol N2和12 mol H2,相當(dāng)于將充入2.00 mol N2和6.00 mol H2的兩個(gè)容器“壓縮”為一個(gè)容器,假設(shè)平衡不移動(dòng),則平衡時(shí)c(H2)6 molL1,而“壓縮”后壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率加快,平衡正向移動(dòng),故平衡時(shí)3 molL1c(H2)6 molL1,且達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,故對(duì)應(yīng)的點(diǎn)為B。(4)氮?dú)庠谡龢O上發(fā)生還原反應(yīng):N28H6e=2NH,A是NH4Cl。答案:(1)1 793 kJ(2)bc變深正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),其他條件不變,溫度升高平衡正向移動(dòng),c(NO2)增大,氣體顏色加深K(其他答案合理即可)溫度(3)大于乙B(4)N28H6e=2NHNH4Cl28(14分)過氧化尿素CO(NH2)2H2O2是一種白色粉末,溶于水,溶液呈弱酸性。過氧化尿素不穩(wěn)定,在少量重金屬離子等活性催化劑的存在下迅速分解。工業(yè)生產(chǎn)過氧化尿素的原理和流程如下。原理:CO(NH2)2H2O2CO(NH2)2H2O2流程:回答下列問題:(1)已知過氧化尿素CO(NH2)2H2O2中的CO(NH2)2與H2O2以氫鍵連接,其中氮元素的化合價(jià)是_(填序號(hào))。A3價(jià)B2價(jià)C3價(jià)(2)過氧化尿素鑒定反應(yīng):在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過氧化尿素,振蕩。上層乙醚呈藍(lán)色,這是由于在酸性溶液中過氧化尿素中的過氧化氫與重鉻酸鉀反應(yīng)生成較穩(wěn)定的藍(lán)色過氧化鉻(CrO5)。寫出H2O2與重鉻酸鉀反應(yīng)的離子方程式_。(3)經(jīng)過上述化學(xué)工藝后的產(chǎn)品是粗產(chǎn)品。已知30 時(shí)尿素的溶解度遠(yuǎn)大于過氧化尿素的溶解度,則提純粗產(chǎn)品的操作順序是_(填序號(hào))。洗滌蒸發(fā)濃縮過濾冷卻至30 結(jié)晶溶解(4)在實(shí)驗(yàn)室中采用上述原理制取過氧化尿素,攪拌器的材質(zhì)一般用玻璃而非鐵質(zhì),原因是_。而實(shí)際生產(chǎn)中攪拌器選用的是鐵質(zhì)材料,但需要對(duì)攪拌器進(jìn)行處理,處理方法是_。(5).為測(cè)定產(chǎn)品中H2O2的含量,常用KMnO4溶液滴定H2O2(5H2O22MnO6H=2Mn25O28H2O)。高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液通常放置時(shí)間較長(zhǎng),因此在滴定H2O2前,常用現(xiàn)配的草酸鈉溶液先標(biāo)定出KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。.稱取過氧化尿素樣品2.000 g,溶解在250 mL容量瓶中定容。準(zhǔn)確量取25.00 mL于錐形瓶中,加入1.00 mL 6 molL1 的硫酸,用標(biāo)定過的0.100 0 molL1 的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至滴入最后一滴時(shí)溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色,三次滴定平均消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液8.00 mL(KMnO4與尿素不反應(yīng))。H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_(精確至0.1%)。若裝草酸鈉溶液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗,則最終測(cè)得的H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。解析:(1)過氧化尿素中氮元素的化合價(jià)與尿素中氮元素的化合價(jià)相同,均為3價(jià)。(2)CrO5中Cr為6價(jià),反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均不變化,根據(jù)原子守恒、電荷守恒配平離子方程式。(3)根據(jù)30 時(shí)尿素的溶解度遠(yuǎn)大于過氧化尿素的溶解度,可知提純粗產(chǎn)品的操作順序?yàn)槿芙?、蒸發(fā)濃縮、冷卻至30 結(jié)晶、過濾、洗滌。(5)根據(jù)5H2O22MnO知,25.00 mL樣品溶液中n(H2O2)n(KMnO4)0.100 0 molL18.00103 L2103mol,則樣品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2103 mol34 gmol12.000 g100%34.0%。若裝草酸鈉溶液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗,則標(biāo)定KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)消耗的草酸鈉溶液的體積偏大,從而使標(biāo)定的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏大,最終導(dǎo)致所測(cè)得的H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。答案:(1)C(2)4H2O2Cr2O2H=2CrO55H2O(3)(4)H2O2水溶液呈弱酸性,故H2O2可與鐵單質(zhì)反應(yīng),進(jìn)而氧化生成可催化H2O2分解的Fe3將攪拌器放在濃硫酸(或濃硝酸)中浸泡一段時(shí)間,使鐵表面鈍化(或?qū)嚢杵鞑捎谩鞍l(fā)藍(lán)”處理)(5)34.0%偏大請(qǐng)考生在第35、36兩道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做,則按所做的第一題計(jì)分。35(15分)化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)釔鋇銅氧(YBa2Cu3O7x)是一種高溫超導(dǎo)材料(其中Y顯3價(jià),Cu顯2、3價(jià)),最早是將BaCO3、Y2(CO3)3和CuCO3混合在高溫下反應(yīng)制備的。請(qǐng)回答下列問題:(1)Y(釔)是一種重要的稀土金屬,與Sc(鈧)同族相鄰。則Y原子核外有_個(gè)價(jià)電子。Y位于元素周期表的_區(qū)。(2)在BaCO3中,CO的空間構(gòu)型為_,C原子采取_雜化;BaCO3、CaCO3受熱分解分別生成BaO、CaO,BaO、CaO熔點(diǎn)較高的是_(填化學(xué)式)。(3)基態(tài)Cu3的核外電子排布式為_。(4)若YBa2Cu3O7x(0x0.5)材料在T 下有超導(dǎo)性,當(dāng)x0.2時(shí),n(Cu3)n(Cu2)_。(5)銅有兩種氧化物:CuO和Cu2O,后者比前者的熱穩(wěn)定性強(qiáng),原因是_。(6)如圖是某種超導(dǎo)材料A的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,其化學(xué)式為_。若A的摩爾質(zhì)量為M gmol1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶胞參數(shù)為a pm、a pm、b pm,則晶體的密度為_ gcm3。解析:(1)Sc(鈧)位于第B族,有3個(gè)價(jià)電子,所以Y也有3個(gè)價(jià)電子。第B族元素屬于d區(qū)。(2)CO的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,故為sp2雜化。BaO、CaO中,陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)均相同,但Ca2半徑較小,CaO的晶格能較大,熔點(diǎn)較高。(3)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,失去3個(gè)電子成為1s22s22p63s23p63d8。(4)假設(shè)3價(jià)Cu個(gè)數(shù)為a,2價(jià)Cu個(gè)數(shù)為b,根據(jù)YBa2Cu3O6.8中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知:3(2)2(3)a(2)b(2)6.80,則3a2b6.6,且ab3,可解得a0.6,b2.4,即ab14。(6)超導(dǎo)材料A的一個(gè)晶胞中含有Y原子數(shù)為81,Ba原子數(shù)為82,Cu原子為3個(gè),O原子數(shù)為1027,所以A

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