河北省邯鄲市大名一中2019_2020學年高一化學上學期第二次月考試題.docx

河北省邯鄲市大名一中2019-2020學年高一化學上學期第二次月考試題相對原子質(zhì)量:C 12 H 1 O 16 Na 23 K39 N 14 Cu 64 Al 27 S 32 Cl 35.5第I 卷 選擇題（52分）一、選擇題(本大題共21小題， 1-11每題2分，12-21每題3分，共52分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.ClO2 被聯(lián)合國衛(wèi)生組織列為高效安全滅菌消毒劑，ClO2 屬于 ( )A堿B鹽C氧化物D有機物2.下列對實驗儀器特點的描述正確的或?qū)嶒災苓_到預期目的的是（ ）A用10mL量筒去量取5.35mL濃硫酸B用托盤天平稱量6.25g硝酸鉀固體C量筒的“0”刻度在下面D容量瓶上的標識有溫度、容量和刻度線3下列常見物質(zhì)的俗名或主要成份與化學式相對應的是( ) A. 蘇打NaHCO3B. 生石灰 Ca(OH)2C. 漂白粉Ca(ClO)2和CaCl2D. 純堿NaOH4. FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系，下列敘述中錯誤的是( )A. Fe(OH)3膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在109107 m（注意nm與m的換算）B. 分別用一束光透過三種分散系，只有Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應C. 三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應，具有吸附性D. 三種分散系均屬于混合物5. 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，導電能力最強的是（ ） A.鹽酸 B.醋酸溶液 C.氨水 D.蔗糖溶液6.下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是( )A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B. 新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C. 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D. 氯水放置數(shù)天后酸性減弱7. 下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較，正確的是（ ）A. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B. 常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C. 與稀鹽酸反應快慢：Na2CO3NaHCO3D. 物質(zhì)的量相同時,與鹽酸完全反應時消耗鹽酸：Na2CO3NaHCO38.下列離子方程式中書寫正確的是( )A. 用小蘇打治療胃酸過多：B. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：C. 碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：D. 銅片插入硝酸銀溶液中：9.下列有關(guān)說法正確的是（ ）A1 L水中溶解了40.0gNaOH，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB120mL2molL1KCl溶液與60mL1molL1 MgCl2溶液中c（Cl）相等C從1L2mol/L的鹽酸溶液中取出0.5L，取出得該溶液得濃度為1mol/LD配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g膽礬10.以下關(guān)于具有放射性的的說法正確的是( )A. 是一種新元素B. 質(zhì)子數(shù)為53C. 它的中子數(shù)為125D. 其化學性質(zhì)與有很大區(qū)別11. 下列敘述正確的是（ ）A. Fe在氯氣中燃燒生成FeCl2B. 將AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,最后沉淀消失C. 電解氯化鈉溶液制取金屬單質(zhì)鈉D. 常溫下,鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過,可耐腐蝕12.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是（）A.NaHSO4和Ba(OH)2B. AlCl3和NaOH C.NaAlO2 和 H2SO4D. Na2CO3和H2SO413. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（ ）A同溫同壓下，NA個NO氣體與NA個N2和O2的混合氣體的體積相等B標準狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)為NAC4時，9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數(shù)D1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為NA14. R2O7n離子在一定條件下可以把XO32離子氧化為XO42，若R2O7n離子變?yōu)镽3離子。又知反應中R2O7n與XO32的物質(zhì)的量之比為1：3，則R2O7n中R元素的化合價為（ ）A4B5C6D715. 反應3Cl28NH3=6NH4ClN2，生成的氯化銨呈白煙狀，常用于判斷氯氣管道是否漏氣，對這一反應描述正確的是（ ）A氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3：8B若生成22.4LN2，反應轉(zhuǎn)移6moleCNH4Cl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D反應中，被氧化的N元素與未被氧化的N元素質(zhì)量之比是1：316.下列各組中的兩物質(zhì)反應時，反應條件或反應物用量的改變對生成物沒有影響的是（） CO2與Ca（ClO）2 Na2CO3與HCl Mg與CO2 Na與H2O Na與O2 NaOH與CO2A. B. C. D. 17.下圖模擬“侯氏制堿法”制取碳酸氫鈉的部分裝置。下列操作正確的是()A a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn) b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉18除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)，所加試劑和操作均正確的是選項需除雜的物質(zhì)試劑操作ACl2（HCl）飽和食鹽水洗氣BNaBr溶液（NaI）Cl2洗氣CCl2（H2O）堿石灰(CaO和NaOH)洗氣D鐵粉（鋁粉）稀硫酸過濾19. 向紫色石蕊溶液中加入過量過氧化鈉粉末，振蕩，正確的敘述是()A. 最后溶液變藍色 B. 溶液先變藍色最后褪色C. 溶液仍為紫色 D. 因為過氧化鈉與石蕊發(fā)生氧化還原反應而無氣泡產(chǎn)生20. 對于反應：2Na2O22H2O=4NaOHO2，下列說法中正確的是()A. Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑B. Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C. 該反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4eD. 每有18 g H2O與足量Na2O2反應，則固體增重4 g21. NaH 與水反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2,在該反應中H2O( )A.是氧化劑 B.是還原劑 C.既是氧化劑又是還原劑 D.既不是氧化劑也不是還原劑第II卷 （非選擇題 共48分）二、非選擇題（本大題共4小題，共48分）22. （共8分，每空2分）某同學欲配制450mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，請回答下列問題：（1）準確稱取氫氧化鈉的質(zhì)量_。（2）在配制過程中，不會用到的實驗儀器是_（填字母）。 A500mL容量瓶B托盤天平C圓底燒瓶D燒杯E玻璃棒F錐形瓶，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器是_（3）配制氫氧化鈉溶液時，下列操作可能會使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_A所用NaOH固體已潮解 B容量瓶底有少量蒸餾水C轉(zhuǎn)移溶液過程中有少量液體濺出 D定容時俯視讀數(shù)E定容搖勻后，液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線23. （共12分，每空2分）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質(zhì)已略去）請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的化學式為_；物質(zhì)D的名稱_；（2）化合物I的化學式為_；（3）反應化學方程式為_；反應的化學方程式為_；A與B反應的化學方程式_；24.（共16分，每空2分）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。所用儀器如圖： (1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：_接_；_接_；_接_；_接_。(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是_；NaOH溶液的作用是_。(3)氣體發(fā)生裝置中進行反應的化學方程式：_；該方程式中體現(xiàn)濃鹽酸的_、_ 性質(zhì)； 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比：_；NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式：_；（4）實驗室用下列方法制取氯氣：用含4 mol 氯化氫的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應；用87 g 二氧化錳與足量濃鹽酸反應，若不考慮氯化氫的揮發(fā)，則反應后所得氯氣的物質(zhì)的量（ ）A比多 B比多 C兩種方法一樣多 D無法比較25.（共12分，除標注外每空2分）鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì)）是提取氧化鋁的原料提取氧化鋁的工藝流程如下： （1）請用離子方程式表示以上工藝流程中第步反應： _ （3分） （2）寫出以上工藝流程中第步反應的化學方程式： _ （3分）（3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會發(fā)生劇烈的反應該反應的化學方程式 _ 請舉一例該反應的用途 _ （4）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是 _ 化學試題1.【答案】CA、堿指電離時所有陰離子都是氫氧根離子的化合物，ClO2是非電解質(zhì)，不發(fā)生電離，不屬于堿，故A錯誤；B、鹽是電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物，ClO2是非電解質(zhì)，不發(fā)生電離，不屬于鹽，故B錯誤；C、氧化物是指由氧元素與另外一種化學元素組成的二元化合物，ClO2符合，是一種氧化物，故C正確；D、有機物是含碳化合物，ClO2是不含C的物質(zhì)，不屬于有機物，故D錯誤；2.【答案】DA. 量筒的精確度為0.1mL，用10mL量筒無法量取5.35mL濃硫酸，A項錯誤；B. 托盤天平的精確度為0.1g，用托盤天平無法稱量6.25g硝酸鉀固體，B項錯誤；C. 量筒沒有“0”刻度，C項錯誤；D. 容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，容量瓶上的標識有溫度、容量規(guī)格（即容量）、刻度線，D項正確；3【答案】CA、蘇打為碳酸鈉，碳酸氫鈉的俗名為小蘇打；B、生石灰為氧化鈣的俗名，氫氧化鈣的俗名為熟石灰；C、漂白粉的成分為Ca(ClO)2和CaCl2；D、純堿是Na2CO3，俗名蘇打或純堿；4. 【答案】C5. 【答案】A6.【答案】B【解析】A氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl反應，HClO為弱酸，溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子，故A錯誤；B、氯水中含有HCl，具有酸性，可使藍色石蕊試紙先變紅，HClO具有強氧化性、漂白性，可使藍色石蕊試紙褪色，故B正確；C、光照氯水，在光照條件下發(fā)生：2HClO2HCl+O2，生成氣體為O2，故C錯誤；D、光照下生成HCl，溶液酸性變強，pH減小，故D錯誤。7. 【答案】C8. 【答案】A9.【答案】BA. 配制后溶液的體積不等于1L，故濃度無法計算，A項錯誤；B. 120mL2molL1KCl溶液中氯離子的濃度為2mol/L，60mL1molL1 MgCl2溶液中氯離子的濃度為2mol/L，二者相等，B項正確；C. 溶液是均一穩(wěn)定的混合物，從1L 2mol/L的鹽酸溶液中取出0.5L，取出的該溶液的濃度不變，C項錯誤；D. 膽礬的物質(zhì)的量為0.5mol/L0.5L=0.25mol，質(zhì)量為0.25mol250g/mol=62.5，D項錯誤；10.【答案】BI的質(zhì)子數(shù)為53，是碘元素，質(zhì)量數(shù)為125，則核外電子數(shù)為53，中子數(shù)為125-53=72A、質(zhì)子數(shù)為53，是碘元素，故A錯誤；B、質(zhì)子數(shù)為53，故B正確；C、它的中子數(shù)為125-53=72，質(zhì)量數(shù)為125，故C錯誤；D、同位素的化學性質(zhì)基本相同，即其化學性質(zhì)與基本相同，故D錯誤。11. 【答案】DA氯氣具有強氧化性，與鐵反應生成氯化鐵，故A錯誤； B將AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先生成偏鋁酸鈉，后生成氫氧化鋁，涉及反應為AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl、AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3+3NaCl，故C錯誤； C制取金屬鈉單質(zhì)電解的是熔融的氯化鈉D鋁可與濃硫酸、濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜，可阻礙反應的繼續(xù)進行，故D正確 12.【答案】AA無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，均生成硫酸鋇白色沉淀，反應現(xiàn)象相同，故A選；BNaOH少量生成白色沉淀，NaOH過量沉淀溶解，則氯化鋁滴入氫氧化鈉發(fā)生反應：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O、Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3，現(xiàn)象開始無沉淀，一段時間后有沉淀；氫氧化鈉滴入氯化鋁發(fā)生反應：Al3+3OH-=Al（OH）3，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，現(xiàn)象是開始有沉淀，一段時間后沉淀溶解，所以二者現(xiàn)象不同，故B不選；C偏鋁酸鈉滴入硫酸發(fā)生反應：AlO2-+4H+=Al3+2H2O、Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3，現(xiàn)象為開始無沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀；硫酸滴入偏鋁酸鈉發(fā)生反應：H+AlO2-+H2O=Al（OH）3，3H+Al（OH）3=Al3+3H2O，現(xiàn)象開始產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，二者現(xiàn)象不同，故C不選；D碳酸鈉滴入硫酸發(fā)生CO32-+2H+=CO2+H2O，現(xiàn)象立刻產(chǎn)生氣泡；硫酸滴入碳酸鈉發(fā)生反應：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2+H2O，現(xiàn)象開始無氣泡，一段時間后有氣泡，所以二者現(xiàn)象不同，故D不選。13. 【答案】AA. 根據(jù)阿伏加德羅定律知，同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子，故含有相同分子數(shù)的NO與N2和O2的混合氣體的體積相等，A項正確；B. 標準狀況下，CCl4不是氣體，無法計算其物質(zhì)的量，B項錯誤；C. 4時，9mL水的質(zhì)量為9mL1g/mL=9g，水的物質(zhì)的量為，含有原子的物質(zhì)的量為0.5mol3=1.5mol；標況下，氮氣的物質(zhì)的量為，則其含有的原子的物質(zhì)的量為0.5mol2=1mol，故二者含有原子數(shù)目不相等，C項錯誤；D. 一個H2O2分子中含有18個電子，1.7gH2O2物質(zhì)的量為，則含有的電子數(shù)為0.9NA，D項錯誤；14. 【答案】CXO32中X的化合價為+4價，XO42中X的化合價為+6價，X元素失電子，被氧化，設R2O7n中R的化合價為x價，被還原為R3離子，又反應中R2O7n與XO32的物質(zhì)的量之比為1：3，根據(jù)得失電子守恒得，3(6-4)=2(x-3)，解得，x=6，則R2O7n中R元素的化合價為+6價，C項正確；15. 【答案】DA. 反應中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，在反應3Cl28NH3=6NH4ClN2中，只有2molNH3被氧化，還有6mol沒被氧化，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3：2，A項錯誤；B. 沒有標明是標準狀況，無法計算氮氣的物質(zhì)的量，B項錯誤；C. 反應中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，NH4Cl是還原產(chǎn)物，C項錯誤；D. 3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl反應中有8mol氨參加反應，2mol是還原劑，6mol未被氧化，則被氧化的N元素與未被氧化的N元素質(zhì)量之比是1：3，D項正確；答案選D。16. 【答案】B解：CO2與Ca（ClO）2溶液，反應生成碳酸鈣和次氯酸，過量二氧化碳會繼續(xù)反應生成碳酸氫鈣，和二氧化碳量有關(guān)，量不同產(chǎn)物不同； HCl少量時生成碳酸氫鈉、氯化鈉和水，HCl過量時生成氯化鈉、二氧化碳和水，與量有關(guān)； Mg與CO2反應只生成氧化鎂和碳，和反應條件或反應物用量無關(guān)，生成產(chǎn)物相同； Na與H2O反應只生成氫氧化鈉和氫氣，和反應條件或反應物用量無關(guān)，生成產(chǎn)物相同； 常溫下反應生成氧化鈉，加熱時反應生成過氧化鈉，與反應條件有關(guān)； 二氧化碳少量時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，與量有關(guān)。 17.【答案】C18【答案】AA、Cl2在飽和食鹽水中溶解度小，HCl在飽和食鹽水溶解度大，故A正確；B、NaBr和NaI均能與氯氣反應，分別生成溴和碘，故B錯誤；C、氯氣與堿石灰反應，應用濃硫酸除雜，故C錯誤；D、鐵粉和鋁粉均可以與稀硫酸反應，故D錯誤；19.【答案】B過氧化鈉與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，溶液中有強堿生成，故石蕊變藍，過氧化鈉還具有強氧化性，能把石蕊氧化成無色物質(zhì)，故溶液最終變?yōu)闊o色。答案選B。20. 【答案】BA. Na2O2中氧元素化合價從1價部分升高到0價，部分降低到2價，因此過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，水不是氧化劑，也不是還原劑，A錯誤；B. Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，B正確；C. 該反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2e，C錯誤；D. 2mol水參加反應消耗156g過氧化鈉，生成160g氫氧化鈉，固體質(zhì)量增加4g，因此每有18 g H2O與足量Na2O2反應，則固體增重2 g，D錯誤，答案選B。21.【答案】A第II卷 （非選擇題 共48分）二、非選擇題（本大題共4小題，共48分）22. （共8分，每空2分）【答案】(1)10.0 g (2)CF 膠頭滴管 (3)ACE【解析】解：（1）配制450mL 0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，應選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.5L40g/mol0.5mol/L=10.0g；故答案為：10.0 g；（2）若用氫氧化鈉固體配制，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解。冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以需要的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙，不會用到：C圓底燒瓶；F錐形瓶；還缺少的儀器：膠頭滴管；故答案為：CF；膠頭滴管；（3）A所用NaOH固體已潮解，導致稱取固體中含有溶質(zhì)氫氧化鈉物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A選；B容量瓶底有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故B不選；C轉(zhuǎn)移溶液過程中有少量液體濺出，導致部分溶質(zhì)損耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C選；D定容時俯視讀數(shù)，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D不選；E定容搖勻后，液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故E選；（1）配制450mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，應選擇500mL容量瓶，依據(jù)m=CVM計算溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c= n/V 進行誤差分析。23. （共12分，每空2分）【答案】(1). Na2O2 ；氧氣 (2). NaHCO3 (3). 2Na+2H2O=2NaOH+H2； 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2或NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解析】A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應為Na2O2，B是最常見的無色液體，應為H2O，則D為O2，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化學式為NaHCO3。（3）反應為Na和H2O的反應，反應的離子方程式為2Na+2H2O2Na+OH+H2，反應為碳酸氫鈉的分解，化學方程式為 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。 24. （共16分，每空2分）【答案】（1）E C D A B H G F （2）除去氯氣中的HCl雜質(zhì)；吸收過量的氯氣（3）MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2；酸性和還原性 ；1:12OHCl2=ClClOH2O（4）B試題分析：（1）二氧化錳在加熱的條件下氧化濃鹽酸生成氯氣，由于濃鹽酸易揮發(fā)，