江蘇省邳州市第二中學高中化學 第1課時 原電池的工作原理 化學電源課件 魯科版.ppt

第3節(jié)化學能轉(zhuǎn)化為電能 電池第1課時原電池的工作原理化學電源 1 了解原電池的工作原理 能寫出電極反應式和電池反應方程式 2 掌握構(gòu)成原電池的條件 3 了解常見化學電源的種類 工作原理和用途 課程標準導航 一 原電池 化學能 電能 負極 正極 負 正 化學能 電能 二 化學電源 做一做一次電池 二次電池與燃料電池各有哪些特點 提示 一次電池只能放電不能充電 使用后即棄去 可能造成環(huán)境污染 二次電池可以反復充放電 可多次重復使用 燃料電池是一種高效低污染的新型電池 1 在理論上不能用于設計原電池的化學反應是 a h2so4 aq bacl2 aq 2hcl aq baso4 s h 0b 2ch3oh l 3o2 g 2co2 g 4h2o l h 0 c 4fe oh 2 s 2h2o l o2 g 4fe oh 3 s h 0d 3cu s 8hno3 aq 3cu no3 2 aq 2no g 4h2o l h 0解析 選a 用于設計成原電池的反應一般為放熱的 可以自發(fā)進行的氧化還原反應 所以a不能 因為a為復分解反應 是非氧化還原反應 2 原創(chuàng)題 在下圖中的8個裝置中 屬于原電池的是哪幾個 解析 構(gòu)成原電池要有四個基本條件 a 電解質(zhì)溶液 b 兩個電極 其中一個相對較活潑 另一個相對較不活潑 兩個電極直接或間接地連接在一起 并插入電解質(zhì)溶液中 c 能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應 d 形成閉合回路 符合上述條件 答案 3 將銅和鋅用導線連接插入到鹽酸中 關(guān)于該裝置的敘述 正確的是 a 鋅是負極 銅的表面有氣泡b 電子從銅極經(jīng)外電路流向鋅極c 溶液中cl 向銅極移動d 溶液的ph基本沒有變化 解析 選a 鋅失去電子 電子從負極流向正極 電流方向與電子流向相反 b錯 原電池中陰離子流向負極 c錯 h 在正極得電子生成h2 所以溶液中h 濃度降低 ph增大 d錯 探究導引1鹽橋的作用是什么 提示 防止兩溶液直接接觸 避免氧化劑和還原劑直接反應 溝通兩個半電池 保持其電荷平衡 使反應能繼續(xù)進行 探究導引2如何設計原電池 提示 一般來說 自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成相應的原電池 具體設計時 先將氧化還原反應拆分為兩個半反應 即氧化反應和還原反應 然后根據(jù)構(gòu)成原電池的條件 選擇合適的電極材料及適宜的電解質(zhì)溶液 將兩電極用導線連接插入電解質(zhì)溶液形成閉合回路 該原電池的設計即獲成功 要點歸納1 電池是一種將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 因此只有氧化還原反應可以設計成電池 在電池中 通過電極和導線將電子轉(zhuǎn)移變成了電子的定向移動 將氧化反應和還原反應分到兩個電極上進行 使其成為兩個 半反應 如銅鋅原電池 2 依據(jù)電池的工作原理 可以將氧化還原反應設計成原電池 設計思路如下 即時應用1 利用反應zn 2fecl3 zncl2 2fecl2設計一個原電池 在下圖方格內(nèi)畫出實驗裝置圖 并指出正極材料為 電極反應式為 負極材料為 電極反應式為 解析 將zn 2fecl3 zncl2 2fecl2拆分為 zn 2e zn2 氧化反應 2fe3 2e 2fe2 還原反應 結(jié)合原電池的電極反應特點分析可知 該電池的負極應用鋅片 正極材料用活潑性比鋅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?為保證fe3 在正極得電子 電解質(zhì)溶液為fecl3等易溶的鐵鹽溶液 答案 pt2fe3 2e 2fe2 znzn 2e zn2 探究導引3可充電電池工作時離子如何移動 提示 無論是原電池還是電解池 陽離子一定移向發(fā)生還原反應的極 陰離子一定移向發(fā)生氧化反應的極 探究導引4可充電電池電極反應式如何書寫 提示 電極反應也要遵循電荷守恒 原子守恒 對于復雜的電極反應式 可先寫出其中一個簡單的電極反應式 通常是負極 然后用總反應方程式減去該電極反應式即可得到另一個電極反應式 要點歸納可充電電池屬于二次電池 是一種可反復使用的電池 當電池放電時 是一種原電池 當電池充電時 此時又是一種電解池 對于可充電電池 分析時應注意以下幾個方面 1 可充電電池的兩極可充電電池有放電和充電兩個過程 分析可充電電池的兩極 通常是借助于氧化還原反應中化合價的變化 如高鐵電池 總反應方程式為 放電時反應方向是從左到右 鋅的化合價升高 發(fā)生氧化反應 鋅為負極 鐵的化合價降低 發(fā)生還原反應 k2feo4為正極反應物 充電時反應從右到左 zn oh 2中鋅的化合價由 2價降為0價 發(fā)生還原反應 zn oh 2是陰極反應物 fe oh 3中鐵的化合價由 3升高為 6價 發(fā)生氧化反應 fe oh 3為陽極反應物 特別提醒不論是放電時的正負極還是充電時的陰陽極 均可以借助于化合價的變化加以判斷 2 離子移動的方向原電池中陽離子移向正極 陰離子移向負極 電解池中陽離子移向陰極 陰離子移向陽極 初學者往往在此處混淆 誤認為原電池中是陰離子移向正極 對此可通過電子的流向加以判斷 在原電池中 電子由負極流向正極 溶液中的陽離子應移向正極去獲得電子 電解池中 電子由電源負極流入陰極 陽離子應移向陰極獲得電子 陰離子移向陽極失去電子 電子沿導線流回電源正極 構(gòu)成一個閉合回路 3 電極反應式的書寫分析時可首先從放電過程入手 首先分析反應的總方程式 放電時負極發(fā)生氧化反應 元素化合價升高 通常是電極本身或電極中充入的氣體失電子 正極則發(fā)生還原反應 元素的化合價降低 其次分析充電過程 充電時的陰極反應式與放電時的負極反應式書寫方式正好相反 充電時的陽極反應式與放電時的正極反應式書寫方向相反 第三 書寫時特別注意兩極反應生成的離子能否在電解液中共存 若不能共存 則該離子還應與電解質(zhì)溶液中的某種離子發(fā)生反應 4 充放電后溶液ph的變化充放電后溶液ph的變化與兩極反應有密切關(guān)系 可通過電極反應式加以判斷 仍以高鐵電池為例 放電時負極消耗oh 負極附近溶液堿性減弱 充電時陰極產(chǎn)生oh 陰極附近oh 濃度增大 堿性增強 特別提醒ph的變化與電極反應息息相關(guān) 不要忽略了電極產(chǎn)生的離子與電解質(zhì)自身的反應 即時應用2 2011 高考新課標全國卷 鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池 放電時的總反應為 fe ni2o3 3h2o fe oh 2 2ni oh 2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是 a 電池的電解液為堿性溶液 正極為ni2o3 負極為feb 電池放電時 負極反應為fe 2oh 2e fe oh 2c 電池充電過程中 陰極附近溶液的ph降低d 電池充電時 陽極反應為2ni oh 2 2oh 2e ni2o3 3h2o 解析 選c a項 由電池反應可知 ni2o3 ni oh 2 ni的化合價由 3價 2價 化合價降低 發(fā)生還原反應 故ni2o3為正極 fe fe oh 2 fe的化合價由0價 2價 化合價升高 發(fā)生氧化反應 故fe為負極 正確 b項 負極發(fā)生氧化反應 fe 2oh 2e fe oh 2 正確 c項 陰極發(fā)生還原反應 fe oh 2 2e fe 2oh c oh 增大 溶液的ph增大 故錯誤 d項 陽極發(fā)生氧化反應 電極反應為2ni oh 2 2oh 2e ni2o3 3h2o 正確 探究導引5如何書寫燃料電池電極反應式 提示 燃料電池可先寫出總反應 因為總反應是其完全燃燒的方程式或其完全燃燒的方程式與介質(zhì)反應的總和 然后再寫出其中一個簡單的電極反應 兩式在轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等的情況下相減可得另一電極反應 此外 還應注意電解質(zhì)的狀態(tài)和溶液的酸堿性 要點歸納燃料電池是將可燃物 如h2 甲醇 丁烷 甲烷等 燃燒時放出的熱量以電能的形式展現(xiàn)出來的裝置 具有高效能 低污染的特點 燃料電池的總反應方程式就是該可燃物燃燒的化學方程式 不加反應條件 如甲烷 氧氣燃料電池 就是以多孔鉑電極或活性炭電極做正 負極 ch4和o2分別在兩極反應 即時應用3 2012 鄭州高二統(tǒng)考 可用于電動汽車的鋁 空氣燃料電池通常以nacl溶液或naoh溶液為電解質(zhì)溶液 鋁合金為負極 空氣電極為正極 下列說法正確的是 a 以nacl溶液或naoh溶液為電解液時 正極反應都為o2 2h2o 4e 4oh b 以naoh溶液為電解液時 負極反應為al 3oh 3e al oh 3 c 以naoh溶液為電解液 電池在工作過程中電解液的ph保持不變d 電池工作時 電子通過外電路從正極流向負極 解析 選a 本題是考查一種固體燃料電池的原理 電解質(zhì)溶液分別為nacl溶液或naoh溶液時電極反應式為 負極 al 3e al3 al 4oh 3e al oh 4 正極 2h2o o2 4e 4oh 故總的反應式為4al 3o2 6h2o 4al oh 3 或4al 6h2o 3o2 4oh 4 al oh 4 以naoh為電解液時ph發(fā)生變化 用如圖所示的裝置進行實驗 反應一段時間后斷開k 向右側(cè)燒杯中加入0 1molcuo后cuso4溶液恰好恢復到反應前的濃度 下列說法中不正確的是 a 銅棒為正極 其電極反應式為 2h 2e h2 b 燒杯右側(cè)碳棒為陰極 其電極表面有紅色物質(zhì)析出c 反應中消耗鋅的質(zhì)量為13gd 導線中通過電子的物質(zhì)的量為0 2mol 解析 左側(cè)裝置為zn cu h2so4原電池 zn為負極 cu為正極 右側(cè)裝置為用惰性電極電解cuso4溶液 左側(cè)碳棒為陽極 右側(cè)碳棒為陰極 有銅析出 電解質(zhì)中加入0 1molcuo恢復原狀態(tài) 則知電解生成銅0 1mol 轉(zhuǎn)移電子數(shù)0 2mol 消耗zn0 1mol 6 5g 答案 c 名師點睛 判斷正 負極時的一般思路為 1 一般較活潑的金屬做負極 發(fā)生氧化反應 較不活潑的金屬或非金屬導體做正極 發(fā)生還原反應 本身不變 2 不要形成 活潑金屬一定做負極 的思維定勢 例如鎂鋁原電池 若電解質(zhì)溶液為稀h2so4 則mg做負極 mg 2e mg2 al做正極 2h 2e h2 若電解質(zhì)溶液為naoh溶液 al與naoh溶液的反應能自發(fā)進行 故al做負極 2al 8oh 6e 2 al oh 4 mg做正極 6h2o 6e 3h2 6oh 3 負極為電子流出的一極 4 一般溶解的一極為負極 質(zhì)量增加或有氣體生成的一極為正極 5 通入還原性氣體 ch4 h2等 的一極為負極 通入氧化性氣體 o2 的一極為正極 提示 上述右側(cè)裝置中右側(cè)碳棒做陰極 電極不發(fā)生反應 左側(cè)碳棒為陽極 若換為鐵棒 則鐵失電子 電解時發(fā)生總反應為cu2 fe cu fe2 加入0 1molcuo后無法恢復原狀態(tài) 互動探究若將插入cuso4溶液中的右側(cè)石墨棒換為鐵棒 則對原題有無影響 若換左側(cè)的呢 2012 北大附中高二期中考試 將氧化還原反應2h2 o2 2h2o設計成原電池 1 利用氫氣和氧氣 氫氧化鉀溶液構(gòu)成燃料電池 則負極通入的氣體應是 正極通入的氣體是 電極反應為 正極 負極 2 若把koh溶液改為稀硫酸做電解質(zhì)溶液 則電極反應為 正極 負極 3 1 和 2 的電解質(zhì)溶液不同 反應進行后 其溶液的酸堿性各有何變化 4 若把h2改為ch3oh koh溶液做電解質(zhì)溶液 則電極反應為 正極 負極 電池反應為 思路點撥 氫氧燃料電池 h2都在負極失e 電解質(zhì)溶液顯酸性 則h2 2e 2h 電解質(zhì)溶液顯堿性 則生成的h 與oh 生成h2o 負極反應式與正極相加一定等于總反應 解析 1 由電池反應可知在反應中h2被氧化 o2被還原 h2應該在負極上反應 o2應該在正極上反應 又因為是堿溶液 不可能有h 參加或生成 故負極的電極反應為2h2 4oh 4e 4h2o 正極的電極反應為o2 2h2o 4e 4oh 2 若將電解質(zhì)溶液換為酸溶液 此時應考慮不可能有oh 生成 故負極的電極反應為2h2 4e 4h 正極的電極反應為o2 4h 4e 2h2o 3 由于前者在堿性條件下反應 koh的量不變 但工作時h2o增多 故溶液變稀 堿性減弱 而后者為酸溶液 h2so4的量不變 h2o增多 故溶液變稀 酸性減弱 答案 1 h2o2o2 2h2o 4e 4oh 2h2 4oh 4e 4h2o 2 o2 4h 4e 2h2o2h2 4e 4h 規(guī)律方法 寫燃料電池電極反應式以下三個方面特別要注意 電池的負極一定是可燃性物質(zhì)失電子 發(fā)生氧化反應 電池的正極一定是助燃性物質(zhì)得電子 發(fā)生還原反應 電極材料一般不參加化學反應 只起傳導電子的作用 寫電極反應式時 一定要注意電解質(zhì)是什么 在堿性電解質(zhì)溶液中 電極反應式中不能出現(xiàn)h 酸性電解質(zhì)溶液中 電極反應式中不能出現(xiàn)oh 經(jīng)典案例 某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用 設計進行了一系列實驗 實驗的結(jié)果記錄如下 1 實驗1 2中 鋁分別做 極 極 2 實驗3中鋁做 極 理由是 鋁電極的電極反應式為 3 實驗4中電流計指針偏向鋁的原因是 4 根據(jù)實驗結(jié)果 總結(jié)在原電池中金屬鋁做正極還是負極 受哪些因素影響 解析 因為金屬的活潑性mg al cu mg al都能與稀鹽酸反應 cu不