「氧化還原反應(yīng)與配位平衡實(shí)驗(yàn)報(bào)告【復(fù)習(xí)準(zhǔn)備】」.doc

氧化還原反應(yīng)與配位平衡實(shí)驗(yàn)報(bào)告姓名： 學(xué)號(hào)： 班級(jí)： 實(shí)驗(yàn)一：氧化還原反應(yīng)一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?學(xué)會(huì)裝配原電池。掌握電極的本性，電對(duì)的氧化型或還原型物質(zhì)的濃度、介質(zhì)的酸度等因素對(duì)電極電勢(shì)、氧化還原反應(yīng)的方向、產(chǎn)物、速率的影響。通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解化學(xué)電池電動(dòng)勢(shì)。二、實(shí)驗(yàn)原理 推動(dòng)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的推動(dòng)力是氧化還原電對(duì)形成的電動(dòng)勢(shì)E，E可由正負(fù)極的電極電勢(shì)求出：E = - 和分別為正負(fù)極電對(duì)的電極電勢(shì)。若E 0，那么氧化還原反應(yīng)能夠發(fā)生；反之不能發(fā)生。利用這一原理可將氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池。 在常溫下的能斯特方程為： = + lg其中是該電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，R為常數(shù)。當(dāng)氧化型物質(zhì)的濃度降低（如生成沉淀或形成配合物）時(shí)，會(huì)導(dǎo)致電極電勢(shì)降低；反之，當(dāng)還原性物質(zhì)的濃度降低時(shí)，電極電勢(shì)會(huì)升高。有時(shí)，一個(gè)半反應(yīng)中的氧化型物質(zhì)不只一個(gè)，若增加另一種物質(zhì)的濃度，也會(huì)使電對(duì)的電極電勢(shì)升高。三、實(shí)驗(yàn)用品儀器：試管若干、燒杯兩個(gè)、鹽橋、伏特表、膠頭滴管、表面皿。藥品：濃鹽酸、2mol/L硝酸、6mol/L醋酸、1mol/L硫酸、6mol/L氫氧化鈉、濃氨水、1mol/L硫酸鋅、0.01、1mol/L硫酸銅、0.1mol/L碘化鉀、溴化鉀、三氯化鐵、硫酸鐵、碘酸鉀、溴水、碘水、1mol/L硫酸亞鐵、3%過(guò)氧化氫、飽和氯水、飽和氯化鉀、四氯化碳、酚酞指示劑、0.4%淀粉溶液。四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1. 取0.5mL 0.1mol/L碘化鉀于試管中，滴入23滴三氯化鐵溶液，再注入0.5mL四氯化碳，振蕩，靜置，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象： 。2. 用0.1mol/L溴化鉀代替碘化鉀進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象為： 。3. 向兩支試管中分別加入3滴碘水、溴水，然后加入約0.5mL 0.1mol/L硫酸亞鐵，搖勻后注入0.5mL四氯化碳，振蕩。現(xiàn)象為： 。4. 結(jié)論：Br2/Br-、I2/I-、Fe3+/Fe2+三個(gè)電對(duì)的電極電勢(shì)大小為： 。5. 往一只小燒杯中加入30mL 1mol/L硫酸鋅并插入鋅片；往另一只小燒杯中加入同體積同濃度的硫酸銅溶液并插入銅片。用鹽橋?qū)蔁噙B，接入伏特表，讀數(shù)為（ ）V。若將硫酸銅溶液換為硫酸四氨合銅溶液，讀數(shù)為（ ）V。若將硫酸鋅溶液換為硫酸四氨合鋅溶液，讀數(shù)為（ ）V。6. 設(shè)計(jì)如下濃差電池，并測(cè)出其電動(dòng)勢(shì)：CuCuSO4(0.01mol/L)CuSO4(1mol/L)Cu測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為（ ）V。在濃差電池兩極各連一個(gè)回形針，然后在表面皿上放一小塊濾紙，滴加1mol/L硫酸鈉，使濾紙完全濕潤(rùn)，再加入兩滴酚酞，將回形針壓在濾紙上?，F(xiàn)象： 。7. 在三支均盛有0.5mL 1mol/L亞硫酸鈉的試管中分別滴加0.5mL 1mol/L硫酸、蒸餾水與6mol/L氫氧化鈉，搖勻后再各滴加2滴0.01mol/L高錳酸鉀。現(xiàn)象： 反應(yīng)方程式為8. 在試管中加入0.5mL 0.1mol/L碘化鉀和兩滴0.1mol/L碘酸鉀，再加幾滴淀粉溶液，搖勻后溶液顏色有無(wú)變化？（ ）然后滴加23滴1mol/L硫酸，溶液顏色有無(wú)變化？（ ）最后滴加23滴6mol/L氫氧化鈉使溶液呈堿性，溶液顏色有無(wú)變化？ （ ） 反應(yīng)方程式為 9. 往盛有水、四氯化碳和0.1mol/L硫酸鐵各0.5mL的試管中加入0.5mL 0.1mol/L碘化鉀溶液，振蕩后觀察四氯化碳層溶液的顏色。顏色為 。10. 往盛有四氯化碳、1mol/L硫酸亞鐵和0.1mol/L硫酸鐵各0.5mL的試管中加入0.5mL 0.1mol/L碘化鉀溶液，振蕩后觀察四氯化碳層溶液的顏色，與上一個(gè)實(shí)驗(yàn)中四氯化碳層顏色有何不同？（ ）11. 在實(shí)驗(yàn)9的試管中加入少許氟化銨固體，振蕩，四氯化碳層的顏色變化為（ ）12. 在兩支各盛有0.5mL 0.1mol/L溴化鉀的試管中分別加入0.5mL 1mol/L硫酸和6mol/L醋酸，然后各加入兩滴0.01mol/L高錳酸鉀，顏色褪去速度為（ ）。13. 在試管中加入0.5mL 0.1mol/L碘化鉀和23滴1mol/L硫酸，再加入12滴3%過(guò)氧化氫，溶液顏色變化為（ ）。14. 在試管中加入2滴0.01mol/L高錳酸鉀，再加入3滴1mol/L硫酸，搖勻后滴加2滴3%過(guò)氧化氫，溶液顏色變化為（ ）。實(shí)驗(yàn)二：配位平衡一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?比較配合物與簡(jiǎn)單化合物和復(fù)鹽的區(qū)別。了解配位平衡與沉淀反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、溶液酸堿性的關(guān)系。了解螯合物的形成條件。二、實(shí)驗(yàn)用品儀器：試管、點(diǎn)滴板、滴管。藥品：1mol/L硫酸、硫酸銅、氯化鋇、2mol/L氫氧化鈉、2mol/L氨水、0.1mol/L硫化鈉、硝酸鐵、硝酸銀、溴化鉀、碘化鉀、硫氰化銨、硫代硫酸鈉、鐵氰化鉀、硫酸鐵銨、EDTA(乙二胺四乙酸)、0.25%鄰菲羅啉、1%二乙酰二肟、無(wú)水酒精、四氯化碳。三、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1. 取1mL 1mol/L硫酸銅，逐滴加入2mol/L氨水，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加氨水，直至形成深藍(lán)色溶液。將溶液分為三份，在一、二份中分別滴加少量氫氧化鈉和氯化鋇，觀察到的現(xiàn)象為： 。在第三份中加入1mL無(wú)水酒精，現(xiàn)象為： 。2. 取1mL 0.1mol/L硝酸鐵于試管中，滴加2滴0.1mol/L硫氰化銨，溶液顏色為（ ）。然后滴加2mol/L氟化銨溶液直至溶液變?yōu)闊o(wú)色，再滴加飽和草酸銨溶液至溶液變?yōu)辄S綠色。反應(yīng)方程式為：3. 在試管中注入0.5mL 0.1mol/L硝酸銀，滴入0.1mol/L溴化鉀，再注入2mL 0.1mol/L硫代硫酸鈉后再向試管中滴加0.1mol/L碘化鉀，最后向試管中滴加0.1mol/L硫化鈉?，F(xiàn)象為： 。有關(guān)的反應(yīng)方程式為：4. 取兩支試管各加入0.5mL 0.1mol/L硝酸鐵，然后想一支試管中加入同體積的飽和草酸銨，另一支試管加入同體積的蒸餾水，再向兩支試管中各加入同體積0.1mol/L碘化鉀和1mL四氯化碳，振蕩。兩支試管四氯化碳層的顏色分別為： 。5. 在硫酸四氨合銅溶液中逐滴加入稀硫酸，現(xiàn)象： 。6. 取0.5mL六硝基合鈷酸鈉，逐滴加入6mol/L氫氧化鈉，振蕩，有何現(xiàn)象？ 7. 分別在10滴硫氰酸鐵和10