《分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第二課時(shí)》教案3.doc

分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)教案課前預(yù)習(xí)區(qū)1.HClHBrHI分子熔沸點(diǎn)由低到高的排列順序?yàn)?.決定以上分子熔沸點(diǎn)高低的因素是什么？3.決定范德華力大小的因素是什么？4.寫出氧族元素氫化物的熔、沸點(diǎn)變化趨勢(shì)。5.一定量的水變冰時(shí)體積如何變化？課堂互動(dòng)區(qū)【問(wèn)題探究1】請(qǐng)結(jié)合下列圖像和數(shù)據(jù)分析下列問(wèn)題：(1)為何NH3、H2O、HF的熔沸點(diǎn)比同主族相鄰元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高呢？(2)為什么H2O分子間能形成氫鍵，而CH4分子間難形成氫鍵？(3)為什么NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間難形成氫鍵？(4)哪些元素的原子與氫原子容易形成氫鍵？元素電負(fù)性原子半徑/pm元素電負(fù)性原子半徑/pmF4.071Cl3.099O3.573S2.5102N3.075P2.1106C2.577【整理歸納】一、氫鍵和物質(zhì)的性質(zhì)1、氫鍵的特點(diǎn)：比化學(xué)鍵，比范德華力2、形成氫鍵必備的條件(1)；(2)。符合上述條件的X、Y原子主要是。信息提示氫鍵分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵。【比一比，想一想】在下列物質(zhì)中分子之間能否形成氫鍵？若不能形成氫鍵，是因?yàn)椴痪邆淠囊粭l件？乙醇甲醛【問(wèn)題探究2】鄰羥基苯甲酸和對(duì)羥基苯甲酸是同分異構(gòu)體。其中，鄰羥基苯甲酸的熔點(diǎn)為159，對(duì)羥基苯甲酸的熔點(diǎn)為213。(1)請(qǐng)從鄰羥基苯甲酸和對(duì)羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)出發(fā)，分析二者形成的氫鍵類型有何差別？鄰羥基苯甲酸對(duì)羥基苯甲酸(2)二者的分子間作用力大小關(guān)系如何，你是怎樣知道的？(3)鄰羥基苯甲酸與對(duì)羥基苯甲酸比較，分子間作用力發(fā)生較大改變的原因是什么？3、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響分子間氫鍵分子間作用力，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；分子內(nèi)氫鍵分子間作用力，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)?！窘涣髋c討論】尿素(60)、醋酸(60)、硝酸(63)是相對(duì)分子質(zhì)量相近的三種分子，但這三種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)相差較大。尿素熔點(diǎn)在200以上，常溫下是固體；醋酸的熔點(diǎn)為16.6，在溫度低于16.6時(shí)即凝結(jié)成冰狀的固體；硝酸的熔點(diǎn)為-41.59，常溫下硝酸是一種具有揮發(fā)性的液體。尿素 醋酸硝酸請(qǐng)根據(jù)以下問(wèn)題與同學(xué)交流討論造成這三種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相差較大的可能原因。(1)以上三種物質(zhì)中都存在氫鍵，為什么硝酸的熔點(diǎn)很低？(2)尿素和醋酸比較，尿素常溫下是固體，說(shuō)明了什么？分子間作用力的強(qiáng)弱與分子中可形成氫鍵的氫原子個(gè)數(shù)有何關(guān)系？【實(shí)驗(yàn)】氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)【整理歸納】(1)氫鍵對(duì)物質(zhì)溶解性的影響結(jié)論：與水分子形成使物質(zhì)在水中溶解度。(2)氫鍵對(duì)物質(zhì)密度的影響結(jié)論：分子間氫鍵的形成使冰的密度水?！具w移應(yīng)用】1、氨氣在工業(yè)上可以作為制冷劑，是由于氨氣易液化，你能分析氨氣為什么易液化嗎？ 2、“沒(méi)有氫鍵就沒(méi)有生命”，通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)探究，你對(duì)這句話有了哪些更深刻的認(rèn)識(shí)？ 【總結(jié)歸納】氫鍵、化學(xué)鍵與范德華力化學(xué)鍵氫鍵范德華力概念范圍能量性質(zhì)影響生活中的化學(xué)生命活動(dòng)中的氫鍵：1DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中的氫鍵2碳酸酐酶對(duì)人體清除二氧化碳的貢獻(xiàn)課堂練習(xí)1.下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是（ ）A.冰醋酸中醋酸分子之間B.液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間C.一水合氨分子中的氨分子與水分子之間D.可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子與水分子之間2.你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是（ ）A氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)B對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大CNH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子D冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力3.下列事實(shí)，不能用氫鍵知識(shí)解釋的是（ ）A.水和乙醇可以完全互溶B.氨容易液化C.干冰易升華D.液態(tài)氯化氫化學(xué)式有時(shí)寫成(HF)n的形式4.關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B.冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C.DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致5.下列說(shuō)法不正確的是（ ）A分子間作用力是分子間相互作用力的總稱B分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，對(duì)物質(zhì)的溶解度、硬度等也都有影響C范德華力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間D氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中課后鞏固區(qū)1.各組物質(zhì)沸點(diǎn)高低順序中正確的是（ ）A.HIHBrHClHFB.H2TeH2SeH2SH2OC.NH3AsH3PH3D.CH4GeH4SiH42.下列說(shuō)法正確的是（ ）A.氫鍵鍵能較小，既有飽和性又有方向性B.化學(xué)鍵可分為共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵、氫鍵等，共價(jià)鍵又分為極性鍵和非極性鍵C.凡與氫相連的原子都可與氫形成氫鍵D.氫鍵只存在于同一種分子之間3.下列敘述不正確的是（ ）A.由于氫鍵的存在，使水結(jié)為冰時(shí)，密度減小，體積增大B.由于氫鍵的存在，導(dǎo)致某些物質(zhì)的汽化熱、升華熱減小C.氫鍵能存在與晶態(tài)、液態(tài)甚至于氣態(tài)中D.氫鍵不能隨時(shí)斷裂，隨時(shí)形成4.下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（ ）A.甲酸蒸氣的密度在373K時(shí)為1.335gL-1，在293K時(shí)為2.5gL-1B.在相同條件下，乙醇在水中的溶解度大于在有機(jī)溶劑苯中的溶解度C.采用加壓液化的方法使氨從合成塔中的H2、N2、NH3混合氣體中分離出來(lái)D.SbH3的沸點(diǎn)比PH3高5.固