甘肅省蘭州市高三化學(xué)上學(xué)期月考試卷（含解析）.doc

2016-2017學(xué)年甘肅省蘭州高三（上）月考化學(xué)試卷（9月份）一、選擇題1人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱(chēng)為“五金”在“五金”順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合某化學(xué)規(guī)律這種金屬和該化學(xué)規(guī)律是（）a鐵、金屬活動(dòng)性順序表b金、質(zhì)量守恒定律c銀、元素周期律d銅、金屬密度順序表2下列物質(zhì)在生話中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（）a明礬作凈水劑b甘油作護(hù)膚保濕劑c漂粉精作消毒劑d鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑3分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類(lèi)依據(jù)和結(jié)論都正確的是（）a冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物bhclo、h2so4（濃）、hno3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸c漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物dna2o，naoh，na2co3，nacl，na2so4，na2o2都屬于鈉的含氧化合物4下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是（）a二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作h2o2分解的氧化劑bk2feo4具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒c濃硝酸在常溫下能使鋁鈍化，可用鋁槽車(chē)運(yùn)輸濃硝酸dso2具有漂白性，能使紫色kmno4溶液褪色5下列敘述正確的是（）a強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，因此nacl是離子化合物b醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)cso3的水溶液能導(dǎo)電，so3是電解質(zhì)d硫磺不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)6下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）fefe2o3fe2（so4）3sio2na2sio3h2sio3alcl3alnaalo2nana2onaohso2h2so3h2so4abcd7下列說(shuō)法不正確的是（）a儲(chǔ)熱材料是一類(lèi)重要的存儲(chǔ)物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲(chǔ)熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時(shí)會(huì)吸收或釋放較大的熱量bge（32號(hào)元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池cba2+濃度較高時(shí)危害健康，但baso4可服入體內(nèi)，作為造影劑用于x射線檢查腸胃道疾病d納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的pb2+，cu2+，cd2+，hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附8下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（）a向稀硝酸中加入鐵粉b向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水c向naoh溶液中通入co2氣體d向mgso4、h2so4的混合液中加入過(guò)量的ba（oh）2溶液9下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作a制備fe（oh）3膠體將naoh濃溶液滴加到飽和fecl3溶液中b由mgcl2溶液制備無(wú)水mgcl2將mgcl2溶液加熱蒸干c除去cu粉中混有的cuo加入稀硝酸溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥d比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中aabbccdd10o2f2可以發(fā)生反應(yīng)：h2s+4o2f2sf6+2hf+4o2，下列說(shuō)法正確的是（）a氧氣是氧化產(chǎn)物bo2f2既是氧化劑又是還原劑c若生成4.48 l hf，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子d還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：411下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是（）a證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化b鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加kscn溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物c測(cè)氯水的ph，可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在ph試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較d用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量so3氣體12下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（）a向稀鹽酸中逐滴加入過(guò)量的naalo2溶液b向alcl3溶液中逐滴加入過(guò)量稀naoh溶液c向agno3溶液中逐滴加入稀氨水d向澄清石灰水中通入過(guò)量so213常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a0.1 moll1naalo2溶液：h+、na+、cl、so42bph=11的溶液中：co32、na+、alo2、no3、s2、so32c水電離的h+濃度為1012moll1的溶液中：cl、co32、no3、so32d使甲基橙變黃的溶液中：fe2+、mno4、no3、na+、so4214na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（）a1 mol na2o2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2nab常溫下，4 g ch4含有na個(gè)ch共價(jià)鍵c標(biāo)況下，22.4l氨水含有na個(gè)nh3分子d1 mol so2與足量o2在一定條件下反應(yīng)生成so3，共轉(zhuǎn)移2na個(gè)電子15某鐵的氧化物（fexo）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112ml cl2，恰好將fe2+完全氧化x值為（）a0.80b0.85c0.90d0.9316下列條件的離子反應(yīng)方程式不正確的是（）a向mg（hco3）2溶液中加入過(guò)量的 naoh溶液：mg2+2hco3+4oh=mg（oh）2+2co32+2h2obfebr2溶液中通入等物質(zhì)的量cl2：2fe2+2br+2cl2=2fe3+br2+4clc苯酚與純堿溶液反應(yīng)：2c6h5oh+co32=co2+h2o+2c6h5od向cuso4溶液中加入na2o2：2na2o2+2cu2+2h2o=4na+2cu（oh）2+o217根據(jù)侯氏制堿原理制備少量nahco3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取nahco3、分離nahco3、干燥nahco3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ゛制取氨氣b制取nahco3c分離nahco3d干燥nahco318若以w1和w2分別表示濃度為a mol/l和b mol/l氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列 判斷正確的是（氨水的密度比純水的?。ǎ゛2w1=w2b2w2=w1cw22w1dw1w22w119實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后所得固體中含金屬單質(zhì)為l8g，則該氧化物粉末可能是（）afe2o3和mno2bmno2和v2o5ccr2o3和v2o5dfe3o4和feo20甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖）：下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 （）a若甲為alcl3溶液，則丁可能是naoh溶液b若甲為氮?dú)?，則丁可能是o2c若甲為fe，則丁可能是稀硝酸d若甲為naoh溶液，則丁可能是co221甲、乙兩燒瓶中各盛有100ml3moll1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束測(cè)得生成的氣體體積甲：乙=2：3（相同狀況），則加入鋁粉的質(zhì)量為（）a2.7gb3.6gc5.04gd4.05g22下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的是（）a向某溶液中加入bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入hno3后，白色沉淀不溶解，也無(wú)其他現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中一定含有so42b向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中一定含有co32或so32c取少量久置的na2so3樣品于試管中加水溶解，再加鹽酸酸化，然后加bacl2溶液，若加鹽酸有氣體產(chǎn)生，加bacl2有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明na2so3樣品已部分被氧化d將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是so223標(biāo)準(zhǔn)狀況下vl氨氣溶解在1l水中，所得溶液的密度為 g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)濃度為c mol/l，則下列關(guān)系中正確的是（）ac=b=c=d=24足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和no2、n2o4、no的混合氣體，這些氣體與1.68l o2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸銅溶液中加入5moll1 naoh溶液至cu2+恰好完全沉淀，則消耗naoh溶液的體積是（）a60 mlb45 mlc30 mld15 ml25在兩份相同的ba（oh）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的h2so4、nahso4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示下列分析不正確的是（）a代表滴加h2so4溶液的變化曲線bb點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是na+、ohcc點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的ohda、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性二、非選擇題（本題包括4小題，共50分）26（10分）a、b、c、d、e 分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室常用a的飽和溶液制備微粒直徑為1nml00nm的紅褐色液相分散系則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，將a 的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學(xué)式為： （2）b為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0ml，6mol/l的b溶液中逐滴滴入100ml 某濃度的koh溶液，若產(chǎn)生7.8g白色沉淀，則加入的koh溶液的濃度可能為 （3）將a、b中兩種金屬元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個(gè)盛有koh溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為： （4）完成以下氧化還原反應(yīng)方程式： pt+ hno3+ hcl= h2ptcl6+ no+ 27（10分）常見(jiàn)的五種鹽x、y、z、m、n，它們的陰離子可能是so42、cl、no3、co32，陽(yáng)離子可能是ag+、nh4+、na+、al3+、cu2+、ba2+、fe3+，已知：m的焰色反應(yīng)呈黃色五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色x的溶液呈中性，y、z、n的溶液呈酸性，m的溶液呈堿性若在這五種鹽的溶液中分別加入ba（no3）2溶液，只有x、z的溶液不產(chǎn)生沉淀若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，n和z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，z中沉淀消失把x的溶液分別加入到y(tǒng)、z、n的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是 （2）m溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示） （3）x和z的溶液反應(yīng)的離子方程式是 （4）n和氨水反應(yīng)的離子方程式是 （5）若要檢驗(yàn)y中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是 28（14分）在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（nahco3），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨完成下列填空：（1）寫(xiě)出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式 ；（2）濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：通入氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾不通氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是 （選填編號(hào)）a析出的氯化銨純度更高 b析出的氯化銨純度更高c的濾液可直接循環(huán)使用 d的濾液可直接循環(huán)使用（3）提取的nh4cl中含少量fe2+、so42將產(chǎn)品溶解，加入h2o2，加熱至沸，再加入bacl2溶液，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨加熱至沸的目的是 濾渣的主要成分是 、 （4）稱(chēng)取1.840g小蘇打樣品（含少量nacl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/l鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50ml實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器除電子天平外，還有 樣品中nahco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留1位小數(shù)）（5）將一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量nacl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱(chēng)量固體質(zhì)量，也可測(cè)定小蘇打的含量若蒸發(fā)過(guò)程中有少量液體濺出，則測(cè)定結(jié)果 （選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）29（16分）某工業(yè)廢液中含有cu2+、mg2+、zn2+等離子，為將其回收利用，再采用了如圖下工藝已知zn（oh）2的性質(zhì)與al（oh）3相似所用試劑在下列試劑中選擇鐵粉 鋅粉 稀hno3稀h2so4稀hcl 稀氨水 naoh溶液 石灰水請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試劑1、試劑2、試劑3分別可以是 、 、 （填編號(hào)）（2）操作2是 、 、 ；（3）操作3是 ；（4）加過(guò)量co2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ；（5）用離子方程式解釋試劑7能分離出mg（oh）2的原理： 、 ；（6）在金屬冶煉方法中方法1是 、方法2是 2016-2017學(xué)年甘肅省蘭州一中高三（上）月考化學(xué)試卷（9月份）參考答案與試題解析一、選擇題1人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱(chēng)為“五金”在“五金”順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合某化學(xué)規(guī)律這種金屬和該化學(xué)規(guī)律是（）a鐵、金屬活動(dòng)性順序表b金、質(zhì)量守恒定律c銀、元素周期律d銅、金屬密度順序表【考點(diǎn)】g2：常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【分析】在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是sn、fe、cu、ag、au，據(jù)此分析解答【解答】解：a在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是sn、fe、cu、ag、au，所以將鐵向后移一位，遵循金屬活動(dòng)性順序表規(guī)律，故a正確；b這幾種金屬之間不反應(yīng)，不最小質(zhì)量守恒定律，故b錯(cuò)誤；c在元素周期表中，其原子序數(shù)大小順序是au、sn、ag、cu、fe，將ag向后移動(dòng)一位，不遵循元素周期律，故c錯(cuò)誤；d這幾種金屬的密度大小順序是au、sn、ag、cu、fe，將cu向后移動(dòng)一位，不遵循密度順序表，故d錯(cuò)誤；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查金屬及其化學(xué)規(guī)律，明確金屬的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道金屬之間有哪些規(guī)律，題目難度不大2下列物質(zhì)在生話中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（）a明礬作凈水劑b甘油作護(hù)膚保濕劑c漂粉精作消毒劑d鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑【考點(diǎn)】b1：氧化還原反應(yīng)【分析】物質(zhì)起還原作用，則該物質(zhì)作還原劑，其化合價(jià)要升高，據(jù)此分析【解答】解：a明礬凈水時(shí)鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，故a錯(cuò)誤；b甘油作護(hù)膚保濕劑，是利用的其物理性質(zhì)，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，故b錯(cuò)誤；c漂粉精作消毒劑，氯元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，故c錯(cuò)誤；d鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，fe與氧氣反應(yīng)，鐵的化合價(jià)升高，作還原劑，起到還原作用，故d正確故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于還原劑的判斷的考查，題目難度不大，注意根據(jù)化合價(jià)的變化分析3分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類(lèi)依據(jù)和結(jié)論都正確的是（）a冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物bhclo、h2so4（濃）、hno3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸c漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物dna2o，naoh，na2co3，nacl，na2so4，na2o2都屬于鈉的含氧化合物【考點(diǎn)】3a：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；37：混合物和純凈物【分析】a、根據(jù)酸、堿、鹽、氧化物的概念來(lái)回答判斷；b、氧化性的酸會(huì)變現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性；c、混合物是由不同分子構(gòu)成的物質(zhì)；d、含鈉的氧化物是指含有鈉元素和氧元素的化合物【解答】解：a、醋酸、純堿（碳酸鈉俗稱(chēng)）、芒硝（na2so410h2o）、生石灰（cao）分別屬于酸、鹽、鹽、氧化物，故a錯(cuò)誤；b、hclo、h2so4（濃）、hno3中cl元素的化合價(jià)是+1價(jià)，s、n均處于元素的最高價(jià)，都具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸，故b正確；c、漂白粉、福爾馬林、王水、氯水均為混合物，冰水屬于純凈物，故c錯(cuò)誤；d、na2o，naoh，na2co3，na2so4，na2o2都屬于鈉的含氧化合物，但是nacl不屬于，故d錯(cuò)誤故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)分類(lèi)的判斷應(yīng)用，主要是酸、氧化物、混合物、氧化性酸等概念的理解和分析判斷，題目較簡(jiǎn)單4下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是（）a二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作h2o2分解的氧化劑bk2feo4具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒c濃硝酸在常溫下能使鋁鈍化，可用鋁槽車(chē)運(yùn)輸濃硝酸dso2具有漂白性，能使紫色kmno4溶液褪色【考點(diǎn)】b1：氧化還原反應(yīng)；eg：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；f5：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【分析】a反應(yīng)中二氧化錳作催化劑；bk2feo4中fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性；c濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能使鋁鈍化；d二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)【解答】解：a在雙氧水的分解反應(yīng)中二氧化錳作催化劑，故a錯(cuò)誤；bk2feo4中fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，故b錯(cuò)誤；c濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能使鋁鈍化，則可用鋁槽車(chē)運(yùn)輸濃硝酸，故c正確；d二氧化硫均有具有還原性，二氧化硫能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則使紫色kmno4溶液褪色與so2的漂白性無(wú)關(guān)，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意利用元素的價(jià)態(tài)分析其性質(zhì)，題目難度不大5下列敘述正確的是（）a強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，因此nacl是離子化合物b醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)cso3的水溶液能導(dǎo)電，so3是電解質(zhì)d硫磺不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)【考點(diǎn)】93：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；d1：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；d5：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】ahcl為強(qiáng)電解質(zhì)，為共價(jià)化合物；b導(dǎo)電性與離子濃度、電荷有關(guān)；cso3本身不能電離；d硫磺為單質(zhì)【解答】解：ahcl為強(qiáng)電解質(zhì)，為共價(jià)化合物，則強(qiáng)電解質(zhì)可能為離子化合物或共價(jià)化合物，故a錯(cuò)誤；b導(dǎo)電性與離子濃度、電荷有關(guān)，濃度較大的醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)，故b正確；cso3本身不能電離，則為非電解質(zhì)，故c錯(cuò)誤；d硫磺為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子化合物及電解質(zhì)等，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的構(gòu)成、電解質(zhì)的判斷等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)，題目難度不大6下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）fefe2o3fe2（so4）3sio2na2sio3h2sio3alcl3alnaalo2nana2onaohso2h2so3h2so4abcd【考點(diǎn)】gm：鐵的化學(xué)性質(zhì)；f5：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；fh：硅和二氧化硅；ge：鈉的化學(xué)性質(zhì)；gk：鎂、鋁的重要化合物【分析】fe與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵；二氧化硅為酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水，硅酸鹽與酸發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；氯化鋁為共價(jià)化合物，不能電解生成al；鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉；二氧化硫與水生成亞硫酸，再被氧化生成硫酸【解答】解：fe與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，則fefe2o3不能轉(zhuǎn)化，故不選；二氧化硅為酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水，硅酸鹽與酸發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則sio2na2sio3h2sio3可轉(zhuǎn)化，故選；氯化鋁為共價(jià)化合物，不能電解生成al，則alcl3al不能轉(zhuǎn)化，故不選；鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，則nana2o不能轉(zhuǎn)化，故不選；二氧化硫與水生成亞硫酸，再被氧化生成硫酸，則so2h2so3h2so4可轉(zhuǎn)化，故選；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意不能電解氯化鋁制備al，題目難度不大7下列說(shuō)法不正確的是（）a儲(chǔ)熱材料是一類(lèi)重要的存儲(chǔ)物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲(chǔ)熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時(shí)會(huì)吸收或釋放較大的熱量bge（32號(hào)元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池cba2+濃度較高時(shí)危害健康，但baso4可服入體內(nèi)，作為造影劑用于x射線檢查腸胃道疾病d納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的pb2+，cu2+，cd2+，hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附【考點(diǎn)】14：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系【分析】a儲(chǔ)熱材料是一類(lèi)重要的存儲(chǔ)物質(zhì)，在熔融時(shí)吸收熱量、在結(jié)晶時(shí)放出熱量；bge是32號(hào)元素，位于金屬和非金屬交界線處，可以作半導(dǎo)體材料；cba2+濃度較高時(shí)危害健康，但baso4不溶于水和胃酸；dfe和pb2+、cu2+、hg2+發(fā)生置換反應(yīng)【解答】解：a儲(chǔ)熱材料是一類(lèi)重要的存儲(chǔ)物質(zhì)，根據(jù)能量守恒知，這些物質(zhì)在熔融時(shí)需要吸收熱量、在結(jié)晶時(shí)放出熱量，故a正確；b.32號(hào)元素ge位于金屬和非金屬交界線處，具有金屬和非金屬的性質(zhì)，可以作半導(dǎo)體材料，所以ge（32號(hào)元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池，故b正確cba2+濃度較高時(shí)危害健康，但baso4不溶于水和胃酸，所以baso4可服入體內(nèi)，作為造影劑用于x射線檢查腸胃道疾病，故c正確；dfe和pb2+、cu2+、hg2+發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬單質(zhì)而治理污染，與吸附性無(wú)關(guān)，故d錯(cuò)誤；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)用途、能量守恒等知識(shí)點(diǎn)，明確基本原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意d中發(fā)生反應(yīng)而不是利用膠體性質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)8下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（）a向稀硝酸中加入鐵粉b向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水c向naoh溶液中通入co2氣體d向mgso4、h2so4的混合液中加入過(guò)量的ba（oh）2溶液【考點(diǎn)】eg：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；gk：鎂、鋁的重要化合物；gm：鐵的化學(xué)性質(zhì)【分析】a、向稀硝酸中加入鐵粉可生成fe（no3）2、fe（no3）3等；b、氫氧化鋁不溶于氨水；c、向naoh溶液中通入co2氣體，可生成na2co3或nahco3等物質(zhì)；d、向mgso4、h2so4的混合液中加入過(guò)量的ba（oh）2溶液，反應(yīng)生成mg（oh）2和baso4沉淀；【解答】解：a、向稀硝酸中加入鐵粉，如fe過(guò)量，溶液中可能存在fe（no3）2、fe（no3）3等溶質(zhì)，如fe不足，則存在hno3、fe（no3）3，故a錯(cuò)誤；b、氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液加入過(guò)量氨水的反應(yīng)方程式為：alcl3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4cl，反應(yīng)所得的溶液中溶質(zhì)為過(guò)量的一水合氨和產(chǎn)物nh4cl，故b錯(cuò)誤；c、向naoh溶液中通入co2氣體，當(dāng)co2過(guò)量時(shí)，可能生成na2co3或nahco3等物質(zhì)，故c錯(cuò)誤；d、向mgso4、h2so4的混合液中加入過(guò)量的ba（oh）2溶液，反應(yīng)生成mg（oh）2和baso4沉淀，最后溶液中只有過(guò)量的ba（oh）2，只有一種溶質(zhì)，故d正確；故選：d【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物知識(shí)，題目難度不大，本題注意把握常見(jiàn)元素化合物的性質(zhì)9下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作a制備fe（oh）3膠體將naoh濃溶液滴加到飽和fecl3溶液中b由mgcl2溶液制備無(wú)水mgcl2將mgcl2溶液加熱蒸干c除去cu粉中混有的cuo加入稀硝酸溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥d比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中aabbccdd【考點(diǎn)】u5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】a制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液；b直接加熱，易導(dǎo)致氯化鎂水解；c二者都與稀硝酸反應(yīng)；d分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度比較氫的活潑性【解答】解：a將naoh濃溶液滴加到飽和fecl3溶液中，生成氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，故a錯(cuò)誤；b氯化鎂易水解，加熱溶液易得到氫氧化鎂沉淀，為防止水解，應(yīng)在氯化氫氛圍中，故b錯(cuò)誤；c二者都與稀硝酸反應(yīng)，應(yīng)加入非氧化性酸，如稀硫酸或鹽酸，故c錯(cuò)誤；d分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度比較氫的活潑性，故d正確故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及膠體的制備、鹽類(lèi)的水解、除雜以及性質(zhì)的比較等知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大10o2f2可以發(fā)生反應(yīng)：h2s+4o2f2sf6+2hf+4o2，下列說(shuō)法正確的是（）a氧氣是氧化產(chǎn)物bo2f2既是氧化劑又是還原劑c若生成4.48 l hf，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子d還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4【考點(diǎn)】bq：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【分析】反應(yīng)h2s+4o2f2sf6+2hf+4o2中，s元素化合價(jià)由2價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化，o元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，以此解答該題【解答】解：ao元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，故a錯(cuò)誤；b在反應(yīng)中，o2f2中的o元素化合價(jià)降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而硫化氫中的s元素的化合價(jià)是2價(jià)，反應(yīng)后升高為+6價(jià)，所以h2s表現(xiàn)還原性，而o2f2表現(xiàn)氧化性，故b錯(cuò)誤；c外界條件不明確，不能確定hf的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故c錯(cuò)誤；d由方程式可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量的比是1：4，故d正確故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，答題注意把握元素化合價(jià)的變化，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為c，注意因條件未知，不能確定hf的物質(zhì)的量，題目難度不大11下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是（）a證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化b鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加kscn溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物c測(cè)氯水的ph，可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在ph試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較d用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量so3氣體【考點(diǎn)】u5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】a溴蒸氣、二氧化氮均氧化碘離子；b未出現(xiàn)血紅色，則鋁熱劑與鹽酸反應(yīng)后不存在鐵離子；c氯水中hclo具有漂白性；d濃硫酸與三氧化硫不反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性【解答】解：a溴蒸氣、二氧化氮均氧化碘離子，則淀粉試紙變藍(lán)，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故a錯(cuò)誤；b未出現(xiàn)血紅色，則鋁熱劑與鹽酸反應(yīng)后不存在鐵離子，但存在氧化鐵時(shí)溶液中al與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子，故b錯(cuò)誤；c氯水中hclo具有漂白性，則不能用ph試紙測(cè)定其ph，應(yīng)利用ph計(jì)測(cè)定，故c錯(cuò)誤；d濃硫酸與三氧化硫不反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，則用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量so3氣體，故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)檢驗(yàn)、鑒別、ph測(cè)定及氣體的干燥等，側(cè)重實(shí)技能及物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大12下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（）a向稀鹽酸中逐滴加入過(guò)量的naalo2溶液b向alcl3溶液中逐滴加入過(guò)量稀naoh溶液c向agno3溶液中逐滴加入稀氨水d向澄清石灰水中通入過(guò)量so2【考點(diǎn)】gk：鎂、鋁的重要化合物；f5：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及物質(zhì)的溶解性來(lái)分析能夠反應(yīng)且“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，注意反應(yīng)與量有關(guān)a、鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成的氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿；b、氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)生成的氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液；c、硝酸銀和氨水反應(yīng)生成的氫氧化銀溶于過(guò)量的氨水生成銀氨溶液；d、二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，繼續(xù)通入會(huì)沉淀溶解生成亞硫酸氫鈣；【解答】解：a、鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成的氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，向稀鹽酸中逐滴加入過(guò)量的naalo2溶液，開(kāi)始無(wú)沉淀生成，最后生成沉淀，故a符合；b、氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)生成的氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液，向alcl3溶液中逐滴加入過(guò)量稀naoh溶液反應(yīng)生成白色沉淀，繼續(xù)滴入沉淀溶解，故b不符合；c、硝酸銀和氨水反應(yīng)生成的氫氧化銀溶于過(guò)量的氨水生成銀氨溶液，向agno3溶液中逐滴加入稀氨水先生成氫氧化銀白色沉淀，繼續(xù)滴加白色沉淀消失，故c不符合；d、二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，繼續(xù)通入會(huì)沉淀溶解生成亞硫酸氫鈣，向澄清石灰水中通入過(guò)量so2，先生成白色沉淀，繼續(xù)滴加白色沉淀消失，故d不符合；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)量的分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等13常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a0.1 moll1naalo2溶液：h+、na+、cl、so42bph=11的溶液中：co32、na+、alo2、no3、s2、so32c水電離的h+濃度為1012moll1的溶液中：cl、co32、no3、so32d使甲基橙變黃的溶液中：fe2+、mno4、no3、na+、so42【考點(diǎn)】dp：離子共存問(wèn)題【分析】anaalo2與氫離子反應(yīng)；b該溶液中存在大量氫氧根離子，6種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；c該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸根離子、亞硫酸根離子與氫離子反應(yīng)；d該溶液呈酸性，酸性條件下高錳酸根離子、硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子【解答】解：aalo2、h+之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故a錯(cuò)誤；bph=11的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，co32、na+、alo2、no3、s2、so32之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故b正確；c水電離的h+濃度為1012moll1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，co32、so32與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故c錯(cuò)誤；d使甲基橙變黃的溶液呈酸性，酸性條件下mno4、no3能夠氧化fe2+，在溶液中不能大量共存，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等14na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（）a1 mol na2o2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2nab常溫下，4 g ch4含有na個(gè)ch共價(jià)鍵c標(biāo)況下，22.4l氨水含有na個(gè)nh3分子d1 mol so2與足量o2在一定條件下反應(yīng)生成so3，共轉(zhuǎn)移2na個(gè)電子【考點(diǎn)】4f：阿伏加德羅常數(shù)【分析】a、過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；b、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷中含4條ch鍵來(lái)分析；c、標(biāo)況下氨水為液體；d、二氧化硫和氧氣反應(yīng)的反應(yīng)為可逆反應(yīng)【解答】解：a、過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氧元素由1價(jià)歧化為2價(jià)和0價(jià)，故1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol即na個(gè)電子，故a錯(cuò)誤；b、4g甲烷的物質(zhì)的量為n=0.25mol，而甲烷中含4條ch鍵，故0.25mol甲烷中含1molch 鍵即na條，故b正確；c、標(biāo)況下氨水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故c錯(cuò)誤；d、二氧化硫和氧氣反應(yīng)的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2na個(gè)，故d錯(cuò)誤故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)15某鐵的氧化物（fexo）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112ml cl2，恰好將fe2+完全氧化x值為（）a0.80b0.85c0.90d0.93【考點(diǎn)】bq：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【分析】根據(jù)電子守恒可知，fexo被氧化為fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等【解答】解：fexo中fe的平均化合價(jià)為+，被氧化為fe3+，根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等標(biāo)準(zhǔn)狀況下112ml cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2=0.01mol則有：（3）x=0.01mol，解得x=0.8，故選：a【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，注意氧化還原反應(yīng)計(jì)算中電子轉(zhuǎn)移守恒運(yùn)用，本題中注意平均化合價(jià)的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力16下列條件的離子反應(yīng)方程式不正確的是（）a向mg（hco3）2溶液中加入過(guò)量的 naoh溶液：mg2+2hco3+4oh=mg（oh）2+2co32+2h2obfebr2溶液中通入等物質(zhì)的量cl2：2fe2+2br+2cl2=2fe3+br2+4clc苯酚與純堿溶液反應(yīng)：2c6h5oh+co32=co2+h2o+2c6h5od向cuso4溶液中加入na2o2：2na2o2+2cu2+2h2o=4na+2cu（oh）2+o2【考點(diǎn)】49：離子方程式的書(shū)寫(xiě)【分析】a氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水；b亞鐵離子氧化性大于溴離子，氯氣不足時(shí)亞鐵離子優(yōu)先被氧化，剩余的氯氣氧化溴離子；c苯酚的酸性小于碳酸，二者反應(yīng)生成碳酸氫根離子；d過(guò)氧化鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和水【解答】解：a向mg（hco3）2溶液中加入過(guò)量的 naoh溶液，反應(yīng)的離子方程式為：mg2+2hco3+4oh=mg（oh）2+2co32+2h2o，故a正確；bfebr2溶液中通入等物質(zhì)的量cl2，亞鐵離子離子優(yōu)先被氧化，剩余的氯氣氧化溴離子，反應(yīng)的離子方程式為：2fe2+2br+2cl2=2fe3+br2+4cl，故b正確；c苯酚與純堿溶液反應(yīng)，反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：c6h5oh+co32=c6h5o+hco3，故c錯(cuò)誤；d向cuso4溶液中加入na2o2，反應(yīng)的離子方程式為：2na2o2+2cu2+2h2o=4na+2cu（oh）2+o2，故d正確；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等17根據(jù)侯氏制堿原理制備少量nahco3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取nahco3、分離nahco3、干燥nahco3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ゛制取氨氣b制取nahco3c分離nahco3d干燥nahco3【考點(diǎn)】u5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】a氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解，溫度稍低又可生成氯化銨；b氣體通入方向錯(cuò)誤；c從溶液中分離碳酸氫鈉固體，可用過(guò)濾的方法；d碳酸氫鈉不穩(wěn)定，不能直接加熱干燥【解答】解：a氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解，溫度稍低又可生成氯化銨，制備氨氣，應(yīng)用氯化銨和氫氧化鈣為反應(yīng)物，故a錯(cuò)誤；b應(yīng)將二氧化碳從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，否則將液體排出，故b錯(cuò)誤；c從溶液中分離碳酸氫鈉固體，可用過(guò)濾的方法，故c正確；d碳酸氫鈉不穩(wěn)定，不能直接加熱干燥，可烘干，故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純以及制備，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大18若以w1和w2分別表示濃度為a mol/l和b mol/l氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列 判斷正確的是（氨水的密度比純水的?。ǎ゛2w1=w2b2w2=w1cw22w1dw1w22w1【考點(diǎn)】5c：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算【分析】根據(jù)c=表示氨水的物質(zhì)的量濃度，結(jié)合氨水的濃度越大密度越小，進(jìn)行判斷【解答】解：設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1的氨水密度為1g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w2的氨水的為2g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1的氨水的物質(zhì)量濃度為a=mol/l，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w2的氨水的物質(zhì)量濃度為b=mol/l，由于2a=b，所以2mol/l=mol/l，故21w1=2w2，氨水的濃度越大密度越小，所以12，故w22w1，故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵理解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系，注意氨水、酒精的濃度越大、密度越小19實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后所得固體中含金屬單質(zhì)為l8g，則該氧化物粉末可能是（）afe2o3和mno2bmno2和v2o5ccr2o3和v2o5dfe3o4和feo【考點(diǎn)】rv：探究鋁熱反應(yīng)；5a：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】n（al）=mol，可提供電子為mol3=1mol，利用端值法計(jì)算【解答】解：n（al）=mol，可提供電子為mol3=1mol，a當(dāng)全部為fe2o3，生成m（fe）=g=18.7g，當(dāng)全部為mno2，生成m（mn）=55g=13.75g，13.751818.7，故a正確；b當(dāng)全部為mno2，生成m（mn）=55g=13.75g，當(dāng)全部為v2o5，生成m（v）=51g=10.2g，即使9g鋁粉全部反應(yīng)，所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18，故b錯(cuò)誤；c當(dāng)全部為cr2o3，生成m（cr）=52g=17.3g，當(dāng)全部為v2o5，生成m（v）=51g=10.2g，即使9g鋁粉全部反應(yīng)，所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18，故c錯(cuò)誤；d當(dāng)全部為fe3o4，生成m（fe）=g=21g，當(dāng)全部為feo，生成m（fe）=56g=28g，當(dāng)鋁粉不完全反應(yīng)時(shí)，可生成金屬單質(zhì)18g，故d正確故選ad【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意根據(jù)al失去電子的物質(zhì)的量用端值法計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)為d，注意al的用量20甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖）：下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 （）a若甲為alcl3溶液，則丁可能是naoh溶液b若甲為氮?dú)?，則丁可能是o2c若甲為fe，則丁可能是稀硝酸d若甲為naoh溶液，則丁可能是co2【考點(diǎn)】gs：無(wú)機(jī)物的推斷【分析】a若甲為alcl3溶液，丁是naoh溶液，則乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鈉；b若甲為氮?dú)猓∈莖2，則乙為no、丙為no2，二氧化氮不能與氧氣反應(yīng)得到no；c若甲為fe，丁是稀硝酸，則乙為硝酸亞鐵、丙為硝酸鐵；d若甲為naoh溶液，丁是co2，則乙為na2co3，丙為nahco3【解答】解：a若甲為alcl3溶液，丁是naoh溶液，則乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鈉，氯化鋁與偏鋁酸鈉發(fā)生水解反應(yīng)得到氫氧化鋁，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故a正確；b若甲為氮?dú)?，丁是o2，則乙為no、丙為no2，二氧化氮不能與氧氣反應(yīng)得到no，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故b錯(cuò)誤；c若甲為fe，丁是稀硝酸，則乙為硝酸亞鐵、丙為硝酸鐵，硝酸鐵與fe反應(yīng)得到硝酸亞鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故c正確；d若甲為naoh溶液，丁是co2，則乙為na2co3，丙為nahco3，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故d正確，故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，綜合考查元素化合物性質(zhì)，關(guān)鍵是掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，題目難度中等21甲、乙兩燒瓶中各盛有100ml3moll1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束測(cè)得生成的氣體體積甲：乙=2：3（相同狀況），則加入鋁粉的質(zhì)量為（）a2.7gb3.6gc5.04gd4.05g【考點(diǎn)】5a：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，若al都完全反應(yīng)，則生成氫氣應(yīng)相等，而應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，由方程式：2al+6hcl2alcl3+3h2、2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2，可知相同物質(zhì)的量的al反應(yīng)時(shí)，消耗hcl較多，故酸與金屬反應(yīng)時(shí)酸不過(guò)量，堿與金屬反應(yīng)時(shí)堿過(guò)量，結(jié)合方程式計(jì)算解答【解答】解：鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，若al都完全反應(yīng)，則生成氫氣應(yīng)相等，而應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，由方程式：2al+6hcl2alcl3+3h2、2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2，可知相同物質(zhì)的量的al反應(yīng)時(shí)，消耗hcl較多，可知酸與金屬反應(yīng)時(shí)酸不過(guò)量，堿與金屬反應(yīng)時(shí)堿過(guò)量，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1l3mol/l=0.3mol，設(shè)鋁與酸反應(yīng)時(shí)酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則：2al+6hc