高中化學(xué) 第一章 本章優(yōu)化總結(jié)精品課件 新人教版選修4.ppt

本章優(yōu)化總結(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量 化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)熱 熱化學(xué)方程式 能源 1 熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計算類型 1 根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行計算 一般計算的方法是將 h看作熱化學(xué)方程式中的一項 再按有關(guān)化學(xué)方程式的計算步驟進(jìn)行計算 得出有關(guān)數(shù)據(jù) 據(jù)此 也可推出以下應(yīng)用方式 方式一若有a a g m g b g h1b a l m g b g h2c a g a l h3則c a b 即 h3 h1 h2方式二若有a a s m g b s h1b c s m g d s h2c a s d s b s c s h3則c a b 即 h3 h1 h2 2 反應(yīng)熱的大小比較 同一反應(yīng)中 生成物狀態(tài)不同如 a g b g c g h1 h2 注意 放熱越多 h越小 同一反應(yīng)中 反應(yīng)物狀態(tài)不同如 s g o2 g so2 g h1 0s s o2 g so2 g h2 0因?yàn)榉磻?yīng)物s g 比s s 所含內(nèi)能多 所以反應(yīng)放出熱量多 所以 h1 h2 兩個有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比較 2 熱化學(xué)方程式書寫易錯分析熱化學(xué)方程式往往是接受容易 書寫難 這種 難 主要體現(xiàn)在書寫不完整 常有如下漏寫之處 1 漏寫反應(yīng)物或生成物的聚集狀態(tài) 其根本原因是沒有認(rèn)識到反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān) 2 將 h的正 負(fù)號混淆 其關(guān)鍵是沒有體會到 分別表示吸收或放出熱量后使反應(yīng)體系本身的能量升高或降低 3 未注意到化學(xué)計量數(shù)不同 其反應(yīng)熱的數(shù)值也不同 4 未看清題目要求 寫熱化學(xué)方程式 答案不是惟一的 寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式 可燃物的化學(xué)計量數(shù)必須為1 答案是惟一的 3 對燃燒熱的理解應(yīng)注意以下幾點(diǎn) 1 燃燒熱一般是由實(shí)驗(yàn)所測得的 物質(zhì)燃燒時放出的熱量多少與外界條件 如溫度 壓強(qiáng) 有關(guān) 如果未注明條件 則為25 101kpa時的燃燒熱 還與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān) 2 定義中 1mol純物質(zhì) 可以是單質(zhì)也可以是化合物 3 定義中 完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物 是指單質(zhì)或化合物燃燒后變成最穩(wěn)定的氧化物 如碳燃燒可生成co和co2 而這里指全部轉(zhuǎn)化為co2 4 因?yàn)槲镔|(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng) 所以表示物質(zhì)燃燒熱的 h均為負(fù)值 即 h 0 5 燃燒熱是以1m