選修四鹽類的水解精練(含答案).doc

。鹽類的水解練習(xí)二一、選擇題（每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1有0.1 molL1的三種溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列說法正確的是()A溶液中，c(CH3COO)c(H)B溶液、等體積混合，混合溶液中c(CH3COO)等于溶液中的c(CH3COO)C溶液、等體積混合，混合溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)D溶液、等體積混合，混合溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)2一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，下列說法正確的是()A加入少量NaOH固體，c(CH3COO)增大 B加入少量FeCl3固體，c(CH3COO)增大C稀釋溶液，溶液的pH增大D加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)3常溫下，下列溶液中離子溶液關(guān)系表達(dá)正確的是()ANa2CO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(CO)c(HCO)B0.1 molL1的NH4Cl溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)C向NH4HSO4的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液，至中性的溶液中：c(Na)c(SO)c(NH)c(H)c(OH)DpH3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)4下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是()ACOH2OHCOOH；用熱的純堿溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(膠體)3H；明礬凈水CTiCl4(x2)H2O(過量)TiO2xH2O4HCl；制備TiO2納米粉DSiCl2H2OSn(OH)ClHCl；配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉5已知二元含氧酸H2X易溶于水，向1.0 molL1的酸式鹽NaX中滴入幾滴石蕊試劑，溶液變紅。下列說法錯(cuò)誤的是()ANaHX溶液顯酸性B若上述溶液中檢測不到HX，則NaHX溶于水時(shí)的電離方程式為NaHX=NaHX2C若上述溶液中檢測不到H2X，但能檢測到HX，則NaHX溶于水時(shí)，水的電離程度增大D若上述溶液中能檢測到H2X，則此時(shí)溶液中c(X2)c(H2X)6常溫下，稀釋0.1 molL1 Na2CO3溶液，下圖中的縱坐標(biāo)可以表示()ACO水解的平衡常數(shù) B溶液的PH C溶液中HCO的數(shù)目 D溶液中的c(CO)7對于物質(zhì)的量濃度均為0.01 molL1的：NaHCO3、Na2CO3、CH3COOH、CH3COONa四種溶液，下列說法正確的是()A的離子濃度為：c(Na)c(OH)c(HCO)c(H)B升高溫度，減小C加入等體積的水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，c(H)增大D和等體積混合，溶液pHc(CH3COOH)c(H)8.室溫下,甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液,向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是()A.溶液的體積:10V甲V乙 B.水電離出的OH-濃度:10c(OH-)甲c(OH-)乙C.若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲乙D.若分別與5 mL pH=11的NaOH溶液反應(yīng),所得溶液的pH:甲乙9.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1 molL-1NaHCO3溶液與0.1 molL-1NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)B.20 mL 0.1 molL-1CH3COONa溶液與10 mL 0.1 molL-1HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)c(NH4+)+c(OH-)D.0.1 molL-1CH3COOH溶液與0.1 molL-1NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)10.已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中()A.水的電離程度始終增大B.c(NH4+)c(NH3H2O)先增大再減小C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變D.當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí),c(NH4+)=c(CH3COO-)11.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B. CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C.CO2的水溶液:c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-)D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)12.一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1105molL-1 B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1 C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-) D.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na+):13NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙燒食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途認(rèn)識(shí)廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_ 。(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。(2)相同條件下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL1 NH4HSO4中c(NH)。(3)如圖所示是0.1 molL1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_(填寫序號(hào))，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_ ；20 時(shí)，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_(填數(shù)值)。(4)室溫時(shí)，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是_點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。14常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：請回答：(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a_(填“”“”“c(SO)c(NH)c(OH)c(H)14答案：(1)酸NHH2ONH3H2OHc(Cl)c(NH)c(H)c(OH)(2)103