鹽的水解2.ppt

鹽類的水解 九臺一中高二化學組 第二課時 一 鹽水解的類型和規(guī)律 1 強堿弱酸鹽的水解 溶液呈 性 PH 7 如CH3COONa 原因是 與水電離出的 結合生成 使溶液C H C OH 從而使C OH C H 溶液呈 性 復習回顧 堿 CH3COO CH3COOH 增大 減小 堿 H 2 強酸弱堿鹽的水解 溶液呈 性 PH 7 如NH4Cl 原因是 與水電離出的 結合生成 使溶液C H C OH 從而使C OH C H 溶液呈 性 3 強酸強堿鹽不發(fā)生水解 水溶液呈 性 4 弱酸弱堿鹽強烈水解 溶液的酸堿性取決于形成鹽的酸和堿的相對強弱 減小 增大 酸 酸 NH4 OH NH3 H2O 中 5 弱酸酸式鹽的水解 溶液的酸堿性取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小 若電離程度 水解程度 則溶液顯酸性 如 NaHSO3 NaH2PO4等若電離程度 水解程度 則溶液顯堿性 如 NaHCO3 Na2HPO4等 1 用 可鑒別NH4Cl NaCl CH3COOH三種溶液 2 相同濃度的Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa溶液的PH大小順序為 3 相同濃度的NaX NaY NaZ溶液的PH分別等于8 9 10 則對應三種酸的酸性強弱為 思考與交流 二 鹽類水解的表示方法 1 一元弱酸強堿鹽和一元弱堿強酸鹽 例 CH3COONa NaF NaClO NH4Cl NH4NO3 2 多元弱酸強堿鹽 正鹽 由于多元弱酸的電離是分步進行的 所以多元弱酸的酸根離子的水解是分步進行的以第一步為主 例 Na2CO3 Na2CO3的水解示意圖 碳酸鈉在溶液中的變化 第一步是Na2CO3在水溶液里電離出來的CO32 發(fā)生水解 CO32 H2OHCO3 OH 第二步是生成的HCO3 進一步發(fā)生水解 HCO3 H2OH2CO3 OH 練習 寫出Na2S Na2SO3的水解方程式 3 多元弱堿強酸鹽 多元弱堿強酸鹽的水解是分步進行的 但在中學化學里不要求分步表示 一步完成例 CuSO4Cu2 2H2OCu OH 2 2H 三 書寫鹽類水解的離子方程式及注意事項 1 找出鹽類組成中會發(fā)生水解的離子 弱酸陰離子或弱堿陽離子 直接寫出鹽類水解的離子方程式 2 一般鹽類水解的程度很小 水解產物也很少 通常不生成沉淀或氣體 也不發(fā)生分解 在書寫水解的離子方程式時一般不寫等號而寫可逆符號 不寫氣體或沉淀符號 也不把生成物寫成其分解產物形式 例如 H2CO3 NH3 H2O 3 多元弱酸的鹽分步水解 第一步比較容易發(fā)生 第二步比第一步難 水解時以第一步為主 多元弱酸的水解反應應分步寫 而多元弱堿的水解反應不分步寫 小結 水解方程式的書寫規(guī)律 誰弱寫誰 都弱都寫 陽離子水解生成弱堿 陰離子水解生成弱酸 陰陽離子都水解生成弱酸和弱堿 1 NaF2 NH4NO33 K2S4FeCl35KI1 NaF H2OHF NaOHF H2OHF OH 2 NH4NO3 H2ONH3 H2O HNO3NH4 H2ONH3 H2O H 3 K2S H2OKHS KOHS2 H2OHS OH HS H2OH2S OH 4 FeCl3 3H2OFe OH 3 3HClFe3 3H2OFe OH 3 3H 練一練 判斷下列溶液的酸堿性 能水解的寫出其水解離子方程式 練一練 1下列物質加入水中 能使水的電離度增大 溶液的PH減小的是 AHClBAl2 SO4 3CNa2SDNH3 H2O 練一練 鹽類水解過程中正確的說法是A 鹽的電離平衡破壞B 水的電離平衡發(fā)生移動C 溶液的pH發(fā)生改變D 沒有發(fā)生中和反應 練一練 下列離子既能電離又能水解 且能與強酸或強堿反應的是A CH3COO B HSO4 C H2PO4 D AlO3 練一練 NH4Cl溶液中 離子濃度由大到小的順序正確的是A c NH4