甘肅省高臺(tái)縣高二化學(xué)上學(xué)期第一次檢測(cè)試題（無(wú)答案）.doc

甘肅省高臺(tái)縣2017-2018學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次檢測(cè)試題（無(wú)答案）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 h:1 c:12 o:16 n:14 1、 選擇題（每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（）a57 b47 c61 d2932.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）a.h2o2的電子式： b.f的結(jié)構(gòu)示意圖：c.中子數(shù)為20氯原子：2017cl d.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：hocl3.下列說(shuō)法不正確的是（）a雖然油脂的相對(duì)分子質(zhì)量都較大，但油脂不屬于高分子化合物b淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（c6h10o5）n，二者互為同分異構(gòu)體c從一定形式上看，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)d乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色與乙烯使溴水褪色的原理不同4.把下列四種x溶液分別加入四個(gè)盛有10m l 2mol/l鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50ml，此時(shí)x和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（）a10，20ml 3mol/l的x溶液b5020ml 3mol/l的x溶液c5010ml 4mol/l的x溶液d1010ml 2mol/l的x溶液5.有關(guān)乙烯有下列敘述：乙烯溶于水后即可得乙醇；乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)； 乙烯能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)；乙烯與氯化氫能加成反應(yīng)，可制得氯乙烯，氯乙烯是制取聚氯乙烯的重要原料。其中正確的是（ ） a只有 b c d 6.下列性質(zhì)的遞變中，正確的是（）ao、s、na的原子半徑依次增大 blioh、naoh、koh的堿性依次減弱cnh3、h2o（氣態(tài)）、hf的穩(wěn)定性依次減弱 dcl2、br2、i2的氧化性依次增強(qiáng)7.已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片:zn+2oh-2e-zno+h2o石墨:o2+2h2o+4e-4oh-,則鋅片是 ()a. 正極,被還原 b.正極,被氧化 c.負(fù)極,被還原 d.負(fù)極,被氧化8.同主族元素所形成的同一類化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物ph4i是一種無(wú)色晶體，下列對(duì)它的描述中錯(cuò)誤的是( ) a.它是離子化合物 b.加熱時(shí)，它很穩(wěn)定，不發(fā)生分解 c.它能跟堿發(fā)生反應(yīng) d.它可由ph3和hi化合而成9.在一定條件下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中m、n的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列表述中正確的是 ()a.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2mn b.t2時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡c.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 d.t1時(shí),n的濃度是m的濃度的2倍10. 下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述不正確的是 ( )ana、mg、al原子最外層電子數(shù)依次增多 bp、s、cl元素最高正化合價(jià)依次增大cli、na、k的電子層數(shù)依次增多 dn、o、f得電子能力依次減弱11. 同周期的x、y、z三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：h3zo4h2yo4hxo4，則下列判斷正確的是 ( ) a原子半徑：xyz b非金屬性：xyz c陰離子的還原性按x、y、z的順序由強(qiáng)到弱d氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按x、y、z的順序由弱到強(qiáng)12.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成的實(shí)驗(yàn)是() 檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含氯離子鑒別食鹽和小蘇打蛋殼能否溶于酸白酒中是否含甲醇 ab c d13.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3ch=chcooh。現(xiàn)有氯化氫、溴水、純堿溶液、乙醇、酸性高錳酸鉀溶液，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是（ ）a只有 b只有 c只有 d全部14.下列說(shuō)法正確的是 () 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)；放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生；一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大??；吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生a b c d15.判斷反應(yīng)a(g)+b(g)c(g)+d(g)是否達(dá)到平衡的依據(jù)是() a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b.氣體的密度不隨時(shí)間改變c.c(a)不隨時(shí)間改變 d.單位時(shí)間里生成c和d的物質(zhì)的量相等16.下列敘述中，不正確的是 ( )a.天然氣是以甲烷為主的高效清潔燃料b.煤的干餾可得到煤焦油，通過(guò)煤焦油的分餾可獲得各種芳香烴c.石油中含有烷烴和環(huán)烷烴，因此由石油不可能獲得芳香烴d.通過(guò)石油的催化裂化及裂解可以得到輕質(zhì)油和氣態(tài)烯經(jīng)17.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量的n4，有關(guān)n4的說(shuō)法正確的是（ ）a.n4是n2的同素異形體 b.n4是n2的同分異構(gòu)體c.相同質(zhì)量的n4 和n2所含原子個(gè)數(shù)比為1:2 d.n4的摩爾質(zhì)量是56g18.乙酸分子的結(jié)構(gòu)式是，若oh鍵是號(hào)鍵，co鍵是號(hào)鍵，ch鍵是號(hào)鍵，則下列反應(yīng)及斷鍵部位正確的是()(1)乙酸的電離及酸的通性有關(guān)的反應(yīng)，是鍵斷裂；(2)乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，是鍵斷裂；(3)在紅磷存在時(shí)，br2與ch3cooh的反應(yīng)：ch3coohbr2ch2brcoohhbr，是號(hào)鍵斷裂；(4)乙酸變成乙酸酐的反應(yīng)：2ch3coohh2o，是號(hào)鍵同時(shí)斷裂a(bǔ)(1)(2)(3)（4）b(1)(2)(3) c(2)(3)(4)d(1)(3)(4)19.下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法正確的是（）a臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)104%的空氣有利于人體健康bph在5.67.0之間的雨水通常稱為酸雨c燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中so2的量d含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染20.如圖所示為元素周期表的一部分,其中x、y、z、w為四種短周期元素。z元素原子核外k層與m層上的電子數(shù)相等。下列說(shuō)法中正確的是()a.y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為h3yo4b.y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性 c.原子半徑由小到大的順序?yàn)閤zyw d.x、z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵的類型相同 21.下列操作達(dá)不到預(yù)期目的的是 （ ）石油分餾時(shí)把溫度計(jì)插入液面以下用溴水除去乙烯中混有的so2氣體用乙醇與3 mol/l的h2so4混合共熱到170制取乙烯將苯和溴水混合后加入fe粉制溴苯. a b c d 22.銅的冶煉過(guò)程大致可分為：富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選； 焙燒，主要反應(yīng)為：2cufes24o2=cu2s3so22feo(爐渣)；制粗銅，在1200發(fā)生的主要反應(yīng)為：2cu2s3o2=2cu2o2so2；2cu2ocu2s=6cuso2；電解精煉銅，下列說(shuō)法正確的是 （ ） a.實(shí)驗(yàn)室制備時(shí)，步驟應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行b.在反應(yīng)2cu2ocu2s=6cuso2中，只有cu2o作氧化劑c.上述過(guò)程中，由1 mol cufes2制取1 mol cu時(shí)共消耗2 mol o2d.冶煉過(guò)程中的尾氣可用來(lái)制硫酸23.1molx氣體跟amoly氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：x（g）+ay（g）bz（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得x的轉(zhuǎn)化率為50%而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的，則a和b的數(shù)值可能是（）aa=3，b=3 ba=1，b=1 ca=2，b=2d.a=2，b=1 24.某有機(jī)物2.3克，完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸與naoh溶液，分別增重2.7克與4.4克，該有機(jī)物可能是（）ach4 bc2h4 cc2h6dc2h6o25.溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱從海水中提取碘的途徑如下所示：干海帶海帶灰水溶液 碘單質(zhì)。下列敘述正確的是（ ） a 碘元素在海水中也有游離態(tài)存在 b在提取的過(guò)程中用的氧化劑可以是h2o2c操作a是結(jié)晶或重結(jié)晶 db是提純操作，常用蒸餾或分餾2、 實(shí)驗(yàn)題（共12分）ab26.（10分）如圖，在試管a中先加入2ml95的乙醇，再加入3ml無(wú)水醋酸，邊搖邊緩慢加入2ml濃h2so4，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管b中加入5ml飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對(duì)試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。（1）寫(xiě)出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式： （2）加入濃h2so4的作用是 （3）實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是 。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖，圖中圓括號(hào)表示加入適當(dāng)?shù)脑噭?，編?hào)表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。乙酸乙酯乙酸乙醇bcae （a） d 乙酸 （b）寫(xiě)出各有機(jī)物的名稱：a ，b ，e 。寫(xiě)出加入的試劑：（a）是 ，（b）是 。寫(xiě)出有關(guān)的操作分離方法：是 ，是 。三、填空題27.（12分）a、b、c、d是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，a、c及b、d分別是同主族元素；a元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；b、d兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是a、c兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中常溫下a、b單質(zhì)是氣體，c、d單質(zhì)是固體。（1）寫(xiě)出四種元素的名稱：a_b_c_d_。（2）用電子式表示a2b的形成過(guò)程： _。 （3）由b、c兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物屬于_（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，寫(xiě)出它與水反應(yīng)的離子方程式_。（4）實(shí)驗(yàn)室常用a、b兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物來(lái)制備一種常見(jiàn)氣體，其化學(xué)方程式為_(kāi)。（5） a2b和a2d的沸點(diǎn)較高者為_(kāi)（填化學(xué)式）。28.（10分）某溫度時(shí)，在2l的密閉容器中，x、y、z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘，用z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（z）=；（3）2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)（填增大、減小或不變）；混合氣體密度比起始時(shí)（填增大、減小或不變）（4）將a mol x與b mol y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n （x）=n （y）=n （z），則原混合氣體中a：b=（5）下列措施能加快反應(yīng)速率的是a恒壓時(shí)充入he b恒容時(shí)充入he c恒容時(shí)充入x d及時(shí)分離出z e升高溫度 f選擇高效的催化劑（6）下列說(shuō)法正確的是a升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度b已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢c化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān) d化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的e增大y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢29.（12分）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。試回答：（1）乳酸分子中含有和兩種官能團(tuán)（填官能團(tuán)名稱），試寫(xiě)出一種與