高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向測(cè)試題1 魯科版選修4.doc

第二章第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向一、選擇題1下列關(guān)于焓判據(jù)和熵判據(jù)的說(shuō)法中，不正確的是（ ）a放熱的自發(fā)過(guò)程可能是熵減小的過(guò)程，吸熱的自發(fā)過(guò)程一定為熵增加的過(guò)程b由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程c在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，但同樣是這個(gè)吸熱反應(yīng)在較高溫度(1200 k)下則能自發(fā)進(jìn)行d放熱過(guò)程(h0)的過(guò)程一定是自發(fā)的2有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（ ）a自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)b自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)c能自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)d焓變大于0而熵變小于0的反應(yīng)肯定自發(fā)325、101kpa條件下，反應(yīng)2n2o5 (g)=4no2 (g)+o2(g) h=+56.7kj/mol能自發(fā)進(jìn)行的原因（ ）a吸熱反應(yīng) b放熱反應(yīng)c熵減小的反應(yīng) d熵增效應(yīng)大于熱效應(yīng)4下列說(shuō)法正確的是（ ）a凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的b常溫下，c（s）co2（g） = 2co（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的h0c任何能使熵值增大的過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行d反應(yīng)物和生成物所具有的總焓決定了反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行5在25、1.01105 pa下，反應(yīng)2n2o5(g）4no2(g）+o2(g）h=+56.7kjmol1能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是( ）a該反應(yīng)是分解反應(yīng) b該反應(yīng)的熵增效應(yīng)大于焓變效應(yīng)c該反應(yīng)是熵減反應(yīng) d該反應(yīng)是放熱反應(yīng)6下列說(shuō)法中正確的是( )a. 凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)b. 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)c. 熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)d. 非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生7分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是( )a. 2n2(g)o2(g)=2n2o(g)h163 kjmol1b. ag(s)cl2(g)=agcl(s)h127 kjmol1c. hgo(s)=hg(l)o2(g) h91 kjmol1d. h2o2(l)=o2(g)h2o(l) h98 kjmol18對(duì)于可逆反應(yīng) 2ab3（g）a2（g）+3b2（g）（正反應(yīng)為吸熱），下列圖象正確的是（ ）a b c d9對(duì)于可逆反應(yīng)a(g)+2b(g) 2c(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是( )10下列用來(lái)表示可逆反應(yīng) h0它是非自發(fā)反應(yīng)bw(s)xg(g)=2q(g)h013一定溫度下，可逆反應(yīng)2no2 2noo2在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2，同時(shí)生成2n mol no2、混合氣體的壓強(qiáng)不再改變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2，同時(shí)生成2n mol no混合氣體的顏色不再改變用no2、no、o2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1a b c d以上全部14下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述正確的是（ ）a化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無(wú)關(guān)b化學(xué)反應(yīng)的墑變直接決定了反應(yīng)的方向c熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)d熵值增大的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行二、非選擇題15向某密閉容器中加入0.3 mol a、0.1 mol c和一定量的b三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示t0t1階段的c(b)變化未畫出，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變。請(qǐng)回答：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；(2) 若t115 s，則用b的濃度變化表示的t0t1階段的平均反應(yīng)速率為_(kāi)；(3) 反應(yīng)起始時(shí)b的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)。16某溫度時(shí)，在2 l的密閉容器中，x、y、z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。(1)x的轉(zhuǎn)化率是 ；(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(3)反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(z)= ；(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第 min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。若三種物質(zhì)都是氣體，平衡時(shí)y所占體積的百分比為_(kāi)。17（8分）由鐵礦石生產(chǎn)金屬鐵有兩種可能的途徑：fe2o3(s)+32c(s)=2fe(s)+ 32co2(g) h=231.93kjmol1 s=276.32jmol1k1fe2o3(s)+3h2(g)=2fe(s)+3h2o(g) h=96.71kjmol1 s=138.79jmol1k1(1)試判斷這兩個(gè)反應(yīng)在高溫還是低溫下自發(fā)進(jìn)行 ；(2)上述反應(yīng)中的 （填序號(hào)）可以在較低溫度下進(jìn)行。18（6分）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的co2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用co2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)，右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是_；ah0，s0； bh0，s0； ch0，s0； dh0。（2）該圖中能量的最高點(diǎn)和最低點(diǎn)之間的差值代表 ； (3)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1l的密閉容器中，充入1mol co2和3mol h2，測(cè)得co2和ch3oh(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(h2) _moll-1min-1。19反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為a、b，如圖所示。（1）據(jù)圖判斷該反應(yīng)是_(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá) 到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 _ ； (填“增大”、“減小”或“不變”)（2）其中b歷程表明此反應(yīng)采用的條件為 ， (選填下列序號(hào)字母),作出正確的判斷的理由為 ；a、升高溫度 b、增大反應(yīng)物的濃度 c、降低溫度d、使用了催化劑（3）若h的數(shù)值為200kj/mol，則x值應(yīng)為 _ _kj/mol.，此反應(yīng)在a反應(yīng)歷程中的正反應(yīng)的活化能為 _kj/mol。參考答案1【答案】d【解析】a.反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是h-ts0，自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也需要一定條件才可以發(fā)生，放熱的自發(fā)過(guò)程，h0，s可能小于0也可能大于0，所以，放熱的自發(fā)過(guò)程可能是熵減小的過(guò)程，吸熱的自發(fā)過(guò)程，h0，因t0，須h-ts0，取決于s0，所以吸熱的自發(fā)過(guò)程一定為熵增加的過(guò)程，a項(xiàng)正確；b化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)g=h-ts0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)h0，s0時(shí)，g=h-ts0，一定能自發(fā)進(jìn)行，而h0，s0時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行，h0，s0或h0，s0能否自發(fā)進(jìn)行，取決于反應(yīng)的溫度，所以，由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程，b項(xiàng)正確；c.在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，h-ts0，因h0，s0所以當(dāng)反應(yīng)溫度高到一定程度，tsh，此時(shí)h-ts0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，c項(xiàng)正確；d當(dāng)g=h-ts0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)h0，s0時(shí)，g=h-ts0，一定能自發(fā)進(jìn)行，而h0，s0時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行，h0，s0或h0，s0能否自發(fā)進(jìn)行，取決于反應(yīng)的溫度，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選d。2【答案】c【解析】自發(fā)反應(yīng)有的是吸熱反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；自發(fā)反應(yīng)有的是熵減的反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；根據(jù)能自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，故c正確；焓變大于0而熵變小于0的反應(yīng)肯定不能自發(fā)，故d錯(cuò)誤。3【答案】d【解析】g=hts，自發(fā)進(jìn)行，g0，反應(yīng)后氣體系數(shù)之和大于反應(yīng)前，說(shuō)明s0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明熵增效應(yīng)大于熱效應(yīng)，故選項(xiàng)d正確。4【答案】b【解析】a放熱反應(yīng)不一定都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)也不一定都是非自發(fā)的，a錯(cuò)誤；b常溫下，c（s）co2（g）2co（g）不能自發(fā)進(jìn)行，由于是熵值增加的，所以則該反應(yīng)的h0，b正確；c任何能使熵值增大的過(guò)程不一定都能自發(fā)進(jìn)行，c錯(cuò)誤；d反應(yīng)物和生成物所具有的總焓決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，d錯(cuò)誤，答案選b。在一定條件下無(wú)需外界幫助就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。注意掌握綜合判斷反應(yīng)方向的依據(jù)：hts0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；hts0，反應(yīng)得到平衡狀態(tài)；hts0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。5【答案】b【解析】反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，反應(yīng)2n2o5(g）4no2(g）+o2(g）h=+56.7kjmol-1，可知該反應(yīng)h0，且s0，根據(jù)g=h-ts判斷，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，必須滿足h-ts0才可，即該反應(yīng)的熵增效應(yīng)大于焓變效應(yīng)，故選b。本題考查焓變和熵變。物質(zhì)的由固態(tài)或液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，或生成的氣體越多，則混亂度越大，熵值越大，反之越小。注意一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，不取決于焓變或熵變中的一種，而是二者的綜合判據(jù)，當(dāng)h-ts0時(shí)，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行。6【答案】c【解析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是hts0；由反應(yīng)的焓變、熵變、溫度共同決定；a、h0，s0的反應(yīng)在高溫下是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，h0，s0高溫下是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b、hts0的反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，h0，s0的反應(yīng)在低溫下是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，hts0的反應(yīng)是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，h0，s0低溫下可以是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c、熵增加s0，且放熱h0，反應(yīng)hts0一定是自發(fā)反應(yīng)，故c正確；d、反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，由熵變、焓變、溫度共同決定，非自發(fā)反應(yīng)在改變條件下可以發(fā)生，故d錯(cuò)誤；7【答案】d【解析】試題分析：a、h0，s0，該反應(yīng)在任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行，因此a錯(cuò)誤；b、h0，s0，該反應(yīng)在較低溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，因此b錯(cuò)誤；c、h0，s0，該反應(yīng)在較高溫度下均能自發(fā)進(jìn)行,因此c錯(cuò)誤；d、h0，s0，該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行,因此d正確。8【答案】d【解析】a升高溫度，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖像不符，a錯(cuò)誤；b升高溫度，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的含量增大，與圖像不符，故b錯(cuò)誤；c增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的含量增大，與圖像不符，c錯(cuò)誤；d升高溫度，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的含量減少，而增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的含量增大，與圖像符合，d正確；答案選d。注意掌握化學(xué)平衡圖像題的解題技巧：（1）緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。（2）先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。（3）定一議二，當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。（4）三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v正、v逆的相對(duì)大?。蝗椿瘜W(xué)平衡移動(dòng)的方向。9【答案】d【解析】a增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，重新達(dá)到平衡前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖象不符，故a錯(cuò)誤；b該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡應(yīng)正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故b錯(cuò)誤；c溫度高，反應(yīng)速率大，先到達(dá)平衡，即500時(shí)先達(dá)到平衡狀態(tài)，與圖象不符，故c錯(cuò)誤；d由圖象可知，溫度高的先達(dá)到平衡，且溫度高時(shí)向正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，則a的含量低，故d正確；故選d。本題考查化學(xué)平衡的圖象，可逆反應(yīng)a(g)+2b(g)4c(g)(正反應(yīng)吸熱)，則升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)。明確外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義、“定一議二”“先拐先平”即可解答。10【答案】b【解析】a由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則a的轉(zhuǎn)化率不變，故a錯(cuò)誤；b正反應(yīng)放熱，則升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，z的含量降低，圖象吻合，故b正確；c升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，圖象不吻合，故c錯(cuò)誤；d由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同，圖象不吻合，故d錯(cuò)誤；故選b。本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題。根據(jù)方程式可知，正反應(yīng)放熱，則升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，z的含量降低，x的轉(zhuǎn)化率降低，由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同。解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)的特征判斷外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，與圖象對(duì)比。11【答案】d【解析】試題分析：反應(yīng)co(g)=c(s)+o2(g)的h為正值，s為負(fù)值，則g=h-ts0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故選d。本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)，理解焓變和熵變的含義是解題關(guān)鍵?；瘜W(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最終判據(jù)是吉布斯自由能變，自由能一般用g來(lái)表示，且g=h-ts：當(dāng)g=h-ts0時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)g=h-ts=0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)g=h-ts0時(shí)，反應(yīng)不能向正反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行。12【答案】b【解析】am（s）x（g）+y（s），反應(yīng)氣體系數(shù)增大，為熵增大的反應(yīng)，s0，h0，在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，a錯(cuò)誤；bw（s）+xg（g）20q（g）h0，x為1，2，3時(shí)，反應(yīng)熵變，s0，則一定滿足h-ts0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，b正確；c4x（g）+5y（g）4w（g）+6g（g）反應(yīng)為氣體系數(shù)增大的反應(yīng)，s0，所以當(dāng)h0，一定滿足h-ts0，反應(yīng)一定能夠自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)h0時(shí)，當(dāng)高溫時(shí)，h-ts0，成立，可以自發(fā)進(jìn)行，c錯(cuò)誤；d4m（s）+n（g）+2w（l）4q（s）為氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，s0，當(dāng)h0時(shí)，h-ts0，一定不能自發(fā)進(jìn)行，d錯(cuò)誤；答案選b。熟悉熵變與焓變與反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行關(guān)系是解題關(guān)鍵，在等溫、等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是由反應(yīng)的焓變和熵變共同決定的化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最終判據(jù)是吉布斯自由能變，自由能一般用g來(lái)表示，且g=h-ts，當(dāng)g=h-ts0時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)g=h-ts=0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)g=h-ts0時(shí)，反應(yīng)不能向正反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行，答題時(shí)注意靈活應(yīng)用。13【答案】b【解析】用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到化學(xué)平衡，要求反應(yīng)方向是一正一逆，其反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，生成o2說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，生成no2說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且兩者反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正確；反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，壓強(qiáng)和氣體物質(zhì)的量成正比，因此當(dāng)壓強(qiáng)不在改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；m=m/n，組分都是氣體，則氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，則n不同，即當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；根據(jù)的分析，反應(yīng)方向都向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；根據(jù)密度的定義，組分都是氣體，則氣體的質(zhì)量不變，容器是恒容，氣體體積不變，因此密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故錯(cuò)誤；no2有顏色，其他氣體無(wú)色，因此當(dāng)氣體顏色不再改變，說(shuō)明達(dá)到平衡，故正確；沒(méi)有說(shuō)明反應(yīng)的方向，任何時(shí)刻反應(yīng)速率之比等于2：2：1，故錯(cuò)誤；故選項(xiàng)b正確。14【答案】c【解析】a化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向有關(guān)，化學(xué)反應(yīng)總是向熵增的方向進(jìn)行，錯(cuò)誤；b化學(xué)反應(yīng)的墑變和焓變都會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，所以熵增不能決定反應(yīng)的方向，錯(cuò)誤；c熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)，正確；d熵值增大的反應(yīng)可能能自發(fā)進(jìn)行，也可能不能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤。反應(yīng)能否正反進(jìn)行，與反應(yīng)的焓變及熵變有關(guān)，一般情況下，體系混亂程度增大的放熱反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，體系混亂程度減小的吸熱反應(yīng)不可自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行可根據(jù)體系的自由能g判斷。若g=h-ts0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)再一定外界條件下也可進(jìn)行。15【答案】 (1) 3a(g) b(g)+2c(g) （2分，未寫平衡符號(hào)扣1分）(2) 0.002mol/l.s（2分，未寫單位扣1分） (3) 2/7（2分）【解析】（1）根據(jù)圖像可知，平衡時(shí)a的濃度減少了0.15mol/l0.06mol/l0.09mol/l，c的濃度增加了0.11mol/l0.05mol/l0.06mol/l。由于反應(yīng)前后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，這說(shuō)明反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量是不變的，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3a(g) b(g)+2c(g)。（2）根據(jù)方程式可知，b的濃度增加了0.06mol/l20.03mol/l，則用b的濃度變化表示的t0t1階段的平均反應(yīng)速率為0.03mol/l15s0.002mol/(ls)。（3）平衡時(shí)b的濃度是0.05mol/l，則起始時(shí)b的濃度是0.05mol/l0.03mol/l0.08mol/l，則b的體積分?jǐn)?shù)是。該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是在理解圖像的基礎(chǔ)上，結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。16【答案】（1）30% （2）3x+y2z（3）0.05mol/(lmin) （4）2； 50%【解析】（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行2min時(shí)，x的物質(zhì)的量是0.7mol，且不再發(fā)生變化，這說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則x的轉(zhuǎn)化率是。（2）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行2min時(shí)，x的物質(zhì)的量減少0.3mol，y的物質(zhì)的量減少0.1mol，z的物質(zhì)的量增加0.2mol，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式是)3x+