九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 第1章 酸 堿 鹽復(fù)習(xí)課件2 （新版）華東師大版.ppt

酸堿鹽 各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)及其相互關(guān)系 物質(zhì)的分類(lèi) 酸堿鹽氧化物 純凈物混合物 單質(zhì)化合物 無(wú)機(jī)物 有機(jī)物 一 一張圖 單質(zhì)氧化物酸堿鹽關(guān)系圖 二 兩張表 金屬活動(dòng)順序表酸堿鹽溶解性表 三 三種酸 鹽酸硫酸硝酸 四 四種堿 氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鉀氫氧化鋇 五 五類(lèi)復(fù)分解反應(yīng)堿性氧化物 酸 酸 堿 酸 鹽 堿 鹽 鹽 鹽 六 六種離子鑒定 h oh cl so42 nh4 co32 七 溶液酸堿度的表示方法 ph 八 基本概念 電離 酸 堿 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物 中和反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 九 物質(zhì)的分類(lèi) 金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 堿性氧化物 酸性氧化物 酸 堿 正鹽 酸式鹽 堿式鹽 十 鹽的十種制法 鹽和水 鹽和鹽 堿和鹽 酸和鹽 金屬和鹽 鹽 鹽和氫氣 單質(zhì) 氧化物 酸 堿 鹽相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖 金屬 酸 金屬 鹽溶液 鹽 氫氣 h前 稀hcl或稀h2so4 新金屬 新鹽 金屬1比金屬2活潑 討論1 下列哪些置換反應(yīng)能夠發(fā)生 為什么 a hg h2so4 fe h2so4 b fe cuso4 fe agcl c na cuso4 k fecl3 feso4 h2 feso4 cu 2 x y z三種金屬 將y z浸入稀硫酸中 y溶解 z不溶解 如將z浸入x的硝酸鹽溶液中 其表面有x析出 則x y z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)?a x y zb y x zc y z xd x z y 3 等質(zhì)量的金屬mg al zn fe分別與足量的稀硫酸反應(yīng) 畫(huà)出反應(yīng)氫氣與時(shí)間關(guān)系圖 t c zn fe mg al 運(yùn)用酸 堿 鹽的溶解性去判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生 特別注意兩種反應(yīng) 鹽 堿 鹽 鹽首先要求反應(yīng)物全溶 然后再考濾生成物中是否有沉淀 鉀鈉銨硝都要溶鹽酸鹽中要除銀硫酸鉛鋇它不溶硫酸鈣銀是微溶溶堿氨鋇鉀鈉鈣常見(jiàn)的酸都要溶 助記口訣 判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生 為什么 a naoh h2so4 caco3 hcl b fecl3 naoh cu oh 2 fecl3 c agno3 nacl agcl na2co3 d h2so4 bacl2 h2so4 nacl co2 ca oh 2 so3 naoh a 2naoh h2so4 na2so4 2h2o caco3 2hcl cacl2 h2o co2 b 2fecl3 3ca oh 2 2fe oh 3 3cacl2 cu oh 2 fecl3c agno3 nacl agcl nano3 agcl na2co3d h2so4 bacl2 baso4 2hcl h2so4 nacle co2 ca oh 2 caco3 h2o so3 2naoh na2so4 h2o 例 cu agno3 fe cuco3 znso4 nacl baso4 koh baso4 caco3 cu oh 2 fe 物理性質(zhì) 酸 h2so4 硫酸 hcl 鹽酸 1 無(wú)色 粘稠 油狀液體2 吸水性3 脫水性4 易溶于水 并放出大量的熱 1 無(wú)色透明有刺激性氣味的液體 工業(yè)鹽酸呈黃色2 揮發(fā)性 化學(xué)性質(zhì) h2so4 使紫色石蕊試液變紅色 無(wú)色酚酞試液不變色與fe zn等金屬反應(yīng) 用于制氫氣 與金屬氧化物反應(yīng) 酸洗 與氫氧化銅反應(yīng)與氯化鋇反應(yīng) fe h2so4 feso4 h2 fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o cu oh 2 h2so4 cuso4 2h2o bacl2 h2so4 baso4 2hcl 化學(xué)性質(zhì) hcl 使紫色石蕊試液變紅色 無(wú)色酚酞試液不變色與fe zn等金屬反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng) 酸洗 與氫氧化鐵反應(yīng)與硝酸銀反應(yīng) zn 2hcl zncl2 h2 cuo hcl cucl2 h2o fe oh 3 3hcl fecl3 3h2o agno3 hcl agcl hno3 鹽 氫氣 鹽 水 新鹽 新酸 請(qǐng)對(duì)每一條規(guī)律舉一個(gè)典型的化學(xué)反應(yīng) 二 各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)及其相互關(guān)系 請(qǐng)說(shuō)出酸有哪些通性 物理性質(zhì) 堿 naoh 俗稱(chēng) 燒堿 苛性鈉 ca oh 2 俗稱(chēng) 熟石灰 消石灰 石灰漿 1 白色固體2 易溶于水 溶解時(shí)放出大量的熱3 易潮解4 水溶液有滑膩感 有腐蝕性 白色粉末 微溶于水 化學(xué)性質(zhì) naoh 使紫色石蕊試液變藍(lán)色 無(wú)色酚酞試液變紅色與非金屬氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)與硫酸銅 氯化鐵反應(yīng) co2 2naoh na2co3 h2o 易變質(zhì) naoh hcl nacl h2o 2naoh cuso4 cu oh 2 na2so4 so2 2naoh na2so3 h2o 治理大氣污染 sio2 2naoh na2sio3 h2o 不能用玻璃瓶塞 3naoh fecl3 fe oh 3 3nacl 化學(xué)性質(zhì) ca oh 2 使紫色石蕊試液變藍(lán)色 無(wú)色酚酞試液變紅色與非金屬氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)與碳酸鈉反應(yīng) co2 ca oh 2 caco3 h2o 檢驗(yàn)co2 ca oh 2 h2so4 caso4 2h2o ca oh 2 na2co3 caco3 2naoh 用于區(qū)別氫氧化鈉與氫氧化鈣 so2 ca oh 2 caso3 h2o 治理大氣污染 鹽 水 鹽 堿 請(qǐng)對(duì)每一條規(guī)律舉一個(gè)典型的化學(xué)反應(yīng) 二 各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)及其相互關(guān)系 請(qǐng)說(shuō)出堿有哪些通性 稀鹽酸 naoh溶液 紫色石蕊 請(qǐng)對(duì)每一條規(guī)律舉一個(gè)典型的化學(xué)反應(yīng) 二 各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)及其相互關(guān)系 請(qǐng)說(shuō)出鹽有哪些化學(xué)性質(zhì) 鹽類(lèi)的化學(xué)性質(zhì) 與酸反應(yīng)例 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 與可溶性堿反應(yīng)例 2naoh cuso4 cu oh 2 na2so4與金屬反應(yīng)例 fe cuso4 cu feso4與另一種可溶性鹽反應(yīng)生成兩種新鹽例 nacl agno3 agcl nano3cuso4 bacl2 baso4 cucl2 用途 酸洗干燥劑制氫氣其他 酸洗 造紙輕工紡織石化 中和土壤酸性建筑漂白粉農(nóng)藥 食用防腐化工原料 玻璃肥皂紙張 復(fù)分解反應(yīng) 五類(lèi) 1 酸 堿性氧化物 鹽 水 2 酸 堿 鹽 水 中和反應(yīng) 3 酸 鹽 新酸 新鹽 4 堿 鹽 新堿 新鹽 2naoh cuso4 cu oh 2 na2so4ca oh 2 na2co3 caco3 2nah 5 鹽 鹽 新鹽 新鹽 nacl agno3 agcl nano3na2so4 bacl2 baso4 2nacl 6hcl fe2o3 2fecl3 3h2ocuo h2so4 cuso4 h2o hcl agno3 agcl hno3h2so4 bacl2 baso4 2hcl 物理性質(zhì) 鹽 nacl 俗稱(chēng) 食鹽 na2co3 俗稱(chēng) 純堿 蘇打 1 無(wú)色透明的晶體2 粗鹽因含mgcl2 cacl2等雜質(zhì) 易潮解 1 白色粉末2 易溶于水 3 其水溶液呈堿性能使酚酞溶液變紅色 4 與鹽酸反應(yīng)有二氧化碳生成 按下列要求 從 燒堿 鹽酸 熟石灰 固體二氧化碳 硫酸中選出選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì) 填在相應(yīng)的橫線(xiàn)上 填標(biāo)號(hào) 1 少量存在于人體的胃液中 能幫助消化的物質(zhì)是 2 能降低土壤酸性和用于配制農(nóng)藥波爾多液的是 3 既有強(qiáng)烈的腐蝕性和極易溶于水的性質(zhì) 又可作某些氣體干燥劑的固體物質(zhì)是 4 可用作致冷劑的是 雪碧 是一種無(wú)色的碳酸飲料 將少量 雪碧 滴入紫色石蕊試液中 然后再加熱 溶液顏色的變化是 先變藍(lán)后變紫 變紅后顏色不再改變 先變無(wú)色后變紅 先變紅后變紫 生活知多少 魚(yú)膽弄破后會(huì)使魚(yú)肉粘上難溶解于水的膽汁酸 一種酸 而變苦 要減少這種苦味 用來(lái)洗滌的最佳物質(zhì)是 a 水b 食鹽c 純堿d 食醋 c 生活知多少 食用松花皮蛋時(shí)常感到有澀味 是因?yàn)橹谱鬟^(guò)程中用到了熟石灰和純堿等原料 為了減輕澀味 可在食用時(shí)添加調(diào)味品 這種調(diào)味品最好 a 食鹽b 醬油c 香油d 食醋 d 生活知多少 某溶液的ph是5 若將溶液的ph上升到8 應(yīng)采用的措施是加入適量 a 紫色石蕊試液b 酸溶液c 堿溶液d 蒸餾水 練習(xí) c 一定條件下 同一化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢與反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)成正比 現(xiàn)用100克溶液質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30 的鹽酸溶液與過(guò)量的鋅粉反應(yīng) 為了使反應(yīng)慢點(diǎn)進(jìn)行而又不生成氫氣的總量 可向所用的鹽酸中加入適量的 a 氫氧化鈉b 水c 氧化鎂d 碳酸鈣 練習(xí) b 在盛有下列固體的試管內(nèi) 加入足量的稀硫酸 只能得到無(wú)色溶液的是 a znob fec cu oh 2d fe2o3 練習(xí) a 苯甲酸 c6h5cooh 可用作食品防腐劑 其酸性比醋酸強(qiáng) 下列對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推測(cè) 不合理的是 a 苯甲酸能使石蕊試液變紅色b 苯甲酸不能使酚酞變色c 苯甲酸溶液的ph 7d 苯甲酸溶液的ph 7 練習(xí) c 下列物質(zhì)放置在空氣中 質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化的是 a 純凈的食鹽和生石灰b 純凈的食鹽和石灰石c 碳酸鈉晶體和膽礬d 碳酸鈉晶體和生石灰日常生活中的下列物質(zhì) 不屬于鹽的是 a 調(diào)味用的食鹽b 消毒用的高錳酸鉀c 洗滌用的純堿d 食用的蔗糖 b d 這種藥物能中和過(guò)多的胃酸 al oh 3 3hcl alcl3 3h2o 發(fā)酵產(chǎn)生的酸和加入的純堿 na2co3 反應(yīng) 生成co2氣體 是饅頭內(nèi)生成許多小洞 因此饅頭疏松多孔 現(xiàn)有白紙和幾種溶液 有人用這些材料設(shè)計(jì)了一個(gè)名為 雨落葉出紅花開(kāi) 的趣味實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下 先用潔凈的毛筆蘸 填序號(hào) 下同 在白紙上畫(huà)上花 再用畫(huà)上葉 將白紙掛上墻壁 晾干后用向紙上噴即成 a 酚酞試液b 石蕊試液c 氫氧化鈉溶液d 稀鹽酸 練習(xí) 食品公司通常在 雪餅 的包裝袋內(nèi)放入一小包干燥劑 上面的部分文字如下 干燥劑desiccant請(qǐng)勿食用donoteat請(qǐng)注意 1 本干燥劑主要成分為生石灰 2 請(qǐng)勿食用 3 萬(wàn)一誤入眼睛 請(qǐng)先用水清洗后 求診于醫(yī)師 4 請(qǐng)慎防取玩 生活知多 請(qǐng)仔細(xì)閱讀 回答下列問(wèn)題 1 這包干燥劑吸收水分的反應(yīng)方程式是 2 請(qǐng)勿食用 是因?yàn)楦稍飫┪缶?3 如果誤食入口應(yīng)該 cao h2o ca oh 2 腐蝕性 服用食醋并大量飲水 六種常見(jiàn)離子的鑒別方法 1 學(xué)會(huì)六種離子的鑒別方法 知道選用什么樣的試劑及反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象特征 2 綜合運(yùn)用這些基本方法去解決一組物質(zhì)的鑒別 培養(yǎng)綜合分析能力 3 學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)方法分離酸 堿 鹽等物質(zhì)中混有雜質(zhì)與除雜問(wèn)題 硝酸銀 稀硝酸 氯化鋇 稀硝酸 指示劑 zn或fe 指示劑 硫酸銅 稀鹽酸 石灰水 naoh 石蕊試紙 練習(xí)一 1 下列各組物質(zhì)能夠共存的是 a fecl3溶液 naoh溶液b ca oh 2溶液 na2co3溶液c bacl2溶液 hcl溶液d caco3 稀hno3 c 練習(xí) 化學(xué)性質(zhì) 下列物質(zhì)可共存于水溶液中的是 a 硝酸銀和氯化鈉b 氯化銅和氫氧化鈉c 氯化鈣和硝酸銅d 碳酸鈉和鹽酸下列方法 金屬溶于酸 碳酸鹽溶于酸 氧化物溶于堿 氫氧化物溶于水 氧化物溶于水 肯定得不到鹽的是 a b c d c b 1 向某無(wú)色溶液中加入稀hcl 產(chǎn)生氣體 將氣體通入澄清的石灰水中 石灰水變渾濁 證明原溶液中可能有 離子 2 向某無(wú)色溶液中加入硝酸銀溶液 出現(xiàn)白色沉淀 再加幾滴稀硝酸 沉淀不消失 證明原溶液中有 離子 co32 cl 3 無(wú)色溶液中加bacl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 再加入幾滴稀硝酸 沉淀不消失 證明原溶液中含有離子 沉淀消失 則原溶液中可能含有離子 so42 co32 1 只用一種試劑就能將nh4cl nacl nh4 2so4 na2so4 cuso4 fecl3六種物質(zhì)的溶液鑒別開(kāi)來(lái) 這種試劑是 2 只用酚酞就能鑒別出的一組溶液是 可以用先鑒別出的物質(zhì) a naoh hcl naclb naoh bacl2 nano3c naoh nacl mgcl2d naoh koh hcl 練習(xí) ba oh 2 溶液酸堿度的表示方法 ph 0714 酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng) 思考 什么情況下才會(huì)出現(xiàn)a b c d各圖中ph變化 基本概念 1 電離 物質(zhì)溶解與水離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱(chēng)為電離 2 酸 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸 3 堿 電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿 4 鹽 電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽 5 酸性氧化物 凡能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 叫做酸性氧化物 6 堿性氧化物 凡能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 叫做酸性氧化物 7 中和反應(yīng) 酸跟堿作用而生成鹽和水的反應(yīng) 叫做中和反應(yīng) 8 復(fù)分解反應(yīng) 兩種化合物在溶液中相互交換離子 生成另外兩種化合物的反應(yīng) 叫做復(fù)分解反應(yīng) 制取鹽的可能方法 1 金屬 非金屬 鹽 2 金屬 酸 鹽 氫氣 3 金屬 鹽 鹽 金屬 4 堿性氧化物 酸性氧化物 鹽 5 堿性氧化物 酸 鹽 水 6 酸性氧化物 堿 鹽 水 7 酸 堿 鹽 水 8 酸 鹽 新酸 新鹽 9 堿 鹽 新堿 新鹽 10 鹽 鹽 新鹽 新鹽 1 廢液中含有zncl2 fecl2 cucl2 要全部回收金屬銅 某同學(xué)先向其中加入稍過(guò)量的鐵粉 充分反應(yīng)后過(guò)濾 濾液中含有的陽(yáng)離子是 濾渣中含有 要得到純凈的金屬銅 這位同學(xué)需要繼續(xù)完成的實(shí)驗(yàn)是 備戰(zhàn)中考 2002金華市中考 zn2 fe2 fecu 在濾渣中加入適量的稀鹽酸 再過(guò)濾 洗滌 干燥 其他正確答案也可 2 為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì) 實(shí)驗(yàn)前請(qǐng)選用三種不同物質(zhì)類(lèi)別的試劑 實(shí)驗(yàn)方案 方案一 方案二 方案三 步驟一 取樣2ml于試管中 取樣2ml于試管中 取樣2ml于試管中 步驟二 選用試劑并寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式 稀硫酸或稀鹽酸 氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液 氯化鋇或硝酸鋇溶液 備戰(zhàn)中考 在一條魚(yú)蝦絕跡的小河邊 有四座工廠(chǎng) 甲 乙 丙 丁 他們排放的廢液里 每廠(chǎng)只有碳酸鈉 氯化鐵 氫氧化鈣 鹽酸的一種 某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)實(shí)現(xiàn)調(diào)查的情況如圖 甲處的河水是乳白色的 乙處的河水是紅褐色的 丙處的河水變清了 丁處的河水是清的 但有氣泡產(chǎn)生 請(qǐng)推測(cè)這四座工廠(chǎng)廢液里的污染物 ca oh 2是微溶的 所以是甲廠(chǎng)排放的 ca oh 2 乙處的河水呈紅褐色 說(shuō)明生成了氫氧化鐵沉淀 乙工廠(chǎng)排放的廢液含有fecl3 fecl3 從上流下的不溶物是ca oh 2和fe oh 3 丙處變清了 說(shuō)明發(fā)生反應(yīng) 能與之反應(yīng)的是hcl hcl 丁處產(chǎn)生氣泡 說(shuō)明碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) na