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文檔簡介

實驗七 化學(xué)反應(yīng)速率、活化能的測定實驗?zāi)康?.了解濃度、溫度和催化劑對反應(yīng)速率的影響。2.練習(xí)恒溫水浴操作。實驗原理水溶液中(NH4)2S2O8 和KI的氧化還原反應(yīng)為復(fù)合反應(yīng)：從不同濃度下測得反應(yīng)速率，就可計算出該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)m和n。實驗內(nèi)容1.濃度對反應(yīng)速率影響，求反應(yīng)級數(shù)（m=? 和n= ?）試驗編號12345試劑用量/cm30.20moldm-3 (NH4)2S2O81052.510100.20moldm-3 KI10101052.50.01moldm-3 Na2S2O3333330.2% 淀粉溶液311110.20moldm-3 KNO357.50.20moldm-3 (NH4)2SO457.5H2O22222溫度對反應(yīng)速率的影響求活化能試驗編號1(室溫) 6(室溫-10) 7(室溫+10)反應(yīng)溫度 k實驗紀(jì)錄1.濃度對反應(yīng)速率影響，求反應(yīng)級數(shù)。試驗編號1234526 cm3混合液中反應(yīng)物起始濃度/moldm-3 (NH4)2S2O8KINa2S2O3反應(yīng)時間 t/ sS2O82- 的濃度變化 S2O82-/moldm-3反應(yīng)速率 V 2溫度對反應(yīng)速率的影響求活化能試驗編號1(室溫) 6(室溫-10) 7(室溫+10)反應(yīng)溫度 k反應(yīng)時間 T/S經(jīng)計算得反應(yīng)速率 V反應(yīng)速率常數(shù) klgk1/T反應(yīng)活化能 Ea(kJ)實驗思考1.由反應(yīng)方程式能否確定反應(yīng)級數(shù)？為什么？試用本實驗結(jié)果說明之。2.對Na2S2O3用量過多或過少對實驗結(jié)果有何影響？3.2和3號中添加不同量的(NH4)2SO4溶液，在實驗4和5中添加不同量KNO3溶液用意何在？如何選擇添加試劑？4.若不用S2O82- 而改用I- 或I3- 的濃度變化來表示反應(yīng)速率，則反應(yīng)速率常數(shù)k是否一樣？5.下列操作情況對反應(yīng)結(jié)果有何影響？(1)先加(N

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