課時提能演練(十五) 課后鞏固作業(yè)(十五) 3.2.2.doc

圓學子夢想 鑄金字品牌溫馨提示： 此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。課時提能演練（十五）/課后鞏固作業(yè)（十五）（30分鐘 50分）一、選擇題(本題包括6小題，每小題5分，共30分)1.(易錯題)下列說法正確的是( )A.Al2O3難溶于水，不跟水反應，所以它不是Al(OH)3對應的氧化物B.因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C.Al2O3屬于兩性氧化物D.Al2O3能與所有的酸、堿溶液反應2.(2012桐城高一檢測)在實驗室里，要想使氯化鋁溶液中鋁離子全部沉淀出來，應選用下列試劑中的( )A.石灰水B.氫氧化鈉溶液C.硫酸D.氨水3.以Al2O3為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是( )A.將Al2O3溶于水B.將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液C.將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氨水D.將Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加鹽酸4.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現象發(fā)生。據此可推斷丙物質是( )A.Al2(SO4)3 B.NaOHC.BaCl2 D.FeSO45.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是( )A.Mg2+、Al3+、Fe2+ B.H+、Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Al3+ D.只有Mg2+、Al3+6.(雙選)向50 mL 1 molL-1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反應得到3.9 g沉淀，則KOH溶液的物質的量濃度可能是( )A1 molL-1 B3 molL-1C1.5 molL-1 D3.5 molL-1二、非選擇題(本題包括2小題，共20分)7.(9分)(探究題)某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化：據此回答下列問題：(1)、四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。(2)根據上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式：固體B ；沉淀C ；沉淀D ；溶液E 。(3)反應的化學方程式分別為 、 。反應的離子方程式為 。8.(11分)向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液時，所得沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示：(1)圖中A點的意義是 。(2)最大沉淀量為 g。(3)圖中V1的值為 。(4)所用AlCl3溶液的物質的量濃度為 。答案解析1.【解析】選C。Al2O3雖然難溶于水，但是2Al(OH)3Al2O3+3H2O,Al2O3和Al(OH)3中Al的化合價相同，所以Al2O3是Al(OH)3對應的氧化物。金屬氧化物與堿性氧化物是兩個不同的概念，二者沒有必然的聯系。Al2O3屬于兩性氧化物，與強酸、強堿反應，但不與弱酸、弱堿反應?！菊`區(qū)警示】(1)金屬氧化物可能為堿性氧化物(如Na2O)，也可能為酸性氧化物(如Mn2O7)或兩性氧化物(如Al2O3)。(2)Al2O3只溶于強酸、強堿，不溶于弱酸(如H2CO3)、弱堿(如氨水)。2.【解析】選D。加入石灰水或NaOH溶液時，Al3+均可以進行如下轉化：Al3+Al(OH)3AlO2-；H2SO4與AlCl3不發(fā)生反應；氨水能使Al3+沉淀，但Al(OH)3不溶于過量氨水。3.【解析】選C。A項，Al2O3不溶于水，不能與H2O直接化合生成Al(OH)3；B項，NaOH溶液過量時，易將Al(OH)3溶解；C項，氨水能使Al3+轉化為Al(OH)3，且氨水過量時不溶解Al(OH)3；D項，鹽酸過量時能將Al(OH)3溶解。【互動探究】(1)若將D項中滴加鹽酸，改為通入CO2氣體，能否制備Al(OH)3?提示：能。Al2O3NaAlO2Al(OH)3，Al(OH)3只能溶于強酸或強堿，不能溶于弱酸(如H2CO3)或弱堿(如氨水)。(2)若C項中Al2O3的質量為51 g，則完全反應時，理論上制得Al(OH)3的質量是多少？提示：m(Al2O3)= =0.5 mol，根據鋁元素守恒，nAl(OH)3=2n(Al2O3)=20.5 mol=1 mol，mAl(OH)3=1 mol78 gmol-1=78 g。4.【解析】選D。根據乙白色沉淀沉淀消失，推知乙為Al2(SO4)3，丁為NaOH；根據丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現象，推知甲為BaCl2，則丙為FeSO4。5.【解析】選B。根據原溶液無色，首先排除有色離子Fe2+的存在；根據圖像中沉淀質量的變化情況，推知原溶液中存在H+，并有兩種金屬離子與NaOH反應生成沉淀，其中有一種沉淀能溶于過量NaOH溶液中，因此原溶液中還存在Al3+和Mg2+。6.【思路點撥】首先要判斷Al3+是否完全轉化為Al(OH)3，然后根據定量關系：進行計算?！窘馕觥窟xC、D。根據Al3+的物質的量與沉淀Al(OH)3的物質的量比較可推測KOH的兩種情況：加入溶液不足量時，n(KOH)=3nAl(OH)3=3=0.15 mol，c(KOH)= =1.5 molL-1。當KOH溶液過量時生成Al(OH)3的物質的量為nAl(OH)3=n(Al3+)-n(KOH)-3n(Al3+)=4n(Al3+)-n(KOH)，n(KOH)=4n(Al3+)-nAl(OH)3=0.4 mol-0.05 mol=0.35 mol，c(KOH)= =3.5 molL-1?！痉椒记伞坑嘘P鋁鹽與堿溶液反應的計算方法以AlCl3與NaOH溶液反應為例：(1)反應原理。Al3+3OH= Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O=：Al3+4OH=AlO2+2H2O(2)計算。設AlCl3、NaOH的物質的量分別為a、b，且x，則：x的取值鋁元素的存在形式Al(OH)3的物質的量x3Al3+、Al(OH)3bx3Al(OH)3ab3x4Al(OH)3、AlO24abx4AlO207.【解析】根據KAl(SO4)2易溶于水，而Al2O3、Fe2O3難溶于水，推知沉淀C為Fe2O3和Al2O3，相應溶液為KAl(SO4)2溶液；根據Al2O3能溶于NaOH溶液，而Fe2O3不溶，推知沉淀D為Fe2O3，相應溶液為NaAlO2溶液；然后根據圖中物質的轉化關系，依次推出固體B為Al2O3，溶液E為K2SO4和(NH4)2SO4。答案：(1)過濾(2)Al2O3 Al2O3和Fe2O3 Fe2O3 K2SO4和(NH4)2SO4(3)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2ONaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaClAl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+8.【思路點撥】解答本題的關鍵點：(1)明確圖像中A、B點的含義。(2)熟練掌握Al3+、Al(OH)3、AlO2-間轉化的定量關系。【解析】向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液發(fā)生的反應有：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 故(1)A點的意義表示此時沉淀達最大值。(2)A點時恰好發(fā)生反應，nAl(OH)3=n(NaOH)=2 molL-10.015 L=0.01 mol,mAl(OH)3=0.01 mol78 gmol-1=0.78 g。(3)A點到B點發(fā)生反應，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，使Al(OH)3完全溶解，消耗NaOH 0