河北邯鄲市館陶縣高一化學上學期第三次月考試題新人教版.doc

2012-2013學年第一學期第三次月考高一化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量： h1 c12 n14 na23 o16 si28 cl35.5 mg24 al27 s32 cu64 fe56 k39第卷（選擇題共48分）一、選擇題：（每小題3分，共48分。每題只有一個正確選項）1. 下列說法中，正確的是（ ） a1 mol任何氣體的體積都約為22.4 lb標準狀況下，含有6.021023個原子的氣體的體積都約是22.4 lc常溫常壓下，2 g氫氣所含有的分子數(shù)約為6.021023d標準狀況下，1 mol sio2所占有的體積約為22.4 l2. 常溫下能用鐵制容器盛放的是（ ）a濃硫酸 b. 濃鹽酸 c. 稀硫酸 d. 硫酸銅3. 下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）ana、k、alo2、h+ bfe2+、fe3+、 na、no3 coh 、na、hco3、so42 dfe2+、nh4、cl 、oh 4. 氯水用于消毒是因為（ ）a氯水中含有氯分子 b. 氯水中含有氫離子 c. 氯水中含有氯離子 d. 氯水中含有次氯酸分子5. 下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是（ ）aal alo2- bsio2h2sio3 c co2c dfefe3+6下列實驗操作中實驗室欲配置480毫升0.2moll1的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量和選擇的容量瓶為（ ）a4克、480毫升 b40克、480毫升 c4克、500毫升 d8克、480毫升7下列物質(zhì)中既能與稀h2so4反應， 又能與naoh溶液反應的是（ ）nahco3 al2o3 al(oh)3 al na2co3 a b c d全部8下列離子方程式中正確的是（ ）aal(oh)3滴加稀鹽酸：oh- + h+ = h2obfe片浸泡在fecl3溶液中：fe3+ +fe = 2fe2+cmgcl2溶液中滴加氨水：mg2+ + 2oh- = mg(oh)2dnahso4溶液中加bacl2溶液：so42- + ba2+ = baso49. 下列敘述中，正確的是（ ）a自然界中存在大量的單質(zhì)硅b石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅c二氧化硅的化學性質(zhì)活潑，能跟酸、堿發(fā)生化學反應 d自然界中二氧化硅都存在于石英礦中10實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（ ）a除去混有的雜質(zhì)氣體 b濃硫酸稀釋c分離出agno3溶液中的agcl d稱量30.46g的naoh固體11下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的為（ ）a加熱氫氧化鋁 b加熱碳酸鈣 c電解熔融氯化鎂 d電解飽和食鹽水12. 根據(jù)下列反應：（1）2fe3+ +2i-= 2fe2+i2 （2）2fe2+ +br2= 2fe3+2 br -判斷離子的還原性由強到弱的順序是（ ）abr - fe2+ i- bi- fe2+ br - cbr - i- fe2+ d fe2+ i- br -13. 有兩份質(zhì)量相同的nahco3，向第一份中加入鹽酸使其充分反應；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應，則它們所耗用的鹽酸的體積比為（ ）a1 ：1 b2 ：1 c1 ：2 d4 ：114將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 ml稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的naoh溶液體積的變化關系如圖所示。則下列說法不正確的是（ ）a鎂和鋁的總質(zhì)量為9 gb最初20 ml naoh溶液用于中和過量的稀硫酸c氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5 moll1d生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 l15. fecl3和k2so4的混合溶液中滴入ba(oh)2溶液，當so42-離子完全沉淀時，fe3離子也同時被完全沉淀，則原溶液中fecl3和k2so4的物質(zhì)的量濃度之比（ ）a. 3 ：1 b. 3 ：2 c. 2 ：3 d. 2 ：116. 能證明碳酸的酸性比硅酸強的事實是（ ）aco2溶于水生成碳酸，sio2不溶于水也不能跟水直接反應生成硅酸b在高溫條件下，sio2和na2co3能發(fā)生反應：sio2na2co3na2sio3co2csio2熔點比co2高dco2通入na2sio3稀溶液中，生成白色膠狀沉淀，所生成的h2sio3逐漸聚合而形成硅酸溶膠第卷（非選擇題共52分）二、填空題17（10分）按要求寫出下列方程式。（1）氯化鋁溶液與氨水反應的離子方程式 （2）用fecl3溶液與銅反應制作印刷電路板的離子方程式 （3）高溫下一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式 （4）除去fecl2溶液中少量的fe3+的離子方程式 （5）氯氣通入ca(oh)2制取漂白粉的化學方程式 18（6分）有下列物品或設備：陶瓷餐具 磚瓦 水泥路橋 門窗玻璃 水晶鏡片 計算機芯片 瑪瑙手鐲 硅太陽能電池 石英光導纖維。（用序號填寫）（1）用到硅單質(zhì)的是 （2）所用材料主要為sio2的是 （3）所用材料主要成分為硅酸鹽的是 三、實驗題19（9分）某待測液中可能含有ag+、fe3+、k+、ba2+、nh4+等離子，進行如下實驗：（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生；（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成；（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴kscn溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)；（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入naoh溶液至溶液顯堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：待測液中一定含有 離子，一定不含有 離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（只填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象） 20（17分）電解鋁技術的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為al2o3，fe2o3、sio2等)提取純al2o3做冶煉鋁的原料，某研究性學習小組設計了如下提取流程圖caco3電解al(oh)3（1）固體的化學式為 ；（2）寫出流程中的離子方程式 ； ；（3）從鋁土礦中提取鋁的過程不涉及的化學反應類型是 ； a復分解反應 b氧化還原反應 c置換反應 d分解反應（4）若向鋁土礦中加入過量naoh溶液，寫出此過程中發(fā)生反應的離子方程式： ； 。四、計算題21（10分）某研究小組通過以下方法測定某鐵礦石樣品（主要成分為fe2o3）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：用足量鹽酸把20.0g鐵礦石樣品充分溶解，然后加足量氫氧化鈉溶液，過濾，將所得沉淀蒸干并灼燒，冷卻后得16.0g固體物質(zhì)。請根據(jù)以上信息寫出有關化學方程式并計算該鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)。（假設雜質(zhì)不與鹽酸反應）2012-2013學年第一學期