高中化學(xué) 課時(shí)訓(xùn)練8 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表 第三節(jié) 化學(xué)鍵（第2課時(shí)）共價(jià)鍵 新人教版必修2.doc

課時(shí)訓(xùn)練8共價(jià)鍵一、單項(xiàng)選擇題1.關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()。 a.離子鍵是由陰離子和陽(yáng)離子間的靜電吸引而形成的b.共價(jià)化合物中可能含離子鍵c.離子化合物中只含離子鍵d.共價(jià)化合物中不含離子鍵解析:靜電作用不僅僅是吸引,也包含原子核之間、電子之間的排斥力,a項(xiàng)錯(cuò)誤;只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物,因而共價(jià)化合物中不可能含離子鍵、離子化合物中可以含有共價(jià)鍵,b、c項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:d2.下列反應(yīng)過(guò)程中,同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵斷裂和形成的反應(yīng)是()。a.nh4clnh3+hclb.nh3+co2+h2onh4hco3c.2naoh+cl2nacl+naclo+h2od.2na2o2+2co22na2co3+o2解析:a、b兩項(xiàng)中沒(méi)有非極性鍵,顯然不符合題意,c項(xiàng)中雖然有非極性鍵clcl鍵斷裂,卻沒(méi)有非極性鍵形成。答案:d3.下列表達(dá)方式正確的是()。a.ccl4的電子式:clclb.mgcl2的電子式:mg2+c.s2-的結(jié)構(gòu)示意圖d.中子數(shù)為20的氯原子:20cl解析:a項(xiàng)cl原子缺少電子,b項(xiàng)兩個(gè)cl-要分開(kāi)寫(xiě),d項(xiàng)為37cl。答案:c4.下列敘述正確的是()。a.o2分子間存在著非極性共價(jià)鍵b.co2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵c.so3與h2o反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物d.鹽酸中含有h+和cl-,故hcl為離子化合物解析:a中o2分子內(nèi)存在非極性共價(jià)鍵,分子間存在的是分子間作用力;b正確;c中生成的h2so4是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物;d中鹽酸是混合物,其溶質(zhì)hcl是只存在共價(jià)鍵的共價(jià)化合物。答案:b5.下列分子中含有的電子數(shù)目與hf相同,且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是()。a.co2b.n2oc.h2od.ch4解析:a中co2有四個(gè)極性鍵且與hf的電子數(shù)不同;b中n2o與hf的電子數(shù)不同;d中ch4與hf的電子數(shù)相同,但有4個(gè)ch極性共價(jià)鍵;h2o分子含有的電子數(shù)與hf相同,都為10個(gè),有兩個(gè)ho極性共價(jià)鍵,故選c。答案:c6.短周期元素x、y、z所在的周期數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為20,且y2-與z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是()。a.z2yb.x2y2c.z2y2d.zyx解析:由y2-與z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同,可知y在z的上一周期,所以y為氧元素,z為鈉元素,所以x為h;a選項(xiàng)na2o只有離子鍵;b選項(xiàng)h2o2有非極性共價(jià)鍵,也有極性共價(jià)鍵;c選項(xiàng)na2o2有離子鍵、非極性共價(jià)鍵,沒(méi)有極性共價(jià)鍵;d選項(xiàng)naoh有離子鍵、極性共價(jià)鍵。答案:b二、雙項(xiàng)選擇題7.下列含有共價(jià)鍵的化合物是()。a.hib.naohc.br2d.nacl解析:a是含有共價(jià)鍵的化合物;b是含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物;c是含有共價(jià)鍵的單質(zhì);d是只含有離子鍵的化合物。答案:ab8.短周期元素x、y可以形成化合物xy2。下列有關(guān)敘述正確的是()。a.若xy2是共價(jià)化合物,則x與y的原子序數(shù)不可能相差1b.若xy2是離子化合物,則x與y的原子序數(shù)不可能相差8c.若x與y的原子序數(shù)相差5,則離子化合物xy2不溶于水d.若x與y的原子序數(shù)相差6,則共價(jià)化合物xy2可溶于強(qiáng)堿溶液解析:如no2是短周期元素形成的xy2型的共價(jià)化合物,原子序數(shù)相差1,選項(xiàng)a錯(cuò);短周期元素x、y,若x與y的原子序數(shù)相差8,x、y是同一主族的元素,或x、y分別是h和f,二者不可能形成離子化合物,所以選項(xiàng)b正確;離子化合物mgcl2,兩種元素的原子序數(shù)相差5,但mgcl2能溶于水,選項(xiàng)c錯(cuò)誤;若x與y的原子序數(shù)相差6,則形成的共價(jià)化合物xy2為sio2,能溶于強(qiáng)堿溶液,所以選項(xiàng)d正確。答案:bd三、非選擇題9.現(xiàn)有下列物質(zhì):cl2na2o2naohhclh2o2mgf2nh4cl(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是。(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。(6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。(8)屬于離子化合物的物質(zhì)是。(9)屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是。答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)10.有a、b、c、d四種元素,a和b兩種元素的原子各有兩個(gè)電子層;c、d兩元素的原子各有三個(gè)電子層。a和b能化合生成無(wú)色無(wú)味的氣體ab2,c和d能化合生成c2d,b和d是同族元素,b離子和c離子核外電子數(shù)相同。則這四種元素分別是:a,b,c,d。解析:由ab2可推知b的化合價(jià)為-1或-2,由c2d可推知d化合價(jià)為-2或-4,b、d同族,則二者化合價(jià)為-2,即b、d為第a族元素,b為氧,d為硫;進(jìn)而推知a為碳,c為鈉。答案:conas11.已知五種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)閏abde,a、c同周期,b、c同主族。a與b形成的離子化合物a2b中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;d和e可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出五種元素的名稱(chēng):a,b,c,d,e。(2)用電子式表示離子化合物a2b的形成過(guò)程:。(3)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式:d元素形成的單質(zhì);a、b、e形成的化合物;d與e形成的10電子分子。(4)a和b可形成a2b、a2b2兩種化合物,e與b可形成e2b、e2b2兩種化合物,則下列說(shuō)法不正確的是。a.a2b2和e2b2中都含有非極性共價(jià)鍵b.a2b和e2b都含離子鍵c.a2b和a2b2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為12d.a2b和a2b2均能溶于e2b,并發(fā)生反應(yīng)解析:因?yàn)閍、b離子的電子層數(shù)相同,在電子總數(shù)為30的a2b型離子化合物中,每個(gè)離子的電子數(shù)均為10,故可推知a是na,b是o。又因?yàn)?個(gè)原子核、10個(gè)電子形成的分子中,每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子,所以只好從原子序