江蘇省睢寧高級中學南校高二化學《化學反應原理》專題二復習.doc

江蘇省睢寧高級中學南校高二化學化學反應原理專題二復習 2010.7.化學反應速率與化學平衡復習試題第卷（選擇題）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1（ ）反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是 A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)2（ ）某化學反應其H= 122 kJ/mol，S= 231 J/(molK)，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行 A在任何溫度下都能自發(fā)進行 B在任何溫度下都不能自發(fā)進行C僅在高溫下自發(fā)進行 D僅在低溫下自發(fā)進行3（ ）可逆反應N2+3H22NH3的正逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是 A正(N2)=逆(NH3) B3正(N2)=正(H2)C2正(H2)=3逆(NH3) D正(N2)=3逆(H2)4（ ）下列說法正確的是 A增大壓強，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大B升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率可能增大C加入反應物，使活化分子百分數增大，化學反應速率增大D一般使用催化劑可以降低反應活化能，增大活化分子百分數，增大化學反應速率5（ ）有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是 高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 分離出ZAB CD6（ ）某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比為n(A)n(B)n(C)=221。保持溫度不變，以221的物質的量之比再充入A、B、C，則 A平衡不移動 B再達平衡時，n(A)n(B)n(C)仍為221C再達平衡時，C的體積分數增大 D再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小7（ ）從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，紅色）H（溶液，無色）In（溶液，黃色） 而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為 A紅色變深 B黃色變淺 C黃色變深 D褪為無色8（ ）100時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態(tài)的是 燒瓶內氣體的顏色不再加深， N2O4 的消耗速率與NO2的生成速率之比為12， NO2的生成速率與NO2消耗速率相等， NO2的物質的量濃度不變， 燒瓶內氣體的質量不再變化， 燒瓶內氣體的壓強不再變化， 燒瓶內氣體的密度不再變化， 燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化A B C只有 D只有二、選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意）9（ ）下圖為可逆反應A(g)2B(g)nC(g)(正反應放熱)生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關系圖,則n值與壓強p1、p2的關系正確的是 Ap2p1，n3Bp2p1，n3Cp1p2，n3Dp1p2，n310（ ）高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=.恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是 A該反應的焓變?yōu)檎?B恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應速率減小 D該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H211（ ）100mL 6molL硫酸溶液與過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又幾乎不能影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的 A碳酸鈉 B水 C.硫酸鈉溶液 D. 硝酸鉀溶液12（ ）某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)，若開始時充入2mol C氣體，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molA和1mol B 的混合氣體，達到平衡時A的轉化率為 A20%B40%C60%D80%13（ ）接觸法制硫酸通常在400500、常壓和催化劑的作用下，用SO2與過量的O2反應生成SO3。2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H 0。在上述條件下，SO2的轉化率約為90%。但是部分發(fā)達國家采用高壓條件生成SO3，采取加壓措施的目的是 A發(fā)達國家電能過量，以此消耗大量能源 B高壓將使平衡向正反應方向移動，有利于進一步提高SO2的轉化率 C加壓可使SO2全部轉化為SO3，消除SO2對空氣的污染D高壓有利于加快反應速率，可以提高生產效率n t2 abcdeNH3H20t1t14合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意 義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H 0; 673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示：下列敘述正確的是：（ ）A點a的正反應速率比點b的大B點 c處反應達到平衡C點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣D其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2) 比上圖中d點的值大15（ ）反應A+BC的反應速率方程式為：vkc(A)c(B)，v為反應速率，k為速率常數。當c(A)c(B)1 molL時，反應速率在數值上等于速率常數。下列說法正確Ac(A)增大時，v也增大 Bc(B)增大時，k也增大C升高溫度時，k值不變 D升高溫度時，v值增大16（ ）在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，達到平衡時，生成了2molC，經測定D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是 Ax=1 BB的轉化率為20% C平衡時A的濃度為1.50mol/LD達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%17（ ）用來表示可逆反應2A(g)+B(g)2C(g) H 0的正確的圖象為 18（ ）某體積可變的密閉容器中盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A (g) +3B (g)2C(g) ，若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是 A原混合氣體的體積分數為1.2VLB原混合氣體的體積為1.1VLC反應達到平衡時，氣體A消耗0.05VLD反應達到平衡時，氣體B消耗掉0.05VL19（ ）現有反應X(g)+Y(g) 2Z(g)，H0。下圖表示從反應開始到t1 s時達到平衡，在t2 s時由于條件變化使平衡破壞，到t3 s時又達平衡。則在圖中t2 s時改變的條件可能是 A增大壓強 B使用了催化劑C降低溫度D減小了X或Y的濃度20（ ）在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器和中，使其發(fā)生反應，t0時容器中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是 0.61.21.82.43.0tt0n/mol0ZXY A該反應的化學方程式為：3X+2Y 2Z B若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V()V()，則容器達到平衡所需時間大于t0 C若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z物質的量分數相同，則Y為固態(tài)或液態(tài) D若達平衡后，對容器升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應21（ ）在373 K時，把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現棕色。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 molL1。在60 s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始的1.6倍。 下列說法正確的是 A前2 s，以N2O4的濃度表示的平衡反應速率為0. 01 molL1s1B在2 s時體系內的壓強為開始時的1. 1倍C在平衡時體系內含N2O40. 25molD平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉化率22（ ）在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生如下可逆反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，達到化學平衡時,SO2 、O2和SO3的物質的量之比3：2：4。其它條件不變,升高溫度達到新的化學平衡時，二氧化硫為1.4mol，O2為0.9mol，則此時SO3的物質的量為 A.A1.4mol B1.6mol C1.8mol D2.0mol23. （ ）一定溫度下可逆反應：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g) H0?，F將1mol A和2molB加入甲容器中，將4 molC和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是：A保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB,達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數均增大C保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中C的體積分數的2倍D保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)圖224、一定溫度下，有可逆反應：2A(g)2B(g)C(g)3D(g) H0?，F將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V（如圖1）。圖1 關于兩容器中反應的說法正確的是A甲容器中的反應先達到化學平衡狀態(tài)B兩容器中的反應均達平衡時，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對分子質量也相同C兩容器達平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質D的體積分數隨溫度變化如圖2 所示D在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物質C的濃度是乙中物質C的濃度的2倍第卷(非選擇題)三、填空題25 在密閉容器中發(fā)生下列反應： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反應吸熱)起始時，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變(“增大”“減小”或“不變”)填入相應的表格。編號反應條件反應速率(1)升高溫度(2)加入催化劑(3)再充入a mol H2(4)將容器容積擴大為原來2倍(5)通入b mol Ne(g)26對于A+2B(g)nC(g) H0。在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答： (1)A量的增減，平衡不移動，則A為_態(tài)。 (2)增壓，平衡不移動，當n=2時，A為_態(tài)；當n=3時，A為_態(tài)。(3)若A為固態(tài)，增大壓強，C的組分含量減少，則n_。(4)升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為_熱反應。27在一個固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應： 2A(g)+B(g)3C(g)+D(g) 達到平衡時，C的濃度為W molL1。若維持容器體積和溫度不變，用下列物質作為起始反應物時，經反應達到平衡后C的濃度(用“大于”“小于”“等于”表示)。(1)加入1 mol A和1 mol B時，C的平衡濃度_W molL1。(2)加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D時，C的平衡濃度_W molL1。(3)加入3 mol C和1 mol D時，C的平衡濃度_W molL1。(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D時，C的平衡濃度_W molL1。28現有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則:(1)該反應的逆反應為_熱反應，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)減壓時，A的質量分數_。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率_，B的轉化率_。(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 將_。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量_。(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_(填“變深”“變淺”或“不變”)。29一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B (g)xC(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。1min內，B的平均反應速率為_；x_；若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度_0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，C的體積分數為22%，則A的轉化率是_；改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應滿足的關系式_。（2）若維持容器壓強不變達到平衡時C的體積分數_22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍，則應加入_molA氣體和_molB氣體。30在一容積為2L的密閉容器中加入1molA和3molB，保持溫度為20，在催化劑存在的條件下進行下列反應：A(g)+2B(g) 3C(g)，達平衡后生成0.5 mol C，平衡混合氣中C的體積分數為；若將溫度升高到50后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為1.2 mol。問：（1）20時，平衡混合氣中C的體積分數=，該反應的平衡常數K（保留三位有效數字）；（2）該反應的平衡常數K隨溫度升高而 （填“增大”、“減少”或“不變”），該反應的焓變H 0（填“”、“”或“”）；（3）20時，若在同一容器中加入2molA和6molB，達平衡后，C的物質的量為 mol，此時平衡混合氣中C的體積分數 (填“增大”、“減少”或“不變”)；（4）20時，若在同一容器中加入1molA、5molB和 mol C，則平衡混合氣中C的體積分數仍為，平衡時體系中A的物質的量濃度為 molL1。31向體積為 2L 的固定密閉容器中通入 3molX 氣體 , 在一定溫度下發(fā) 生如下反應 :2X (g) y (g) +3Z (g)(1). 經 5min 后反應達到平衡 , 此時測得容器內的莊強為起始時的 1.2 倍 , 則用 Y 表示的速率為 mol/Lmin。(2)若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行 , 在同一段時間內測得容器內的反應速率分別為 : 甲、 v (X) =3. 5 mol/Lmin; 乙、 v (Y) =2 mol/Lmin; 丙、 v (Z) =4. 5 mol/Lmin; 丁、 v (X) =0. 075 mol/Ls 。若其它條件相同 , 溫度不同 , 則溫度由高到低的順序是 ( 填序號 (3) 若向達到 (1) 的平衡體系中充入氮氣 , 則平衡向 ( 填左或右或不)移動； 若向達到 (1) 的平衡體系中移走部分混合氣體 , 則平衡向 ( 填 左 或 右 或 不 ) 移動。(4)若在相同條件下向達到 (1) 所述的平衡體系中再充入 0.5molX 氣體 , 則平衡后 X 的轉化率與(1) 的平衡中的 X 的轉化率相比較A無法確