山東省濟寧一中高三化學二輪復(fù)習 專題71 化學平衡精選練習（含解析）魯教版.docVIP

專題71 化學平衡1、在2no2（紅棕色）n2o4（無色）的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)說明達到平衡標的是（）ac(n2o4)=c(no2)的狀態(tài)bn2o4處于不再分解的狀態(tài)cno2的分子數(shù)與n2o4分子數(shù)比為21的狀態(tài)d體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)【答案】d【解析】a項c(n2o4)=c(no2)的狀態(tài)，c項no2的分子數(shù)與n2o4分子數(shù)比為21的狀態(tài)，都不能說明濃度不變，不一定平衡。b項錯誤，平衡時也在分解。2、對于aa(g)bb(g) cc(g)的平衡體系，壓強不變，加熱時體系中混合氣體對h2的相對密度增大，下列說法正確的是()aabc，正反應(yīng)放熱 babc，正反應(yīng)吸熱cabc，逆反應(yīng)放熱 dabc，正反應(yīng)吸熱【答案】b【解析】壓強不變下加熱時混合氣體對h2的相對密度增大，而氣體的總質(zhì)量不變，說明加熱時平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動，只有b項符合題意。3、在合成氨反應(yīng)：n2+3h22nh3中，經(jīng)過一段時間后，nh3的濃度增加了06mol？l-1，在此段時間內(nèi)用v（h2）表示反應(yīng)速率為045mol？l-1？s-1，則這段時間為（ ）a044s b1s c133s d2s 【答案】d4、一定條件下密閉容器中的可逆反應(yīng)2a（g）+b（g）2c（g），h0達到平衡后，改變一個條件x，下列量y的變化一定符合圖中曲線的是再加入c，a的體積分數(shù)的改變情況縮小體積，a的轉(zhuǎn)化率的改變情況保持壓強不變通入少量he ，b的物質(zhì)的量改變情況升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的改變情況（ ）a b c d 【答案】b 5、在一體積固定的密閉容器中，進行化學反應(yīng)：，若其化學平衡常數(shù)(k)和溫度()的關(guān)系如下表：70080090010001200k0.60.91.31.82.7對該反應(yīng)而言，下列說法正確的是（ ）a該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng) bk越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大c溫度不變，增加x的用量，k增大d達平衡后，加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動【答案】b 6、一定溫度下，在三個體積約為1.0l的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)容器編號溫度（）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)i3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說法正確的是（ ）a該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)b達到平衡時，容器i中的ch3oh體積分數(shù)比容器中的小c容器i中反應(yīng)達到平衡所需時間比容器中的長d若起始時向容器i中充入ch3oh 0.1mol、ch3och3 0.15mol和h2o 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行【答案】d【解析】a、容器i與容器相比甲醇的起始物質(zhì)的量相等，但溫度不同，溫度較低時生成物的物質(zhì)的量多，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯誤；b、反應(yīng)前后體積不變，因此容器與容器i相比平衡等效，因此達到平衡時，容器i中的ch3oh體積分數(shù)和容器中的相等，錯誤；c、容器i中溫度高，反應(yīng)速率快，因此容器i中反應(yīng)達到平衡所需時間比容器中的少，錯誤；d、根據(jù)容器i表中數(shù)據(jù)可知，平衡時生成物的濃度均是0.080mol/l，則根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可知消耗甲醇的濃度是0.16mol/l，所以平衡時甲醇的濃度是0.04mol/l，所以該溫度下的平衡常數(shù)k4。若起始時向容器i中充入ch3oh 0.1mol、ch3och3 0.15mol和h2o 0.10mol，則此時q=1.54，所以反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行，正確，選d。7、一定溫度下，反應(yīng)2so2 + o2 2so3達到平衡時，n(so2)n(o2)n(so3) 234?？s小體積，反應(yīng)再次達到平衡時，n(o2)0.8mol，n(so3)1.4mol，此時so2的物質(zhì)的量應(yīng)是( ) a0.4molb0.6molc0.8mol d1.2mol【答案】a 8、一定條件下，將a2和b2兩種氣體通入1 l的密閉容器中，反應(yīng)按下式進行：xa2(g)yb2(g)=2c(g)，2分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率表示如下：v(a2)0.5 mol.l1.s1，v(b2)1.5 mol.l1.s1，v(c)1 mol.l1.s1，則x、y的值分別為()a2和3 b3和2 c3和1 d1和3【答案】d【解析】根據(jù)同一化學反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，其數(shù)值之比等于化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比：v(a2)v(b2)v(c)xy20.51.51132，所以x1，y3，故選d。9、在含有酚酞的0.1mol/l氨水中加少量的nh4cl晶體，則溶液顏色（ ） a、變藍色 b、變深 c、變淺 d、不變 【答案】c10、下圖曲線a表示放熱反應(yīng)x(g)y(g) z(g)m(g)n(s)進行過程中x的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是a升高溫度 b加大x的投入量c加催化劑 d增大體積【答案】c11、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（）a硫酸工業(yè)中，增大o2的濃度有利于提高so2的轉(zhuǎn)化率b對2hih2+i2平衡體系增加壓強使顏色變深c開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫d滴有酚酞的氨水溶液，適當加熱溶液(氨氣不揮發(fā))后顏色變深【答案】b【解析】試題分析：增大一種反應(yīng)物的濃度，平衡向右移動，另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高，a正確；2hih2+i2平衡體系增加壓強，平衡不移動，但c(i2)增大，顏色加深，b錯誤；開啟啤酒瓶，壓強減小，co2(g) co2(aq)平衡向左移動，c正確；nh3h2onh4+oh-，電離過程是吸熱過程，升高溫度，平衡向右移動，c(oh-)增大，紅色加深，d正確。考點：勒沙特殊原理點評：勒沙特列原理適用于所有平衡體系。12、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xa(g)yb(g) zc(g)平衡時測得a的濃度為0.50 moll1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得a的濃度降低為0.30 moll1。下列判斷正確的是（）axyz b平衡向正反應(yīng)方向移動 cb的轉(zhuǎn)化率增大 dc的體積分數(shù)下降【答案】d【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考查的是化學平衡的知識。13、將一定量a、b裝入容積為1 l的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2a(g)bb(g)cc(g),1 min時達到平衡，c的濃度為x moll1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的，重新達到平衡后，c的濃度為2.5x moll1，下列說法正確的是()a化學計量數(shù)的關(guān)系：bc，但得不出b和c的相對大小關(guān)系，a項錯；容器的容積減小后，正、逆反應(yīng)速率都增大，b項錯；，v(b)v(c)moll1min1，c項錯。14、一定溫度下，在2 l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：a(g)2b(g)xc(g) h0，b、c的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如下圖。下列有關(guān)說法不正確的是 ax2 b反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v(b)0.1 moll-1min-1 c2 min后，降低溫度平衡向右移動 d使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，但b的轉(zhuǎn)化率不變【答案】b15、將1 mol so2和1molo2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：2so2(g) + o2(g)2so3(g)。反應(yīng)達到平衡時so3為0.3mol。若此時移走0.5mol o2和0.5molso2，則重新達到平衡后，so3的物質(zhì)的量為下列的a等于0.3molb等于0.15molc小于0.15mol d大于0.15mol，小于0.3mol【答案】c【解析】移走0.5mol o2和0.5molso2相當于減小了壓強，so2和o2的轉(zhuǎn)化率比原來減小了，則重新達到平衡后，so3的物質(zhì)的量小于0.15mol16、工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏(主要成分為pbso4)發(fā)生反應(yīng)：pbso4(s)co32- (aq) pbco3(s)so42- (aq)。某課題組用pbso4為原料模擬該過程，探究上述反應(yīng)的實驗條件及固體產(chǎn)物的成分。(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：k_。(2)室溫時，向兩份相同的pbso4樣品中分別加入同體積、同濃度的na2co3和nahco3溶液均可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在_溶液中pbso4轉(zhuǎn)化率較大，理由是_。(3)查閱文獻：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛2pbco3pb(oh)2，它和pbco3受熱都易分解生成pbo。該課題組對固體產(chǎn)物(不考慮pbso4)的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：全部為pbco3；假設(shè)二：_；假設(shè)三：_。(4)為驗證假設(shè)一是否成立，課題組進行如下研究。定性研究：請你完成下表中內(nèi)容。定量研究：取26.7 mg的干燥樣品，加熱，測得固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。某同學由圖中信息得出結(jié)論：假設(shè)一不成立。你是否同意該同學的結(jié)論，并簡述理由： _?！敬鸢浮?1) (2)na2co3na2co3溶液中的c(co)大(3)全部為2pbco3pb(oh)2pbco3和2pbco3pb(oh)2(4)同意，若全部為pbco3時，26.7 mg完全分解后最終固體質(zhì)量應(yīng)為22.3 mg(或：不同意，實驗最終得到固體的質(zhì)量與全部為pbco3分解所得固體質(zhì)量相差不大，可能是實驗過程中產(chǎn)生的誤差引起的)(本題屬于開放性試題，合理答案均可)【解析】本題主要考查學生對化學反應(yīng)原理的掌握及實驗的設(shè)計與評價，旨在考查學生運用所學知識綜合分析、解決問題的能力，以及運用文字表達分析解決問題的過程并做出合理解釋的能力。(1)固體和純液體不列入平衡常數(shù)表達式中，故k難電離，相同濃度時，na2co3溶液中co濃度遠大于nahco3溶液中co的濃度，co濃度越大，越有利于pbso4的轉(zhuǎn)化。(3)根據(jù)信息及假設(shè)一，不難得出假設(shè)二和假設(shè)三分別為全部為2pbco3pb(oh)2、pbco3與2pbco3pb(oh)2的混合物。(4)若全部為pbco3根據(jù)pbco3pboco2，26.7 mg反應(yīng)物全部分解得到的pbo： 22.3 mg，而實際質(zhì)量為22.4 mg，因此假設(shè)一不成立。17、乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學工業(yè)。實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式如下：ch3coohc2h5ohch3cooc2h5h2o(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式k_。(2)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用如圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩試管再測有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號試管中試劑試管中試劑測得有機層的厚度/cma3ml乙醇、2ml乙酸、1ml 18moll1濃h2so4飽和na2co3溶液5.0b3ml乙醇、2ml乙酸0.1c3ml乙醇、2ml乙酸、6ml 3moll1 h2so41.2d3ml乙醇、2ml乙酸、鹽酸1.2實驗d的目的是與實驗c相對照，證明h對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗d中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是_ml和_moll1。分析實驗_(填實驗編號)的數(shù)據(jù)，可以推測出濃h2so4的吸水性，提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃h2so4的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是_ _。加熱有利于提高乙酯乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是_。【答案】(1) (2)66a、c濃h2so4可以吸收酯化反應(yīng)中生成的水，降低了生成物的濃度，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動大量乙酸、乙醇未經(jīng)反應(yīng)就脫離反應(yīng)體系；溫度過高發(fā)生其他反應(yīng)【解析】由平衡常數(shù)的定義可知k，為對照酸的催化作用所用酸的c(h)和量應(yīng)相同，即用6moll1鹽酸，體積是6ml，要說明濃硫酸還有吸水性，選擇a、c對比，證明濃硫酸吸水使平衡向正方向移動。溫度高可能有副反應(yīng)發(fā)生，或因乙醇和乙酸沸點較低，升溫使二者揮發(fā)了。18、某學習小組為研究低價態(tài)氮元素物質(zhì)的還原性，以nh3為例設(shè)計了如下圖實驗（夾持設(shè)備略去）i檢驗氣密性后關(guān)閉彈簧夾i打開彈簧夾ii，點燃酒精燈，銅絲紅熱后打開分液漏斗的活塞，a中氣體進入b中時不斷通入空氣，反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈。ii當d中有明顯現(xiàn)象時關(guān)閉彈簧夾ii；打開彈簧夾i（1）能證明有氨氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ；氨分子電子式為_。（2）c中銅絲在熄滅酒燈后仍保持紅熱說明其中反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）nh3在c中反應(yīng)的化學方程式為_。（3）d中產(chǎn)生紅棕色氣體和白煙，產(chǎn)生白煙的化學方程式為：_（4）f中也產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比n(nh3):n(cl2) _（5）用化學方程式及相應(yīng)理論說明a中能產(chǎn)生大量nh3氣體的原因_，比較某時刻a中分液漏斗溶液平衡常數(shù)k1和三頸瓶中溶液的平衡常數(shù)k2大小關(guān)系，k1_k2(填“”)。【答案】（1）a中濕潤的紅色石蕊試紙變藍； （2）放熱 ， 4nh3 +5o2 4no + 6h2o，2nh3 +3cuo 3cu +n2+ 3h2o（3）hno3 + nh3 = nh4no3 （4）8:3 （5）nh3 + h2onh3.h2onh4+ + oh- h 0，氫氧化鈉使c(oh-)增大，平衡逆向移動，同時氫氧化鈉溶于水放出大量熱，也使平衡逆向移動，產(chǎn)生大量氨氣； k1小于k2 【解析】試題分析：（1）氨氣溶于水顯堿性可以使紅色石蕊試紙變藍，所以a中濕潤的紅色石蕊試紙變藍能證明有氨氣產(chǎn)生，氨分子電子式為；（2）說明反應(yīng)放熱為銅絲繼續(xù)保持保持紅熱，該反應(yīng)為4nh3 +5o2 4no + 6h2o，2nh3 +3cuo 3cu +n2+ 3h2o；（3）d白煙主要是hno3和nh3反應(yīng)生成的nh4no3，所以產(chǎn)生白煙的化學方程式為hno3 + nh3 = nh4no3；（4）f中發(fā)生反應(yīng)3cl2+8nh3=6nh4cl+n2，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比n(nh3):n(cl2)為8:3；（5）a中存在化學平衡nh3 + h2onh3.h2onh4+ + oh- h 0，氫氧化鈉使c(oh-)增大，平衡逆向移動，同時氫氧化鈉溶水放出大量熱，也使平衡逆向移動，所以能產(chǎn)生大量nh3氣體；化學平衡常數(shù)k的大小只有溫度決定，三頸瓶中氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溶液溫度升高，故k1小于k2?？键c：氮族元素；化學反應(yīng)平衡點評：本題考查氮元素物質(zhì)的還原性及化學反應(yīng)平衡的知識，有一定的難度，要求考生熟悉掌握相關(guān)知識。19、將一塊鋅片插入足量cso4溶液中，鋅片質(zhì)量減輕了0.1。求：（1）參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量。（2）析出銅的物質(zhì)的量。（3）生成zso4的物質(zhì)的量。（4）溶液質(zhì)量是減少了還是增加了？【答案】（1）0.1mol （2）0.1mol （3）0.1mol （4）溶液質(zhì)量增加了（0.1g）提示：差量法20、向2 l密閉容器中通入a mol氣體 a和b mol氣體b，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xa(g)yb(g) pc(g)qd(g)已知：平均反應(yīng)速率vcva；反應(yīng)2 min時，a的濃度減少了，b的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol d生成。回答下列問題：(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，va_，vb_；(2)化學方程式中，x_、y_、p_、q_；(3)反應(yīng)平衡時，d為2a mol，則b的轉(zhuǎn)化率為_；(4)如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時d為 1.5a mol，則該反應(yīng)的h_0(填“”、“”或“”)；【答案】(1) mol/(lmin) mol/(lmin)(2)2316(3)100%(4)21、(9分)某混合物a,含有kal(so4)2、al2o3和fe2o3,在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化:據(jù)此回答下列問題:(1)、四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 _。(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列b、c、d、e所含物質(zhì)的化學式:固體b_;固體c_;固體d_;溶液e_。(3)反應(yīng)的化學方程式分別為: _、 _ _。反應(yīng)的離子方程式為 _?！敬鸢浮?1)過濾(2)al2o3al2o3和fe2o3fe2o3k2so4和(nh4)2so4(3)al2o3+2naoh=2naalo2+h2onaalo2+hcl+h2o=al(oh)3+naclal3+3nh3h2o=al(oh)3+3n【解析】根據(jù)kal(so4)2易溶于水,而al2o3、fe2o3難溶于水,推知固體c為fe2o3和al2o3,相應(yīng)溶液為kal(so4)2溶液;根據(jù)al2o3能溶于naoh溶液,而fe2o3不溶,推知固體d為fe2o3,相應(yīng)溶液為naalo2溶液;然后根據(jù)圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,依次推出固體b為al2o3,溶液e為k2so4和(nh4)2so4。22、現(xiàn)有x、y、z、a、b、c、d幾種元素：x、y、z是原子核外有3層電子的金屬元素，原子半徑xy”或“”)。 cu2y與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學方程式為_。(5)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2a(g)b(g)2c(g)d(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：_。物質(zhì)abcd起始投料/mol2120【答案】(1)(2)3nh3h2oal3=al(oh)33nh4+(3)c(4)cu2o6hno3(濃)=2cu(no3)22no23h2o(5)平衡常數(shù)隨溫度升高而變小(或其他合理答案)【解析】(1)nh4+所含的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)分別是10、11，與其電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相等的簡單離子只有na。(2)硫酸鋁電離出的al3與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，注意al(oh)3不能溶于過量的氨水。(3)向na2so3溶液中加入h2so4溶液，硫酸顯酸性，不論是否存在平衡，均可使溶液酸性增強，溶液紅色褪去；氯水具有強氧化性，能漂白一些有色的有機物；向na2so3溶液中加入bacl2溶液，發(fā)生反應(yīng)使溶液中的so32的濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，使c(oh)減小，故c可以說明。(4)已知纖維素水解的最終產(chǎn)物葡萄糖能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀cu2o，故x為s，y為o。非金屬性so。(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，d(s)為0，故該條件下此反應(yīng)只能正向進行，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是一個氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，體系壓強升高，說明正反應(yīng)方向是一個放熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)中化學平衡常數(shù)隨溫度升高而減小。24、在一固定體積的密閉容器中，保持一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：x(g)2y(g)3z(g)，已知加入1molx和3moly，達到平衡時生成amolz。（1）在相同實驗條件下，若加入2molx和6moly，達到平衡時，生成的z的物質(zhì)的量為 mol。（2）在相同實驗條件下，若在同一個容器中改為加入2molx和8moly，若要求在達到平衡時混合氣體中z的體積分數(shù)不變，則還需加入z mol。（3）在相同實驗條件下，若在同一個容器中改為加入0.5molx，則還需加入 moly 和 molz，才能使達到平衡時混合氣體中z為0.9amol?！敬鸢浮?1)2a(2)0 0.5(3)2(n2m)(nm)a【解析】“平衡不因壓強的改變而移動”是此題一個很重要的已知條件。h2(g)+br(g)2hbr(g) n平（hbr） (m0.5x)(n0.5x)y=12a解之，x=2(n2m)，y=(nm)a。25、由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何