山東省濟寧一中高三化學二輪復習 專題44 由大豆能制得什么精選練習（含解析）魯教版.docVIP

專題44 由大豆能制得什么1、下列說法正確是（ ） a由h原子形成1 mol h-h鍵要吸收熱量bn2性質(zhì)非常穩(wěn)定,是因為n2分子中含有氮氮叁鍵，要破壞氮氮叁鍵需吸收更多的能量 c在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成h2o時所釋放的熱量稱為中和熱d凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應【答案】b 2、有關化學用語正確的是（ ） a苯的結構簡式c6h6 b乙烯的結構簡式ch2ch2c四氯化碳的電子式 d乙酸的分子式c2h4o2【答案】d 3、在核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其氫原子數(shù)之比為311的化合物是（ ）【答案】b 4、有一種鐵的“氧化物”樣品，用5mol/l鹽酸200ml恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下2.24l氯氣，恰好使其中fe2全部轉(zhuǎn)化成fe3，該樣品可能的化學式是()afe2o3 bfe3o4 cfe4o5 dfe5o7【答案】c5、x、y、z均為短周期元素。已知x元素的原子核內(nèi)無中子，y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學式：x2y2z2x2yz3x2yz2 x2y2z4x3yz4xyz3，其中可能存在對應物質(zhì)的是（ ）a只有 b. 只有 c. 只有 d. 只有【答案】d 6、16gr2o3物質(zhì)的量是0.1mol，則r的相對原子質(zhì)量是（）a160 b112 c80 d56【答案】d【解析】16gr2o3物質(zhì)的量是0.1mol，則r2o3的相對分子質(zhì)量m=160g/mol，所以r的相對原子質(zhì)量是160？1632=56故選d7、除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)所選試劑不正確的是（ ）aso2（hcl） 飽和nahso3溶液 bfe（al） naoh溶液cco2（co） 灼熱cuo dcl2（h2o） 堿石灰【答案】d8、關于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是（）a溶液呈電中性，膠體帶有電荷b溶液中溶質(zhì)微粒一定帶電，膠體中分散質(zhì)粒子帶電，且通電后，溶質(zhì)粒子向兩極移動，膠體粒子向一極移動c溶液中溶質(zhì)粒子有規(guī)律運動，而膠體粒子無規(guī)律運動d溶液中通過一束光線時無特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光時有明顯的光帶【答案】d9、下列反應的離子方程式正確的是（）a氫氧化鋇溶液與硫酸反應 ba2+ + oh- + h+ +so42- baso4+ h2ob澄清的石灰水與稀鹽酸反應 ca(oh)2 + 2h+ = ca2+ + 2h2o c銅片插入硝酸銀溶液中 cu + ag+ = cu2+ + agd碳酸鋇溶于稀鹽酸中 baco32h+ba2+h2oco2【答案】d10、下列說法正確的是（）a液氯與氯水都屬于溶液 bh2o2分子中含有氧氣分子 c冰水混合物屬于純凈物 d糯米釀成酒屬于物理變化【答案】c【解析】a液氯是液態(tài)的氯氣，屬于純凈物，氯水是氯氣的水溶液，故a錯誤； b純凈物中只有一種構成微粒，而氧氣是由氧分子構成的，則h2o2組成中不會有氧分子，故b錯誤；c冰水混合物中只含有水一種物質(zhì)，屬于純凈物，故c正確；d糯米釀酒有新的物質(zhì)乙醇生成，屬于化學變化，故d錯誤故選c11、黑火藥發(fā)生爆炸的反應：2kno3 + s+ 3c = k2s +n2 + 3co2，被還原的元素是（ ）a氮 b碳 c氮和碳 d氮和硫【答案】d試題分析：被還原的元素是得電子的元素的原子，化合價降低，根據(jù)化合價可知被還原的元素為氮和硫。12、在某體系內(nèi)有反應物和生成物5種物質(zhì)：h2s、s、fecl3、fecl2、hcl.已知h2s為反應物，則另一反應物是()afecl3 bfecl2 cs dhcl【答案】a【解析】這幾種物質(zhì)中化合價變化的元素是s和fe元素，h2s中s的化合價是-2價，s中s的化合價是0價，fecl3中fe的化合價是+3價，fecl2中fe的化合價是+2價，h2s為反應物，失電子化合價升高生成s單質(zhì)，則另一種物質(zhì)必須是得電子化合價降低，所以另一種反應物是fecl3，故答案為a項。13、配置480ml0.5mol/l的naoh溶液，有下列儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、漏斗、480ml容量瓶、藥匙、500ml容量瓶、膠頭滴管、坩堝，必須要用到的儀器有（）abcd【答案】d【解析】由于容量瓶只有一條刻度線，故只能用容量瓶配制出與其規(guī)格相對應的體積的溶液，而容量瓶的常用規(guī)格有100ml/250ml/500ml/1000ml，故配置480ml0.5mol/l的naoh溶液，需選用500ml的容量瓶配制溶液的操作步驟：首先計算出需要的藥品的質(zhì)量，然后用托盤天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故選d14、我國科學家發(fā)現(xiàn)氫氣對綠豆和水稻的種子萌發(fā)具有重要影響下列有關氫氣的說法正確的是（）a氫氣摩爾質(zhì)量為1g？mol-1b在標準狀況下氫氣密度為0.0893g？l-1c除去h2中少量的co，可通過灼熱的cuod22.4l氫氣所含的原子數(shù)目為1.2041024【答案】b【解析】a氫氣為雙原子分子，摩爾質(zhì)量為2g/mol，故a錯誤；b2g/mol22.4l/mol=0.0893g/l，故b正確；c氫氣具有還原性，可和氧化銅反應，故c錯誤；d沒指明氣體的溫度和壓強，不知氣體的氣體摩爾體積大小，無法計算，故d錯誤；故選b15、設na為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）【答案】b【解析】a沒有告訴氫氧化鈉溶液的體積，無法計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故a錯誤；b1.2g c60和石墨的混合物中含有1.2gc，含有碳原子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的碳原子數(shù)目為0.1na，故b正確；c不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24l混合氣體的物質(zhì)的量，故c錯誤；d標況下，6.72l二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水完全反應生成0.2mol硝酸，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，故d錯誤；故選b16、(10分)實驗室欲配制250 ml 1 moll-1氫氧化鈉溶液。(1)實驗步驟如下:計算:需要naoh固體質(zhì)量為_g。稱量:用托盤天平稱取naoh固體,稱量時要注意兩個問題:一要裝在燒杯里稱,二要迅速。溶解:用量筒量取蒸餾水注入燒杯里,攪拌。冷卻:將溶液冷卻至室溫。移液:將冷卻溶液用_引流到容量瓶中。洗滌:用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒_,并將洗滌液注入容量瓶里。振蕩:手持容量瓶輕輕振蕩,使溶液充分混合均勻。定容:繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線_處,然后改用_滴加蒸餾水正好至刻度線。搖勻:蓋好玻璃塞,反復上下顛倒,使溶液均勻。(2)在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在橫線上填“偏大”“偏小”或“無影響”)。定容時俯視_。定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水_?！敬鸢浮?1)10.0玻璃棒2次3次1 cm2 cm膠頭滴管(2)偏大偏小【解析】所需固體氫氧化鈉的質(zhì)量是0.25 l1 moll-140 gmol-1=10.0 g;轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流,燒杯和玻璃棒要用蒸餾水洗滌2次3次且將洗滌液注入容量瓶里。定容時,繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線1 cm2 cm處,然后改用膠頭滴管滴加蒸餾水正好至刻度線。根據(jù)公式c=進行誤差分析,如俯視讀數(shù),則凹液面的最低點下移,即所加的水偏少,故濃度偏大;定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,屬于正?，F(xiàn)象,如若再加水,則濃度偏低17、實驗室可以選用下圖所示的裝置，制取二氧化碳氣體（混有氯化氫氣體、水蒸氣）和進行有關實驗，回答下列問題：（1）寫出制取二氧化碳反應的化學方程式: （2）要驗證制得的氣體中混有氯化氫氣體，應將a裝置與e裝置連接，寫出有關反應的化學方程式 : （3）要驗證制得的氣體是二氧化碳，除a裝置外，還應選用上述裝置中的 （填裝置字母，下同）（4）要收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體，請從上述裝置中選擇適當?shù)难b置進行連接，連接順序是: ，其中b裝置中濃硫酸的作用是 : 【答案】（1）2hcl + caco3 = cacl2 +h2o+ co2（2）hcl + agno3= agcl+ hno3（3） c（4） a e b d 吸收二氧化碳中的水蒸氣 18、某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。密度(g/cm3)熔點()沸點()溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.8110383難溶于水(1)制備粗品將12.5 ml環(huán)己醇加入試管a中，再加入1 ml濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管c內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。a中碎瓷片的作用是_，導管b除了導氣外還具有的作用是_。試管c置于冰水浴中的目的是_。(2)制備精品環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_層(填“上”或“下”)，分液后用_(填入編號)洗滌。akmno4溶液b稀硫酸cna2co3溶液再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾，冷卻水從_口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是_。收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在_左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_。a蒸餾時從70 開始收集產(chǎn)品b環(huán)己醇實際用量多了c制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_。a用酸性高錳酸鉀溶液 b用金屬鈉 c測定沸點【答案】(1)防暴沸冷凝防止環(huán)己烯揮發(fā)(2)上cg除去水分83 c(3)b、c【解析】本題將課本制備乙酸乙酯的實驗裝置創(chuàng)新應用于其他有機物的制備，要求學生學而不僵，靈活多變，很好的考查了學生的知識遷移能力和綜合實驗能力。包括物質(zhì)的制備、分離(蒸餾、分液)，反應條件的控制，物質(zhì)的鑒別等。(1)粗品的制備既要防止反應物暴沸，又要防止生成物揮發(fā)。(2)精品的制備關鍵在于除雜，此問涉及到分液和蒸餾。環(huán)己烯密度比水小在上層，洗滌時選用kmno4溶液會氧化環(huán)己烯，又因粗品中混有少量酸性物質(zhì)，洗滌時不能再用稀h2so4，需用na2co3溶液將多余的酸除掉。其中的水分可用生石灰除去。由于環(huán)己醇的沸點較低，制備粗品時隨產(chǎn)品一起蒸出，導致產(chǎn)量低于理論值。(3)區(qū)分精品與粗品不能選用kmno4，因為二者皆可被kmno4氧化；由于粗品中含有環(huán)己醇等，可與鈉作用產(chǎn)生氣體，故可用na加以區(qū)分；測定沸點則能很好的區(qū)分二者。19、我國是鎂資源最為豐富的國家之一（1）將1mol鎂鋁合金（mg17al12）完全溶解于12l 6mol/l的鹽酸中，放出氫氣 mol，為使反應后溶液中的mg2+、al3+完全沉淀，需加入10mol/l的氨水至少 l（2）灼燒堿式碳酸鎂可得到mgo取堿式碳酸鎂4.66g，灼燒至恒重，得到2g固體和1.76g co2，某學生為確定堿式碳酸鎂的化學式列了以下聯(lián)立方程：24+17x+60y+18z=4.66（）2x2y=0（）（0.5x+z）18=4.6621.76（a）式表達的是求算堿式碳酸鎂摩爾質(zhì)量的關系式，則式表達的是 ；（b）以上關系式是正確的，據(jù)此可求出該堿式碳酸鎂的化學式為 （3）氧化鎂可用于煙氣脫硫，反應原理為：mgo+h2omg（oh）2 mg（oh）2+so2mgso3+h2omgso3+h2o+so2mg（hso3）2 2mgso3+o22mgso4某小組模擬脫硫過程如下（實驗在25進行）：將mgo加入水中，不斷攪拌，通入so2和空氣，得到550g濾液和若干克濾渣取55g濾液依次加入足量的鹽酸和bacl2溶液，得到0.897g白色沉淀；另取55g濾液加入足量氯水和bacl2混合溶液，得到1.992g白色沉淀分析知濾渣中含mgso3 16.82g（其它成分不含硫元素）（1）該實驗過程中吸收的so2的物質(zhì)的量為 mol；消耗氧氣的物質(zhì)的量為 mol（2）mg（hso3）2易溶于水；25溶解度，mgso4：33.7g/100g水；mgso3：0.652g/100g水試通過計算確定550g濾液中鎂鹽的成分及物質(zhì)的量（寫出計算過程）【答案】（1）35；7.2；（2）（a）電荷平衡（或化合物化合價代數(shù)和為零）；（b）mg（oh）2？4mgco3？4h2o 或mg5（oh）2（co3）4？4h2o或mg（oh）0.4（co3）0.8？0.8h2o；（3）0.247；0.0192；mgso3不溶于水，硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則550g濾液中鎂鹽的成分為mg（hso3）2，n（mgso4）=0.0384mol，m（mgso3）=550g=3.563g，n（mgso3）=0.0343mol，則由mg（hso3）2 產(chǎn)生的n（baso4）=0.0384mol0.0352mol=0.0127mol，所以nmg（hso3）2=0.00635mol，答：550g濾液中鎂鹽的成分為mg（hso3）2，物質(zhì)的量為0.00635mol【解析】（1）n（hcl）=12l6mol/l=72mol，mg2hcl、al3hcl，1mol鎂鋁合金（mg17al12）消耗hcl為17mol2+12mol3=70，生成的氫氣為=35mol；酸堿恰好中和時mg2+、al3+完全沉淀，則需加入10mol/l的氨水至少=7.2l，故答案為：35；7.2；（2）（a）式與化合物中正負化合價代數(shù)和為0有關，即2x2y=0表達的是電荷平衡（或化合物化合價代數(shù)和為零），故答案為：電荷平衡（或化合物化合價代數(shù)和為零）；（b）24+17x+60y+18z=4.66（）2x2y=0（）（0.5x+z）18=4.6621.76x表示oh個數(shù)，y表示碳酸根離子個數(shù)，z表示水分子個數(shù)，以上關系式是正確的，聯(lián)立方程可得mg、x、y、z的個數(shù)比為5：2：4：4，所以堿式碳酸鎂的化學式為mg（oh）2？4mgco3？4h2o 或mg5（oh）2（co3）4？4h2o或mg（oh）0.4（co3）0.8？0.8h2o，故答案為：mg（oh）2？4mgco3？4h2o 或mg5（oh）2（co3）4？4h2o或mg（oh）0.4（co3）0.8？0.8h2o；（3）0.897g白色沉淀為硫酸鋇；另取55g濾液加入足量氯水和bacl2混合溶液，得到1.992g白色沉淀為硫酸鋇，濾渣中含mgso3 16.82g，由s原子守恒可知，n（so2）=+=0.247mol，由生成0.897g沉淀時電子守恒可知n（o2）=0.0192 mol，故答案為：0.247；0.0192；mgso3不溶于水，硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則550g濾液中鎂鹽的成分為mg（hso3）2，n（mgso4）=0.0384mol，m（mgso3）=550g=3.563g，n（mgso3）=0.0343mol，則由mg（hso3）2 產(chǎn)生的n（baso4）=0.0384mol0.0352mol=0.0127mol，所以nmg（hso3）2=0.00635mol，答：550g濾液中鎂鹽的成分為mg（hso3）2，物質(zhì)的量為0.00635mol20、已知a、b、c、d都是含有碳、氫、氧三種元素的有機物，其中a、c分別是白酒和食醋中含有的成分，a、b、c、d間有如下轉(zhuǎn)化關系：請回答下列問題：（1）b物質(zhì)中官能團為 。（2）寫出a與c在濃h2so4存在條件下加熱反應生成d的化學方程式： ?！敬鸢浮浚?）cho（或、醛基）（2）ch3cooh + ch3ch2oh ch3cooc2h5 + h2o21、烯烴a在一定條件下可以按下面的框圖進行反應已知：d是 請?zhí)羁眨?1)a的結構簡式是：_.(2)框圖中屬于取代反應的是：_(填數(shù)字代號)(3)框圖中、屬于_反應(4)c的結構簡式是_(5)寫出由de的化學方程式_；寫出由ef的化學方程式_.【答案】(1) (2)(3)加成【解析】由d的結構遞推可知a的結構簡式，依據(jù)框圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系及反應條件推知b為， c為，由的反應條件可知該反應為鹵代烴的消去反應則e的結構為22、由短周期元素組成的單質(zhì)a、b、c和甲、乙、丙、丁四種化合物有如下圖所示的轉(zhuǎn)換關系，已知c是密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)。根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：a，b，乙，丁。(2)組成單質(zhì)a的元素在周期表中的位置是_，丙的電子式是。(3)寫出下列變化的方程式：a與naoh溶液反應的化學方程式_；乙與過量co2反應的離子方程式_。【答案】(1)a.albo2乙naal(oh)4 丁al(oh)3(2)第3周期a族 (3)2al2naoh6h2o=2naal(oh)43h2al(oh)4co2=al(oh)3hco3【解析】單質(zhì)c是密度最小的氣體，應為h2；單質(zhì)a與naoh溶液反應可生成h2，a+b甲，甲亦能與naoh溶液反應，容易考慮a為al或si，b為o2，則甲為al2o3或sio2，由于甲是電解質(zhì)，故甲不能為sio2，則a為al，甲為al2o3，乙為naal(oh)4，丁為a