【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】高考總復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)回頭專練2 有限定條件的離子共存及離子方程式的書寫配套規(guī)范限時(shí)訓(xùn)練（含解析）魯科版 (1).doc

熱點(diǎn)回頭專練2有限定條件的離子共存及離子方程式的書寫1(2013金華十校聯(lián)考)下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()。a使酚酞變紅色的溶液：fe3、mg2、so、nobkno3的酸性溶液：fe2、ca2、al3、clc常溫下，由水電離出的c(h)1.01010 moll1的溶液：nh、na、sio、cod透明的溶液：cu2、fe3、no、mno解析使酚酞變紅色的溶液呈堿性，在堿性溶液中fe3、mg2不能大量存在，a錯(cuò)誤；b項(xiàng)，溶液中有h和no，可將fe2氧化為fe3，b錯(cuò)誤；c項(xiàng)，該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中sio、co不能大量存在，在堿性溶液中，nh不能大量存在，c錯(cuò)誤。答案d2下列各組離子在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是()。a滴加石蕊試液顯紅色的溶液：fe3、nh、cl、scnb含有大量hco的溶液：nh、ca2、mg2、ic加入鋁粉能產(chǎn)生h2的溶液：nh、fe2、so、nod含有大量clo的溶液：h、mg2、i、so解析fe3與scn因生成fe(scn)3而不能大量共存，a錯(cuò)誤；加入鋁粉能產(chǎn)生h2的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，酸性條件下fe2與no發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，堿性條件下fe2、nh不能大量共存，c錯(cuò)誤；clo在酸性條件下可以氧化i，d錯(cuò)誤。答案b3某溶液中存在xo，且x為短周期元素，則一定能在該溶液中大量共存的離子組是()。ana、h、so、ibna、ca2、co、al3cna、k、fe2、hdk、so、cl、co解析由題意可得出x為cl，即xo為clo。clo具有強(qiáng)氧化性，而a項(xiàng)中的i和c項(xiàng)中的fe2均具有還原性，所以a、c項(xiàng)的離子組均不能大量共存。b項(xiàng)，co與ca2、al3都能發(fā)生反應(yīng)，故不能大量共存，d項(xiàng)正確。答案d4常溫下，在下列各組溶液中，加水稀釋時(shí)c(oh)/c(h)的值明顯增大，且能大量共存的離子組是()。k、al3、no、al(oh)4k、fe2、i、sok、i、no、nana、ca2、al3、clabcd解析由題意知加水稀釋時(shí)c(oh)/c(h)的值明顯增大，可知該溶液顯酸性。中al3和al(oh)4不能大量共存；中溶液顯中性。中fe2水解，中al3水解，使溶液呈酸性，且離子間不發(fā)生反應(yīng)，所以正確選項(xiàng)為c。答案c5能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)溶液中加入過量的naoh溶液或少量稀硫酸時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的離子組是()。aba2、mg2、no、cobh、ba2、al3、clck、ba2、cl、hcodnh、ba2、fe3、cl解析ba2、mg2與co不大量共存，a錯(cuò)；b選項(xiàng)中加過量的naoh溶液無白色沉淀生成；d加過量的naoh溶液產(chǎn)生fe(oh)3紅褐色沉淀不符合題意。答案c6在溶液中加入足量na2o2后仍能大量共存的離子組是()。anh、ba2、cl、nobk、al(oh)4、cl、socca2、mg2、no、hcodna、cl、co、so解析在溶液中加入na2o2固體，na2o2首先與水反應(yīng)生成naoh和o2，a中，nh和oh因發(fā)生反應(yīng)生成nh3h2o而不大量共存；c中ca2、mg2、hco和oh都不能大量共存；d中so具有還原性，和na2o2、o2都會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此答案為b。答案b7常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是()。a在含大量fe3的溶液中：nh、na、cl、scnb在強(qiáng)堿溶液中：na、k、al(oh)4、coc在c(h)1013 moll1的溶液中：nh、al3、so、nod在ph1的溶液中：k、i、cl、no解析a項(xiàng)，fe3和scn能形成絡(luò)合物，所以不能大量共存；c項(xiàng)，溶液顯堿性，所以nh和al3都不能大量存在；d項(xiàng)，no在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，可以將i氧化。答案b8在下述條件下，一定能大量共存的離子組是()。a無色透明的水溶液中：k、ba2、cl、mnob含有大量no的水溶液中：nh、fe2、so、hc滴入酚酞試劑顯紅色的溶液中：na、k、co、brd強(qiáng)堿性溶液中：clo、s2、hso、na解析a項(xiàng)，mno有顏色；b項(xiàng)，no在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，所以和fe2不能大量共存；d項(xiàng)，強(qiáng)堿性溶液中hso不能大量存在，且clo和s2、hso因發(fā)生氧化還原反應(yīng)也不可以大量共存；c項(xiàng)正確。答案c9在ph1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是()。amg2、na、clo、nobal3、nh、br、clck、cr2o、ch3cho、sodna、k、sio、cl解析酸性環(huán)境下，a中生成弱電解質(zhì)次氯酸，c中cr2o能氧化ch3cho，d中生成硅酸沉淀。答案b10常溫下，在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是()。a使ph試紙呈紅色的溶液中：fe2、clo、so、nab在ph3的溶液中：na、no、cl、al3c由水電離出的c(h)1013 moll1的溶液中：co、so、cl、nad加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：nh、na、no、so解析使ph試紙呈紅色的溶液顯酸性，h與clo不能大量共存且fe2、clo、h能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以a錯(cuò)；由水電離出的c(h)1013 moll1的溶液可能呈酸性或堿性，呈酸性時(shí)，co與h能反應(yīng)，故c錯(cuò)；加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液可以是強(qiáng)堿性溶液(nh不能大量存在)，也可以是酸性溶液(al、h、no反應(yīng)不會(huì)生成h2)，故d錯(cuò)。答案b11下列離子反應(yīng)方程式表示正確的是()。a過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：ca22hco2oh=caco3co2h2obfeso4酸性溶液暴露在空氣中：4fe2o24h=4fe32h2oc向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：al34nh3h2o=al(oh)44nhdh2so4與ba(oh)2溶液反應(yīng)：ba2ohhso解析a項(xiàng)，此反應(yīng)的離子方程式為：ca2ohhco=caco3h2o；c項(xiàng)，al(oh)3不溶于弱堿(nh3h2o)中；d項(xiàng)，不符合離子配比關(guān)系，離子方程式應(yīng)為ba22oh2hso=baso42h2o。答案b12下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()。a漂白粉露置在空氣中失效：cloco2h2o=hclohcob氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)后溶液恰好為中性：ba2hsooh=baso4h2ocna2o2與h2o反應(yīng)制備o2：na2o2h2o=2na2oho2d在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與fe(oh)3反應(yīng)生成na2feo4：4oh3clo2fe(oh)3=2feo3cl5h2o解析本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查考生規(guī)范書寫化學(xué)用語的能力。a項(xiàng)，漂白粉變質(zhì)生成碳酸鈣，不可能生成碳酸氫鈣，其離子方程式為ca22cloco2h2o=caco32hclo；b項(xiàng)，氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)后溶液恰好為中性，正確的離子反應(yīng)方程式是ba22hso2oh=baso42h2o；c項(xiàng)，正確的離子方程式為2na2o22h2o=4na4oho2。答案d13下列離子方程式表示正確的是()。a往fei2溶液中通入過量氯氣：cl22fe2=2cl2fe3b將明礬溶于水中生成膠體：al33h2oal(oh)3(膠體)3hc大理石溶于醋酸中：caco32h=ca2h2oco2d向naal(oh)4溶液中通入過量co2：2al(oh)4co2=2al(oh)3coh2o解析a項(xiàng)i的還原性大于fe2，過量cl2可將fe2和i均氧化；c項(xiàng)醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式；d項(xiàng)co2過量應(yīng)生成hco。答案b14能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()。afe3o4溶于足量稀hno3：fe3o48h=fe22fe34h2obnh4hco3溶液與足量ba(oh)2溶液混合：hcoba2oh=baco3h2oc向澄清石灰水中通入少量co2：ohco2=hcod將0.2 moll1的nh4al(so4)2溶液與0.3 moll1的ba(oh)2溶液等體積混合：2al33so3ba26oh=2al(oh)33baso4解析a項(xiàng)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3fe3o428hno=9fe3no14h2o；b項(xiàng)中nh也參與反應(yīng)：nhhcoba22oh=baco3nh3h2oh2o；c項(xiàng)中co2少量時(shí)生成caco3：ca22ohco2=caco3h2o。答案d15(2013武漢聯(lián)考)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()。a稀硝酸和過量鐵屑反應(yīng)：fe4hno=fe3no2h2ob向硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：nhoh=nh3h2oc氯化鋁溶液中加入過量氨水：al34nh3h2o=al(oh)44nhdh2c2o4使酸性kmno4溶液退色：5h2c2o46h2mno=10co22mn28h2o解析稀硝酸和過量鐵屑反應(yīng)，最終應(yīng)生成fe2，a錯(cuò)；nh4hso4溶液中加入少量naoh溶液，oh先與h發(fā)生反應(yīng)，b錯(cuò)；氨水是弱堿，與氯化鋁溶液反應(yīng)會(huì)生成al(oh)3沉淀，但沉淀與氨水不會(huì)繼續(xù)反應(yīng)，c錯(cuò)。答案d16下列表示對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式中，不正確的是()。a向mg(hco3)2溶液中加入過量的naoh溶液：mg22hco4oh=mg(oh)22co2h2ob向nh4al(so4)2溶液中滴入ba(oh)2溶液恰好使so反應(yīng)完全：2ba24ohal32so=2baso4alco42h2ocfebr2溶液中通入過量的cl2：2fe24br3cl2=2fe32br26cld向fe(no3)2溶液中加入稀鹽酸：3fe24hno=3fe3no2h2o解析b選項(xiàng)中當(dāng)so恰好全部沉淀時(shí)，其反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為nhal32so2ba24oh=2baso4al(oh)3nh3h2o。答案b17能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()。a碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：hcooh=coh2ob二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：so2clo2oh=soclh2oc硫化鋇加入稀硫酸：bas2h=h2sba2d在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與fe(oh)3反應(yīng)生成na2feo4：3clo2fe(oh)3=2feo3clh2o4h解析選項(xiàng)a，nahco3溶液與ca(oh)2溶液反應(yīng)一定生成caco3；選項(xiàng)b，在溶液中clo能將so2氧化為so；選項(xiàng)c，bas與稀硫酸反應(yīng)生成更難溶的baso4沉淀；選項(xiàng)d，在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成h。答案b18下列離子方程式書寫正確的是()。a將so2通入酸性kmno4溶液：2mno5so22h2o=2mn25so4hb將na2co3溶液滴入等濃度等體積的鹽酸中：coh=hcoc過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2o2h2o=4oho2d硫化鈉水溶液呈堿性的原因：s22h2o=h2s2oh解析b項(xiàng)，將na2co3溶液滴入等濃度等體積的鹽酸中，滴入過程是鹽酸過量，所以正確的離子方程式是co2h=h2oco2；c項(xiàng)，過氧化鈉固體與水反應(yīng)的離子方程式是2na2o22h2o=4oho24na；d項(xiàng)，硫化鈉水溶液呈堿性是因?yàn)閟2發(fā)生了水解，離子方程式是s2h2ohsoh；a項(xiàng)正確。答案a 19.(2013豫西五校質(zhì)量檢測)下表中評價(jià)正確的是()。選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評價(jià)a向naal(oh)4溶液中通入過量的co2：al(oh)44co2=al34hco正確b硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：cuso42oh=cu(oh)2so錯(cuò)誤，cuso4應(yīng)拆分成離子形式c向鹽酸中滴入氨水：hoh=h2o正確d硫化鈉的第一步水解：s2h2ohsoh錯(cuò)誤，應(yīng)該為s22h2oh2s2oh解析本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查考生的分析判斷能力。a項(xiàng)，正確的離子方程式應(yīng)為al(oh)4co2=al(oh)3hco，評價(jià)錯(cuò)誤；b項(xiàng)，評價(jià)正確；c項(xiàng)，nh3h2o是弱電解質(zhì)，正確的離子方程式為hnh3