廣東省中考化學(xué) 第一部分 基礎(chǔ)過(guò)關(guān) 課時(shí)11 金屬和金屬材料課件.ppt

課時(shí)11金屬和金屬材料 一 金屬材料1 分類 包括 和 2 金屬的物理性質(zhì) 純金屬 合金 導(dǎo)電 導(dǎo)熱 延展性 紫紅色 黃色 液體 金屬之最 生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是 地殼中含量最多的金屬元素是 2014年考查 熔點(diǎn)最高的金屬是 熔點(diǎn)最低的金屬是 人體中含量最多的金屬元素是 鐵 鋁 鎢 汞 鈣 知識(shí)點(diǎn)睛 3 合金 1 定義 在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬 制得的具有 特性的 2 合金與組成它的純金屬的性質(zhì)比較 2016 2014年考查 硬度 合金 純金屬 熔點(diǎn) 合金 純金屬 抗腐蝕性 合金 純金屬 金屬 混合物 3 常見(jiàn)的合金 2 4 3 0 03 2 合金是混合物 一定含有金屬 可能含有非金屬 如生鐵中含有碳 合金具有金屬的特性 如導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性等 合金是幾種成分熔合在一起形成的 熔合過(guò)程中發(fā)生的是物理變化 合金中各成分仍保持自己的化學(xué)性質(zhì) 生鐵和鋼的性能不同的原因是含碳量不同 知識(shí)點(diǎn)睛 二 金屬的化學(xué)性質(zhì) 耀眼的白光 火星四射 黑色固體 zn h2so4 znso4 h2 fe 2hcl fecl2 h2 淺綠 2al 3cuso4 al2 so4 3 3cu 紅色固體 藍(lán) 無(wú) fe cuso4 feso4 cu fe cucl2 fecl2 cu 紅色固體 藍(lán) 淺綠 cu 2agno3 cu no3 2 2ag 銀白 無(wú) 藍(lán) 三 金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用1 常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序2 探究與比較 根據(jù)金屬能否與稀鹽酸 稀硫酸或某金屬的可溶性鹽溶液反應(yīng)進(jìn)行判斷 詳見(jiàn)過(guò)實(shí)驗(yàn) 3 應(yīng)用 1 用于判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱 金屬的位置越靠前 其活動(dòng)性 2013年考查 越強(qiáng) 2 判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生及反應(yīng)的劇烈程度 如 氫前金屬可以與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng) 且位置越靠前 反應(yīng)越劇烈 氫后金屬不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng) 2015年考查 位于前面的金屬 k ca na除外 能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái) 2016年考查 3 用于物質(zhì)除雜試劑的選擇 2012 2013年考查 如 除去銀中混有的鐵 可使混合物先與 反應(yīng) 然后再過(guò)濾 除去fecl2溶液中混有的cucl2 可向溶液中加入足量的 然后再過(guò)濾 稀鹽酸 鐵粉 四 金屬礦物與鐵的冶煉1 常見(jiàn)的金屬礦物 fe2o3 fe3o4 al2o3 四 金屬礦物與鐵的冶煉1 實(shí)驗(yàn)室煉鐵 co還原fe2o3 檢查裝置的氣密性 紅 黑 變渾濁 2 工業(yè)煉鐵 原料 鐵礦石 焦炭和石灰石 主要設(shè)備 煉鐵高爐 主要反應(yīng) c o2co2 c co22co fe2o3 3co2fe 3co2 知識(shí)點(diǎn)睛 一般不用黃鐵礦 fes2 煉鐵 因?yàn)槠鋾?huì)產(chǎn)生形成酸雨的有害氣體so2 2013年考查 五 金屬資源的保護(hù)1 金屬的腐蝕與防護(hù) 1 鐵制品銹蝕條件的探究 氧氣 水 與空氣 或氧氣 和水同時(shí)接觸 fe2o3 xh2o 2 金屬腐蝕的防護(hù) 2013 2011 2009年考查 鐵制品防銹原理 隔絕 和 鐵制品防銹的方法 保持鋼鐵制品表面潔凈干燥 鋼鐵制品表面涂上保護(hù)膜 改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 氧氣 水蒸氣 知識(shí)點(diǎn)睛 通常情況下鋁不易銹蝕 因?yàn)樵诳諝庵袖X表面能形成致密的氧化膜阻止其進(jìn)一步被氧化 2 金屬資源的保護(hù) 1 有效途徑 防止金屬腐蝕 回收利用廢舊金屬 有計(jì)劃 合理地開(kāi)采礦物 尋找金屬的代用品 2 回收利用廢舊金屬的優(yōu)點(diǎn) 節(jié)約金屬資源和能源 減少對(duì)環(huán)境的污染 1 金屬材料在人類活動(dòng)中已得到越來(lái)越廣泛的應(yīng)用 下列性質(zhì)屬于金屬共性的是 a 硬度很大 熔點(diǎn)很高b 是銀白色的固體c 易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣d 能夠?qū)щ?能夠?qū)? 下列四組物質(zhì)中 會(huì)發(fā)生相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的是 a 銅和稀硫酸b 銅和硝酸銀溶液c 金條與氧氣d 氧化銅和水 d b 3 金屬及合金在人類生產(chǎn) 生活中占據(jù)著重要的地位 下列說(shuō)法正確的是 a 武德合金的熔點(diǎn)高 可用于制造保險(xiǎn)絲b 鋼的含碳量比生鐵的高c 鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵d 工業(yè)煉鐵的主要原理為 d 4 將相同狀態(tài)的鐵和鎂分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù) 足量的稀鹽酸反應(yīng) 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示 下列說(shuō)法正確的是 a 鐵和鎂的質(zhì)量相同b 甲是鐵 乙是鎂c 鐵和鎂完全反應(yīng)所消耗的稀鹽酸質(zhì)量相同d 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量均減少 c 5 2016 天津改編 金屬具有廣泛的應(yīng)用 1 下列金屬制品中 利用金屬導(dǎo)熱性的是 填字母 a 金屬硬幣b 鋁制導(dǎo)線c 銅制火鍋 2 波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑 它由硫酸銅 生石灰加水配制而成 不能用鐵質(zhì)容器配制波爾多液的原因是 用化學(xué)方程式表示 c fe cuso4feso4 cu 3 鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng) 但鋁比鐵更耐腐蝕 其原因是 用化學(xué)方程式表示 汽車表面噴漆 可以延緩汽車的銹蝕 其防銹原理是隔絕 和水 4 向鐵粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸 微熱 充分反應(yīng)后過(guò)濾 得濾渣和濾液 向?yàn)V液中加一潔凈鐵片 未看到鐵片有任何變化 則濾液中含有的溶質(zhì)是 填化學(xué)式 濾渣中一定含有的物質(zhì)是 填化學(xué)式 4al 3o22al2o3 feso4 氧氣 cu 易錯(cuò)易混點(diǎn)1不能準(zhǔn)確判斷金屬與酸 鹽溶液反應(yīng)后固體或溶液的質(zhì)量變化情況例1下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢(shì)與對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系正確的是 d 防錯(cuò)妙招 1 若金屬與酸或鹽溶液不反應(yīng) 則固體和溶液的質(zhì)量都不變 2 如果比較金屬與鹽溶液反應(yīng)前后固體或溶液質(zhì)量變化 則比較的相對(duì)大小 且二者的變化趨勢(shì)相反 如鋅與feso4溶液反應(yīng) 由于 故參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大于生成的鐵的質(zhì)量 反應(yīng)后固體質(zhì)量減小 溶液質(zhì)量增大 3 金屬與酸溶液 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量肯定變大 不要因?yàn)橛袣錃猱a(chǎn)生而誤認(rèn)為溶液質(zhì)量減輕 易錯(cuò)易混點(diǎn)2不會(huì)分析多種金屬與酸反應(yīng)的圖像例2將等質(zhì)量 顆粒大小相同的x y z三種金屬分別投入到相同濃度的足量的稀硫酸中 生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示 已知它們?cè)诨衔镏芯@ 2價(jià) 則下列說(shuō)法不正確的是 a t1s時(shí) 生成氫氣的質(zhì)量 x z yb 金屬活動(dòng)性 x z yc 相對(duì)原子質(zhì)量 x y zd 完全反應(yīng)后消耗硫酸的質(zhì)量 x y z c 防錯(cuò)妙招 1 金屬活動(dòng)性順序中 位于氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣 相同條件下 金屬的活動(dòng)性越強(qiáng) 生成氫氣的速率越快 氫氣質(zhì)量 時(shí)間圖像中 曲線越陡 反過(guò)來(lái) 曲線越陡 說(shuō)明生成氫氣的速率越快 金屬的活動(dòng)性越強(qiáng) 2 若反應(yīng)后金屬的化合價(jià)相同 等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng) 金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大 消耗酸的質(zhì)量越少 生成氫氣的質(zhì)量也越少 反應(yīng)結(jié)束后的曲線越低 反過(guò)來(lái) 反應(yīng)結(jié)束后的曲線越低 說(shuō)明生成氫氣的質(zhì)量越少 消耗酸的質(zhì)量也越少 金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大 生成氫氣的質(zhì)量相等 反應(yīng)結(jié)束后曲線重合 時(shí) 消耗酸的量相同 金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大 消耗金屬的質(zhì)量也越大 c 將足量的鎂片和鋅片分別放入盛有等質(zhì)量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的燒杯中 下列圖像正確的是 金屬活動(dòng)性順序的探究1 探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的原理 1 金屬與酸反應(yīng) 能與酸反應(yīng)的金屬在氫之前 反應(yīng)越劇烈 則金屬活動(dòng)性 不能與酸反應(yīng)的金屬位于氫之后 2 金屬與鹽溶液反應(yīng) 能反應(yīng) 則表示該金屬的活動(dòng)性 組成該鹽的金屬 越強(qiáng) 大于 2 比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 甲 乙 甲 乙 3 實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng) 1 實(shí)驗(yàn)前金屬必須用砂紙打磨或用酸浸洗 目的是除去表面的氧化膜 2 通過(guò)金屬與酸的反應(yīng)比較活動(dòng)性順序時(shí) 一般用稀鹽酸或稀硫酸 不能用硝酸和濃硫酸 同時(shí)必須選擇質(zhì)量 形狀 顆粒大小相同的金屬 以及濃度相同的酸 2015年考查 3 金屬與鹽的置換反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行 即鹽必須能溶于水 4 并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái) 如鉀 鈣 鈉 因?yàn)樗鼈兡芘c溶液中的水劇烈反應(yīng) 例題 2015 煙臺(tái) 不銹鋼材料中含有的金屬鉻 cr 能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性 為了解金屬鉻與常見(jiàn)金屬鋁 銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系 小娟與小濤進(jìn)行了如下探究活動(dòng) 猜想和假設(shè) 根據(jù)所學(xué)知識(shí) 猜想三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系 猜想一 cralcu猜想二 alcrcu猜想三 alcucr 實(shí)驗(yàn)和探究 1 小娟的實(shí)驗(yàn) 取