【全程復(fù)習(xí)方略】2104高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 4.2 富集在海水中的元素氯課時(shí)提升作業(yè) 新人教版.doc

課時(shí)提升作業(yè)（十一）富集在海水中的元素氯 (45分鐘100分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)1.(2014成都模擬)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是()a.碘水中加入少量汽油振蕩,靜置后上層顏色變淺,下層顏色變?yōu)樽霞t色b.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒,產(chǎn)生了棕黃色的霧c.電解氯化鈉飽和溶液,將陰極氣體產(chǎn)物通入碘化鉀淀粉溶液中,溶液變藍(lán)d.溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩,再加入少量四氯化碳振蕩,靜置后上層顏色變淺,下層顏色變?yōu)槌燃t色2.工業(yè)上漂白粉的制備是將氯氣通入到石灰乳(含水較少的熟石灰)中,所以工業(yè)漂白粉中含有次氯酸鈣、氯化鈣、氫氧化鈣、氯氣等。下列有關(guān)說(shuō)法正確且全面的是()a.漂白粉具有漂白性主要是因?yàn)槠渲泻衏l2b.漂白粉溶液顯堿性是因?yàn)槠渲泻衏a(oh)2c.家庭使用漂白粉必須加入少量醋酸d.氫氧化鈣的存在可以減緩漂白粉的失效3.下列敘述中正確的是()a.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封b.能使?jié)櫇竦牡矸踜i試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是cl2c.某溶液加入ccl4,ccl4層顯紫色,證明原溶液中存在i-d.某溶液加入bacl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有ag+4.(2014衡水模擬)下列說(shuō)法正確的是()氯氣的性質(zhì)活潑,它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí),為了防止環(huán)境污染,多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水除去hcl氣體中的cl2,可將氣體通入飽和食鹽水氯氣的水溶液呈酸性a.b.c.d.5.(2014大連模擬)x、y、z、w是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì),它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列組合不可能的是()xyzwaccoco2o2bnana2ona2o2o2calcl3al(oh)3naalo2naohdfefecl2fecl3cl26.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子(cl-),正確的操作是()a.向未知溶液中加入agno3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生b.向未知溶液中加入agno3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,加入鹽酸,沉淀不消失c.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入agno3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生d.向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后,再加入agno3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生7.將8.7 g mno2粉末與含14.6 g hcl的濃鹽酸共熱完全反應(yīng)后,生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為(不考慮鹽酸的揮發(fā))()a.等于4.48 lb.等于2.24 lc.在2.24 l4.48 l之間d.小于2.24 l8.(2014南京模擬)有關(guān)海洋中部分資源利用的說(shuō)法不正確的是()a.工業(yè)上利用cl2與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉b.用mgcl26h2o晶體制無(wú)水mgcl2,需在hcl氣流中加熱脫水c.so2水溶液吸收br2的化學(xué)方程式為br2+so2+2h2o=h2so4+2hbrd.粗碘中混有少量icl和ibr可加入ki進(jìn)行升華提純9.下列關(guān)于鹵素的敘述中正確的是()鹵素的鉀鹽中,最易被氧化的是氟化鉀溴中溶有少量氯氣,可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純溴化銀具有感光性,碘化銀不具有感光性某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色,則證明該溶液是氯水或溴水氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng),一定有hf和o2生成氯氣跟水反應(yīng)時(shí),水既不是氧化劑也不是還原劑a.b.c.d.10.(2013大慶模擬)某溶液中含有nh4+、so32-、sio32-、br-、co32-、na+,向該溶液中通入過(guò)量的cl2,下列判斷正確的是()反應(yīng)前后,溶液中離子濃度基本保持不變的有nh4+、na+有膠狀物質(zhì)生成 有氣體產(chǎn)生溶液顏色發(fā)生變化共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)a.b.c.d.二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)11.(10分)(2014豫北模擬)如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。(1)要將c裝置接入b和d之間,正確的接法是:ad。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃a處的酒精燈,打開(kāi)旋塞k,讓cl2充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃d處的酒精燈。cl2通過(guò)c裝置后進(jìn)入d,d裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成co2和hcl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。為了使c裝置發(fā)揮更好的作用,可向燒杯中加入濃硫酸,加入濃硫酸的作用是_。(3)d處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞k,移去兩個(gè)酒精燈,由于余熱的作用,a處仍有少量cl2產(chǎn)生,此時(shí)b中的現(xiàn)象是_,b的作用是_。(4)用量筒量取20 ml e中溶液,倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中,然后再注入10 ml ccl4,蓋好玻璃塞,振蕩,靜置于鐵架臺(tái)上(如圖),等分層后取上層液和下層液,呈黃綠色的是(填“上層液”或“下層液”),再裝入如圖所示的燒杯中,能使有色布條褪色的是(填“上層液”或“下層液”)。(5)在a、b、c、d、e裝置中有一處需要改進(jìn),說(shuō)明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫(huà)出改進(jìn)后的裝置圖。12.(15分)某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了驗(yàn)證在實(shí)驗(yàn)室制備cl2的過(guò)程中有水蒸氣和hcl揮發(fā)出來(lái),同時(shí)證明cl2的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略),請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。(1)下列方法中,可制得cl2的正確組合是_。mno2和濃鹽酸混合共熱;mno2、nacl和濃硫酸混合共熱;naclo和濃鹽酸混合;k2cr2o7和濃鹽酸混合;kclo3和濃鹽酸混合共熱;kmno4和濃鹽酸混合。a.僅b.僅c.僅d.全部可以(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取cl2的離子方程式:_。(3)裝置b的作用是_;裝置c和d出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是_;裝置e的作用是_。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入agno3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入agno3溶液中的氣體只有一種,乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置與之間(填裝置字母序號(hào))增加一個(gè)裝置,所增加裝置里面的試劑可以為(填字母序號(hào))。a.濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙b.濃硫酸c.濕潤(rùn)的紅色布條d.飽和食鹽水13.(15分)(能力挑戰(zhàn)題)一氧化二氯(cl2o)是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體。它的熔點(diǎn)為-116,沸點(diǎn)是3.8。一氧化二氯不穩(wěn)定,接觸一般有機(jī)物易發(fā)生爆炸;它易溶于水且易與水反應(yīng)形成次氯酸溶液。制備出一氧化二氯之后,要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存,制取少量一氧化二氯,是用干燥的氧化汞與氯氣反應(yīng)(同時(shí)還生成hgohgcl2)。制備裝置如下圖所示,鐵架臺(tái)和夾持儀器已略去。部分物質(zhì)的有關(guān)資料如下:化學(xué)式n2o2co2nh3cl2熔點(diǎn)()-209.86-218.4-78.5(升華)-77.3-101沸點(diǎn)()-195.8-183-33.35-34.6試回答:(1)試說(shuō)明加入試劑前檢驗(yàn)a、b、c處儀器氣密性的操作方法_。(2)a中盛有的黑色固體試劑a應(yīng)是,分液漏斗中的b試劑是。(3)d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)e中的保溫瓶中盛有液態(tài)致冷劑e,它應(yīng)是_(在“干冰”“冰水”“液態(tài)空氣”“液氨”“液氯”中選擇一種)。在e的內(nèi)管得到的cl2o中可能含有的雜質(zhì)主要是_。(5)裝置d、e間的連接方式與a、b、c間的連接方式有明顯的差別,這區(qū)別是_,用這種不同的連接方式的主要理由是_。答案解析1.【解析】選d。汽油的密度比水小,上層顏色應(yīng)變?yōu)樽霞t色,下層顏色變淺,a項(xiàng)錯(cuò)誤;cucl2是固體應(yīng)為煙而不是霧,b項(xiàng)錯(cuò)誤;電解nacl飽和溶液,陽(yáng)極產(chǎn)生的cl2能使碘化鉀淀粉溶液變藍(lán),c項(xiàng)錯(cuò)誤。2.【解析】選d。因?yàn)樘妓岬乃嵝詮?qiáng)于次氯酸,故在潮濕的環(huán)境中,次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,這是漂白粉具有漂白性的原因所在,在家庭中使用不必加醋酸,a、c錯(cuò);漂白粉溶液顯堿性除了因?yàn)槠渲泻衏a(oh)2外,還因?yàn)榇温人徕}的水解,b不全面;因氫氧化鈣更易與co2反應(yīng),故它的存在可以減緩漂白粉的失效,d正確。3.【解析】選a。因?yàn)橐轰逡讚]發(fā),試劑瓶中存放時(shí)應(yīng)水封,由此判斷a正確;b項(xiàng)只要能把碘化鉀氧化成碘單質(zhì)的物質(zhì)都能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),因此b項(xiàng)不正確;c項(xiàng)碘單質(zhì)在四氯化碳中顯紫色,加入四氯化碳,四氯化碳層顯紫色證明存在碘單質(zhì)而不是i-,c項(xiàng)不正確;d項(xiàng),加入氯化鋇產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇,原溶液中可能存在ag+、so42-、so32-,d項(xiàng)不正確。4.【解析】選d。氯氣和氫氣混合在光照或點(diǎn)燃條件下才會(huì)發(fā)生爆炸,錯(cuò)誤。氫氧化鈣溶液濃度太低,吸收效果不好,應(yīng)用naoh溶液,錯(cuò)誤。新制氯水含有氯氣、次氯酸,久置氯水其實(shí)是稀鹽酸,所以新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水,正確。除去hcl氣體中的cl2,將氣體通入飽和食鹽水不行,因?yàn)閔cl易溶于水,錯(cuò)誤。氯氣的水溶液含有hcl、hclo,呈酸性,正確。5.【解析】選d。根據(jù)2fe+3cl22fecl3可知,fe與cl2不能直接生成fecl2,這是由于cl2為強(qiáng)氧化性物質(zhì),直接把fe氧化成+3價(jià),故d項(xiàng)不正確。6.【解析】選c。a操作不正確,它不能排除co32-等的干擾;b操作不正確,因?yàn)閍g2co3與hcl反應(yīng)時(shí),生成的agcl仍是白色沉淀;c操作正確;d操作用鹽酸酸化,加入了cl-,無(wú)法確定原溶液中是否有cl-。【方法技巧】離子的檢驗(yàn)要注意排除雜質(zhì)離子的干擾(1)干擾離子co32-:co32-+2ag+=ag2co3(白),ag2co3+2hno3=2agno3+h2o+co2,故檢驗(yàn)cl-時(shí),要加稀硝酸防止co32-的干擾。(2)干擾離子po43-:agi、agbr和ag3po4是淡黃色或黃色沉淀,而ag3po4可溶于稀硝酸,故檢驗(yàn)br-、i-時(shí),先加agno3溶液,再加稀硝酸防止po43-的干擾,反應(yīng)離子方程式為ag+br-=agbr(淡黃色),i-+ag+=agi(黃色)。7.【解析】選d。根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取cl2的化學(xué)方程式mno2+ 4hcl mncl2+cl2+2h2o87 g146 g 22.4 l8.7 g14.6 g v(cl2)從上述數(shù)據(jù)看出,mno2和hcl恰好完全反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成cl22.24 l。但事實(shí)上,mno2與濃鹽酸反應(yīng)才能生成cl2,即當(dāng)鹽酸的濃度降低到一定程度后,不能再生成氯氣,所以,實(shí)際上生成的氯氣應(yīng)小于2.24 l。【誤區(qū)警示】(1)沒(méi)有考慮隨反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸變稀,稀鹽酸與mno2不反應(yīng),因而錯(cuò)選b。(2)實(shí)驗(yàn)室制取cl2時(shí)mno2作氧化劑,濃鹽酸作還原劑,只有部分被氧化另一部分起酸性作用。如果忽視“部分”氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn),盲目運(yùn)用氯原子守恒計(jì)算cl2的體積,易錯(cuò)選a。8.【解析】選a。a項(xiàng),工業(yè)上利用cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉,而不是用澄清石灰水,a錯(cuò);b項(xiàng),因?yàn)閙gcl2受熱易發(fā)生水解,故需在hcl氣流中加熱脫水,正確;d項(xiàng),發(fā)生反應(yīng)icl+ki=kcl+i2和ibr+ki=kbr+i2,進(jìn)而升華提純,正確。9.【解析】選c。最難被氧化的是氟化鉀,agi具有感光性,只是證明該溶液具有較強(qiáng)的氧化性,如酸性kmno4溶液。10.【解析】選a。本題所涉及的氧化還原反應(yīng)為3個(gè):cl2+h2ohcl+hclo,cl2+2br-=br2+2cl-,cl2+so32-+h2o=so42-+2cl-+2h+;還涉及:sio32-+2h+=h2sio3,co32-+2h+=h2o+co2;反應(yīng)過(guò)程中有膠狀物質(zhì)硅酸生成,因?yàn)橛袖迳?溶液顯橙色;有二氧化碳?xì)怏w生成,生成氣泡。nh4+、na+不發(fā)生反應(yīng)。11.【解析】(1)連接的關(guān)鍵是c裝置的作用,由于d中反應(yīng)生成了co2和hcl,有氫元素存在,說(shuō)明有水參加反應(yīng),反應(yīng)方程式為2cl2+c+2h2o4hcl+co2,c裝置的作用是提供水蒸氣,而且cl2從c中出來(lái)帶出水蒸氣,因此應(yīng)該是長(zhǎng)進(jìn)短出。(2)c中提供水蒸氣,燒杯中加入濃硫酸,濃硫酸溶于水放熱,有利于水蒸氣生成。(3)k關(guān)閉,此時(shí)b相當(dāng)于貯氣裝置,生成的氣體將b中水壓入漏斗中。(4)此步操作是鹵素單質(zhì)的萃取,cl2易溶于ccl4而使ccl4層呈黃綠色,cl2無(wú)漂白性,上層液主要是cl2和水反應(yīng)生成的hcl和hclo,hclo具有漂白性,可以使有色布條褪色。(5)由于d中反應(yīng)生成了極易溶于水的hcl,e裝置不正確,會(huì)造成e中水倒吸,可以用一個(gè)倒置的小漏斗防止倒吸。答案:(1)cb(2)2cl2+c+2h2o4hcl+co2加入的濃硫酸溶于水能放出大量的熱,有利于試管中的水變?yōu)樗魵?從而提供足量的水蒸氣供d中反應(yīng)需要(3)瓶中液面下降,長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量cl2,避免cl2對(duì)環(huán)境造成污染(4)下層液上層液(5)d中反應(yīng)生成的hcl氣體極易溶于水,易發(fā)生倒吸12.【解析】(1)題給選項(xiàng)的物質(zhì)組合都能發(fā)生氧化還原反應(yīng),制取cl2,故選d。(2)實(shí)驗(yàn)室制取cl2的離子方程式為4h+2cl-+mno22h2o+cl2+mn2+。(3)無(wú)水硫酸銅用來(lái)驗(yàn)證水蒸氣的產(chǎn)生。裝置c和d出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明cl2無(wú)漂白性,次氯酸有漂白性。裝置e的作用是吸收cl2。(4)在e、f之間,增加盛裝濕潤(rùn)的淀粉ki試紙的裝置,檢驗(yàn)cl2是否被吸收干凈,從而保證通入f中的氣體只有hcl。答案:(1)d(2)4h+2cl-+mno22h2o+cl2+mn2+(3)驗(yàn)證有水蒸氣產(chǎn)生cl2無(wú)漂白性,次氯酸有漂白性吸收cl2(4)efa【加固訓(xùn)練】二氧化硫和氯氣是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)氣體,探究二者的制法和性質(zhì)是十分重要的課題。(1)實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)多種方法制取so2。方法:na2so3固體與較濃的硫酸(約70%)反應(yīng)制取:方法:銅與濃硫酸加熱制取。如果要在實(shí)驗(yàn)室制取so2,應(yīng)選用上述兩種方法中的(填“方法”或“方法”),原因是_(答出一點(diǎn)即可)。(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置探究二氧化硫、氯氣的化學(xué)性質(zhì)。通過(guò)控制彈簧夾a、b,向裝置a中分別通入不同氣體,請(qǐng)回答如下問(wèn)題:關(guān)閉b,打開(kāi)a,若x為品紅溶液,則a中的現(xiàn)象為_(kāi),說(shuō)明二氧化硫具有性。關(guān)閉a,打開(kāi)b,若x為紫色石蕊試液,則a中的現(xiàn)象為_(kāi),原因是_。同時(shí)打開(kāi)a、b,且通入的氣體體積比為11,若x為紫色石蕊試液,則a中的現(xiàn)象為_(kāi),與中現(xiàn)象不同的原因是_(用化學(xué)方程式表示)。【解析】(1)可從節(jié)省原料、操作簡(jiǎn)單等方面考慮。(2)二氧化硫具有漂白性,可使品紅溶液褪色;氯氣首先與水反應(yīng):cl2+h2ohcl+hclo,生成的酸使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色,生成的hclo具有漂白性,又使溶液的紅色褪去;氯氣和二氧化硫在溶液中發(fā)生反應(yīng):cl2+so2+2h2o=2hcl+h2so4,從而使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色,但因無(wú)hclo生成,所以溶液保持紅色不變。答案:(1)方法制備等量的二氧化硫消耗的硫酸少(其他合理答案也可)(2)溶液紅色褪去漂白溶液先變紅,后褪色氯氣與水反應(yīng)生成的酸使溶液變紅,生成的hclo具有漂白性,