湖南省常德一中高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷（含解析）.doc

2015-2016學(xué)年湖南省常德一中高一（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題：每小題2分，共50分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確1酸雨形成的主要原因是（）a汽車排出大量尾氣b自然界中硫化物分解c工業(yè)上大量燃燒含硫燃料d可燃冰燃燒2金屬鈉著火后，可用來滅火的是（）a水b煤油c沙子d泡沫滅火器3下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（）acl2clbznzn2+ch2h2odcuocu4將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排序正確的是（）a硫酸、純堿、石灰石b硝酸、燒堿、膽礬c醋酸、堿式碳酸銅、醋酸鈉d鹽酸、熟石灰、苛性鈉5下列敘述正確的是（）a氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40gb1mol naoh的質(zhì)量是40g/molc1g h2和1g n2所含分子數(shù)相等d等質(zhì)量的n2、ch4、co、h2o中ch4所含分子數(shù)最多6下列物質(zhì)不能由化合反應(yīng)制得的是（）aalcl3bfe（oh）3cnaohdal（oh）37合金比純金屬的性能更優(yōu)良，應(yīng)用范圍更廣，下列材料不是合金的是（）a黃銅b合金鋼c硬鋁d金箔8下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）ah2so4bagclcnaohd酒精9在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（）aag+、na+、cl、k+bna+、cu2+、so42、no3cmg2+、na+、so42、cldba2+、hco3、no3、k+10在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充入o2、o3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是（）a兩種氣體的壓強(qiáng)相等b兩種氣體的氧原子數(shù)目相等c兩種氣體的分子數(shù)目相等do2比o3的質(zhì)量小11有na2co3、agno3、bacl2、hcl及nh4no3無標(biāo)簽溶液，為鑒別它們，取四只試管分別裝入一種溶液，向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）a有三只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是agno3溶液b全部若沒有什么現(xiàn)象變化時(shí)，后加的是nh4no3溶液c一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，最后加入的是hcl溶液d若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的可能是bacl2溶液12下列離子方程式書寫正確的是（）a鈉和冷水反應(yīng)：na+2h2ona+2oh+h2bal2o3粉末溶于naoh溶液中：al2o3+2oh2alo+h2ocalcl3溶液中加入足量的氨水：al3+3ohal（oh）3dfecl2溶液中通入足量的cl2：fe2+cl2fe3+2cl13下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（）編碼實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先融化成光亮的小球，燃燒時(shí)，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體b在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔融化，失去光澤，融化的鋁并不滴落，好像一層膜兜著c在空氣中久置的鋁條放入naoh溶液中鋁條立刻產(chǎn)生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細(xì)，鋁條逐漸發(fā)熱d在fecl2溶液中滴入naoh溶液生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色aabbccdd14對(duì)于反應(yīng)8nh3+3cl2n2+6nh4cl，下列說法正確的是（）an2是還原產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3bn2是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3c每轉(zhuǎn)移6mol電子就生成22.4ln2dnh4cl是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：315兩種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)得11.2l h2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合物組成中肯定不能為下列的（）amg、agbfe、zncal、fedmg、fe16某金屬的硝酸鹽受熱分解生成no2、o2和該金屬的氧化物已知no2和o2的分子個(gè)數(shù)比為4：1，則在分解過程中該金屬的化合價(jià)將（）a無法確定b升高c不變d降低17人體血紅蛋白中含有fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使fe2+離子轉(zhuǎn)變成fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與o2結(jié)合的能力服用維生素c可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素c具有（）a酸性b堿性c氧化性d還原性18下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是（）acu+2h2so4（濃）cuso4+so2+2h2obnacl+h2so4（濃）nahso4+hclcc+2h2so4（濃）2so2+co2+2h2odh2so4+na2so3na2so4+h2o+so219so2和cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)（）a立刻褪色b慢慢褪色c先褪色，后復(fù)原d顏色不褪20下列實(shí)驗(yàn)過程中沒有沉淀出現(xiàn)的是（）a向常溫時(shí)的飽和碳酸鈉溶液中通入足量co2氣體b向硅酸鈉溶液中通入氯化氫氣體c向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中通入so2氣體d向硝酸銀溶液中通入氯氣21下列溶液中能夠區(qū)別so2和co2氣體的是（）澄清石灰水h2s溶液kmno4酸性溶液 氯水品紅溶液abc除以外d全部22fe和fe2o3 的混合物共13.6g，加入150ml稀h2so4，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12lh2，fe和fe2o3 均無剩余為中和過量的h2so4，并使fe元素全部轉(zhuǎn)化為fe（oh）2 沉淀，消耗了200ml 3mol/l的naoh溶液，則該h2so4 的物質(zhì)的量濃度為（）a2.25mol/lb2mol/lc4mol/ld0.6mol/l23將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體1.12l（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗硝酸物質(zhì)的量是（）a0.12molb0.11molc0.09mold0.08mol24將足量co2通入koh和ca（oh）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入co2體積（v）的關(guān)系正確的是（）abcd25某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干：nh4+、cl、mg2+、ba2+、k+、co32、so42，現(xiàn)取三份100ml溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入agno3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量naoh溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質(zhì)量2.33g根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（）ak+一定不存在b該溶液中含co32離子的濃度為0.1 mol/lccl可能存在dba2+一定不存在，mg2+可能存在二、解答題（共4小題，滿分50分）26用適當(dāng)?shù)奈淖只蚧瘜W(xué)符合填空（1）某溶液中可能含有hco3、cl、so42、no3、co32等陰離子當(dāng)溶液中有大量h+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是當(dāng)溶液中有大量ba2+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是（2）硅是現(xiàn)代信息材料重要的物質(zhì)，寫出工業(yè)上制取粗硅的方程式（3）在鋁制易拉罐中收集一滿罐co2，加入過量濃naoh溶液，立即把口封閉，可以發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟了；過了一會(huì)兒易拉罐又鼓起來了請(qǐng)用離子方程式描述變化過程（4）氰（cn）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素（x2）很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素，試寫出（cn）2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：（5）比較法是化學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下題，na2o2可能與所有的常量氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)如2na2o2+2co22na2co3+o2，na2o2+cona2co3通過比較可知，當(dāng)非金屬元素處于高價(jià)時(shí)，其氧化物與na2o2反應(yīng)有o2生成；試分別寫出na2o2與so2、so3反應(yīng)的化學(xué)方程式：（6）室溫時(shí)，將盛有20mlno2和o2混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)殘留氣體3ml，則原混合氣體中no2的體積可能是27某同學(xué)用如圖所示裝置探究so2的性質(zhì)及其有關(guān)實(shí)驗(yàn)（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備so2氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）分別將so2氣體通入下列溶液中，請(qǐng)回答下列問題：少量so2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是so2通入氯水溶液，現(xiàn)象是，其反應(yīng)的離子方程式為過量so2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是若c取雙氧水，則通入so2后，請(qǐng)大膽判斷所得溶液是（填溶質(zhì)的化學(xué)式），若該同學(xué)制備的so2氣體中混有co2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有28如圖中a到f是化合物，且a、b、e、f均含鈉元素，g是單質(zhì)（1）寫出a、b、e、f的化學(xué)式：a，b，e，f（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：；29過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分氧化鈣（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2（cao2xh2o）2cao+o2+2xh2o，得到的o2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2ml該樣品中cao2的物質(zhì)的量為（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的na2co3溶液，將溶液中ca2+全部轉(zhuǎn)化為caco3沉淀，得到干燥的caco3 0.70g試計(jì)算樣品中cao的質(zhì)量試計(jì)算樣品中cao2xh2o的x值2015-2016學(xué)年湖南省常德一中高一（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：每小題2分，共50分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確1酸雨形成的主要原因是（）a汽車排出大量尾氣b自然界中硫化物分解c工業(yè)上大量燃燒含硫燃料d可燃冰燃燒【考點(diǎn)】二氧化硫的污染及治理【專題】元素及其化合物【分析】酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和大氣物理過程，一般認(rèn)為，酸雨是由于排放的s02和氮氧化物等酸性氣體進(jìn)入大氣后，造成局部地區(qū)中的so2富集，在水凝過程中溶解于水形成亞硫酸so2+h2o=h2so3，然后經(jīng)某些污染物的催化作用及氧化劑的氧化作用生成硫酸2h2so3+o2=2h2so4，隨雨水降下形成酸雨【解答】解：a汽車排放的尾氣主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化物可以發(fā)生反應(yīng)生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是主要原因，故a不選；b自然界中硫化物分解的量較少，所以不是形成酸雨的主要原因，故b不選；c工業(yè)上大量燃燒含硫燃料和以含硫礦石為原料的金屬冶煉，產(chǎn)生的二氧化硫氣體排放到大氣中是形成酸雨的主要原因，故c選；d可燃冰是甲烷水合物，燃燒后生成二氧化碳而不是二氧化硫，所以不能形成酸雨，故d不選；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了酸雨形成的原因，同時(shí)也考查了汽車尾氣、溫室效應(yīng)等污染環(huán)境的幾種現(xiàn)象，難度不大2金屬鈉著火后，可用來滅火的是（）a水b煤油c沙子d泡沫滅火器【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)【專題】金屬概論與堿元素【分析】鈉著火生成過氧化鈉，可與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，且鈉與水反應(yīng)生成氫氣，以此解答該題【解答】解：a鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳、水都反應(yīng)生成氧氣，從而促進(jìn)鈉燃燒，所以不能用水滅火，故a錯(cuò)誤；b煤油是可燃物，加入煤油，燃燒更旺盛，故b錯(cuò)誤；c加入沙土可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故c正確；d鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳、水都反應(yīng)生成氧氣，從而促進(jìn)鈉燃燒，所以不能用二氧化碳滅火，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查鈉的性質(zhì)，題目難度不大，注意根據(jù)鈉的性質(zhì)以及燃燒產(chǎn)物判斷滅火的方法3下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（）acl2clbznzn2+ch2h2odcuocu【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】必須加入還原劑才能進(jìn)行，則選項(xiàng)中應(yīng)為氧化劑的還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價(jià)降低，以此來解答【解答】解：acl元素的化合價(jià)降低，但可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，如氯氣與水反應(yīng)，故a不選；bzn元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑發(fā)生，故b不選；ch元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑發(fā)生，故c不選；dcu元素的化合價(jià)降低，必須加入還原劑才能進(jìn)行，故d選；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重還原反應(yīng)的考查，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目難度不大4將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排序正確的是（）a硫酸、純堿、石灰石b硝酸、燒堿、膽礬c醋酸、堿式碳酸銅、醋酸鈉d鹽酸、熟石灰、苛性鈉【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【專題】物質(zhì)的分類專題【分析】酸是指電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物鹽是指由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物【解答】解：a硫酸屬于酸，純堿、石灰石屬于鹽，故a錯(cuò)誤；b硝酸屬于酸，燒堿屬于堿，醋酸鈉屬于鹽，故b正確；c醋酸屬于酸，堿式碳酸銅、醋酸鈉屬于鹽，故c錯(cuò)誤；d磷酸屬于酸，熟石灰是氧化鈣，屬于氧化物，苛性鈉屬于堿，故d錯(cuò)誤故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)類別的判別，題目難度不大，解答本題要充分理解酸堿鹽的概念的含義，只有這樣才能對(duì)各種物質(zhì)進(jìn)行正確的分類5下列敘述正確的是（）a氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40gb1mol naoh的質(zhì)量是40g/molc1g h2和1g n2所含分子數(shù)相等d等質(zhì)量的n2、ch4、co、h2o中ch4所含分子數(shù)最多【考點(diǎn)】摩爾質(zhì)量；物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算【專題】計(jì)算題【分析】a、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；b、質(zhì)量的單位為g；c、分子數(shù)n=；d、根據(jù)分子數(shù)n=nna來計(jì)算【解答】解：a、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，單位為g/mol，故a錯(cuò)誤；b、質(zhì)量的單位為g，故b錯(cuò)誤；c、1g h2和1g n2的物質(zhì)的量分別為0.5mol和1/28mol，所以分子數(shù)不相等，故c錯(cuò)誤；d、設(shè)質(zhì)量都為1g，則其物質(zhì)的量分別為1/28mol、1/16mol、1/28mol、1/18mol，根據(jù)分子數(shù)n=nna可知，所以ch4的物質(zhì)的量最大，其分子數(shù)最多，故d正確故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了摩爾質(zhì)量的單位和分子個(gè)數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，屬于基礎(chǔ)型題目6下列物質(zhì)不能由化合反應(yīng)制得的是（）aalcl3bfe（oh）3cnaohdal（oh）3【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)；鈉的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】a、鋁和氯氣生成氯化鋁；b、氫氧化亞鐵、氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵；c、氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；d、氫氧化鋁無法通過化合反應(yīng)制得【解答】解：a、鋁和氯氣生成氯化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2al+3cl2=2alcl3，所以能由化合反應(yīng)制得，故a不選；b、氫氧化亞鐵、氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4fe（oh）2+2h2o+o2=4fe（oh）3，所以能由化合反應(yīng)制得，故b不選；c、氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：na2o+h2o=2naoh，所以能由化合反應(yīng)制得，故c不選；d、氫氧化鋁無法通過化合反應(yīng)制得，故d選；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，化合反應(yīng)概念的理解，特征反應(yīng)的掌握是解題關(guān)鍵，題目較簡單7合金比純金屬的性能更優(yōu)良，應(yīng)用范圍更廣，下列材料不是合金的是（）a黃銅b合金鋼c硬鋁d金箔【考點(diǎn)】生活中常見合金的組成【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點(diǎn)：一定是混合物；合金中至少有一種金屬等【解答】解：a黃銅是銅鋅合金，故a正確； b鋼是鐵和碳的合金，故b正確；c硬鋁是鋁合金，故c正確；d金箔是純金，故d錯(cuò)誤故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查合金的特征，題目難度不大，掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵8下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）ah2so4bagclcnaohd酒精【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物【解答】解：a、硫酸屬于化合物，水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故a不選；b、氯化銀屬于化合物，在熔融狀態(tài)中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故b不選；c、氫氧化鈉屬于化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故c不選；d、酒精屬于化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)都能不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故d選故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，題目難度不大，注意相關(guān)概念的理解9在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（）aag+、na+、cl、k+bna+、cu2+、so42、no3cmg2+、na+、so42、cldba2+、hco3、no3、k+【考點(diǎn)】離子共存問題【分析】強(qiáng)酸性溶液含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答【解答】解：aag+、cl結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故a錯(cuò)誤；bcu2+為藍(lán)色，與無色溶液不符，故b錯(cuò)誤；c該組離子在酸性溶液中不反應(yīng)，可大量共存，其離子均為無色，故c正確；dh+、hco3結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大10在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充入o2、o3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是（）a兩種氣體的壓強(qiáng)相等b兩種氣體的氧原子數(shù)目相等c兩種氣體的分子數(shù)目相等do2比o3的質(zhì)量小【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論【分析】相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由o元素組成，則o原子的質(zhì)量、個(gè)數(shù)以及物質(zhì)的量相等，結(jié)合pv=nrt對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷【解答】解：相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由o元素組成，則o原子的質(zhì)量、個(gè)數(shù)以及物質(zhì)的量相等，ao原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比為n（o2）：n（o3）=3：2，由pv=nrt可知，兩種氣體的壓強(qiáng)之比為3：2，故a錯(cuò)誤；b相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由o元素組成，則o原子數(shù)目相等，故b正確；co原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比為n（o2）：n（o3）=3：2，物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，則兩種氣體的分子數(shù)目也是3：2，故c錯(cuò)誤；d同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度中等，本題注意把握兩種氣體的元素組成特點(diǎn)，明確阿伏伽德羅定律及其推論的內(nèi)容為解答關(guān)鍵11有na2co3、agno3、bacl2、hcl及nh4no3無標(biāo)簽溶液，為鑒別它們，取四只試管分別裝入一種溶液，向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）a有三只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是agno3溶液b全部若沒有什么現(xiàn)象變化時(shí)，后加的是nh4no3溶液c一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，最后加入的是hcl溶液d若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的可能是bacl2溶液【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn)【專題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題【分析】a、硝酸銀可以和氯化鋇、鹽酸以及碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀；b、硝酸銨和na2co3、agno3、bacl2、hcl混合均沒有明顯現(xiàn)象；c、鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀；d、氯化鋇可以和碳酸鈉以及硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀【解答】解：a、在所有溶液中，硝酸銀可以和氯化鋇、鹽酸以及碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，所以有三只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是agno3溶液，故a正確；b、硝酸銨和na2co3、agno3、bacl2、hcl混合均沒有明顯現(xiàn)象，所以全部若沒有什么現(xiàn)象變化時(shí)，后加的是nh4no3溶液，故b正確；c、如果最后加入的是hcl溶液，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，只有一支試管出現(xiàn)氣體，一只試管出現(xiàn)沉淀，故c錯(cuò)誤；d、氯化鋇可以和碳酸鈉以及硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，即最后加入bacl2溶液，有兩只試管出現(xiàn)沉淀，故d正確故選c【點(diǎn)評(píng)】本題屬于文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}，給出物質(zhì)范圍和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，要求考生根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來逐步推理，該題難度不大12下列離子方程式書寫正確的是（）a鈉和冷水反應(yīng)：na+2h2ona+2oh+h2bal2o3粉末溶于naoh溶液中：al2o3+2oh2alo+h2ocalcl3溶液中加入足量的氨水：al3+3ohal（oh）3dfecl2溶液中通入足量的cl2：fe2+cl2fe3+2cl【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】a電子、電荷不守恒；b反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；c一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；d電子、電荷不守恒【解答】解：a鈉和冷水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2na+2h2o2na+2oh+h2，故a錯(cuò)誤；bal2o3粉末溶于naoh溶液中的離子反應(yīng)為al2o3+2oh2alo2+h2o，故b正確；calcl3溶液中加入足量的氨水的離子反應(yīng)為al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故c錯(cuò)誤；dfecl2溶液中通入足量的cl2的離子反應(yīng)為2fe2+cl22fe3+2cl，故d錯(cuò)誤故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的考查，注意電子、電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大13下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（）編碼實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先融化成光亮的小球，燃燒時(shí)，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體b在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔融化，失去光澤，融化的鋁并不滴落，好像一層膜兜著c在空氣中久置的鋁條放入naoh溶液中鋁條立刻產(chǎn)生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細(xì)，鋁條逐漸發(fā)熱d在fecl2溶液中滴入naoh溶液生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色aabbccdd【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用【專題】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；元素及其化合物【分析】a鈉的焰色反應(yīng)呈黃色，鈉燃燒后生成淡黃色固體過氧化鈉；b氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落；c在空氣中久置的鋁條表面有一層致密的氧化膜，放入naoh溶液中時(shí)，先腐蝕氧化膜，故開始時(shí)不會(huì)產(chǎn)生無色氣泡；d在fecl2溶液中滴入naoh溶液，生成白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色最后變化為紅褐色沉淀【解答】解：a鈉加熱呈熔融狀態(tài)，融化為帶金屬光澤的金屬小球，燃燒火焰為黃色，燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，故a正確；b鋁箔在空氣中被氧化為氧化鋁，加熱時(shí)，表面的氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高，包住了里邊熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落，故b正確；c在空氣中久置的鋁條放入naoh溶液中，其表面的氧化鋁先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行得較慢且沒有氣泡，故c錯(cuò)誤；d在fecl2溶液中滴入naoh溶液，溶液中存在溶解的氧氣，所以生成白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色最后變化為紅褐色沉淀，故d正確故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象的考查，注意化學(xué)用語的正確運(yùn)用，注意d中反應(yīng)顏色變化及涉及的反應(yīng)，題目難度不大14對(duì)于反應(yīng)8nh3+3cl2n2+6nh4cl，下列說法正確的是（）an2是還原產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3bn2是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3c每轉(zhuǎn)移6mol電子就生成22.4ln2dnh4cl是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】3cl2+8nh36nh4cl+n2中，cl元素的化合價(jià)降低，cl2為氧化劑，n元素的化合價(jià)升高，被氧化，nh3為還原劑，結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)解答該題【解答】解：反應(yīng)中cl2為氧化劑，nh3為還原劑，由方程式可知，當(dāng)有8molnh3參加反應(yīng)，有2mol被氧化，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3，cl元素化合價(jià)降低，被還原，nh4cl為還原產(chǎn)物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每轉(zhuǎn)移6mol電子就生成22.4ln2故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重基本概念的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化即可解答，題目難度不大，考查了學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力15兩種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)得11.2l h2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合物組成中肯定不能為下列的（）amg、agbfe、zncal、fedmg、fe【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【專題】利用化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】假設(shè)金屬均為+2價(jià)，金屬總物質(zhì)的量等于氫氣物質(zhì)的量，根據(jù)n=計(jì)算混合金屬平均摩爾質(zhì)量，因?yàn)閮煞N金屬的混合物，故平均摩爾質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，若金屬不與鹽酸反應(yīng)，其摩爾質(zhì)量可以視作無窮大若反應(yīng)中金屬不表現(xiàn)+2價(jià)，按化合價(jià)比例關(guān)系折算金屬的相應(yīng)摩爾質(zhì)量【解答】解：標(biāo)況下11.2l氫氣物質(zhì)的量為： =0.5mol，假設(shè)金屬均為+2價(jià)，金屬總物質(zhì)的量等于氫氣物質(zhì)的量，故混合金屬平均摩爾質(zhì)量為： =30g/mol，因?yàn)閮煞N金屬的混合物，故平均摩爾質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間amg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，ag不與鹽酸反應(yīng)，其摩爾質(zhì)量可以視作無窮大，二者的平均摩爾質(zhì)量可以是30g/mol，符合題意，故a錯(cuò)誤；bzn的摩爾質(zhì)量為65g/mol，fe與鹽酸反應(yīng)表現(xiàn)+2價(jià)，摩爾質(zhì)量為56g/mol，均大于30g/mol，不符合題意，故b正確；cal為+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為：27g/mol=18g/mol，fe與鹽酸反應(yīng)表現(xiàn)+2價(jià)，摩爾質(zhì)量為56g/mol，二者的平均摩爾質(zhì)量可以是30g/mol，符合題意，故c錯(cuò)誤；dmg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，fe與鹽酸反應(yīng)表現(xiàn)+2價(jià)，摩爾質(zhì)量為56g/mol，二者的平均摩爾質(zhì)量可以是30g/mol，符合題意，故d錯(cuò)誤，故選：b【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力，注意利用平均值解答，也可以利用極值法進(jìn)行解答16某金屬的硝酸鹽受熱分解生成no2、o2和該金屬的氧化物已知no2和o2的分子個(gè)數(shù)比為4：1，則在分解過程中該金屬的化合價(jià)將（）a無法確定b升高c不變d降低【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【分析】某金屬的硝酸鹽受熱分解生成no2、o2和某金屬氧化物，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，氧元素化合價(jià)由2價(jià)升高為0價(jià)，根據(jù)no2和 o2的分子體積比為4：1，即其分子數(shù)之比為4：1，計(jì)算氮原子得到的電子、氧原子失去的電子根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷金屬元素化合價(jià)變化【解答】解：某金屬的硝酸鹽受熱分解生成no2、o2和某金屬氧化物，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，氧元素化合價(jià)由2價(jià)升高為0價(jià)，根據(jù)no2和 o2的分子體積比為4：1，即其分子數(shù)之比為4：1，令no2和 o2的分子個(gè)數(shù)分別為4、1，氮原子得到的電子數(shù)為4，氧原子失去的電子為120（2）=4二者得失電子數(shù)目相等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬元素化合價(jià)沒有變化，故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，難度不大，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷是關(guān)鍵注意守恒思想的應(yīng)用17人體血紅蛋白中含有fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使fe2+離子轉(zhuǎn)變成fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與o2結(jié)合的能力服用維生素c可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素c具有（）a酸性b堿性c氧化性d還原性【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】fe2+離子轉(zhuǎn)變成fe3+離子，鐵元素化合價(jià)升高，被氧化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，但是fe3+離子轉(zhuǎn)變成fe2+離子，鐵元素化合價(jià)降低，被還原，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)【解答】解：根據(jù)題目說法，服用維生素c可緩解亞硝酸鹽的中毒，即可以將三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以維生素c是還原劑，具有還原性故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡單18下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是（）acu+2h2so4（濃）cuso4+so2+2h2obnacl+h2so4（濃）nahso4+hclcc+2h2so4（濃）2so2+co2+2h2odh2so4+na2so3na2so4+h2o+so2【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)【專題】元素及其化合物【分析】硫酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性，在反應(yīng)中應(yīng)生成硫酸鹽，且硫酸被還原生成二氧化硫等物質(zhì)，據(jù)此解答【解答】解：a銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸既表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性，故a選；bnacl+h2so4（濃）nahso4+hcl不揮發(fā)性的制揮發(fā)性的酸，只表現(xiàn)硫酸的難揮發(fā)性，故b不選；c木炭粉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的強(qiáng)氧化性，故c不選；dh2so4+na2so3na2so4+h2o+so2強(qiáng)酸制弱酸，只表現(xiàn)硫酸的酸性，故d不選；故選：a【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉硫酸的強(qiáng)氧化性、酸性是解題關(guān)鍵，題目難度不大19so2和cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)（）a立刻褪色b慢慢褪色c先褪色，后復(fù)原d顏色不褪【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)【專題】鹵族元素；氧族元素【分析】so2和cl2等物質(zhì)的量混合時(shí)，發(fā)生so2+cl2+2h2oh2so4+2hcl，生成物不具有漂白性，則不能使有色的物質(zhì)褪色【解答】解：雖so2和cl2都具有漂白性，但等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，發(fā)生so2+cl2+2h2oh2so4+2hcl，硫酸與鹽酸都不具有漂白性，則不能使有色的物質(zhì)褪色，故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查so2和cl2的性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，明確二氧化硫和氯氣的反應(yīng)即可解答，難度不大20下列實(shí)驗(yàn)過程中沒有沉淀出現(xiàn)的是（）a向常溫時(shí)的飽和碳酸鈉溶液中通入足量co2氣體b向硅酸鈉溶液中通入氯化氫氣體c向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中通入so2氣體d向硝酸銀溶液中通入氯氣【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【專題】元素及其化合物【分析】a碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉??；b硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；c強(qiáng)酸性條件下，二氧化硫與氯化鈣不反應(yīng)；d氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸【解答】解：a向常溫時(shí)的飽和碳酸鈉溶液中通入足量co2氣體，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，而且溶液中的水減少，所以會(huì)有碳酸氫鈉固體析出，即有沉淀出現(xiàn)，故a不選；b向硅酸鈉溶液中通入氯化氫氣體，硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，會(huì)有沉淀生成，故b不選；c向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中通入so2氣體，強(qiáng)酸性條件下，二氧化硫與氯化鈣不反應(yīng)，所以沒有沉淀生成，故c選；d氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成agcl沉淀，有沉淀生成，故d不選故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握物質(zhì)之間的反應(yīng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力21下列溶液中能夠區(qū)別so2和co2氣體的是（）澄清石灰水h2s溶液kmno4酸性溶液 氯水品紅溶液abc除以外d全部【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【專題】氧族元素【分析】根據(jù)so2和co2性質(zhì)的差異可知，二氧化硫既有氧化性又有還原性，而二氧化碳在溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則利用二氧化硫的還原性及漂白性來區(qū)分so2和co2氣體【解答】解：so2和co2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來區(qū)別so2和co2；so2具有氧化性，能將h2s溶液氧化生成單質(zhì)（有黃色沉淀生成），而co2沒有此性質(zhì)，所以能利用h2s溶液區(qū)別so2和co2；so2也具有還原性，能被kmno4酸性溶液氧化（溶液褪色），而co2沒有此性質(zhì)，所以能利用kmno4酸性溶液區(qū)別so2和co2；so2也具有還原性，能被氯水氧化（溶液褪色），而co2沒有此性質(zhì)，所以能利用氯水區(qū)別so2和co2；so2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而co2沒有此性質(zhì)，所以能利用品紅溶液區(qū)別so2和co2；所以，能夠區(qū)別so2和co2氣體的溶液有：，故選c【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了so2的化學(xué)性質(zhì)，除了具有酸性氧化物的通性，還具有本身的一些特性，要注意與co2的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)22fe和fe2o3 的混合物共13.6g，加入150ml稀h2so4，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12lh2，fe和fe2o3 均無剩余為中和過量的h2so4，并使fe元素全部轉(zhuǎn)化為fe（oh）2 沉淀，消耗了200ml 3mol/l的naoh溶液，則該h2so4 的物質(zhì)的量濃度為（）a2.25mol/lb2mol/lc4mol/ld0.6mol/l【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【分析】fe和fe2o3的混合物與稀h2so4反應(yīng)，fe和fe2o3均無剩余，且有h2生成，說明反應(yīng)生成feso4，再加入naoh溶液，使feso4全部轉(zhuǎn)化為fe（oh）2沉淀，反應(yīng)后溶液成分為na2so4，根據(jù)硫酸根守恒有n（h2so4）=n（na2so4），根據(jù)鈉離子守恒有n（na2so4）=n（naoh），進(jìn)而計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度【解答】解：fe和fe2o3的混合物與稀h2so4反應(yīng)，fe和fe2o3均無剩余，且有h2生成，說明反應(yīng)生成feso4，為了中和過量的硫酸，而且使feso4完全轉(zhuǎn)化成fe（oh）2，共消耗3mol/l的naoh溶液200ml，說明反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)只有na2so4，根據(jù)硫酸根守恒，則n（h2so4）=n（na2so4），根據(jù)鈉離子守恒，則n（na2so4）=n（naoh），則有：n（h2so4）=n（na2so4）=n（naoh）=3mol/l0.2l=0.3mol，故該硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c（h2so4）=2mol/l，故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)是解答關(guān)鍵，注意利用守恒方法進(jìn)行的計(jì)算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力23將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體1.12l（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗硝酸物質(zhì)的量是（）a0.12molb0.11molc0.09mold0.08mol【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【專題】守恒法【分析】銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成no2，而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)則生成no，故生成的氣體有no2和no，根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量，以此計(jì)算反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量；【解答】解：銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成no2，而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)則生成no，故生成的氣體有no2和no，則n（no2）+n（no）=0.05mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.05mol，n（cu）=0.03mol，則生成n（cu（no3）2）=0.03mol，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.03mol2=0.06mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：0.05mol+0.06mol=0.11mol故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意濃硝酸和稀硝酸的性質(zhì)的不同，明確二氧化氮或一氧化氮和硝酸的關(guān)系以及銅與硝酸（表現(xiàn)酸性）的關(guān)系式是解本題的關(guān)鍵24將足量co2通入koh和ca（oh）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入co2體積（v）的關(guān)系正確的是（）abcd【考點(diǎn)】碳族元素簡介【分析】向koh和ca（oh）2的混合稀溶液中通入co2，先co2和ca（oh）2反應(yīng)生成caco3沉淀，當(dāng)ca（oh）2消耗完時(shí)，繼續(xù)通入co2，co2和koh反應(yīng)生成k2co3，當(dāng)koh完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入co2，co2和k2co3反應(yīng)生成khco3，后co2和caco3、h2o反應(yīng)生成可溶性的ca（hco3）2，據(jù)此分析解答【解答】解：向koh和ca（oh）2的混合稀溶液中通入co2，先co2和ca（oh）2反應(yīng)生成caco3沉淀，當(dāng)ca（oh）2消耗完時(shí)，繼續(xù)通入co2，co2和koh反應(yīng)生成k2co3，當(dāng)koh完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入co2，co2和k2co3反應(yīng)生成khco3，后co2和caco3、h2o反應(yīng)生成可溶性的ca（hco3）2，故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、及反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，難度較大25某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干：nh4+、cl、mg2+、ba2+、k+、co32、so42，現(xiàn)取三份100ml溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入agno3溶液有沉淀產(chǎn)生