化學(xué)選修2期末考試試卷5.doc

內(nèi)裝訂線學(xué)校:_姓名：_班級：_考號：_外裝訂線絕密啟用前選修2期末5*測試試卷考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx題號一二三四五總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請修改第I卷的文字說明評卷人得分一、單項選擇1. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（）A裝置中，d為陽極、c為陰極B裝置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D裝置可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣2. 在相同條件下，對環(huán)境污染程度最小的燃料是（）A液化氣 B煤油 C煤餅 D木柴3. 某地籌建中的“生態(tài)農(nóng)業(yè)科技園區(qū)”，不僅是農(nóng)業(yè)高新技術(shù)示范和推廣基地，也將是一個觀光休閑的生態(tài)農(nóng)業(yè)園區(qū)。在一些生產(chǎn)思路上你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢將農(nóng)家肥與化肥綜合使用，以提高增產(chǎn)效益B對大棚中的植物施加適量的CO2，以促進其光合作用C種植、養(yǎng)殖、制沼氣相結(jié)合，既可改善環(huán)境又可提高農(nóng)畜牧業(yè)的產(chǎn)量D將硝酸銨和熟石灰混合使用，在給作物提供營養(yǎng)元素的同時，又能降低土壤的酸性4. 用鉑電極持續(xù)電解下列溶液(電流強度不變)，陽極上產(chǎn)生氣體的量可能發(fā)生如圖所示變化的是（）AKI溶液 BNa2SO4溶液 CCuSO4溶液 DNaCl溶液5. 某工廠排放的酸性廢水中含較多的Cu2，對農(nóng)作物和人畜都有害，欲采用化學(xué)方法除去有害成分，最好加入下列物質(zhì)中的()A食鹽和硫酸 B膽礬和石灰水C鐵粉和生石灰 D蘇打和鹽酸6. 在下列石油加工的各種處理過程中，屬于裂化過程的是 A.分離重油、柴油、汽油 B.十六烷變?yōu)槎⊥?、丁烯、辛烯C.原油脫鹽、脫水 D.將直鏈烴變?yōu)榉枷銦N7. 離子交換樹脂可能是一種（）A非電解質(zhì) B有機高分子電解質(zhì)C易溶于水的物質(zhì) D在溶液中能與異性離子交換的電解質(zhì)8. 硬水經(jīng)磺化煤(NaR)軟化后，其水中陽離子濃度最大的是（）ACa2 BMg2 CNa DH9. 最近，國際上提出的“綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中的（）A對廢氣、廢水、廢渣進行嚴(yán)格處理B在化工生產(chǎn)中少用或不用有害物質(zhì)以及少排放或不排放有害物質(zhì)C在化工生產(chǎn)中，不使用任何化學(xué)物質(zhì)D在化工廠種草種樹，使其成為花園式工廠10. 化合物是一種取代有機氯農(nóng)藥DDT的新型殺蟲劑，它含有幾種官能團（）A5種B4種 C3種D2種11. 煉鋼生產(chǎn)中，用純氧代替空氣的目的是（）降低碳的含量，除去硫、磷雜質(zhì)防止因氮氣的影響使鋼變脆克服氮氣排出時帶走熱量有利于調(diào)整鋼中硅、錳含量A B C D12. 某高聚物的結(jié)構(gòu)片斷如下：，下列分析正確的是（）A它是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物13. 下列關(guān)于使用化肥、農(nóng)藥的描述中正確的是（）A高溫多雨時比較適合施用鉀肥B長期施用硫銨會造成土壤板結(jié)C石硫合劑必須與硫酸混合后才能施用D過磷酸鈣必須經(jīng)硫酸處理后才能施用14. 下列材料中能使海水淡化的高分子材料是()A生物高分子材料B高分子分離膜C液晶高分子材料D復(fù)合材料15. 我國即將全面禁止使用含鉛汽油（含鉛汽油中溶有能提高汽油抗震性的四乙基鉛），其主要目的是（ ）。A減少汽車尾氣中氮的氧化物的排放量 B提高汽油的燃燒值C消除汽車尾氣中的鉛對大氣的污染 D提高汽油的抗震性16. 從石油分餾得到的固體石蠟，用氯氣漂白后，燃燒時會產(chǎn)生含氯元素的氣體，這是由于石蠟在漂白時與氯氣發(fā)生過（） A.加成反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.聚合反應(yīng)D.催化裂化反應(yīng)17. 工業(yè)上獲得苯主要通過()A煤的干餾B石油常壓分餾C石油減壓分餾 D石油催化裂化18. 通常用來衡量一個國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展的標(biāo)志是（ ）。A石油的產(chǎn)量 B乙烯的產(chǎn)量 C合成纖維的產(chǎn)量 D硫酸的產(chǎn)量19. 有關(guān)煤的敘述不正確的是A煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來源B煤的干餾過程全部屬于化學(xué)變化 C煤是由多種有機物和無機物組成的復(fù)雜混合物D煤除了主要含有碳元素外，還含有少量的氫、氮、硫、氧等元素20. 鎳鎘(NiCd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是（）A充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2eOH=NiOOHH2OB充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C放電時負極附近溶液的堿性不變D放電時電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動第II卷（非選擇題）請修改第II卷的文字說明評卷人得分二、實驗題21. 以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下： （1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補充完整4_+11O22Fe2O3+8SO2(2)接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）_。a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b.過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率c.使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160 g SO3氣體與H2O化合放出260.6 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是_。為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00 mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解），該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測定結(jié)果：銨鹽質(zhì)量為10.00 g和20.00 g時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00 g時，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68 g；銨鹽質(zhì)量為40.00 g時，濃硫酸的質(zhì)量不變。計算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_%；若銨鹽質(zhì)量為15.00 g，濃硫酸增加的質(zhì)量為_。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）評卷人得分三、計算題22. 某化肥廠以氨和空氣(其中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2)為原料生產(chǎn)硝酸銨過程如下：其中反應(yīng)為4NH35O24NO6H2O(1)步驟中發(fā)生了兩個反應(yīng)，將這兩個化學(xué)方程式合并為一個化學(xué)方程式，可表示為_。(2)若不考慮副反應(yīng)且各步反應(yīng)均完全，為使生產(chǎn)過程中不再補充空氣，則原料氣中氨(包括第步被硝酸吸收的氨)的體積分?jǐn)?shù)最大值為_。(3)假設(shè)實際生產(chǎn)中，反應(yīng)、中含氮物質(zhì)的利用率分別為a、b，反應(yīng)中氨的利用率為c、硝酸的利用率為100%，則合成硝酸銨的整個流程中，氨的總利用率是多少？(要求寫出解題過程)23. 工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H0(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K_。隨著溫度升高，K值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)化工生產(chǎn)條件選定的主要原因是(選填字母序號)_。A溫度、壓強對化學(xué)平衡的影響B(tài)鐵觸媒在該溫度時活性大C工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制(3)改變反應(yīng)條件，會使平衡發(fā)生移動。如下圖象表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強時，變化趨勢正確的是(選填字母序號)_，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時，變化趨勢正確的是(選填字母序號)_。(4)如圖所示三個容積相同的容器、，若起始溫度相同，分別向三個容器中加入：中3 mol H2和1 mol N2；中2 mol NH3；中1.5 mol H2和0.5 mol N2和1 mol NH3；一定條件下反應(yīng)，達到平衡時各容器中NH3物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為_(填容器編號)。(5)合成氨工廠常通過測定反應(yīng)前后的混合氣體密度來確定氮的轉(zhuǎn)化率。某工廠測得進入合成塔中N2、H2的密度為0.5536 g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從合成塔中出來的混合氣體密度為0.693 g/L。則該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率為_。評卷人得分四、推斷題24. 下圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）（1）反應(yīng)I需在500進行，其主要原因是 。（2）H轉(zhuǎn)化為N的過程中，需要不斷補充空氣，其原因是 。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）工業(yè)上，向析出K的母液中通氨氣，加人細小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產(chǎn)品。通入氨氣的作用是 （填序號）。a增大NH4+的濃度，使J更多地析出 b使K更多地析出c使K轉(zhuǎn)化為M，提高析出的J的純度（5）寫出上述流程所涉及的化學(xué)工業(yè)的名稱 。評卷人得分五、填空題25. 純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：（1）“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式： ；（2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； ；（3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？ ；（4）綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)，列出計算原子利用率的表達式：原子利用率（%）= 。26. 煤干餾制得的煤焦油中含一種烴A，A的相對分子質(zhì)量為128，則其分子式可能是_或_。若A是易升華的塊狀晶體(芳香烴)，則其結(jié)構(gòu)簡式可能為_。27. 某化工廠排放的污水中含有Al3、Hg2、Fe3、Cu2四種離子，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計從污水中回收銅的方案如下：(1)以上實驗方法能否得到銅(填“能”或“不能”)。甲_，乙_，丙_。(2)在制得銅的方案中會導(dǎo)致環(huán)境污染的一步操作是：_，其原因是_。(3)在可制得銅的方案中，主要反應(yīng)的離子方程式為：_。第5頁 共8頁 第6頁 共8頁本卷由【金太陽作業(yè)網(wǎng)】自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。參考答案一、單項選擇1.【答案】A【解析】本題考查的是實驗裝置的應(yīng)用，裝置中電子流向和電流方向相反，d應(yīng)為陰極。因此選項A答案是不正確的。2.【答案】A【解析】液化氣、煤油主要成分是烷烴的混合物，但液化氣中的烴分子含碳原子數(shù)少，含碳量少，故燃燒完全；而煤餅、木柴成分較復(fù)雜，除含C、H外還含有N、S等，燃燒易產(chǎn)生硫的氧化物和氮的氧化物而污染環(huán)境。3.【答案】D【解析】熟石灰和硝酸銨反應(yīng)生成NH3放出，會損失肥效。因此選項D答案中的一些生產(chǎn)思路上是不妥當(dāng)?shù)摹?.【答案】D【解析】分別電解KI溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、NaCl溶液，在陽極上分別產(chǎn)生I2、O2、O2、Cl2。因最初有一部分O2溶于水，如產(chǎn)生O2，則前半段生成量應(yīng)小于后半段，即曲線的斜率前小后大，曲線應(yīng)為如下圖所示形狀。若生成Cl2，因后半段可能與NaOH反應(yīng)掉一部分，導(dǎo)致題圖所示現(xiàn)象。5.【答案】C【解析】除Cu2用鐵粉，除酸用生石灰。6.【答案】B7.【答案】B【解析】陽離子交換樹脂因能提供陽離子，可見是電解質(zhì)，陽離子與同性離子Ca2或Mg2交換；通過離子交換樹脂，水會更純凈而不引入雜質(zhì)，可見離子交換樹脂不易溶于水。8.【答案】C【解析】硬水經(jīng)磺化煤處理后，其水溶液中陽離子濃度最大的為Na。因此選項C答案是正確的。9.【答案】B【解析】“綠色化學(xué)”總的來說，就是從化學(xué)的角度從源頭上根本性地解決發(fā)展所帶來的環(huán)境污染問題。10.【答案】C【解析】官能團是決定化合物化學(xué)特性的原子或原子團，它不同于一般的烴基(如CH3、C2H5)，也不同于“根”(如OH、NO2、Br等)。觀察此化合物的結(jié)構(gòu)簡式，可知其含有OH(羥基)，CHO(醛基)， (碳碳雙鍵)三種官能團。11.【答案】B【解析】空氣中有O2和N2，N2不參與反應(yīng)，因此主要是防止因N2的影響使鋼變脆和克服N2排出時帶走熱量。12.【答案】D【解析】由單體合成高分子時，若單體由加聚反應(yīng)形成高分子，單體與高分子的鏈節(jié)組成相同；若單體由縮聚反應(yīng)形成高分子，因縮去了小分子，單體與高分子鏈節(jié)的組成就不相同了。本題中單體和高分子鏈節(jié)的組成相同，所以可以斷定這種高分子化合物是由同種單體加聚而成的。主鏈?zhǔn)翘兼湹母叻肿拥逆湽?jié)和單體，首先要從主鏈的結(jié)構(gòu)特點去分析。若主鏈內(nèi)只有CC，每兩個碳原子為一鏈節(jié)，取這個片斷，將CC變?yōu)镃=C，就找到合成這種高分子的單體。若主鏈內(nèi)有C=C，則以C=C為中心取四個碳原子為一個片斷，變C=C為CC，把原來與C=C相鄰的變?yōu)殡p鍵，即找到單體。本題屬于第一種情況，主碳鏈只有CC。13.【答案】B【解析】土壤中存在大量的鈣離子，長期施用硫銨會生成大量的CaSO4，造成土壤板結(jié)。14.【答案】B【解析】使海水淡化是把海水中過多的陰陽離子除去，特別是Na、Mg2、Cl等，使用高分子分離膜可以選擇性透過某些離子而阻止某些離子通過，從而達到淡化目的。15.【答案】B16.【答案】B【解析】根據(jù)題中所給信息分析，本題重點考察的是石油的應(yīng)用的問題。17.【答案】A【解析】煤通過干餾得到煤焦油，在煤焦油中含有多種芳香族化合物，從中可以得到苯。石油分餾得到含碳原子數(shù)不一的烷烴混合物，得不到苯。石油催化裂化主要得到含不飽和烴的汽油。故選A。18.【答案】B19.【答案】B【解析】煤的干餾過程中既有化學(xué)變化也有物理變化；煤的成分中既有有機物也有無機物；煤干餾所得的煤焦油是工業(yè)上獲得芳香烴的重要來源。20.【答案】A【解析】充電時Ni(OH)2發(fā)生氧化反應(yīng)，Ni(OH)2eOH=NiOOHH2O，A正確；充電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B錯；放電時，發(fā)生反應(yīng)Cd2e2OH=Cd(OH)2，c(OH)濃度降低，堿性減弱，OH移向負極，C、D錯誤。二、實驗題21.【答案】（1）FeS2 (2)2SO2+O22SO3（3） a b d(4)SO3（g）+H2O(l)=H2SO4(l);H=-130.3 kJ/mol(5)SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+14.56 2.31 g【解析】本題具體考查“硫酸工業(yè)”及“三廢”處理。涉及化工原理、工藝流程、熱化學(xué)方程式的書寫、離子方程式的書寫及計算。（2）接觸室中反應(yīng)是將SO2催化氧化為SO3。書寫關(guān)鍵：“”。(3)礦石粉碎，增加與O2接觸面積，便于充分反應(yīng)，化工生產(chǎn)中常采用提高一種原料（通常較為廉價、易得）的濃度，來提高另一種原料的轉(zhuǎn)化率。催化劑只能提高速率，不能使平衡發(fā)生移動，與轉(zhuǎn)化率無關(guān)。沸騰爐中爐渣成分主要是Fe2O3,可回收處理煉Fe。(4)熱化學(xué)方程式書寫易錯點：漏標(biāo)狀態(tài)，H的正負，系數(shù)與H數(shù)值不一致，H單位誤寫成kJ。SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr，生成兩種強酸。三、計算題22.【答案】(1)4NO3O22H2O=4HNO3(2)1/6(或16.7%)(3)法一：假設(shè)消耗NH3的總物質(zhì)的量為1 mol，其中用于制取HNO3的NH3的物質(zhì)的量為x mol，被HNO3吸收的NH3的物質(zhì)的量為y mol，則有：xy1，abxcy。解得：xy氨的總利用率(xabyc)/1法二：假設(shè)第步參加反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量為4 mol，則：生成硝酸的物質(zhì)的量為4ab mol；第步需要氨氣的物質(zhì)的量為 mol；氨的總利用率【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析，本題主要考察的是生產(chǎn)硝酸銨的過程。23.【答案】(1) 減小(2)BC(3)ba(4)(5)25%【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析，本題主要考察的是工業(yè)合成氨。四、推斷題24.【答案】五、填空題25.【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O （2）NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（或?qū)懣偡磻?yīng)方程式：2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl）（3）“氨堿法”的CO2來源于石灰石煅燒，“聯(lián)合制堿法”的CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣；（4）“聯(lián)合制堿法”原子利用率的表達式：原子利用率（）100%或原子利用率（）100%【解析】這是一道化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合的試題,本題主要考查“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”的工藝原理。氨堿法為了使原