九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元課題3離子研學(xué)案新人教版.doc

教學(xué)資料參考九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元課題3離子研學(xué)案新人教版- 1 -九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元課題3離子研學(xué)案新人教版【課前熱身】 1.原子中質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)三者的關(guān)系是？2.前面學(xué)過(guò)的構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 、 ，那么構(gòu)成物質(zhì)還有其他的微粒嗎？【自學(xué)提示】知識(shí)點(diǎn)一：核外電子的排布閱讀教材，結(jié)合教材54頁(yè)圖3-12的原子結(jié)構(gòu)示意圖小組合作完成下列問(wèn)題1.核外電子排布的規(guī)律：2.原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義觀察鋰、鈉、鎂、鋁最外層電子數(shù)的特點(diǎn)：氧、氮、硫、氯的最外層電子數(shù)的數(shù)的特點(diǎn)：氦、氖、氬最外層電子的特點(diǎn)：3.總結(jié)原子的結(jié)構(gòu)和元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系【訓(xùn)練場(chǎng)】（1）右上圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的核電荷數(shù)是 ，核外有 個(gè)電子層，第二層上的電子數(shù)是 最外上有 電子，在化學(xué)反應(yīng)中這種原子容易 電子 （2）非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目一般 4，在化學(xué)反應(yīng)中一般較易 電子（3）稀有氣體元素的原子最外有 電子（氦有 個(gè) ）的結(jié)構(gòu)，屬于 結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)二：離子的形成根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們發(fā)現(xiàn)有些原子不穩(wěn)定，需要通過(guò)得失電子，使最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)1.陰離子和陽(yáng)離子的形成2.離子化合物的形成（示意圖）3.看書(shū)54頁(yè)討論物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系【訓(xùn)練場(chǎng)】1、原子失去電子后，就帶有 電荷，成為 離子；當(dāng)原子得到電子后，就帶有 電荷，成為 離子.當(dāng) 離子和 離子相互作用形成化合物時(shí)，整個(gè)化合物就 電性2、二氧化碳是由 構(gòu)成的；汞是由 構(gòu)成的；氯化鈉是由 和 構(gòu)成的【自我檢測(cè)】1.元素的質(zhì)量主要決定于其原子的 （ ）A核外電子 B原子核 C質(zhì)子 D中子2. 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是（ ）A. B. C. D.3. A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： A元素在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子變成_離子，屬_（填金屬或非金屬）；B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，該離子帶_個(gè)單位正電荷，該元素的原子核外總共有_個(gè)電子.4.下列固態(tài)物質(zhì)中，是由分子構(gòu)成的是（ ）A、干冰 B、氦氣 C、銅 D、氯化鈉5. 某元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖見(jiàn)右圖， 該元素原子的核電荷數(shù)為 ，原子的最外層電子數(shù)是 ，A屬于 元素（填金屬、非金屬或稀有氣體），A原子通過(guò)得失電子而形成的離子的符號(hào)是 .6.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素，化學(xué)性質(zhì)最不穩(wěn)定的是（ ） A B C D7.小明不小心將一滴墨水滴到了化學(xué)書(shū)上，正好遮蓋了氧原子結(jié)構(gòu)示意圖的一部分（如右圖）.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.該原子不顯電性 B.遮蓋了的數(shù)字是8C.該原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的 D.該元素屬于非金屬元素 8. 下面是部分元素原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖.請(qǐng)你仔細(xì)觀察、分析，然后回答問(wèn)題： 上述粒子中，屬于同一種元素的是 （填序號(hào)，下同），屬于陽(yáng)離子的是 ，屬