河南省長葛市第三實(shí)驗(yàn)高中高二化學(xué)下學(xué)期第三次考試試題新人教版.doc

長葛市第三實(shí)驗(yàn)高中2013-2014學(xué)年高二下學(xué)期第三次考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。2答卷前考生務(wù)必將自己的班級、姓名、考號(hào)和考試科目用鋼筆分別填在答題卷密封線內(nèi)。3第卷和第卷的答案務(wù)必答在答題卷中，否則不得分；答題卷用0.5毫米的黑色墨水簽字筆答在上面每題對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，在試題卷上作答無效。4考試結(jié)束后，只把答題卷交回（試題卷自己保留好，以備評講）。 第i卷（選擇題，共60分）一.單項(xiàng)選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分）1下列說法中正確的是（ ）a、處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子 b、3p2表示3p能級有兩個(gè)軌道c、同一原子中，1s，2s，3s電子的能量逐漸減小 d、同一原子中，2p，3p，4p能級的軌道依次增多 2下列化學(xué)用語表示正確的是( )a二氧化碳 b氮原子的軌道表示式： c氯離子的最外層電子排布：3s23p6 d硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：3、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： ne3s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（ ） a最高正化合價(jià)： b第一電離能：c電負(fù)性： d原子半徑：4. 已知x+、y2+、z-、w2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于x、y、z、w四種元素的描述，不正確的是 a.原子半徑：xywz b.原子序數(shù)：yxzw c.原子最外層電子數(shù)：zwyx d. 離子半徑：x+y2+w2-z-5第3周期元素的基態(tài)原子中，不可能出現(xiàn)d電子，主要依據(jù)是( )a能量守恒原理 b泡利不相容原理c近似能級圖中的順序3d軌道能量比4s軌道高 d洪特規(guī)則6下列說法不正確的有（ ）a26 號(hào)元素鐵屬于d 區(qū) b主族族序數(shù)=其價(jià)電子數(shù)=最外層電子數(shù)c在周期表中，元素周期數(shù)=原子核外電子層數(shù) d最外層電子數(shù)=8的微粒都是稀有氣體元素7 對na、mg、al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（ ） a還原性：namgal b第一電離能：namgmgal d堿性：naohmg(oh)2al(oh)38根據(jù)對角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是（ ） a.氮和硅 b.鋁和鐵 c.鈹和鋁 d.銅和金9.下列說法中正確的是（ ）a在氣體單質(zhì)分子中，一定含有鍵，可能含有鍵b烯烴比烷烴的化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烷烴中只含鍵而烯烴含有鍵c等電子體結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相同d共價(jià)鍵的方向性決定了原子在形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系10關(guān)于原子軌道的說法正確的是（ ）a凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其立體構(gòu)型都是正四面體形bch4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)h原子的1s軌道和c原子的2p軌道混合起來而形成的csp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道d凡ab3型的共價(jià)化合物，其中心原子a均采用sp3雜化軌道成鍵11若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的微粒間的相互作用依次是 ( )a氫鍵；分子間作用力；非極性鍵 b氫鍵；分子間作用力；極性鍵c氫鍵；極性鍵；分子間作用力 d分子間作用力；氫鍵；非極性鍵12已知含氧酸可用通式xom(oh)n來表示，如x是s，則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示h2so4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是( )ah2seo3 bh3bo3 chmno4 dh3po4 13向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是( )a反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后cu2+的濃度不變b在cu(nh3)4 2+離子中，cu2+給出孤對電子，nh3提供空軌道c向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化d沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子cu(nh3)4 2+14用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測nh3和bf3的空間構(gòu)型，結(jié)論正確的是( )a直線形；三角錐形 bv形；三角錐形c三角錐形；平面三角形 d直線形；平面三角形15下列化合物的沸點(diǎn)比較，前者低于后者的是( )a乙醇與氯乙烷 b鄰羥基苯甲酸與對羥基苯甲酸c對羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛 dh2o與h2te16下列敘述中正確的是 ( )a ch4、ccl4都是含有極性鍵的非極性分子 bnh3、co、co2都是極性分子chf、hcl、hbr、hi的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) dcs2、h2o、c2h2都是直線形分子17. 下列物質(zhì)的分子中既有鍵又有鍵的是( )hcl h2o n2 h2o2 c2h4 c2h2a b c d18下列關(guān)于范德華力的敘述中，正確的是( ) a范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊化學(xué)鍵b任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力c范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱問題d范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量19.某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素原子的最外層電子排布是( )a 3s23p3b2s22p5 c2s22p3d3s23p5 20欲提取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是( )a苯 b四氯化碳 c蒸餾汽油 d酒精長葛市第三實(shí)驗(yàn)高中20132014學(xué)年下學(xué)期第三次考試試卷高二化學(xué) 第i卷（選擇題，共60分）一.單項(xiàng)選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分） 題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案第ii卷(非選擇題，40分)21（10分）在hf、h2o、nh3、ch4、n2、co2、hi分子中：（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是 。（2）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是 。（3）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是 。（4）以極性鍵相結(jié)合，具有折線型結(jié)構(gòu)的極性分子是 。（5）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是 。22（8分）1919年，langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是： 和 ； 和 。 23.(22分) a、b、c、d、e都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，元素b的原子價(jià)電子構(gòu)型為ns2npn2 。b、c同周期， c為周期表中電負(fù)性最大的元素，a、d同主族。a、b能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為21和11，e 是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：寫出a、b、c、d、e元素符號(hào)_、_、_、_、_、b原子的電子排布圖為_。d離子的電子排布式為_，甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是_，dba中的化學(xué)鍵類型為_、_屬于 化合物（填“離子”或“共價(jià)”）a的硫化物中，a原子以 雜化軌道成鍵，分子空間構(gòu)型為 ；（5）分別寫出dba水溶液與e、dba與e的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式. _ _ _ _ _ _ _ 選做題（共20分）24 (10分)，a、b、c、d、e五種元素中， a原子3p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，b原子核外電子分處3個(gè)不同能級，且每個(gè)能級上排布的電子數(shù)相同，c有c2和c3 兩種同素異形體，d的核電荷數(shù)是a與c的核電荷數(shù)之和，e在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題：(1)a的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_ _，中心原子的vsepr構(gòu)型為 。(2)ac2與bc2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是_和_，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_(寫分子式)，理由是_。(3)d的元素符號(hào)是_ _，它的核外電子排布式的簡化式為_，在形_ _成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為_。(4)用氫鍵表示式寫出e的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵_。25（10分）(1)標(biāo)出有機(jī)物中的手性碳原子(2)寫出此有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。與h2加成 _ _ _ _與乙酸反應(yīng)_ _ _ _與na反應(yīng)_ _ _ _（3）第_ _反應(yīng)后，生成的有機(jī)物分子不再含有手性碳原子.長葛市第三實(shí)驗(yàn)高中20132014學(xué)年下學(xué)期第三次考試試卷高二化學(xué)參考答案及評分建議題號(hào)12345678910答案acbdcdacbc題號(hào)11121314151617181920答案bcdcbadbad21、（每空2分，共10分）。（1） n2；（2） ch4；（3） nh3；（4） h2o；（5） hf。22、（每空2分，共8分） co 和 n2 ； co2 和 n2o 23（共22分）（1） h o f na al；（每空1分）（2）電子排布圖略 1s22s22p6 （每空2分） （3）離子，共價(jià)，離子（每空1分） （4）sp3 v形（每空2分）（5）2a