河南省扶溝縣高級中學(xué)高一化學(xué)5月月考試題 (2).doc

扶溝高中2014-2015學(xué)年度（下）高一第二次考試化學(xué)試卷 注意事項： 1本試卷分第i卷（選擇題）和第ii卷（非選擇題）兩部分。2每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對應(yīng)的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再涂寫在其答案標(biāo)號上。3考試時間：90分鐘；滿分：100分。 4以下數(shù)據(jù)僅供參考：h1 c12 n14 o16 na23 mg24 al27s32 ca40 fe56cu64zn65 mn55 i127第卷 (選擇題 共54分)一、選擇題（共18小題，每題只有1個正確答案；每小題3分，共54分。）1已知r2+離子核外有a個電子，b個中子。表示r原子符號正確的是（ ）a b c d2在下列元素中，不屬于主族元素的是（ ）a鐵 b鈹 c砷 d碘3. 1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子?，F(xiàn)有a元素的一種同位素，比鏷239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則a元素在元素周期表中的位置是（ ） a.第3周期第ia族 b.第3周期第iia族c.第5周期第ia族 d.第4周期第viia族n4分子結(jié)構(gòu)示意圖4意大利羅馬大學(xué)的funvio cacace等人獲得了極具理論研究意義的n4分子。n4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1mol nn鍵吸收167kj熱量，生成1mol nn鍵放出942kj熱量。下列說法正確的是（ ）an4屬于一種新型的化合物 bn4與n2互為同素異形體cn4沸點比p4（白磷）高 d1 mol n4 氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閚2吸收882kj熱量5.某科學(xué)家利用二氧化鈰(ceo2)在太陽能作用下將h2o、co2轉(zhuǎn)變?yōu)閔2、co。其過程如下: mceo2(m-x)ceo2xce+xo2(m-x)ceo2xce+xh2o+xco2mceo2+xh2+xco下列說法不正確的是()a.該過程中ceo2沒有消耗b.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化c.如圖中h1=h2+h3d.以co和o2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為co+4oh-2e-=co32- +2h2o6. 等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是（ ）a ch4 b c2h6 cc3h6 dc6h6 7. 將1mol ch4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后，甲烷和氧氣均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體(101 kpa,120)，其總質(zhì)量為72 g，下列有關(guān)敘述不正確的是 （ ）a產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24 g/molb若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復(fù)至(101 kpa,120)，則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/3c反應(yīng)中消耗的氧氣為56 gd若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收8. 烷烴分子可以看作由以下基團(tuán)組合而成：ch3 ch2 ，如某烷烴分子中同時存在這四種基團(tuán)，則該烷烴最少含有的碳原子數(shù)應(yīng)是 （ )a6 b7 c8 d109蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。下式是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時的反應(yīng)： 則下列有關(guān)對愛迪生蓄電池的推斷錯誤的是（ ）a放電時正極附近ph增大b充電時陰極的電極反應(yīng)式為： c放電時電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動d蓄電池的電極可浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中10氫化銨（nh4h）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知nh4h與水反應(yīng)有h2生成，下列敘述不正確的是anh4h的電子式為 bnh4cl的電子式為cnh4h含有極性共價鍵和離子鍵 dnh4h固體投入少量熱水中，有兩種氣體生成11關(guān)于右圖所示裝置(鹽橋含kcl)的敘述，正確的是a銅離子在銅片表面被氧化b銅作陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生c電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片d右側(cè)燒杯中，so42-的物質(zhì)的量幾乎不變，k+的數(shù)目增多12下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率-時間圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是（ ）a2so2（g）o2（g）2so3（g） h0b4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g) h0ch2（g）i2（g）2hi（g） h0dc（s）h2o（g）co（g）h2（g） h013下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ）a2h2(g)o2(g)=2h2o(g)；h=483.6 kj/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kjb已知c(石墨，s)= c(金剛石，s) h0，則金剛石比石墨穩(wěn)定c含20.0g naoh的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kj的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)；h=57.4 kj/mold已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)；h1 ；2c(s)o2(g)=2co(g) h2。則h1h214.可逆反應(yīng)：2no2(g)2no(g)o2(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( )單位時間內(nèi)生成n mol o2的同時生成2n mol no2單位時間內(nèi)生成n mol o2的同時生成2n mol no用no2、no、o2表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)a b c d全部15.下列表述中正確的是 ( )a.根據(jù)圖1可知合成甲醇的熱化學(xué)方程式為co(g)+2h2(g)=ch3oh(g) h1=(b-a)kjmol-1b. 1 mol naoh分別和1 mol ch3cooh、1 mol hno3反應(yīng),后者比前者h(yuǎn)小c. 圖2表示2 mol h2(g)所具有的能量比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kjd.汽油燃燒時將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能16. 相同條件下，0.1mol/l na2s2o3溶液和0.1mol/l h2so4溶液各5ml，與10ml水混合，反應(yīng)時間為t1 s；0.2mol/l na2s2o3溶液和0.2mol/l h2so4溶液各5ml，與30ml水混合，反應(yīng)時間為t2 s，則t1和t2的關(guān)系是（忽略體積變化）（ ）a. t1t2 b. t1t2 c. t1t2 d.不能肯定17等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份相同體積相同物質(zhì)的量濃度且過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的cuso4溶液，下列各圖為產(chǎn)生h2的體積v（l）與時間t（min）的關(guān)系，其中正確的是 18. 下圖為裝有活塞（質(zhì)量忽略不計）的密閉容器，內(nèi)盛22.4ml一氧化氮，若通入11.2ml氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，保持溫度壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)的密度為（提示：不考慮no轉(zhuǎn)化為no2的可逆性）a. 等于1.369 gl-1 b. 等于2.054 gl-1 c. 在1.369gl-1和2.054gl-1之間d. 在2.054gl-1和4.108gl-1之間第卷 (非選擇題 共46 分)19.（9分）a、b、c、d、e五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。b原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；a的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。d元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；e元素的原子l層電子數(shù)為m+n，m層電子數(shù)為。請回答下列問題： （1）d元素在周期表中的位置是_； （2）寫出一個e和d形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式_；（3）已知：甲 + h2o 丙 + 丁。若甲是由n和cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示， 丙具有漂白性。則甲中cl元素的化合價是 ，丁與h2o有相同的電子總數(shù)，則丁的化學(xué)式為 。（4）與d同主族上下相鄰的元素m、n，原子電子層數(shù)mnd，三種元素氫化物沸點由大到小的順序是(填寫化學(xué)式) 。（5）寫出b與d在高溫下完全反應(yīng)后生成物的電子式_ _ ，結(jié)構(gòu)式_ 20. （6分）.圖甲是一定的溫度和壓強(qiáng)下n2和h2反應(yīng)生成1 mol nh3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式(h的數(shù)值用含字母q1、q2的代數(shù)式表示): 。.(1)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,n2在催化劑(摻有少量fe2o3的tio2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng),已知:n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h=-92.4 kjmol-1,2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=-571.6 kjmol-1,則2n2(g)+6h2o(l)4nh3(g)+3o2(g) h= ;(2)飲用水中的 no3-主要來自于nh4+。已知在微生物的作用下, nh4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成no3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖乙:1 mol nh4+錯誤！未找到引用源。全部被氧化成no3-錯誤！未找到引用源。的熱化學(xué)方程式為 。21(11分)二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。(1)科學(xué)家提出由co2制取c的太陽能工藝如右圖所示。若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中=6，則fexoy的化學(xué)式為_。“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol fexoy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。(2)工業(yè)上用co2和h2反應(yīng)合成二甲醚。已知：一定條件下，上述合成二甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是_(填代號)。a逆反應(yīng)速率先增大后減小 bh2的轉(zhuǎn)化率增大c反應(yīng)物的體積百分含量減小 d容器中的值變小在某壓強(qiáng)下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，co2的轉(zhuǎn)化率如下圖所示。t1溫度下，將6 mol co2和12 mol h2充入2 l的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則05 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率=_ _；ka、kb、kc三者之間的大小關(guān)系為_ _。22 .（8分）某課外興趣小組對h2o2的分解速率做了如下實驗探究。 下表是該小組研究影響過氧化氫（h2o2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用10ml h2o2制取150mlo2所需的時間（秒） 該小組在設(shè)計方案時，考慮了濃度、a: 、b: 等因素對過氧化氫分解速率的影響。 從上述影響h2o2分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應(yīng)速率的影響： 。 將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的mno2分別加入到5ml 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下：催化劑（mno2）操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5分鐘塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30分鐘 寫出h2o2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 _ _。 實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與_ _ 有關(guān)。23(12分)據(jù)圖回答下列問題：、（1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是_ 負(fù)極反應(yīng)式為：_。(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為_(填mg或al)，總反應(yīng)化學(xué)方程式為_。、由al、cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應(yīng)式為 、中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。（1).該電池工作時，b通入的物質(zhì)為_ _， c通入的物質(zhì)為_ _。(2).該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_ (3).工作一段時間后，當(dāng)12.8 g甲醇完全反應(yīng)生成co2時，有_na個電子轉(zhuǎn)移。扶溝高中2014-2015學(xué)年度（下）高一第二次考試化學(xué)答案一選擇題（每小題只有1個符合題意的選項，每小題3分，共54分）題號123456789101112131415161718答案dacbcadccbdbcabcad第卷 （非選擇題 共46分）19.（9分）（1）第二周期via族（1分）（2）na2o+h2o=2na+2oh或2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2 （2分） （3）+1（1分），nh3（1分） （4）h2oh2seh2s（2分）（5） （1分），oco(1分)20（每空2分，共6分）.n2(g)+3h2(g)=2nh3(g)h=2(q1-q2)kjmol-1.(1)1 530 kjmol-1(2) nh4+ (aq)+2o2(g)= no3- (aq)+2h+(aq)+h2o(l)h=-346 kjmol-121(11分)（1）fe3o4 2 mol (2) -130.8 b（1分） 0.18 mol/（lmin） ka=kckb22（8分）(1) 溫度（1分）、 催化劑（1分） 其他條件不變，升高反應(yīng)溫度，h