河南省周口市中英文學校高二化學上學期期中試題（含解析）(1).doc

2015-2016學年河南省周口市中英文學校高二（上）期中化學試卷一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分每小題只有一個選項符合題意）1下列有關活化分子和活化能的說法不正確的是( )a增加氣體反應物的濃度可以提高活化分子百分數(shù)b升高溫度可增加單位體積活化分子數(shù)c發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子d使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分數(shù)2已知：h2（g）+f2（g）2hf（g）h=270kj，下列說法正確的是( )a1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kjb1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kjc相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量d2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kj熱量3一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為q，它所生成的co2用過量飽和石灰水完全吸收，可得100克caco3沉淀，則完全燃燒1摩爾無水乙醇時放出的熱量是( )a0.5qbqc2qd5q425、101kpa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kj熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是( )a2h2（g）+o2（g）2h2o（1）h=285.8kj/molb2h2（g）+o2（g）2h2o（1）h=+571.6kj/molc2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=571.6kj/moldh2（g）+o2（g）h2o（1）h=285.8kj/mol5100ml 6mol/l h2so4與過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的( )a碳酸鈉固體b碳酸鈉溶液c硫酸鉀溶液d硫酸銨固體6在2a+b3c+4d反應中，表示該反應速率最快的是( )a（a）=0.5 mol/（ls）b（b）=18 mol/（lmin）c（c）=0.8 mol/（ls）d（d）=1 mol/（ ls）7一定溫度下，向a l體積固定的密閉容器中加入2moln2（g）、1molh2（g），發(fā)生如下反應：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），此反應達到平衡狀態(tài)的標志是( )a相同時間內(nèi)消耗n mol n2的同時消耗3n mol h2bh2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化c容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化d容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化8反應2so2+o22so3，經(jīng)一段時間后so3的濃度增加了0.4moll1，在這段時間內(nèi)用o2表示的反應速率為0.4moll1s1，則這段時間為( )a0.1sb2.5sc0.5sd10s9下列組合中在任何溫度下反應均能自發(fā)進行的是( )ah0，s0bh0，s0ch0，s0dh0，s010在密閉容器中的一定量混和氣體發(fā)生反應：ma（g）+nb（g）pc（g），平衡時測得a的濃度為0.5mol/l，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的1/2時，達到新的平衡時，測得a的濃度為0.8mol/l下列有關判斷正確的是( )am+npbc的體積分數(shù)下降c平衡向逆反應反向移動da的轉化率變大11下列變化過程，屬于放熱反應的是( )液態(tài)水變成水蒸氣 酸堿中和反應 濃h2so4稀釋固體naoh溶于水 h2在cl2中燃燒 弱酸電離abcd12在密閉容器中進行如下反應：x2（g）+y2（g）2z（g），已知x2、y2、z的起始濃度分別為0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.2 mol/l，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是( )az為0.3mol/lby2為0.4mol/lcx2為0.2mol/ldz為0.4mol/l13在n2+3h22nh3反應中，自反應開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4moll1，則以氫氣的濃度變化表示該反應在2s內(nèi)的平均反應速率是( )a0.3moll1s1b0.4moll1s1c0.6moll1s1d0.8moll1s114在2l的密閉容器中，發(fā)生反應3a（g）+b（g）2z（g），若最初加入的a和b都是4mol，測得10s內(nèi)a的平均反應速率（a）=0.15mol/（ls），則反應進行到10s時容器中b的物質(zhì)的量是( )a3 molb2.4molc2.2mold3.2mol/l15合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0反應達到平衡后，為提高co的轉化率，下列措施中正確的是( )a增加壓強b降低溫度c增大co的濃度d更換催化劑16對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是( )a提高反應物的平衡轉化率b改變反應的hc增大正反應速率，減小逆反應速率d以同樣程度改變正逆反應的速率17當下列反應達到平衡時，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動的是( )an2（g）+3h2（g）2nh3（g）b2hi（g）h2（g）+i2（g）cpcl5（g）pcl3（g）+cl2（g）d2so2（g）+o2（g）2so3（g）18有一化學平衡：ma（g）+nb（g）pc（g）+qd（g）如圖表示的是a的轉化率與壓強、溫度t的關系分析圖中曲線可以得出的結論是( )a正反應吸熱，m+np+qb正反應吸熱，m+np+qc正反應放熱，m+np+qd正反應放熱，m+np+q二、填空題（本題共2小題，每空3分，共21分）19依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式（1）在25、101kpa下，1g甲醇燃燒生成co2和液態(tài)水時放熱22.68kj則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_（2）若適量的n2和o2完全反應，每生成23g no2需要吸收16.95kj_（3）已知拆開1mol hh鍵，1molnh鍵，1molnn鍵分別需要的能量是436kj、391kj、946kj，則n2與h2反應生成nh3的熱化學方程式為_20在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），其化學平衡常數(shù)k和溫度t的關系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為_；（2）反應是_反應（選填“吸熱”、放熱）（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_a容器中壓強不變 b混合氣體中c（co）不變 cv正（h2）=v逆（h2o） dc（co2）=c（co）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（co2）c（ch2）=c（co）c（h2o），試判斷此時的溫度為_三、實驗題（每空3分，共15分）21利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：用量筒量取50ml 0.25mol/l硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；用另一量筒量取50ml 0.55mol/l naoh溶液，并用另一溫度計測出其溫度；將naoh溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度 回答下列問題：（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kj/mol）：_（2）倒入naoh溶液的正確操作是：_ （從下列選項中選出）a沿玻璃棒緩慢倒入b分三次少量倒入c一次迅速倒入（3）實驗數(shù)據(jù)如下表：請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度t1終止溫度t2/溫度差平均值（t2t1）/h2so4naoh平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似認為0.55mol/l naoh溶液和0.25mol/l硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18j/（g）則中和熱h=_ （ 取小數(shù)點后一位）上述實驗數(shù)值結果與57.3kj/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）_a實驗裝置保溫、隔熱效果差b用溫度計測定naoh溶液起始溫度后直接測定h2so4溶液的溫度c分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中四、計算題（共10分）22在密閉容器中加入一定量的n2和h2，反應n2（g）+3h2（g）2nh3（g），平衡時c（n2）=4.5mol/l，c（h2）=1mol/l，c（nh3）=5mol/l，求：（1）n2和h2的起始濃度；（2）n2的轉化率；（3）平衡時氣體物質(zhì)的量與開始時氣體物質(zhì)的量之比2015-2016學年河南省周口市中英文學校高二（上）期中化學試卷一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分每小題只有一個選項符合題意）1下列有關活化分子和活化能的說法不正確的是( )a增加氣體反應物的濃度可以提高活化分子百分數(shù)b升高溫度可增加單位體積活化分子數(shù)c發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子d使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分數(shù)【考點】化學反應速率的影響因素；反應熱和焓變【專題】化學反應速率專題【分析】增大壓強、濃度，單位體積活化分子的數(shù)目增多，升高溫度、加入催化劑活化分子的百分數(shù)增大，能發(fā)生化學反應的碰撞是有效碰撞，以此解答【解答】解：升高溫度、加入催化劑能提高活化分子百分數(shù)；增加反應物濃度，增大體系壓強只增大單位體積活化分子的數(shù)目，百分數(shù)不變；能發(fā)生化學反應的碰撞是有效碰撞，活化分子之間的碰撞不一定能發(fā)生反應，所以不一定是有效碰撞，只有a錯誤，增加氣體反應物的濃度不改變活化分子的百分數(shù)故選a【點評】本題考查影響活化分子的因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意相關知識的積累，學習中注意溫度、濃度、壓強、催化劑對反應速率的影響的根本原因是影響活化分子的濃度或百分數(shù)，難度不大2已知：h2（g）+f2（g）2hf（g）h=270kj，下列說法正確的是( )a1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kjb1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kjc相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量d2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kj熱量【考點】熱化學方程式【專題】化學反應中的能量變化【分析】a、熱化學方程式中化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)；b、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)反應熱與能量關系判斷；c、反應物總能量大于生成物的總能量為放熱反應，反應物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應；d、由熱化學方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kj熱量；【解答】解：a、熱化學方程式中化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，故a錯誤b、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kj，故b錯誤；c、反應為放熱反應，在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量，故c正確；d、由熱化學方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kj熱量，故d錯誤；故選c【點評】本題考查學生對熱化學方程式的理解、反應熱與能量關系，難度不大，注意反應物總能量大于生成物的總能量為放熱反應，反應物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應3一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為q，它所生成的co2用過量飽和石灰水完全吸收，可得100克caco3沉淀，則完全燃燒1摩爾無水乙醇時放出的熱量是( )a0.5qbqc2qd5q【考點】化學方程式的有關計算；反應熱和焓變【專題】化學反應中的能量變化【分析】利用生成的co2用過量飽和石灰水完全吸收，可得100克caco3沉淀可計算出二氧化碳的物質(zhì)的量，即得出二氧化碳的物質(zhì)的量與放出的熱量的關系，再利用完全燃燒1摩爾無水乙醇生成2摩爾二氧化碳來分析放出的熱量【解答】解：因生成的co2用過量飽和石灰水完全吸收，可得100克caco3沉淀，caco3的物質(zhì)的量為=1mol，由碳元素守恒可知，二氧化碳的物質(zhì)的量也為1mol，即生成1mol二氧化碳放出的熱量為q，而完全燃燒1摩爾無水乙醇時生成2mol二氧化碳，則放出的熱量為q2=2q，故選：c【點評】本題考查學生利用化學反應中的元素守恒來分析二氧化碳的量及二氧化碳的量與放出的熱量的關系，明確物質(zhì)的物質(zhì)的量與熱量成正比是解答本題的關鍵425、101kpa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kj熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是( )a2h2（g）+o2（g）2h2o（1）h=285.8kj/molb2h2（g）+o2（g）2h2o（1）h=+571.6kj/molc2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=571.6kj/moldh2（g）+o2（g）h2o（1）h=285.8kj/mol【考點】熱化學方程式【專題】化學反應中的能量變化【分析】a、根據(jù)4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kj熱量來分析；b、根據(jù)4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kj熱量，放熱時焓變值為負值來分析；c、根據(jù)4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kj熱量，放熱時焓變值為負值來分析；d、根據(jù)2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kj熱量，放熱時焓變值為負值來分析；【解答】解：a、因4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量571.6kj，不是285.8kj，故a錯誤；b、因4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量571.6kj，放熱時焓變值為負值，故b錯誤； c、因4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，不是氣態(tài)水，放出熱量571.6kj，故c錯誤；d、因2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kj熱量，放熱時焓變值為負值，故d正確；故選：d【點評】本題主要考查熱化學方程式的書寫方法及系數(shù)的含義，注意焓變的正負和物質(zhì)的狀態(tài)5100ml 6mol/l h2so4與過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的( )a碳酸鈉固體b碳酸鈉溶液c硫酸鉀溶液d硫酸銨固體【考點】化學反應速率的影響因素【分析】過量的鋅粉反應，硫酸完全反應，為了減緩反應速率但又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，以此來解答【解答】解：a碳酸鈉與硫酸反應生成二氧化碳，減少生成氫氣的量，故a錯誤；b加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與硫酸反應生成二氧化碳，減少生成氫氣的量，故b錯誤；c加硫酸鉀溶液，不反應，由于體積變大，減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，反應速率減小，生成氫氣的量不變，故c正確；d加入硫酸銨固體，水解呈酸性，生成氫氣的量增多，且反應速率增大，故d錯誤故選c【點評】本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意信息中zn過量及濃度對反應速率的影響即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大6在2a+b3c+4d反應中，表示該反應速率最快的是( )a（a）=0.5 mol/（ls）b（b）=18 mol/（lmin）c（c）=0.8 mol/（ls）d（d）=1 mol/（ ls）【考點】化學反應速率和化學計量數(shù)的關系【專題】化學反應速率專題【分析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的速率越快，注意保持單位一致【解答】解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的速率越快，a.=0.25 mol/（ls）；bv（c）=18mol/（lmin）=0.3mol/（ls），=0.3 mol/（ls）；cv（c）=0.8mol/（ls），=0.267 mol/（ls）；d.=0.25 mol/（ls），故b表示的反應速率最快，故選b【點評】本題考查化學反應速率快慢比較，難度不大，可以轉化為同一物質(zhì)表示的速率進行比較7一定溫度下，向a l體積固定的密閉容器中加入2moln2（g）、1molh2（g），發(fā)生如下反應：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），此反應達到平衡狀態(tài)的標志是( )a相同時間內(nèi)消耗n mol n2的同時消耗3n mol h2bh2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化c容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化d容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)【解答】解：a、單位時間消耗nmoln2的同時消耗3nmolh2，都體現(xiàn)的正反應方向，未體現(xiàn)正與逆的關系，故a錯誤；b、容器內(nèi)h2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，說明正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，故b正確；c、因為反應前后原子總數(shù)始終不變，所以容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化，不能說明達到平衡，故c錯誤；d、體積不變，氣體總質(zhì)量不變，所以密度始終不變，不能說明達到平衡，故d錯誤；故選b【點評】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為08反應2so2+o22so3，經(jīng)一段時間后so3的濃度增加了0.4moll1，在這段時間內(nèi)用o2表示的反應速率為0.4moll1s1，則這段時間為( )a0.1sb2.5sc0.5sd10s【考點】化學反應速率的概念【專題】計算題；關系式法；化學反應速率專題【分析】根據(jù)化學反應速率的計算公式進行計算解答【解答】解：一段時間后so3的濃度增加了0.4moll1，那么氧氣的濃度必然減少0.2moll1，根據(jù)v（o2）=0.4moll1s1 故t=0.5s故選c【點評】本題主要考查了學生對化學反應速率公式的理解和運用9下列組合中在任何溫度下反應均能自發(fā)進行的是( )ah0，s0bh0，s0ch0，s0dh0，s0【考點】焓變和熵變【分析】反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是：hts0；分析選項是否符合要求【解答】解：a、反應是吸熱反應h0，s0，低溫下不能自發(fā)進行，故a錯誤；b、反應是放熱反應h0，s0，低溫下不能自發(fā)進行，故b錯誤；c、反應是吸熱反應h0，s0，任何溫度下不能自發(fā)進行，故c錯誤；d、反應是放熱反應h0，s0，任何溫度下都能自發(fā)進行，故d正確；故選：d【點評】本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)應用，注意反應自發(fā)進行的判斷由焓變、熵變、溫度共同決定，題目較簡單10在密閉容器中的一定量混和氣體發(fā)生反應：ma（g）+nb（g）pc（g），平衡時測得a的濃度為0.5mol/l，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的1/2時，達到新的平衡時，測得a的濃度為0.8mol/l下列有關判斷正確的是( )am+npbc的體積分數(shù)下降c平衡向逆反應反向移動da的轉化率變大【考點】化學平衡的影響因素；化學平衡建立的過程【分析】平衡時測得a的濃度為0.5mol/l，保持溫度不變將容器的容積縮小到原來的一半，如平衡不移動，則a的濃度應增大為1.0mol/l，而此時為0.8mol/l，則說明增大壓強平衡向正方向移動，以此進行判斷【解答】解：平衡時測得a的濃度為0.5mol/l，保持溫度不變將容器的容積縮小到原來的一半，如平衡不移動，則a的濃度應增大為1.0mol/l，而此時為0.8mol/l，則說明增大壓強平衡向正方向移動，a、增大壓強平衡向正方向移動，說明反應物氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的計量數(shù)，應為m+np，故a錯誤；b、平衡向正方向移動，c的體積分數(shù)增大，故b錯誤；c、由以上分析可知平衡向正反應方向移動，故c錯誤；d、平衡向正方向移動，a的轉換率增大，故d正確；故選：d【點評】本題考查化學平衡移動知識，題目難度不大，注意從濃度的變化的角度判斷平衡移動的方向，結合壓強對平衡移動的影響分析11下列變化過程，屬于放熱反應的是( )液態(tài)水變成水蒸氣 酸堿中和反應 濃h2so4稀釋固體naoh溶于水 h2在cl2中燃燒 弱酸電離abcd【考點】吸熱反應和放熱反應【專題】化學反應中的能量變化【分析】常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應、鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應（如c和co2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣等）還原金屬氧化物、某些復分解（如銨鹽和強堿）【解答】解：液態(tài)水變成水蒸氣是物理變化，故錯誤；酸堿中和反應是放熱反應，故正確；濃h2so4稀釋是物理變化，故錯誤；固體naoh溶于水是物理變化，故錯誤；h2在cl2中燃燒是放熱反應，故正確；弱酸電離是吸熱過程，故錯誤故選c【點評】本題主要考查了化學反應中能量變化，難度不大，掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關鍵12在密閉容器中進行如下反應：x2（g）+y2（g）2z（g），已知x2、y2、z的起始濃度分別為0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.2 mol/l，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是( )az為0.3mol/lby2為0.4mol/lcx2為0.2mol/ldz為0.4mol/l【考點】化學平衡建立的過程【分析】化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應，若反應向正反應進行到達平衡，x2、y2的濃度最小，z的濃度最大；若反應逆正反應進行到達平衡，x2、y2的濃度最大，z的濃度最小；利用極限法假設完全反應，計算出相應物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析【解答】解：若反應向正反應進行到達平衡，x2、y2的濃度最小，z的濃度最大，假定完全反應，則： x2（氣）+y2（氣）2z（氣），開始（mol/l）：0.1 0.3 0.2變化（mol/l）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/l）：0 0.2 0.4 若反應逆正反應進行到達平衡，x2、y2的濃度最大，z的濃度最小，假定完全反應，則：v x2（氣）+y2（氣）2z（氣），開始（mol/l）：0.1 0.3 0.2變化（mol/l）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/l）：0.2 0.4 0由于為可逆反應，物質(zhì)不能完全轉化所以平衡時濃度范圍為0c（x2）0.2，0.2c（y2）0.4，0c（z）0.4，故a正確、bcd錯誤故選a【點評】本題考查化學平衡的建立，關鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，難度不大13在n2+3h22nh3反應中，自反應開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4moll1，則以氫氣的濃度變化表示該反應在2s內(nèi)的平均反應速率是( )a0.3moll1s1b0.4moll1s1c0.6moll1s1d0.8moll1s1【考點】反應速率的定量表示方法【專題】化學反應速率專題【分析】根據(jù)v=計算v（nh3），再根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（h2）【解答】解：反應開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4moll1，所以v（nh3）=0.2mol/（ls），速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（h2）=v（nh3）=0.2mol/（ls）=0.3mol/（ls），故選a【點評】本題考查化學反應速率的計算，難度較小，考查學生對基礎的理解，反應速率計算可用定義法或化學計量數(shù)法，根據(jù)情況選擇計算方法14在2l的密閉容器中，發(fā)生反應3a（g）+b（g）2z（g），若最初加入的a和b都是4mol，測得10s內(nèi)a的平均反應速率（a）=0.15mol/（ls），則反應進行到10s時容器中b的物質(zhì)的量是( )a3 molb2.4molc2.2mold3.2mol/l【考點】反應速率的定量表示方法【分析】利用速率之比等于其化學計量數(shù)之比計算v（b），再根據(jù)c（b）=v（b）t計算b的濃度變化量c（b），根據(jù)n=cv計算n（b），進而計算10s時b的物質(zhì)的量【解答】解：a的平均反應速率為0.12moll1s1，則v（b）=0.15moll1s1=0.05moll1s1，故c（b）=0.05moll1s110s=0.5 mol/l，10s后容器中b的物質(zhì)的量=4mol0.5moll12l=3 mol，故選a【點評】本題考查化學反應速率的有關計算，比較基礎，注意公式的理解與靈活運用，掌握基礎是解題關鍵15合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0反應達到平衡后，為提高co的轉化率，下列措施中正確的是( )a增加壓強b降低溫度c增大co的濃度d更換催化劑【考點】化學平衡的影響因素【專題】化學平衡專題【分析】提高co的轉化率可以使平衡正向進行，根據(jù)化學平衡移動原理來回答判斷【解答】解：提高co的轉化率可以讓平衡正向進行即可a、增加壓強，該平衡不會發(fā)生移動，故a錯誤；b、降低溫度，化學平衡向著放熱方向即正向進行，故b正確；c、增大co的濃度，化學平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉化率降低，故c錯誤；d、催化劑不會引起化學平衡的移動，故d錯誤故選b【點評】本題考查學生化學平衡移動原理的應用方面的知識，屬于基本知識的考查，注意知識的積累是解題的關鍵，難度不大16對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是( )a提高反應物的平衡轉化率b改變反應的hc增大正反應速率，減小逆反應速率d以同樣程度改變正逆反應的速率【考點】催化劑的作用【專題】化學反應速率專題【分析】根據(jù)催化劑的特點和定義中的要點來考慮本題一定能改變化學反應速度，在有的反應中加快反應速度，有的反應中減慢反應速度，在化學反應前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，但不能改變生成物的量【解答】解：a、催化劑改變速率，不改變化學平衡，反應物的轉化率不變，故a錯誤；b、化學反應的焓變和反應物以及生成物自身的能量有關，催化劑只能改變速率，不會改變反應的焓變，故b錯誤；c、催化劑同等程度影響正逆反應速率，即增大正反應速率的同時，也增大逆反應速率，故c錯誤；d、催化劑同等程度影響正逆反應速率，故d正確；故選d【點評】本題考查了催化劑的作用分析，解答該題關鍵要理解催化劑概念中的“一變、二不變”的涵義：一變是反應速度變，二不變是本身質(zhì)量和化學性質(zhì)17當下列反應達到平衡時，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動的是( )an2（g）+3h2（g）2nh3（g）b2hi（g）h2（g）+i2（g）cpcl5（g）pcl3（g）+cl2（g）d2so2（g）+o2（g）2so3（g）【考點】化學平衡的影響因素【專題】化學平衡專題【分析】當反應達到平衡時，保持溫度不變，向容器中通入氬氣，容器的體積可能為定值、可能增大，平衡一定不移動，說明反應前后氣體的體積不發(fā)生變化【解答】解：當反應達到平衡時，保持溫度不變，向容器中通入氬氣，容器的體積可能為定值、可能增大，平衡一定不移動，說明反應前后氣體的體積不發(fā)生變化，選項acd中各反應前后氣體的體積發(fā)生變化，b選項中反應前后氣體的體積不發(fā)生變化，故選b【點評】本題考查了壓強對化學平衡的影響，注意應前后氣體體積不變的化學反應，壓強對其化學平衡不影響，為易錯點18有一化學平衡：ma（g）+nb（g）pc（g）+qd（g）如圖表示的是a的轉化率與壓強、溫度t的關系分析圖中曲線可以得出的結論是( )a正反應吸熱，m+np+qb正反應吸熱，m+np+qc正反應放熱，m+np+qd正反應放熱，m+np+q【考點】轉化率隨溫度、壓強的變化曲線【專題】化學平衡專題【分析】采取“定一議二”原則分析，根據(jù)等壓線，由溫度對a的轉化率影響，判斷升高溫度平衡移動方向，確定反應吸熱與放熱；作垂直橫軸的線，溫度相同，比較壓強對a的轉化率的影響，判斷增大壓強平衡移動方向，確定m+n與p+g的大小關系【解答】解：由圖可知，壓強相同時，溫度越高a的轉化率越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，故正反應為吸熱反應，作垂直橫軸的線，由圖可知，溫度相同，壓強越大a的轉化率越大，說明增大壓強平衡向正反應移動，故正反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，即m+np+q，故選：a【點評】本題考查化學平衡圖象、化學平衡的影響因素等，難度不大，注意采取“定一議二”原則分析解答二、填空題（本題共2小題，每空3分，共21分）19依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式（1）在25、101kpa下，1g甲醇燃燒生成co2和液態(tài)水時放熱22.68kj則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為ch3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=725.8kjmol1（2）若適量的n2和o2完全反應，每生成23g no2需要吸收16.95kjn2（g）+2o2（g）=2no2（g）h=+67.8kjmol1（3）已知拆開1mol hh鍵，1molnh鍵，1molnn鍵分別需要的能量是436kj、391kj、946kj，則n2與h2反應生成nh3的熱化學方程式為n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92kjmol1【考點】合成氨條件的選擇【專題】化學反應中的能量變化【分析】（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；在25、101kpa下，1g甲醇（ch3oh）燃燒生成co2和液態(tài)水時放熱22.68kj，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.8kj；（2）根據(jù)已知量求出反應熱，再根據(jù)熱化學方程式的書寫方法；（3）化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱【解答】解：（1）在25、101kpa下，1g甲醇（ch3oh）燃燒生成co2和液態(tài)水時放熱22.68kj，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱為22.68kj32=725.8kj，所以甲醇燃燒熱的熱化學方程式為ch3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=725.8 kjmol1，故答案為：ch3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=725.8 kjmol1；（2）適量的n2和o2完全反應，每生成23克no2需要吸收16.95kj熱量，所以每生成92克no2需要吸收67.8kj熱量，則熱化學方程式為n2（g）+2o2（g）=2no2（g）h=+67.8kjmol1，故答案為：n2（g）+2o2（g）=2no2（g）h=+67.8kjmol1；（3）在反應n2+3h22nh3中，斷裂3molhh鍵，1moln三n鍵共吸收的能量為3436kj+946kj=2254kj，生成2molnh3，共形成6molnh鍵，放出的能量為6391kj=2346kj，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為2346kj2254kj=92kj，n2與h2反應生成nh3的熱化學方程式為，n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92kjmol1，故答案為：n2（g）+3h2（g） 2nh3（g）h=92kjmol1【點評】本題考查了熱化學方程式的書寫方法，主要是燃燒熱概念的理解分析，題目較簡單20在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），其化學平衡常數(shù)k和溫度t的關系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為；（2）反應是吸熱反應（選填“吸熱”、放熱）（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bca容器中壓強不變 b混合氣體中c（co）不變 cv正（h2）=v逆（h2o） dc（co2）=c（co）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（co2）c（ch2）=c（co）c（h2o），試判斷此時的溫度為830【考點】化學平衡常數(shù)的含義；化學平衡狀態(tài)的判斷【專題】化學平衡專題【分析】（1）根據(jù)化學平衡常數(shù)的概念來書寫；（2）根據(jù)溫度對化學平衡、化學平衡常數(shù)的影響來回答；（3）化學平衡狀態(tài)的標志：正逆反應速率相等；（4）根據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)的關系來回答【解答】解：（1）因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，所以，故答案為：；（2）化學平衡常數(shù)的大小只與溫度有關，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，說明化學平衡正向移動，因此正反應方向吸熱，故答案為：吸熱；（3）a、反應是一個反應前后體積不變的反應，壓強的改變不會要引起平衡移動，故a錯誤；b、化學平衡時，各組分的濃度不隨時間的改變而改變，故b正確；c、化學平衡狀態(tài)的標志是v正=v逆，所以v正（h2）=v逆（h2o）表明反應達到平衡狀態(tài)，故c正確；d、c（co2）=c（co）時，不能表明正逆反應速率相等，不一定達到了平衡狀態(tài)，故d錯誤故選bc；（4）平衡濃度符合下式c（co2）c（ch2）=c（co）c（h2o）時，濃度熵和平衡常數(shù)相等均等于1，平衡常數(shù)只受溫度的影響，當k=1時，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，所以溫度是830，故答案為：830【點評】本題考查化學平衡常數(shù)的含義和表達式的書寫知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大三、實驗題（每空3分，共15分）21利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：用量筒量取50ml 0.25mol/l硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；用另一量筒量取50ml 0.55mol/l naoh溶液，并用另一溫度計測出其溫度；將naoh溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度 回答下列問題：（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kj/mol）：h2so4（aq）+naoh（aq）na2so4（aq）+h2o（l）h=57.3kjmol1（2）倒入naoh溶液的正確操作是：c （從下列選項中選出）a沿玻璃棒緩慢倒入b分三次少量倒入c一次迅速倒入（3）實驗數(shù)據(jù)如下表：請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度t1終止溫度t2/溫度差平均值（t2t1）/h2so4naoh平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似認為0.55mol/l naoh溶液和0.25mol/l硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18j/（g）則中和熱h=56.8kj/mol （ 取小數(shù)點后一位）上述實驗數(shù)值結果與57.3kj/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）a、b、ca實驗裝置保溫、隔熱效果差b用溫度計測定naoh溶液起始溫度后直接測定h2so4溶液的溫度c分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中【考點】中和熱的測定【專題】綜合實驗題【分析】（1）中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，根據(jù)熱化學方程式的書寫方法寫出熱化學方程式；（2）將naoh溶液倒入小燒杯中，不能分幾次倒入，否則會導致熱量散失，影響測定結果；（3）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；根據(jù)q=mct計算反應放出的熱量，最后根據(jù)h=kj/mol計算出反