河南省三門(mén)峽市陜州中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期第一次月清考試試題新人教版 .docVIP

河南省三門(mén)峽市陜州中學(xué)2013-2014學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月清考試試題新人教版 第卷 選擇題（共48分）可能用到相對(duì)原子質(zhì)量為：h：1 c：12 o：16 s：32 na：23n:14 fe：56一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每題3分，共48分）1如果你家里的食用花生油混有水，你將采用下列何種方法分離a過(guò)濾 b分液c蒸餾 d萃取2下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 過(guò)濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體a和 b和 c和 d和3.m g氣體a和n g氣體b的分子數(shù)相等，下列說(shuō)法正確的是a同體積的氣體a和氣體b的質(zhì)量比為mnb25 時(shí)，1 kg氣體a和1 kg氣體b的分子數(shù)比為mnc同溫同壓下，氣體a和氣體b的密度比為nmd標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氣體a和氣體b的體積比為nm4下列說(shuō)法中正確的是a1molnaoh的質(zhì)量是40g b1molch4體積約為22.4lcco2的摩爾質(zhì)量為44gd1molh2o中約含6.021023個(gè)h5在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將v l a氣體(摩爾質(zhì)量為m g/mol)溶于1 l水中，所得溶液密度為d g/ml，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為a.mol/l b.mol/lc.mol/l d. mol/l6下列敘述正確的是a一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定b一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定c氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4ld不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等7有bacl2和nacl的混合溶液al，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使ba2+離子完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol h2so4、ymol agno3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（na+）/ moll-1為a（y-2x）/ab（y-x）/ac（2y-2x）/ad（2y-4x）/a8能表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是a1 mol金屬鈉含有的電子數(shù) b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224l苯所含的分子數(shù)c0012 g 12c所含的原子數(shù) d1 l1 mol/l的硫酸溶液中所含的h+9. 在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是a甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 b甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少c甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 d甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙相對(duì)分子質(zhì)量小10如果a g 某氣體中含有分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是a bc d11關(guān)于容量瓶的四種敘述：是配制準(zhǔn)確濃度的儀器；不宜貯藏溶液；不能用來(lái)加熱；使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是ab cd12某氯化鎂溶液的密度為d g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，a ml該溶液中cl的物質(zhì)的量為amol bmolcmol dmol13下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是a溫度相同、體積相同的o2和n2 b質(zhì)量相等、密度不等的n2和c2h4c體積相同、密度不相等的co和c2h4 d壓強(qiáng)相同，體積相同的o2和h214在273k和101k pa的條件下，將2.00g氦氣、1.40g氮?dú)夂?.60g氧氣混合,該混合氣體的體積是（ ）a6.72l b7.84l c10.08l d13.44l15下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 a蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分少量剩余時(shí)，才能停止加熱b蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處c分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出d萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大16現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 a分液、萃取、蒸餾b萃取、蒸餾、分液c分液、蒸餾、萃取d蒸餾、萃取、分液第卷 非選擇題（共52分）二、填空題（26分）17、（14分）等質(zhì)量的o2和o3中，其物質(zhì)的量之比為 _ ，氧原子個(gè)數(shù)之比為 _。等質(zhì)量的so2和so3中, 硫原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)，氧原子個(gè)數(shù)之比為 _。0.2 molnh3分子與_個(gè)ch4含有的分子數(shù)相同，與_g水含有的氫原子數(shù)相同，與_molco含有的氫原子數(shù)相同。18、（12分）粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行nacl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程放置酒精燈 ；固定鐵圈位置 ；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有nacl溶液）；加熱攪拌； 停止加熱。其正確的操作順序?yàn)?。（2）為了除去粗鹽中的雜質(zhì)離子選用的除雜劑為 試劑添加順序?yàn)?（3）如何檢驗(yàn)溶液中so42離子已除完？ （4）如何洗滌沉淀？ （5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，過(guò)濾時(shí)使用玻璃棒的目的； 。三、實(shí)驗(yàn)題（8分）20（8分）實(shí)驗(yàn)室需要用0.1mol/lnaoh溶液450ml，根據(jù)溶液配制和使用回答下列問(wèn)題： （1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它儀器有： 。 （2）根據(jù)計(jì)算得知，所需稱(chēng)量的naoh的質(zhì)量為 g。 （3）下列操作對(duì)所配濃度有何影響（填寫(xiě)字母）偏大的有 。 a稱(chēng)量用了生銹的砝碼；b將naoh放在紙張上稱(chēng)量；cnaoh在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中； d往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出 e未洗滌溶解naoh的燒杯 f定容時(shí)俯視刻度線(xiàn) g容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液h定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)。（4）若配制時(shí)，因加水不慎略超過(guò)了容量瓶刻度線(xiàn)，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？答： 四、計(jì)算題（18分）21（12分）把2.0 mol/l cuso4 溶液和 1.0 mol/l h2so4 溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）。計(jì)算:(1) 混合液中cuso4 和 h2so4 的物質(zhì)的量濃度？(2) 混合液中 h+、cu2+、so42- 的物質(zhì)的量濃度？(3) 向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余。此時(shí)溶液中fe2+ 的物質(zhì)的量濃度？22.（6分）實(shí)驗(yàn)室要用98%（=1.84gcm3）的硫酸配制3.68moll1的硫酸溶液500ml計(jì)算所需98%的硫酸的體積？2013-2014學(xué)年上期第一次月清試卷高 一 化 學(xué)第卷 非選擇題（共52分）17、（14分） _ _， _ _。_ _， _ _。