河北省邯鄲市高三化學(xué)12月質(zhì)量檢測試題新人教版.docVIP

邯鄲市2014屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測化 學(xué) 試 題本試卷分第i卷（選擇題）和第ii卷（非選擇題）?？荚嚂r(shí)間90分鐘，共100分?？忌⒁猓?答題前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名填寫在答題卡上?？忌J(rèn)真核對答題卡上粘貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考試科目”與考生本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名是否一致。2第i卷每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再涂選其它答案標(biāo)號(hào)。第ii卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。3考試結(jié)束后，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并交回?？赡苡玫南鄬Ψ肿淤|(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 si-28 s-32 cl-35.5 k-39 ca-40 fe-56 cu-64 zn-65 br-80 ag-108 i-127第i卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共42分）1化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是a含有食品添加劑的物質(zhì)均對人體健康有害。 b聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝。c“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油。d“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機(jī)非金屬材料。 2下列屬于電解質(zhì)的一組是 cuso4 氧化鈉 水銀 so3 氯水 酒精 naoha b c d 3對下列化學(xué)用語的理解和描述不正確的是a原子結(jié)構(gòu)示意圖 可以表示12c原子的，也可以表示14c原子的。b比例模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子。c結(jié)構(gòu)示意圖為 的陽離子都不能破壞水的電離平衡。d電子式 可以表示羥基，不可以表示氫氧根離子。4下列敘述正確的是 a. so2的水溶液能導(dǎo)電，所以so2是電解質(zhì)。b. 酸式鹽的水溶液呈酸性。 c. 醋酸溶液中醋酸的電離程度隨溫度的升高而增大。 d. 凡是強(qiáng)酸生成的鹽，其水溶液呈中性。5分子式為c3h6cl2的鏈狀有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有（不包括立體異構(gòu)）a6種 b5種 c4種 d3種6可用于鑒別下列三種物質(zhì)的一組試劑是 銀氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化鐵溶液 氫氧化鈉溶液a b c d 7設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是 a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l cl2完全溶于水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為na。b常溫下，ph=l的h2so4溶液中含有的h+的數(shù)目為0.1na。c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l so3中含有硫原子的數(shù)目為na。d常溫下，23 g no2和n2o4的混合氣體中含有na個(gè)氧原子。8a、b、c均為短周期元素，a、b同周期，a、c的最低價(jià)陰離子分別為a2、c，a2離子半徑大于c，b2與c具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中一定不正確的是a它們的原子序數(shù)abc b它們的離子半徑a2cb2c它們的原子半徑cba d它們的最外層電子數(shù)cab9已知e為淡黃色固體，推斷a-f各物質(zhì)時(shí)，下列說法正確的是： a. c為碳酸氫鈉。b. e的俗稱是硫磺。c. b的俗稱是苛性鈉。d. d代表水。10下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是a鐵片鍍鋅 b模擬吸氧腐蝕 c銅鋅原電池 d電解法制氯氣11下列情況下，溶液中可能大量存在的離子組是 a無色溶液中：h+、na+、i、clo balcl3溶液中：k+、na+、so42-、alo2cph=1的溶液中：k+、fe2+、no3、cld水電離產(chǎn)生的c（h+）=110-14moll-1的溶液中：na+、k+、sio32-、co3212. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 a硫酸鋁溶液中加入過量氨水a(chǎn)l3+3oh- al(oh)3b電解飽和食鹽水2cl- +2h2o h2+c12+2oh- cnaalo2溶液中通入過量的co22aloco23h2o=2al(oh)3cod硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液fe2+2h+h2o2fe3+2h2o13.將幾滴kscn（scn是“類鹵離子”）溶液加入到硫酸酸化的硫酸鐵溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：一份中加入適量kmno4溶液，紅色褪去；向另一份中通入so2，紅色也褪去。以下推測肯定不正確的是a中紅色褪去的原因是kmno4將scn氧化。b中紅色褪去的原因是so2將fe3+還原成fe2+。c中紅色褪去的原因是so2將scn還原。dscn在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為(scn)2。14. 下列各圖所示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莄a(oh)2na2co3nahco3純鋁粗鋁alcl3溶液稀鹽酸na2co2na2sio2溶液 a. 用圖裝置驗(yàn)證氯、碳、硅元素非金屬性。b. 用圖裝置能收集o2、co2和h2。c. 用圖裝置電解精煉鋁。d. 用圖裝置驗(yàn)證nahco3和na2co3的熱穩(wěn)定性。15某可逆反應(yīng)aa + bbcc h0,在某溫度下的平衡常數(shù)為k（k1）。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則h和k數(shù)值的相應(yīng)變化為a寫成2aa + 2bb2cc，h值、k值均擴(kuò)大了一倍。b寫成2aa + 2bb2cc，h值擴(kuò)大了一倍，k值保持不變。c寫成ccaa + bb，h值、k值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)。d寫成ccaa + bb，h值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，k值變?yōu)榈箶?shù)。16有關(guān)下列兩種溶液的說法中，正確的是 溶液：0.2 mo1l-1 ch3coona溶液 溶液：0.1 mo1l-1h2so4溶液a相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液 c(so42-)。17下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是 編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論a銅與濃硝酸反應(yīng)，生成氣體用濕潤ki-淀粉試紙檢驗(yàn)試紙變藍(lán)no2為酸性氣體b向某溶液中加入稀鹽酸酸化的bacl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生該沉淀是baso4，該溶液中只含有so42c向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水退色d在稀agno3溶液中先加入少量0.1moll-1 nacl溶液,再加入少量0.1moll-1 nai溶液 先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀說明ksp(agcl)ksp(agi)18. 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是a. 圖1所示的總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。b. 圖2所示實(shí)驗(yàn)為用0.01 moll1的hcl溶液滴定20 ml 0.01 moll1的naoh溶液。c. 圖3可以表示反應(yīng)co(g)2h2(g)ch3oh(g)的平衡常數(shù)k隨壓強(qiáng)p變化的關(guān)系。d. 圖4可以表示常溫下ph2的hcl溶液加水稀釋倍數(shù)與ph的變化關(guān)系。 19. 某溶液可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中微量的h和oh)：na、nh、so、co、no。取200 ml該溶液，等體積分成兩份，分別做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：第一份加入足量燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 ml。實(shí)驗(yàn)二：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量bacl2溶液，得沉淀2.33 g。 a該溶液可能含有na b該溶液一定含有nh、so、co、no c該溶液一定不含有no d該溶液一定含有na，且c(na)0.1 moll1沉淀質(zhì)量y溶液體積o20.向x溶液中緩慢滴加y溶液，生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，符合圖像的一組是 xyaalcl3、mg(no3)2、hno3naohbna2co3、nh4hco3、na2so4ba(oh)2cnh4no3、al(no3)3、fe(no3)3、hclnaohdnaalo2、氨水、naohh2so421.相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2so2(g)+o2(g)2so3(g)； kjmol-1。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化so2o2so3ar甲2100放出熱量：q1乙1.80.90.20放出熱量：q2丙1.80.90.20.1放出熱量：q3下列敘述正確的是aq1=q2=q3=197 kj。b若在上述條件下反應(yīng)生成2molso3(s)的反應(yīng)熱為h1，則h1-197 kjmol-1。c甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等。d達(dá)到平衡時(shí)，丙容器中so2的體積分?jǐn)?shù)最小。第ii卷二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22-24題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第25-27題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（含6個(gè)小題，共58分）（一）必考題（共46分）22. (16分，每空2分)甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)均為14已知甲為原子；乙、丙、丁為雙原子分子或離子。（1）甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。（2）乙是雙原子分子，在高溫時(shí)是一種還原劑。14 g乙燃燒放出的熱量是141.5 kj。寫出乙燃燒的熱化學(xué)方程式 。（3）丙為雙原子二價(jià)陰離子，與鈣離子組成的化合物能跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，請寫出該可燃性氣體與氫氣1:1加成后的產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式 。（4）由丁分子組成的物質(zhì)屬于單質(zhì)，組成丁的元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物x有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略)已知w為常見金屬單質(zhì)，w在周期表中的位置。寫出x的稀溶液與z反應(yīng)的離子方程式 。x的濃溶液與w在加熱條件下反應(yīng)生成氣體q，已知q受熱發(fā)生可逆的分解反應(yīng)，1mol q分解時(shí)，有2 mol電子轉(zhuǎn)移。q發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。將q裝入密閉容器中，加熱到t ，達(dá)平衡時(shí)，測得密閉容器中氣體壓強(qiáng)是反應(yīng)開始時(shí)的1.25倍。q的分解率為 。23（14分）（1）已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式hscnch3coohhcnh2co3電離平衡常數(shù)1.310-11.810-54.910-10k1=4.310-7 k2=5.610-11ot同溫度下，等ph值的a. nahco3 b.nacn、c.na2co3.溶液的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)?（填序號(hào)）。25時(shí)，將20 ml 0.1 moll-1 ch3cooh溶液和20 ml0.1 moll-1hscn溶液分別與20 ml 0.1 moll-1nahco3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（v）隨時(shí)間（t）的變化如右圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生co2氣體的速率存在明顯差異的原因是 。反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（ch3coo） c（scn）（填“”、“”或“”）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會(huì)變小的是_（填序號(hào)）。c(s2)moll-1cmoll-1pb2+zn2+fe2+a. c(ch3coo) b. c(h+) c. kw d. 醋酸電離平衡常數(shù) （2）右圖為某溫度下，pbs（s）、zns（s）、fes（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的s2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況。此溫度下，pbs（s）、zns（s）、fes（s）溶渡積最大的是 ；（填化學(xué)式）如果向三種沉淀中分別滴加同濃度的鹽酸，ch4o2h2o堿性電解質(zhì)含金屬催化劑的多孔電極cucl2溶液a b a b石墨最先產(chǎn)生硫化氫氣體的是 （填化學(xué)式）。（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。右圖是利用甲烷燃料電池電解50 ml 2 moll-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：請回答：甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是 。當(dāng)a中消耗0.1 mol氧氣時(shí)，b中 極 增重_g24.（16分）二氯化二硫(s2cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成s2cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：將干燥的氯氣在140 左右與硫反應(yīng)，即可得s2cl2粗品。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/化學(xué)性質(zhì)s112.8444.6略s2cl280135.6遇水生成hcl、so2、s；300 以上完全分解；s2cl2cl22scl2scl27859略設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如右：（1）右圖中裝置不夠完善在g與h之間缺少 _裝置。利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：（2）b中反應(yīng)的離子方程式_；e中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）c、d中的試劑分別是_、_。（4）儀器a、b的名稱是_、_，在實(shí)驗(yàn)實(shí)施時(shí)f導(dǎo)管應(yīng)較長，其目的是_。（5）如果在加熱e時(shí)溫度過高，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是_。（6）s2cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種)_、_，為了提高s2cl2的純度，關(guān)鍵的操作是_。（二）選考題：共12分。請考生從給出的三道化學(xué)題中任選一題作答，并用2b鉛筆將答題卡上所選題目對應(yīng)的題號(hào)右側(cè)方框涂黑，按所涂題號(hào)進(jìn)行評分，多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)行評分；不涂按選考題的首題進(jìn)行評分?！具x修2化學(xué)與技術(shù)】(12分)25. 現(xiàn)代社會(huì)中銅在不同領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（sio2) ，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃?。ㄣ~從水層進(jìn)入有機(jī)層的過程）和反萃?。ㄣ~從有機(jī)層進(jìn)入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。已知：反萃取后的水層2是硫酸銅溶液?；卮鹣铝袉栴}： （1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生多步反應(yīng)，除了發(fā)生cu2o+2h+cu2+cu+h2o和fe2o3+6h+=2fe3+3h2o反應(yīng)外，其它反應(yīng)的離子方程式為 、 。（2）“循環(huán)i”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽，若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（3）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。（4）“循環(huán)”中反萃取劑的主要成分的化學(xué)式是 。（5）黃銅礦（主要成分cufes2）是提取銅的主要原料，可采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅，該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：cu2s2cu2o=6cu+so2。該反應(yīng)中被氧化的與被還原的元素的質(zhì)量之比為_。【選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(12分)26. k2cr2o7是一種常見的強(qiáng)氧化劑，酸性條件下會(huì)被還原劑還原成cr3。（1）cr3能與oh、cn形成配合物cr(oh)4、cr(cn)63。 cr3的電子排布式可表示為_。 cr(oh)4的結(jié)構(gòu)式為（并標(biāo)出配位鍵）_。 cn與n2互為等電子體，寫出cn的電子式：_。（2）k2cr2o7能將乙醇氧化為乙醛，直至乙酸。乙醛中碳原子的雜化方式_、_。乙酸的沸點(diǎn)是117.9 ，甲酸甲酯的沸點(diǎn)是31.5 ，乙酸的沸點(diǎn)高于甲酸甲酯的沸點(diǎn)的主要原因是 。（3）一種新型陽極材料lacro3的晶胞如圖所示，已知距離每個(gè)cr原子最近的原子有6個(gè)，則圖中_原子代表的是cr原子【選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（12分）27. a為藥用有機(jī)物，從a出發(fā)可發(fā)生下圖所示的一系列反應(yīng)。已知a在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應(yīng)，a分子中苯環(huán)上的兩個(gè)取代基連在相鄰的碳原子上；d不能跟nahco3溶液反應(yīng)，但能跟naoh溶液反應(yīng)。請回答：（1）a轉(zhuǎn)化為b、c時(shí)，涉及到的反應(yīng)類型有 _、_。（2）e的一種同分異構(gòu)體q能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與na反應(yīng)放出h2q結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）d的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）已知：酰氯能與含有羥基的物質(zhì)反應(yīng)生成酯類物質(zhì)。例如：寫出草酰氯（分子式c2o2cl2，分子結(jié)構(gòu)式：）與足量有機(jī)物d反應(yīng)的最終化學(xué)方程式 _。（5）已知：由鄰甲基苯酚中間產(chǎn)物有機(jī)物a，請選擇正確中間產(chǎn)物(填b或c) ，并解釋原因： 。b: c:邯鄲市2014屆高三質(zhì)量檢測化 學(xué) 答 案 2013.12第i卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共42分）123456789101112abbccadccbdb131415161718192021cbdddcdcd第ii卷二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22-24題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第25-27題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（含6個(gè)小題，共58分）（一）必考題（共46分）22.(14分，每空2分)（1） （2） 2co(g) + o2(g) 2co2(g) ；h = 566kjmol-1 （3） （4） 第四周期第八族 3fe2+ + no3- + 4h+ 3fe3+ + no + 2h2o 2no2 2no + o2 50% 23（16分）（1） c b a